1.  GRUPO VA
INTEGRANTES:
 Cristina Luciano #24
 Luz Clara Familia #16
PROFESOR:
 Gabriel Rodríguez

3.  Nitrógeno:
El nitrógeno es
un elemento
químico, de número
atómico 7, símbolo N y
que en condiciones
normales forma
un gas diatomico
(nitrógeno
diatomico o
molecular) que
constituye del orden
del 78%
del aire atmosférico.

4.  Fósforo: El fósforo es
un elemento
químico de número
atómico 15 y símbolo P. El
nombre proviene del
griego φώς ("luz")
y φόρος ("portador"). Es
un no metal multivalente
perteneciente al grupo del
nitrógeno (Grupo 15 (VA):
nitrogenoideos) que se
encuentra en la naturaleza
combinado en fosfatos
inorgánicos y en
organismos vivos pero
nunca en estado nativo.

5.  Arsénico: Es
un elemento químico de
la tabla periódica cuyo
símbolo es As y el número
atómico es 33. En la tabla
periódica de los elementos
se encuentra en el quinto
grupo principal. El arsénico
se presenta
raramente sólido, principal
mente en forma
de sulfuros. Pertenece a
los metaloides, ya que
muestra propiedades
intermedias entre
los metales y los no
metales.

6.  Antimonio:
El antimonio es
un elemento
químico de número
atómico 51 situado en
el grupo 15 de la tabla
periódica de los
elementos. Su nombre y
abreviatura (Sb) procede
deestibio, término hoy ya
en desuso, que a su vez
procede
del latín stibium ("Banco de
arena gris brillante"),
donde se deriva la palabra
Estibio.

7.  Bismuto:
El bismuto es
un elemento
químico de la tabla
periódica cuyo
símbolo es Bi,
sunúmero
atómico es 83 y se
encuentra en el
grupo 15 del sistema
periódico.

8.  Nitrógeno:
a) únicamente en los
organismos vivos.
b) formando siempre
compuestos.
c) formando solo óxidos
gaseosos.
d) como gas diatomico.
e) como liquidopuro.

9.  El fósforo esta en todo nuestro
alrededor. Esta presente en
pequeñas concentraciones
en los océanos, lagos, mares y
ríos. El fósforo es esencial para
la vida. Es parte de las rocas y
los minerales del suelo. El
fósforo es el segundo nutriente
mineral mas abundante en el
cuerpo humano, solo
superado por el calcio.
Representa mas del 20% de
total de minerales en el
cuerpo. Cerca del 80% del
fósforo se encuentra en los
huesos y dientes.

10.  El arsénico se encuentra distribuido
ampliamente en la naturaleza. Al arsénico
se le encuentra natural como mineral de
cobalto, aunque por lo general está en la
superficie de las rocas combinado con
azufre o metales como Mn, Fe, Co, Ni, Ag o
Sn.
En el estado sólido se ha empleado
ampliamente en los materiales láser GaAs y
como agente acelerador en la
manufactura de varios aparatos. El óxido
de arsénico se utiliza en la elaboración de
vidrio.

11.  El antimonio se encuentra principalmente
en la naturaleza como Sb2S3 (estibnita,
antimonita); el Sb2O3 (valentinita) se halla
como producto de descomposición de la
estibnita. Forma parte por lo general de los
minerales de cobre, plata y plomo.
También se encuentran en la naturaleza los
antimoniuros metálicos NiSb (breithaupita),
NiSbS (ulmanita) y Ag2Sb (dicrasita); existen
numerosos tioantimoniatos como el
Ag3SbS3 (pirargirita).

12.  En la naturaleza se halla un único isótopo
de bismuto ya que es el único estable, los
demás son radiactivos, y su masa atómica
es 208.9804g/mol; su configuración
electrónica es [Xe]4f145d106s26p3, por lo
tanto sus valencias son III y V; su densidad
es 9.8g/cm3, tiene un punto de fusión de
271.3ºC y uno de ebullición de 1560±5º C, y
su conductividad eléctrica a 20ºC es 25
Sm/mm2.

