Este documento describe los elementos químicos de los grupos VIIA (halógenos), VIA (incluyendo oxígeno), VA y IVA de la tabla periódica. Detalla las propiedades y usos de cada elemento, incluyendo flúor, cloro, bromo, yodo, astato, oxígeno, azufre, selenio y telurio. También explica algunos de sus compuestos más comunes como los haluros, ácidos hipocloroso e hipobromoso, yoduros de metales y ácido sulfhíd

1. ELEMENTOS GRUPOS VIIA, VIA, VA, IVA
ORIANA REYES PALMA
11-1
DIANA FERNANDA JARAMILLO
DOCENTE
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÒN
IBAGUÉ-TOLIMA
2018

2. CONTENIDO
INTRODUCCIÒN …………………………………………………………… 1
OBJETIVOS…………………………………………………………………. 2
MARCO TEÓRICO
 ELEMENTOS GRUPO VIIA…………………………………5
 ELEMENTOS GRUPO VIA…………………………………11
 ELEMENTOS GRUPO VA………………………………….16
 ELEMENTOS GRUPO IVA…………………………………23

3. INTRODUCCIÓN
La tabla periódica es un esquema que muestra la estructura y disposición de los
elementos químicos, de acuerdo a una ley periodicidad, la cual consiste en
que “las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números
atómicos”.
De esta manera, todos los elementos químicos se encuentran ordenados en orden
creciente de su número atómico, el cual representa el número de protones
del núcleo de su átomo y por consiguiente, el de electrones que se encuentran en
la corona.
La tabla periódica está constituida periodos, los cuales son las filas horizontales de
ésta, en donde los elementos presentan propiedades físicas y químicas
diferentes. Existen siete periodos; los tres primeros cortos, los tres siguientes
largos y el séptimo está incompleto. Dentro del 6º y 7º periodo se ubican los
llamados elementos Lantánidos y Actínidos.
También se encuentran los grupos o familias, conjunto de ciertos elementos que
poseen propiedades semejantes. Existen 18 grupos representados por cada una
de las columnas de la tabla.
Se agrupan en dos conjuntos, los de tipo A (grupos 1, 2, 13 al 18): grupo
IA (metales alcalinos), IIA (metales
alcalinotérreos), IIIA (térreos), IVA (carbonoides), VA (nitrogenoides), VIA (calcóge
nos o anfígenos), VIIA (halógenos) y VIIIA (gases nobles), los cuales son
denominados elementos representativos; y los elementos de tipo B (grupos 3 al
12), denominados elementos de transición.

4. OBJETIVOS
 Conocer y comprender los conceptos tabla periódica y los elementos de
VIIA, VIA, VA, IVA
 Explotar los conocimientos adquiridos para la solución de problemas
 Interpretar y comprender cada función de los elementos planteados en
la vida diaria
 Reconocer la importancia de los elementos, para la química y para la
vida

5. MARCO TEÓRICO
ELEMENTOS DEL GRUPO VIIA
(LOS HALÓGENOS)
Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elementos que forman el
Grupo VII A de la tabla periódica: Flúor, Cloro, Bromo, Yodo y Astato.
En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas
químicamente activas. Para llenar por completo su último nivel energético
necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion
mononegativo. Este anión se denomina haluro; las sales que lo contienen
se conocen como haluros.
Poseen gran electronegatividad, presentando el flúor la mayor electronegatividad y
disminuyendo esta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes y el flúor es
capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación
que presentan
REACCIONES DE LOS HALOGENOS
El comportamiento químico de los halógenos es muy similar, sin embargo es
frecuente que las desviaciones mas pronunciadas de las propiedades de cualquier
grupo se encuentran en el elemento de menor peso atómico y en este caso se
encuentra el Flúor.
1.-CON METALES.- Reaccionan fácilmente con los metales y a veces con
violencia, formando haluros iónicos:
2Al + 2Cl2 --------- 2AlCl3
2Sb + 3Br2 -------- 2SbBr3

