1. Figura griega que muestra los elementos
fundamentales y sus relaciones. “Ignis”: fuego,
“Terra”: tierra, “Aqua”: agua. “Aer”: aire,
www.cientificos.arnet.com.ar “Siccus”: seco, “Frigidus”: frío, “Humidus”:
húmedo, “Calidus”: cálido.
PREHISTORIA
EDAD DE PIEDRA Y DE COBRE EDAD DEL HIERRO S. XVII a. C. S. VI a. C.
o BRONCE
(…)
6000 años
• Problema de encenderlo y Au – Ag - Cu Extracción de metales (por
(…) BAJA MESOPOTAMIA GRECIA
mantenerlo (“Ensayo y Error”). acción del calor se separan
los metales presentes en los
• Protección Clima No existe Fe libre, sino formando minerales). • Principio Permanente, origen de todo
FUEGO óxidos (Ej. hematina, silicatos, Tablilla Cuneiforme.
Depredadores
carbonatos, etc.). Receta para barniz a base de • ARISTÓTELES: 384-322 a.C. TEORÍA
Conquista de
Pb y Cu. DE LOS CUATRO ELEMENTOS (tierra,
Nuevos materiales fuego, agua, aire) de EMPÉDOCLES.
Todo lo material es combinación de estos 4
Modificación de hábitos EGIPCIOS elementos. Unión y separación entre ellos
alimenticios es por fuerzas del amor y del odio
hasta mitad del S. XVII.
• Dios o Ser Sobrenatural ⇒ CULTO AL FUEGO
Ej. griegos (olimpíadas). Fabricaciòn del oro o
“piedra filosofal” en el • LEUCIPO y DEMÓCRITO: la materia es
• Explicaciones SUPERSTICIOSAS (escasa racionali- discontinua y está formada por átomos
Antiguo Egipto.
dad). (pequeñas partículas indivisibles), iguales
es cualidad (TEORÍA ATOMISTA),
relegada por dos milenios.
• TALES DE MILETO: todo tiene su origen
• Problemas de Materiales: para en el agua.
herramientas, almacenar alimentos,
PROBLEMAS vestidos.
TÉCNICOS • ANAXÍMENES: todo se forma a partir del
aire.
• Problemas de Plantas comestibles o
no.

2. REVOLUCIÓN Imagen de la alquimia
CIENTÍFICA
HENNING BRANDT (1630-1692)
Nacimiento de
la Química
Moderna
⇓
LAVOISIER
TEORÍA DE LA
Mitad S. XVII S. XVIII
COMBUSTIÓN S. XVIII
1660
1669 1700 1771 1772 1774 1794
TEORÍA DE FLOGISTO
NUEVA CONCEPCIÓN ACERCA DE LA
CONSTITUCIÓN DE LA MATERIA
Descubrimiento • PRIESTLEY (inglés). Descubrimiento del ALQUIMIA 8 de mayo
del P por Oxígeno (“aire mucho más puro que el normal”); • Práctica material + mágica Muere Lavoisier en
• JOHN BECHER (alemán) y GEORGE E. Henning Brand. experiencia con ratón y campana. (“secreta”). la Guillotina (su
• 1661- ROBERT BOYLE (noble irlandés, STAHL estudian la combustión. • KARL SCHEELE (sueco) investigaciones • Búsqueda de la piedra filosofal o de l esposa continuó su
1627-1691 ). Establece el concepto de ¿Por qué algunas sustancias arden y otras no? semejantes. elixir de la vida eterna y la
obra)
elemento Químico como cuerpos primarios, ¿Qué sucede cuando arden? • LAVOISIER ANTOINE transmutación de Metal en Oro.
puros, simples; ingredientes que forman los  Padre de la química moderna. • Los símbolos usados por los
cuerpos más complejos. Actualidad: 106 • Me Se quema dando un producto  Recaudador de impuestos de la “Ferme alquimistas para representar los
elementos (92 naturales). final terroso, distinto al metal y con mayor
Génerale”. elementos químicos, muestran su
masa. creencia en que los planetas y las
 Tratado Elemental de Química antes de 1789.