13.  Propiedades físicas del nitrógeno.  Propiedades químicas del nitrógeno. El
Número atómico: 7 calor de disociación de las moléculas de
Peso atómico: 14,008 nitrógeno es de -171,14 Kcal por mol de N2
(calor absorbido), siendo mayor que el de
Radui atómico covalente 0,70 A
cualesquiera otras molécula diatómica. A
Radio del ion N3-: 1,71 A 3500 ºC únicamente un 5% de las moléculas
Abundancia de los isótopos: N14, de nitrógeno están disociadas en átomos. En
99,62%; N15, 0,38% consecuencia, el nitrógeno es el elemento
Notación espectral: 1s2; 2s2, 2p3 más inactivo, con excepción de los gases
Estado físico: Gas incoloro, inodoro e inertes. La estructura de su molécula, :N:::N:,
con tres pares de electrones compartidos,
insípido.
explica la inercia química del nitrógeno. No
Fórmula molecular: N2 obstante, cuando se calienta a elevada
Densidad absoluta (en c. n.). 1,2506 temperatura con ciertos metales se combina
g/L con ellos formando nitruros; de este modo se
Densidad relativa, (aire = I), 0,9672 obtienen fácilmente, NLi3, N2Ca3, N2Mg3 y
Densidad del N2 líquido, 8,808 NB; los nitruros de los metales activos son
iónicos y contienen el ion nitruro N3-. También
Solubilidad en agua (cm3 en c. n. por
reacciona con elementos no metálicos,
litro): como oxígeno e hidrógeno, y con
a 0 ºC.......23,54 compuestos tales como el carburo cálcico,
a 25 ºC.....14,34 C2Ca (C2Ca + N2 <--> CN2Ca + C).
Punto de ebullición, -195,8 ºC
Punto de congelación, -209,86 ºC
Temperatura crítica, -147,1 ºC
Presión crítica, 33,5 atm

14.  Estado
ordinarioSólido (diamagnético)Densidad
1823 kg/m3Punto de fusión317,3 K
(44 °C)Punto de ebullición550 K
(277 °C)Entalpía de
vaporización12,129 kJ/molEntalpía de
fusión0,657 kJ/molPresión de
vapor20,8 Pa a 294 K

15.  Nombre
 Arsénico
 Número atómico
 33
 Valencia
 +3,-3,5
 Estado de oxidación+5
 Electronegatividad
 2,1
 Radio covalente (Å)
 1,19
 Radio iónico (Å)
 0,47
 Radio atómico (Å)
 1,39
 Configuración electrónica
 [Ar]3d104s24p3
 Potencial primero
de ionización (eV)
 10,08
 Masa atómica (g/mol)
 74,922
 Densidad (g/ml)
 5,72
 Punto de ebullición (ºC)
 613
 Punto de fusión (ºC)
 817
 Descubridor
 Los antiguos


16.  Nombre
 Antimonio
 Número atómico
 51
 Valencia
 +3,-3,5
 Estado de oxidación+5
 Electronegatividad
 1,9
 Radio covalente (Å)
 1,38
 Radio iónico (Å)
 0,62
 Radio atómico (Å)
 1,59
 Configuración electrónica
 [Kr]4d105s25p3
 Primer potencial de ionización (eV)
 8,68
 Masa atómica (g/mol)
 121,75
 Densidad (g/ml)


17.  Número atómico 83
Valencia 3,5
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,9
Radio covalente (Å) 1,46
Radio iónico (Å) 1,20
Radio atómico (Å) 1,70
Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p3
Primer potencial de ionización (eV) 8,07
Masa atómica (g/mol) 208,980
Densidad (g/ml) 9,8
Punto de ebullición (ºC) 1560
Punto de fusión (ºC) 271,3