6. Zn + I2 ------------ ZnI2
2.- CON NO METALES.- Reaccionan vigorosamente con el fósforo amarillo,
formando los trihaluros en primer lugar y luego los pentahaluros:
2P + 3Br2 ------ 2PBr3
PBr3 + Br2------- PBr5
Con el Azufre el Flúor forma el hexafluoruro de azufre gaseoso, por su parte el
Br y el Cl reaccionan a elevadas temperaturas con el Azufre para formar el
monohaluro correspondiente:
S + 3F2 -----SF6
2S + Cl2 -----Cl2S2
3.- CON HIDROGENO.- Todos los Halógenos reaccionan con el H2 para formar
los correspondientes hidrácidos.
H2 +F2 -----2HF
H2 + Cl2 ----- 2HCl
H2 + Br2 ----- 2HBr
H2 + I2 ------2HI
Los Halógenos no se combinan directamente con el Oxígeno, Nitrógeno y el
Carbono.
ELEMENTOS DEL GRUPO
 Flúor: Es el elemento químico con número atómico 9, su símbolo es F.
Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por
moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos
los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando grandes
quemaduras químicas en contacto con la piel
Lo encontramos en:

7.  Cloro: Es un elemento químico de número atómico 17. Su símbolo es
Cl. En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas
tóxico de amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas
2,5 veces más pesado que el aire de olor desagradable y tóxico. Es un
elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico
esencial para muchas formas de vida
Lo encontramos en:

8. COMPUESTOS:
 Algunos cloruros metálicos se emplean como catalizadores. Por ejemplo,
FeCl2, FeCl3, AlCl3.
 Ácido clorhídrico, HCl. Se emplea en la industria alimentaria, metalúrgia,
desincrustante, productos de limpieza, abrillantador de pisos, destapador de
caños y tuberías.
 Ácido hipocloroso, HClO. Se emplea en la depuración de aguas y alguna de
sus sales como agente blanqueante.
 Ácido cloroso, HClO2. La sal de sodio correspondiente, NaClO2, se emplea
para producir dióxido de cloro, ClO2, el cual se usa como desinfectante.
 Ácido clórico (HClO3). El clorato de sodio, NaClO3, también se puede emplear
para producir dióxido de cloro, empleado en el blanqueo de papel, así como
para obtener clorato.
 Ácido perclórico (HClO4). Es un ácido oxidante y se emplea en la industria de
explosivos. El perclorato de sodio, NaClO4, se emplea como oxidante y en la
industria textil y papelera.
 Compuestos de cloro como los clorofluorocarburos (CFC) contribuyen a la
destrucción de la capa de ozono.
 Algunos compuestos orgánicos de cloro se emplean como pesticidas. Por
ejemplo, el hexaclorobenceno (HCB), el para-diclorodifeniltricloroetano
(DDT), el toxafeno, etcétera.
 Bromo: Es un elemento químico de número atómico 35. Su símbolo es Br.
El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso, su
reactividad es intermedia. En estado líquido es peligroso para el tejido
humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta
Lo encontramos en:
La mayorparte del
Bromo se encuentra
enel mar en forma
de Bromuro

9. COMPUESTOS:
 El estado de oxidación +1 es poco estable, pero muy oxidante desde el punto
de vista cinético, en disolución acuosa y desproporciona a los estados de
oxidación -1 y +5. Por ejemplo, el ion hipobromito, BrO- (sólo estable a bajas
temperaturas 0 °C).
 El estado de oxidación +3 es poco estable en disolución acuosa y
desproporciona a los estados de oxidación +1 y +5. Por ejemplo, el
ion bromito, BrO2-, o el ácido bromoso, HBrO2 (muy inestable).
 El estado de oxidación +5 es termodinámicamente estable frente a la
desproporción en disolución acuosa. Por ejemplo, el ion bromato, BrO3-. El
bromato es un oxidante fuerte (como el permanganato) más oxidante que el
clorato y cinéticamente más reactivo. Es además un carcinógeno (sospechas
muy fuertes).
 El ion perbromato, BrO4-, con un estado de oxidación +7, se reduce con
relativa facilidad y se prepara con dificultad: empleando flúor elemental o por
métodos electrolíticos, es un oxidante muy fuerte 1,8 aunque algo lento desde
el punto cinético.
 Hay muchos compuestos en los que el bromo presenta estado de oxidación -1,
llamándose a éstos bromuros.
 Yodo: Es un elemento químico de número atómico 53. Su símbolo es I.
Puede encontrarse en forma molecular como yodo diatómico.
Químicamente el yodo es el elemento menos reactivo y electronegativo
Como con todos los otros halógenos (miembros del Grupo XVII en la tabla
periódica), el yodo forma moléculas diatómicas y por ello forma el diyodo de
fórmula molecular I2.

