1. Grupo # 8
Grado :10-E
Elementos: Grupo VIII

2. Helio (He)
• Masa atómica :4,0026 u El helio es el segundo
• Radio atómico :31 pm elemento más ligero y el
• Radio covalente :32 pm segundo más abundante
en el universo observable,
• Configuración electrónica: 1ss constituyendo el 24% de la
• Electrones por nivel de masa de los elementos
energía: 2 presentes en nuestra
• Estado(s) de oxidación: 0 galaxia. Esta abundancia
(desconocido) se encuentra en
• Punto de fusión: 0,95 K proporciones similares en
• Punto de ebullición: 4,22 K el Sol y en Júpiter

3. Helio - Aplicaciones
• Industrialmente se usa en criogenia (siendo su principal uso, lo
que representa alrededor de un 28% de la producción
mundial), en la refrigeración de imanes superconductores.
Entre estos usos, la aplicación más importante es en los
escáneres de resonancia magnética. También se utiliza como
protección para la soldadura por arco y otros procesos, como
el crecimiento de cristales de silicio, los cuales representan el
20% de su uso para el primer caso y el 26% para el segundo.
Otros usos menos frecuentes, aunque popularmente
conocidos, son el llenado de globos y dirigibles, o su empleo
como componente de las mezclas de aire usadas en el buceo a
gran profundidad.[1] El inhalar una pequeña cantidad de helio
genera un cambio en la calidad y el timbre de la voz humana.

4. Neon (Ne)
• Masa atómica: 20,1797 u Es el segundo gas noble
más ligero, y presenta un
• Radio atómico: 38 pm
poder de refrigeración, por
• Radio covalente: 69 pm R unidad de volumen, 40
• Configuración electrónica: veces mayor que el del
[He]2s22p6 helio líquido y tres veces
• Estado(s) de oxidación: 0 mayor que el del
(desconocido) hidrógeno líquido. En la
mayoría de las aplicaciones
• Punto de fusión: 24,56 K
el uso de neón líquido es
• Punto de ebullición: más económico que el del
27,07 K helio.

5. Neo - Aplicaciones
• Es el segundo gas noble más ligero, y presenta un
poder de refrigeración, por unidad de volumen,
40 veces mayor que el del helio líquido y tres
veces mayor que el del hidrógeno líquido. En la
mayoría de las aplicaciones el uso de neón líquido
es más económico que el del helio.

6. Argon (Ar)
• Masa atómica: 39,948 u Es el tercero de los
• Radio atómico :1 pm gases nobles, incoloro e
inerte como
• Radio covalente: 97 pm ellos, constituye el
• Configuración electrónica: 0,934% del aire seco.
[Ne]3s23p6 Su nombre proviene
• Estado(s) de oxidación: 0 del griego αργος, que
• Punto de fusión: 83,8 K significa inactivo
(debido a que no
• Punto de ebullición: 87,3 K reacciona).

7. Argon - Aplicaciones
• Se emplea como gas de relleno en lámparas
incandescentes ya que no reacciona con el material
del filamento incluso a alta temperatura y presión,
prolongando de este modo la vida útil de la
bombilla, y en sustitución del neón en lámparas
fluorescentes cuando se desea un color verde-azul
en vez del rojo del neón. También como sustituto
del nitrógeno molecular (N2) cuando éste no se
comporta como gas inerte por las condiciones de
operación.

8. Kripton (Kr)
Gas raro en la atmósfera
• Masa atómica: 83,798 u
terrestre, se encuentra
• Radio atómico: 88 pm entre los gases volcánicos y
• Radio covalente: 110 pm aguas termales y en
• Configuración diversos minerales en muy
electrónica: [Ar]3d10 4s2 pequeñas cantidades.
4p6 Puede extraerse del aire
• Estado(s) de oxidación: 0 por destilación
• Punto de fusión: 115,79 K fraccionada.
• Punto de ebullición: Tambien se encuentra un
119,93 K poco en la atmosfera del
planeta Marte.