“Cuando un metal se quema
• BOYLE: estudió el aire. Introducción de la
libera las cenizas o herrumbre
 Elimina la T. de Flogisto: cambio químico estrellas influían sobre la tierra y sus
Metodología en la química moderna. mediante el cual lo que se quema incorpora componentes. Así asociaron al Sol
derivada del metal y algo llamado con el oro, la Luna con la plata,
oxígeno.
flogisto, que es absorbido por el Marte con el hierro, Venus con el
• ORO: Transmutación. ANDRÉS CELSIUS  Investigaba el diamante, que por ser Carbono
aire”. cobre, Mercurio con su homónimo y
(sueco, 1701-1744) ardería y se transformaría por completo en Saturno con el plomo.
Me cenizas + flogisto
C O2. • Descubrimientos para el futuro:
• Aún no conocían el oxígeno ⇒ esta idea Establece una escala de  Principio de la Conservación de la masa: la materia es
 Elementos químicos: Antimonio,
T◦ con el punto de indestructible; las sustancias se descomponen o
perduró por 100 años. As, Bi, P y Zn.
congelación del agua a 0◦ combinan en reacciones químicas, pero no se  Creación y perfeccionamiento de
• Cuerpo más rico en flogisto ⇒ arde mejor.
C y el 100 en su desvanecen. distintas técnicas relacionadas con
 “En la Naturaleza, nada se pierde, todo se fundición de metal.
ebullición (100◦C). transforma”.  Necesidad de Laboratorio e
 Utiliza el Método Experimental. instrumental para experimentar.
 Tardó muchos años en convencer a los  Invención de símbolos para
representar elementos químicos;
DANIEL GABRIEL FAHRENHEIT científicos.
complicados, para que no
(alemán, 1714)
Ciencia: el hombre se plantea problemas
Segùn esta escala el agua se congela a
32◦C y hierve a 212◦C. Para convertir
e intenta resolverlos; resuelve situaciones Símbolos de los alquimistas
para su supervivencia.
Fahrenheit a Centígrados, se le resta 32 a la
◦F y después se divide por 1,8).
1,8 ◦C= ◦F - 32

3. DÖBEREINER, JOHANN KEKULÉ, AUGUST
Se demuestra la existencia de Carbono en compuestos
grupos de tres elementos con orgánicos puede unirse
LIEBIG
propiedades semejantes directamente con otros átomos
(TRÍADAS): de carbono, formando
Avances en el campo de
Cl - Br - Y estructuras con esqueleto de
Análisis elemental de
Ca - Sr - Ba cadenas carbonada.
compuestos orgánicos.
1808 1811 1814 1823 1828 1829 1835 1858
TEORÍA ATÓMICA AMADEO AVOGADRO BERZELIUS, JOHN WOEHLER, FRIEDRICH BERZELIUS, JOHN
JACOB JACOB NEWLANDS, JOHN?
Síntesis en laboratorio de
sustancias orgánicas Símbolos Químicos Actuales.
• DALTON retoma a los griegos. Estudio Se establece el concepto de • Simbología única: inicial o (UREA).
con sustancias gaseosas (no es aceptado). molécula y se enuncia el combinación de primeras letras. Gran desarrollo de la
Principio de Avogadro.
• Incorpora ideas al Modelo Atómico Hg Hidrargirium Química del Carbono.
Cu Cuprum
Griego ⇒ átomos de distintos elementos
K Kalium
tienen distintos tamaños, distinta forma y
Na Natrium
distintas propiedades; caracterizados por
su peso (H2 es el más liviano: 1/16 O ⇒
• Representa sustancias
Ar H= 1 y Ar O= 16).
compuestas por símbolos,
• Elabora la primera lista de los pesos
simboliza reacciones químicas
atómicos.
(ecuaciones).
• Error: átomo indivisible. CO
• Usa símbolos químicos a diferencia de los C O2
alquimistas ⇒ usa círculos y líneas. S + Hg Hg S
• Usa MODELOS explicativos (esferas de
distintos colores).