10. Lo encontramos en:
COMPUESTOS:
 El yodo diatómico (I2) en una disolución de yoduro (I-) forma poliyoduros como
el triyoduro, I3-, o el pentayoduro, I5-. También forma compuestos con otros
haluros, por ejemplo el IF8-.
 En disolución acuosa puede presentar diferentes estados de oxidación. Los
más representativos son el -1, con los yoduros, el +5 formando yodatos, y el
+7, peryodatos (oxidante fuerte).
 El yoduro de hidrógeno (HI), se puede obtener por síntesis directa con yodo
molecular e hidrógeno molecular, o bien con yodo molecular y un reductor.
 Los yodatos (IO3- pueden obtenerse a partir de yodo molecular con un
oxidante fuerte).
 Algunos yoduros de metales pueden obtenerse por síntesis directa, por
ejemplo:
Fe + I2 → FeI2
Y a partir de éste pueden obtenerse otros por sustitución.
 Ástato: El ástato o astato es un elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es At y su número atómico es 85. Es radiactivo y el
más pesado de los halógenos. Se produce a partir de la degradación
de uranio y torio.
El ástato, seguido del francio, es el elemento más raro de la naturaleza, con
una cantidad total sobre la superficie terrestre menor de 25 gramos en el
mismo instante de tiempo.

11. ELEMENTOS DEL GRUPO VIA
(GRUPO DEL OXÍGENO)
El Grupo VIA recibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser este el
primer elemento del grupo. Tienen seis electrones en el último nivel con la
configuración electrónica externa ns2 np4. Los tres primeros elementos, el oxígeno,
azufre y selenio son no metales y los dos últimos el telurio y polonio son
metaloides.
Está formado por los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio.
Por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es
fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumenta al
descender en el grupo.
Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales d en la capa de valencia,
sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los
restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
ELEMENTOS DEL GRUPO
 Oxígeno: es un elemento químico de número atómico 8 y representado por
el símbolo O. En condiciones normales de presión y temperatura,
dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno,
un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia
comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para
sostener la vida terrestre.

12. es un elemento no metálico altamente reactivo que forma
fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos,
excepto con los gases nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte agente
oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los
elementos, solo superado por el flúor. Medido por su masa, el oxígeno es
el tercer elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el helio, y el
más abundante en la corteza terrestre, formando prácticamente la mitad de su
masa.
Debido a su reactividad química, no puede permanecer en la atmósfera
terrestre como elemento libre sin ser reabastecido constantemente por
la acción fotosintética de los organismos que utilizan la energía solar para
producir oxígeno elemental a partir del agua
ALGUNOS COMPUESTOS:
 Azufre: Es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S. Es
un no metal abundante con un color amarillo característico.
El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus
formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas
El H2O es el
compuestode
oxígenomáscomún

13. oxidadas como sulfatos. Es un elemento químico esencial constituyente de
los aminoácidos cisteina y metionina y, por consiguiente, necesario para la
síntesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos. Se usa
principalmente como fertilizante pero también en la fabricación
de pólvora, laxantes, fósforos e insecticidas.
COMPUESTOS:
Estado de oxidación del
azufre
Ejemplo/Familia de compuestos
-2
Ácido sulfhídrico (H2S) ión sulfuro de hidrógeno (HS-), ión sulfuro
(S2-)
-1
Disulfano(H2S2), disulfuro(S2-2), polisulfuros (-S-Sn-S-
), tiosulfato (S2O3-2)
0
Azufre elemental (Sn), polisulfanos orgánicos (R-Sn-R),
politionatos (-O3S-Sn-SO3-)
+1 Diclorurodisulfano (Cl-S-S-Cl)
+2 Dicloruro de azufre(SCl2), sulfoxilato (SO2-2)
+3 Ditionito (S2O4-2)