9. Kriptón - Aplicaciones
• Se usa en solitario o mezclado con neón y
argón en lámparas fluorescentes; en sistemas
de iluminación de aeropuertos, ya que el
alcance de la luz roja emitida es mayor que la
ordinaria incluso en condiciones
climatológicas adversas de niebla; y en las
lámparas incandescentes de filamento de
tungsteno de proyectores de cine. El láser de
kriptón se usa en medicina para cirugía de la
retina del ojo

10. Xenon (Xe)
• Masa atómica: 131,293 u Es un gas noble
• Radio atómico: 108 pm inodoro, muy pesado,
• Radio covalente: 130 pm incoloro, el xenón está
• Configuración electrónica:
presente en la
[Kr]4d10 5s2 5p6 atmósfera terrestre
sólo en trazas y fue
• Estado(s) de oxidación: 0
parte del primer
• Punto de fusión: 161,4 K
compuesto de gas
• Punto de ebullición: 165,1 K noble sintetizado.

11. Xenon - Aplicaciones
• El uso principal y más famoso de este gas es en la
fabricación de dispositivos emisores de luz tales
como lámparas bactericidas, tubos electrónicos,
lámparas estroboscópicas y flashes fotográficos, así
como en lámparas usadas para excitar láseres de
rubí, que generan de esta forma luz coherente.
Otros usos son:
• Como anestésico en anestesia general.
• En instalaciones nucleares, se usa en cámaras de
burbujas, sondas, y en otras áreas donde el alto
peso molecular es una cualidad deseable.

12. Hierro (Fe)
• Masa atómica: 55,845 u Este metal de transición es el
• Radio atómico: 156 pm cuarto elemento más abundante
en la corteza terrestre,
• Radio covalente: 126 pm representando un 5% y, entre los
• Configuración electrónica: metales, sólo el aluminio es más
[Ar]3d64s2 abundante. El núcleo de la Tierra
• Estado(s) de oxidación 2, 3 está formado principalmente por
• Punto de fusión: 1808 K hierro y níquel, generando al
moverse un campo magnético.
• Punto de ebullición: 3023 K Ha sido históricamente muy
importante, y un período de la
historia recibe el nombre de Edad
de Hierro.

13. Hierro - Aplicaciones
• El hierro es el metal más usado, con el 95% en peso de la
producción mundial de metal. El hierro puro (pureza a
partir de 99,5%) no tiene demasiadas aplicaciones, salvo
excepciones para utilizar su potencial magnético. El hierro
tiene su gran aplicación para formar los productos
siderúrgicos, utilizando éste como elemento matriz para
alojar otros elementos aleantes tanto metálicos como no
metálicos, que confieren distintas propiedades al material.
Se considera que una aleación de hierro es acero si
contiene menos de un 2,1% de carbono; si el porcentaje es
mayor, recibe el nombre de fundición.
• El acero es indispensable debido a su bajo precio y
tenacidad, especialmente en automóviles, barcos y
componentes estructurales de edificios.

14. Cobalto (Co)
• Masa atómica:
58,933200 u Se le denominaba kobold
• Radio atómico: 152 pm en la Edad Media por los
• Configuración mineros que
electrónica: [Ar]3d74s2 consideraban este metal
• Radio covalente :126 sin valor y tenían la
pm creencia de que un
• Punto de fusión: 1768 K duende (un kobold) lo
• Punto de ebullición: ponía en sustitución de la
3200 K plata que había robado.

15. Cobalto - Aplicaciones
• Imanes (Alnico, Fernico, Cunico, Cunife) y cintas magnéticas.
• Catálisis del petróleo e industria química.
• Recubrimientos metálicos por deposición electrolítica por su
aspecto, dureza y resistencia a la oxidación.
• Secante para pinturas, barnices y tintas.
• Recubrimiento base de esmaltes vitrificados.
• Pigmentos (cobalto azul y cobalto verde).
• Electrodos de baterías eléctricas
• Cables de acero de neumáticos.
• El Co-60 se usa como fuente de radiación gamma en
radioterapia, esterilización de alimentos (pasteurización fría) y
radiografía industrial para el control de calidad de metales
(detección de grietas).

16. Niquel