• Esboza primeras fórmulas.

4. • MODELO ATÓMICO
de Thompson “Budín
de pasas” ¿?
1869 1890 1895 1896 1898
MENDELEIEV, DIMITRI THOMPSON, JOSEPH GUILLERMO BECQUEREL, HENRI COMUNIDAD MARIE SKLODOWSKA
IVANOVICH JOHN RÖENTGEN CIENTÍFICA CURIE
• Primera versión de la clasificación • Lord KELVIN. Se demuestra
átomo de los elementos está Descubrimiento de los RAYOS Descubrimiento de la Descubrimiento de tres tipos de • Polaca (1867-1934). Murió de
periódica: “Las propiedades de los
formado por partículas negativas X RADIACTIVIDAD Radiaciones: ALFA, BETA y Anemia Perniciosa por Radiación
elementos son una función periódica de sus
(e-). GAMMA (quemaduras y cicatrices por
pesos atómicos”.
exposición).
• Se usan tubos de rayos catódicos, • Licenciada en Física y Matemática.
• Búsqueda de orden: LÓGICO e antecedentes de los usados en T.V. • Tres Premios Nobel.
INTUITIVO, contrario a la visión caótica y
accidental de la Naturaleza de la Materia.
y monitores de P.C. • 1898 : Descubrimiento del
POLONIO (Radiactivo).
 REGISTRAR: 63 elementos conocidos.
 PREDECIR: nuevo. • MODELO ATÓMICO: “Budín de
pasas” (masa de q(+) y pasas de
 PREVER: ignorado. q(-) distribuidas homogénea-
 SISTEMATIZAR INFORMACIÓN.
mente en la masa.
• Selección de un criterio de clasificación:
Mr, un número que indica cuántas veces es • Escala Absoluta o Kelvin: pone al
e mayor la masa de un átomo, que la de otro cero en la temperatura más baja
que se toma como unidad ⇒ MAGNA posible (0 K = -273◦C). En esta
LEY: Ley Periódica que halla regularidades escala el agua se congela a 273 K
entre los elementos. y hierve a 373 K.

5. MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD
Bombardeó con partículas α (de
gran masa y q(+)), una lámina
delgadísima de Au. Siguió el
MARIE y PIERRE recorrido de las mismas usando el SCHROEDINGER
CURIE contador Geiger. Muchas
partículas no se desviaban y una ALBERT EINSTEIN Elaboración del Modelo
Descubrimiento del ROBERT MILLIKAN Atómico con Niveles y
de cada 8000 rebotaban ⇒ zona
Radio (Radiactividad) muy pequeña que concentran la TEORÍA DE LA Subniveles de Energía.
Calcula la masa y q (e-) RELATIVIDAD
masa (+) ⇒ núcleo pequeño, q(+)
y denso, con e- alrededor.
1899 1903 1909 1911 1912 1913 1915 1919 1926 1932
PHILLIP LENARD RUTHERFORD Y MOSELEY BOHR RUTHERFORD RUTHERFORD Y
RUTHERFORD –
GEIGER CHADWIC
Parejas de cargas positivas
GEIGER - Modificación del Se designa con nombre
Establece que el Nº
q(+) y cargas negativas Creador de un contador de MARSDEN Atómico (Z) de un Modelo Atómico. de protones a las Demostración de la
q(-). destellos, para hacer elemento, está vinculado Distribución de partículas nucleares con existencia de partículas
visibles las trayectorias de con la constitución interna electrones en niveles de masa y q(+). Neutra en el núcleo, de
partículas α. Es el del átomo, por lo tanto las energía. masa semejante a H+
antecedente del contador propiedades son función (⇒ Neutrones).
Geiger que se usa para periódica de su Z y no de
ALEKSANDR OPARIN
medir la radiactividad. su masa atómica.
(1894-1980)
MILLER STANLEY
(1930-2007)
WATSON JAMES (1928)
CRICK FRANCIS (1916)