14. +4 Dióxido de azufre (SO2), sulfito (SO3-2), bisulfito (HSO3-)
+5 Ditionato (S2O6-2), sulfonato (RSO3-)
+6 Trióxido de azufre (SO3), sulfato (SO4-2), peroxosulfato (SO5-2)
 Selenio: es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Se,
cuyo número atómico es 34. Es un no metal. Es insoluble
en agua y alcohol, ligeramente soluble en disulfuro de carbono y soluble
en éter.
Presenta el efecto fotoeléctrico, convirtiendo la luz en electricidad, y,
además, su conductividad eléctrica aumenta al exponerlo a la luz. Por
debajo de su punto de fusión es un material semiconductor tipo p, y se
encuentra en su forma natural.
 Telurio: Es un elemento químico cuyo símbolo es Te y su número
atómico es 52. Es un metaloide que se encuentra en el grupo 16 y
el periodo 5 de la Tabla periódica de los elementos.
El telurio es un elemento relativamente estable, insoluble en agua y ácido
clorhídrico, pero soluble en ácido nítrico y en agua regia. Reacciona con un
exceso de cloro para formar dicloruro de teluro, TeCl2 y tetracloruro de
teluro, TeCl4. Se oxida con ácido nítrico y produce dióxido de teluro,
TeO2, y con ácido crómico para dar ácido telúrico, H2TeO4. En
combinación con el hidrógeno y ciertos metales, forma telururos

15.  Polonio: Es un elemento químico en la tabla
periódica cuyo símbolo es Po y su número atómico es 84. Se trata de un
raro metaloide altamente radiactivo, químicamente similar al telurio y
al bismuto, presente en minerales de uranio.
Esta sustancia se disuelve con mucha facilidad en ácidos, pero es sólo
ligeramente soluble en alcalinos. Está químicamente relacionado con
el teluro y el bismuto. El polonio es un metal volátil, reducible al 50% tras 45
horas al aire a una temperatura de 54,8 °C (328 K). Ninguno de los
alrededor de 50 isotopos de polonio es estable. Es extremadamente tóxico
y altamente radiactivo. Se ha encontrado polonio en minerales de uranio,
humo de tabaco y como contaminante. Todos los elementos a partir del
polonio son significativamente radiactivos.

16. ELEMENTOS DEL GRUPO VA
(FAMILIA DEL NITRÓGENO)
Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto tienden a formar
enlaces covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces iónicos (Sb y Bi). A
medida que se desciende.
En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el arsénico (As) y
antimonio (Sb) son metaloides, y el bismuto (Bi) es un metal. El nitrógeno existe
como gas diatómico (N2), forma numerosos óxidos, tiene tendencia a aceptar tres
electrones y formar el ion nitruro N 3-
El fósforo existe como como moléculas de P4, forma dos óxidos sólidos de
fórmulas P4O6 y P4O10. El arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras
tridimensionales. El bismuto es con mucho un metal mucho menos reactivo que
los de los grupos anteriores.
ELEMENTOS DEL GRUPO
 Nitrógeno: Es un elemento químico de número atómico 7, símbolo N, su
peso atómico es de 14,01 y que en condiciones normales forma un gas
diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del
78 % del aire atmosférico
COMPUESTOS:
 Con el hidrógeno forma el amoníaco (NH3), los nitritos (NO2),
los nitratos (NO3), los ácidos nítricos (HNO3), la hidracina (N2H4) y el

17. aziduro de hidrógeno (N3H, también conocido como azida de hidrógeno o
ácido hidrazoico).
 Con los halógenos forma: NF3, NF2Cl, NFCl2, NCl3, NBr3.6 NH3, NI3.6 NH3,
N2F4, N2F2 (cis y trans), N3F, N3Cl, N3Br y N3I.
 Con el oxígeno forma varios óxidos que ya hemos nombrado: el nitroso o
gas de la risa, el nítrico y el dióxido de nitrógeno
APLICACIONES
 La mayor parte del nitrógeno se utiliza en la formación de amoniaco.
Ademas, el nitrógeno liquido se utiliza extensamente en criogenia para
alcanzar bajas temperaturas y como gas para crear atmósferas inertes.
 Obtención de fertilizantes.
 Se usa en pequeñas cantidades en lámparas
 Es componente básico del ácido nítrico, amoniaco, cianamidos, tintes,
compuestos de colado o de plásticos derivados de la urea.
 Cianuros y nitruros para cubiertas endurecedoras de metales y numerosos
compuestos orgánicos sintéticos y otros nitrogenados.
 Fósforo: es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P
CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES:
 El fósforo es un componente esencial de los organismos.
 Forma parte de los ácidos nucleicos (ADN y ARN).
 Forma parte de los huesos y dientes de los animales.
 En las plantas en una porción de 0,2 % y en los animales hasta el 1 % de su
masa es fósforo.
 El fósforo común es un sólido.
 De color blanco, pero puro es incoloro.
 Un característico olor desagradable.

