El documento proporciona una breve historia de la tabla periódica, desde las primeras listas de elementos elaboradas por Lavoisier y las clasificaciones de Döbereiner y Newlands, hasta la tabla periódica moderna desarrollada por Mendeleyev y otros. Explica cómo los elementos se organizan en grupos y períodos según sus propiedades atómicas y cómo esto predijo el descubrimiento de nuevos elementos.

1. La tabla periodica
Hilda Selene Luna Méndez
110689
Prof. Rocío Cortes
Química y cultura

2. An t o i n e L a v o i s i e r
 El químico francés Antoine Lavoisier elaboró una lista de 33 elementos
conocidos hasta ese momento. Estos eran representaciones en una sóla
dimensión mientras que los actuales se presentan en dos o tres dimensiones con
filas y columnas ordenadas que permiten ubicar a todos los elementos conocidos
y los que aún se descubrirán.

3. J o h a n n Döbereiner
Quimico aleman, en 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres,
que denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así
como propiedades físicas crecientes.
Ejemplos:
Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba)

4. J o h n Ne wl a n d s
Químico ingles, en 1863 propuso que los elementos se
ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras
ordenar los elementos según el aumento de la masa
atómica (prescindiendo del H), que ciertas
propiedades se repetían cada ocho elementos.

5. D i mi t r i I v a n o v i c h
Me n d e l e y e v
Quimico Ruso, en 1869 publicó una Tabla de los
elementos organizada según la masa atómica de los
mismos,lo cual la hizo la primera presentacion
coherente de las propiedades de los elementos,
debido a que los elementos pertenecientes a una
misma familia aparecen en la misma línea horizontal.

6. . . .
Ti = 50 Zr = 90 ? = 180
. . .
V = 51 Nb = 94 Ta = 182
. . .
Cr = 52 Mo = 96 W = 186
. . .
Mn = 55 Rh = 104,4 Pt = 197,4
. . .
Fe = 56 Ru = 104,4 Ir = 198
. . .
Ni = Co = 59 Pd = 106,6 Os = 199
H=1 . .
Cu = 63,4 Ag = 108 Hg = 200
.
Be = 9,4 Mg = 24 Zn = 65,4 Cd = 112 .
.
B = 11 Al = 27,4 ? = 68 Ur = 116 Au = 197?
.
C = 12 Si = 28 ? = 70 Sn = 118 .
.
N = 14 P = 31 As = 75 Sb = 122 Bi = 210
.
O = 16 S = 32 Se = 79,4 Te = 128? .
.
F = 19 Cl = 35,5 Br = 80 J = 127 .
Li = 7 Na = 23 K = 39 Rb = 85,4 Cs = 133 Tl = 204
.
. Ca = 40 Sr = 87,6 Ba = 137 Pb = 207
.
. ? = 45 Ce = 92 . .
.
. ?Er = 56 La = 94 . .
.
. ?Yt = 60 Di = 95 . .
.
. ?In = 75,6 Th = 118? . .

7. Lot ha r Me y e r
Al mismo tiempo que Mendeleyev, Meyer publicó su
propia Tabla Periódica con los elementos ordenados
de menor a mayor masa atómica.

8. I II III IV V VI VII VIII IX
B = 11,00 A l= 27,3 - - - ?In = 113,4 - Tl = 202,7
C = 11,97 Si = 28 - Sn = 117,8 Pb = 206,4
Ti = 48 Zr = 89,7 -
N = 4,01 P = 30,9 As = 74,9 Sb = 122,1 Bi = 207,5
V = 51,2 Nb = 93,7 Ta = 182,2
O = 15,96 S = 31,98 Se = 78 Te = 128? -
Cr = 52,4 Mo = 95,6 W = 183,5
F = 19,1 Cl = 35,38 Br = 79,75 J = 126,5 -
Mn = 54,8 Ru =103,5 Os = 198,6?
Fe = 55,9 Rh = 104,1 Ir = 196.7
Co=Ni=58,6 Pd = 106,2 Pt = 196,7
Li = 7,01 Na = 22,99 K = 39,04 Rb = 85,2 Cs = 132,7 -
Cu = 63,3 Ag = 107,66 Au = 196,2
? Be = 9,3 Mg = 23,9 Ca= 63,3 Sr = 87,0 Ba = 136,8 -
Zn = 64,9 Cd = 111,6 Hg = 199,8

9. Mendeleyev…
• Propuso que si el peso atómico de un elemento lo
situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso
atómico debía estar mal medido. Así corrigió las
masas de Be, In y U.
• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que
predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de
tres elementos que eran desconocidos

10.  Tras el descubrimiento de estos tres elementos entre
1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las
predicciones de Mendeleyev, su Tabla Periódica fué
aceptada por la comunidad científica.

11. H e n r y Mo s e l e y
En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la
carga nuclear (número atómico) de los elementos.
Reagrupó los elementos en orden creciente de número
atómico.
Existe en el átomo una cantidad
fundamental que se incrementa en
pasos regulares de un elemento a
otro. Esta cantidad sólo puede ser
la carga del núcleo positivo
central”

12. El conjunto de elementos que ocupan una línea horicontal se
denomina PERIODO.

13. Los elementos que
conforman un mismo
grupo presentan
propiedades físicas
y químicas similares.
Las columnas verticales de la Tabla Periódica se
denominan GRUPOS (o FAMILIAS)

14. Me t a l e s
a l c a l i n o s

15. Me t a l e s
a l c a l i n o t e
r e o s

16. Me t a l e s d e
t r a n s i c i o n

17. Me t a l e s d e
t r a n s i c o i n
i n t e r n a

18. Ha l o g e n o s

19. es un gas que no reacciona con otros
gases facilmente
Ga s e s
No b l e s