1. SOLUCIONES
DUVAN CARDONA ALZATE
IVÁN DARÍO CÁRDENAS R.

2. SOLUCIONES
SOLUTO SOLVENTE
NO SATURADAS SATURADAS SOBRSATURADAS
% P/P % P/V % V/V ppm
MOLARIDAD MOLALIDAD NORMALIDAD

3. Las soluciones son mezclas homogéneas de dos
o más sustancias. Se distinguen seis tipos de
disoluciones, dependiendo del estado físico
original (sólido, líquido o gaseoso) de los
componentes.

4. SOLUTO
Es una sustancia minoritaria (aunque existen
excepciones) en una disolución, esta sustancia
se encuentra disuelta en un determinado
disolvente.
En lenguaje común también se le conoce como
la sustancia que se disuelve, por lo que se puede
encontrar en un estado de agregación diferente
al comienzo del proceso de disolución.

5. SOLVENTE
Es una sustancia que permite la dispersión
de otra sustancia en esta a nivel molecular o
iónico.
Es el medio dispersante de la disolución.
Comúnmente , el disolvente establece el
estado físico de la disolución

6. Una disolución no saturada contiene menor
cantidad de soluto que la que es capaz de disolver.
Una disolución sobresaturada, contiene más soluto
que el que puede haber en una disolución
saturada.
Ejemplo: disolver una
cucharadita de azúcar
en un litro de agua

7. Una disolución saturada contiene la máxima
cantidad de un soluto que se disuelve en un
disolvente en particular, a una temperatura
específica.
Ejemplo: disolver cuatro
cucharadas de azúcar
en un litro de agua

8. Las disoluciones sobresaturadas no son muy
estables. Con el tiempo, una parte del soluto se separa
de la disolución sobresaturada en forma de cristales.
Ejemplo: disolver diez
cucharadas de azúcar
en un litro de agua

9. VARIACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN
RESPECTO AL COLOR
PODEMOS DECIR:

10. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
El estudio cuantitativo de una disolución requiere
que se conozca su concentración, es decir, la
cantidad de soluto presente en determinada
cantidad de una disolución.
Existen varios tipos de concentración a saber:
Porcentajes peso /peso, peso /volumen, volumen
/volumen, partes por millón, molalidad, molaridad,
normalidad

11. El porcentaje en masa (también
llamado porcentaje en peso o peso
porcentual) es la relación de la masa de
un soluto en la masa de la disolución,
multiplicado por 100%.

12. El porcentaje peso / masa y
porcentaje volumen /volumen
Al igual que el porcentaje anterior,
es la relación de la masa (o volumen
según el caso) de un soluto en la masa (
o volumen ) de la disolución,
multiplicado por 100%.
Las unidades son gramos, mililitros,
centímetros cúbicos o sus equivalencias.

13. Una muestra de 0.892 g de cloruro de potasio
(KCl) se disuelve en 54.6 g de agua. ¿Cuál es
el porcentaje en masa de KCl en la disolución?
% P/P

14. Donde se utilizan estas
concentraciones:
En la industria farmacéutica.
Industria procesadora de alimentos.
Industrias de elaboración de productos
químicos.
En el procesamiento de materias primas.
En los laboratorios de producción y control de
calidad.

15. MOLARIDAD (M)
Es una unidad de concentración y se
define como el número de moles de
soluto en un litro de disolución, es decir,

16. MOLALIDAD (m)
Es una unidad de concentración y se define
como el número de moles de soluto en un
kilogramo de solución.
Moles del soluto
m =
Kilogramos de solvente

17. NORMALIDAD
La normalidad (N) es el número de
equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por
litro de disolución.

19. FELÍCES
SUEÑOS
DUVAN CARDONA ALZATE
IVÁN DARÍO CÁRDENAS R.