18.  Es un no metal.
 Emite luz por fosforescencia.
Existen 3 formas alotrópicas más importantes que son: blanco, negro y rojo.
Fósforo blanco: Es muy venenoso, insoluble en agua pero soluble en benceno y
sulfuro de carbono. Es una sustancia muy reactiva, su inestabilidad tiene su origen
en el ángulo de 60º de las unidades P4. Es la más reactiva de todas las formas
alotrópicas.
Fósforo negro: Es cinéticamente inerte y no arde al aire incluso a 400°C.
Fósforo rojo: No es venenoso, insoluble en todos los disolventes y arde al aire
por encima de los 400°C. Reacciona con los halógenos con menor violencia. Tiene
una estructura polimérica con tetraedros P4 unidos entre sí.
 Arsénico: Es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo
es As y el número atómico es 33. En la tabla periódica de los elementos se
encuentra en el quinto grupo principal. El arsénico se presenta
raramente sólido, principalmente en forma de sulfuros. Pertenece a los
metaloides, ya que muestra propiedades intermedias entre los metales de
transición y los no metales.
El arsénico es muy común en la atmósfera terrestre, en rocas y suelos, en
la hidrosfera y la biosfera. Es llevado al medio ambiente a través de una
combinación de procesos como:
 Naturales como la meteorización, actividad biológica, emisiones volcánicas
 Antropogénicos como la actividad minera, uso de combustibles fósiles, uso
de pesticidas, herbicidas, etc.

19. APLICACIONES:
 El arsénico se usa en aleaciones no ferrosas para aumentar la dureza
de las aleaciones de plomo facilitando la fabricación de perdigones
 Se aplica en la elaboración de insecticidas ( arseniato de calcio y
plomo), herbicidas, raticidas y fungicidas
 Fabricación de vidrio, textiles, papeles, adhesivos de metal,
preservantes de alimentos, procesos de bronceado y conservación de
pieles
 El arsénico de máxima pureza se utiliza para la fabricación de
semiconductores
 Se aplica en la elaboración de insecticidas ( arseniato de calcio y
plomo), herbicidas, raticidas y fungicidas
 Se utiliza como colorantes de algunas pinturas y papeles en cerámicas y
vidriería...
 Se usa en la industria de la pirotecnia para la preparación de bengalas .
ENFERMEDADES QUE CAUSA
 Cáncer de pulmón, vejiga, riñón, próstata.
 Líneas de Mees.
 Abortos espontáneos.
 Malformaciones congénitas.
 Antimonio: El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza,
muy rara vez se encuentra en forma natural y con frecuencia se encuentra
como una mezcla isomorfa con arsénico (allemonita). Su símbolo es Sb y
su número atómico 51. Es duro, frágil y cristalizado que no es ni maleable ni
dúctil. Se encuentra en dos formas: amarilla y gris. La forma amarilla es

20. metaestable y se compone de moléculas Sb4, la forma gris es metálica, la
cual cristaliza en capas formando una estructura romboédrica.
El antimonio tiene una conductividad eléctrica menos en estado sólido que
en estado líquido lo cual lo hace diferente a los metales normales, en forma
metálica es muy quebradizo, de color blanco-azuloso con un brillo
metálico característico, de apariencia escamosa.
APLICACIONES:
 Producción de diodos, detectores infrarrojos y dispositivos de efecto Hall.
 Es usado como un aleante, ya que incrementa mucho la dureza y
resistencia a esfuerzos mecánicos de la aleación. Aleaciones como
Peltre, metal antifricción (con estaño), etc.
 Baterías, acumuladores, recubrimiento de cables, cojinetes y rodamientos.
 Sus compuestos en forma de óxidos se utilizan para la fabricación de
materiales resistentes al fuego, tales como: esmaltes, vidrios, pinturas
y cerámicos.
 El más importante de los compuestos en forma de óxido es el trióxido de
antimonio el cual se usa principalmente como retardante de llama.
 Bismuto: Es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bi,
su número atómico es 83 y se encuentra en el grupo 15 del sistema
periódico.
Es un metal pesado (es el elemento más metálico de este grupo), de color
blanco grisáceo y cristalizado que tiene brillo muy apreciable. Es una de los
pocos metales que se dilatan en su solidificación, también es el más
diamagnético de todos los metales y su conductividad térmica es menor que

21. la de otros metales (excepto la del mercurio). Se oxida ligeramente cuando
esta húmedo y es inerte al aire seco a temperatura ambiente, cuando
supera su punto de fusión se forma rápidamente una película de óxido.
APLICACIONES:
 Manufactura de compuestos farmacéuticos.
 Manufactura de aleaciones de bajo punto de fusión.
 Se utiliza en rociadoras automáticas, sellos de seguridad para cilindros de
gas comprimido, soldaduras especiales.
 Las aleaciones que se expanden al congelarse se usan en fundición y tipos
metálicos.
 Se encuentra naturalmente como metal libre y en minerales, sus
principales depósitos se encuentran en Suramérica, aunque en
Norteamérica se obtiene como subproducto del refinado de minerales de
plomo y cobre
 El oxicloruro de bismuto (BiOCl) a veces es utilizado en cosméticos, como
pigmento en pintura para sombra de ojos, espray para el cabello y esmalte
para uñas
ALGUNOS COMPUESTOS:

Trimetilbismutano

Stabisol

22. 
Tioglicolato de bismuto

23. ELEMENTOS DEL GRUPO IVA
(GRUPO DEL CARBONO)
es un grupo de la tabla periódica integrado por los
elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb).
Al igual que otros grupos, los miembros de esta familia poseen similitudes
en su configuración electrónica, ya que poseen la misma cantidad de
electrones en el último nivel o subnivel de energía. Eso explica las
similitudes en sus comportamientos químicos.
ELEMENTOS DEL GRUPO
 Carbono: es un elemento químico con símbolo C, número
atómico 6 y masa atómica 12,01. Es un no metal y tetravalente,
disponiendo de cuatro electrones para formar enlaces químicos covalentes
l carbono es uno de los pocos elementos conocidos desde la antigüedad. y
es el pilar básico de la química orgánica. Está presente en la Tierra en el
estado de cuerpo simple (carbón y diamantes), de compuestos
inorgánicos (CO2 y CH4) y de compuestos
orgánicos (biomasa, petróleo y gas natural). También se han sintetizado
muchas nuevas estructuras basadas en el carbono: carbón activado, negro
de humo, fibras, nanotubos, fullerenos y grafeno.
CARACTERÍSTICAS:
El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus
formas alotrópicas incluyen, una de las sustancias más blandas (el grafito) y
una de las más duras (el diamante) y, desde el punto de vista económico,
es de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros

24. (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse
químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de
carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio
atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma
el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas, con
el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados
genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte
en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e
hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo,
los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a
las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte
de la energía producida por el Sol
APLICACIONES:
 El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices
 El diamante es transparente y muy duro. En su formación, cada átomo de
carbono está unido de forma compacta a otros cuatro átomos. Se originan
con temperaturas y presiones altas en el interior de la tierra. Se emplea
para la construcción de joyas y como material de corte aprovechando su
dureza.
 Como elemento de aleación principal de los aceros.
 En varillas de protección de reactores nucleares.
 Las pastillas de carbón se emplean en medicina para absorber las toxinas
del sistema digestivo y como remedio de la flatulencia.
 El carbón activado se emplea en sistemas de filtrado y purificación de agua.
El CO2 es el óxidomás
importante del carbono,
se encuentraenla
atmosferaterrestre

25.  Silicio: es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en
el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos de símbolo Si. Es el
segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7 % en peso)
después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el
primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se
presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
APLICACIONES:
 Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados.
 Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para
la agricultura.
 Como elemento de aleación en fundiciones.
 Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
 El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
 Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm.
 La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto.
 Germanio: es un elemento químico con número atómico 32, y
símbolo Ge perteneciente al período 4 de la tabla periódica de los
elementos.
CARACTERÍSTICAS:
Es un semimetal, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el
brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que
el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante
material semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A diferencia de la

26. mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida
(band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede
usarse en amplificadores de baja intensidad.
APLICACIONES:
 Fibra óptica.
 Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por
músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll;
aleaciones de Germanato de Silicio (SiGe) en circuitos integrados de alta
velocidad. También se utilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la
movilidad de los electrones en el silicio (streched silicon).
 Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros
equipos.
 Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
 En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
 Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
 Quimioterapia.
 El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como catalizador en
la síntesis de polímeros (PET).
 Estaño: es un elemento químico de símbolo Sn y número atómico 50. Está
situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Se conocen
10 isótopos estables. Su principal mena es la casiterita.
CARACTERÍSTICAS:
Es un metal plateado, maleable, que se oxida fácilmente, a temperatura ambiente,
cambiando de color a un gris más opaco, y es resistente a la corrosión. Se

27. encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales
protegiéndolos de la corrosión. Al doblar una barra de este metal se produce un
sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los
cristales que la componen. Una de sus características más llamativas es que bajo
determinadas condiciones sufre la peste del estaño. Por debajo de los -18°C
empieza a descomponerse y a convertirse en un polvo gris; a este proceso se lo
conoce como peste del estaño. El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: el
estaño gris, polvo no metálico, semiconductor, de estructura cúbica y estable a
temperaturas inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso específico
más bajo que el blanco. El estaño blanco, el normal, metálico, conductor eléctrico,
de estructura tetragonal y estable a temperaturas por encima de 13,2 °C.
APLICACIONES:
 Se usa como protector del oro, del acero y de diversos metales usados en la
fabricación de latas de conserva.
 También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio.
 Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos y
pigmentos.
 Se usa para realizar bronce, aleación de estaño y cobre.
 Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo.
 Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de
los órganos musicales.
 Tiene utilidad en etiquetas.
 Recubrimiento de acero.
 Se usa como material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien puro o
aleado. La directiva RoHS prohíbe el uso de plomo en la soldadura de
determinados aparatos eléctricos y electrónicos.
 El estaño también se utiliza en la industria de la cerámica para la fabricación
de los esmaltes cerámicos. Su función es la siguiente: en baja y en alta es un
opacificante. En alta la proporción del porcentaje es más alto que en baja
temperatura.
 Es usado también en el sobretaponado de botellas de vino, en forma de
cápsula. Su uso se extendió tras la prohibición del uso del plomo en la
industria alimentaria. España es uno de los mayores fabricantes de cápsulas
de estaño.
OBTENCIÓN:
El estaño se obtiene del mineral casiterita en donde se presenta
como óxido (óxido de estaño (IV) o dióxido de estaño). Dicho mineral se muele y

28. se enriquece en dióxido de estaño por flotación, después se tuesta y se calienta
con coque en un horno de reverbero con lo cual se obtiene el metal.
 Plomo: Es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb y
su número atómico es 82.
El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad
específica 11,4 a 16 °C, de color plateado con tono azulado, que se
empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde
con facilidad. Su fusión se produce a 327,4 °C y hierve a 1725 °C. Las
valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al
ataque del ácido sulfúrico y del ácido clorhídrico, aunque se disuelve con
lentitud en ácido nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo
es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales
metálicas del ácido plúmbico. Tiene la capacidad de formar muchas
sales, óxidos y compuestos organometálicos.
CARACTERÍSTICAS:
Los compuestos de plomo más utilizados en la industria son los óxidos de
plomo, el tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo. El plomo
forma aleaciones con muchos metales, y, en general, se emplea en esta
forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Es un metal pesado y tóxico, y
la intoxicación por plomo se denomina como saturnismo o plumbosis.

29. APLICACIONES:
Su utilización como cubierta para cables, ya sea la de teléfono,
de televisión, de internet o de electricidad, sigue siendo una forma de
empleo adecuada. La ductilidad única del plomo lo hace muy apropiado
para esta aplicación, porque puede estirarse para formar un forro continuo
alrededor de los conductos internos.
EFECTOS EN EL ORGANISMO:
 Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y subsecuentemente anemia
 Incremento de la presión sanguínea
 Daño a los riñones
 Aborto espontáneo
 Perturbación del sistema nervioso
 Daño al cerebro
 Disminución de la fertilidad del hombre a través del daño en el esperma
 Disminución de las habilidades de aprendizaje de los niños
 Perturbación en el comportamiento de los niños, como es agresión,
comportamiento impulsivo e hipersensibilidad
 Alteraciones graves en
la propiocepción, equilibriocepción, nocicepción y electrocepción, magnetocepc
ión, ecolocalización en ciertos animales10
 La formación de depósitos plúmbicos en las encías que forman una línea de
color gris claro azulado llamada "la línea del plomo" o "la línea de Burton"11
El plomo puede entrar en el feto a través de la placenta de la madre. Debido a
esto puede causar serios daños al sistema nervioso y al cerebro de los niños por
nacer.