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1. ¿Qué es una disolución?
Una disolución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias puras que no reaccionan químicamente
entre sí. Una de estas sustancias es el disolvente y la otra (o las otras) es el soluto. La distinción entre soluto y
solvente es un poco arbitraria, pero por lo general se toma el soluto como el componente que está en menor
cantidad y el solvente como el componente que está en mayor cantidad en la disolución.
Cuando se forma una disolución, el soluto (minoritario) pasa a formar parte del solvente (mayoritario) en la
disolución, modificando así las propiedades físicas de cada componente puro por separado, como el punto de
ebullición o congelación, pero sin alterar las propiedades químicas de cada uno.
El resultado obtenido, de hecho, depende en gran medida de la concentración de soluto y especialmente de su
coeficiente de solubilidad (cantidad necesaria de una sustancia para saturar cierta cantidad de solvente) en el
solvente (algunas sustancias se disuelven mejor en otras).

2. Cuando el soluto y el disolvente son sólidos. Disoluciones de sólido en sólido. Las aleaciones son un ejemplo de este
tipo de disolución. Por ejemplo: el bronce es una aleación de cobre (Cu) y estaño (Sn).
Cuando el soluto es un sólido y el disolvente es un líquido. Disoluciones de sólido en líquido. Son probablemente las
más empleadas en todas las ramas de la química y otros rubros. Por ejemplo: una disolución de agua con sal.
Cuando el soluto es un sólido y el disolvente es un gas. Disoluciones de sólido en gas. Por ejemplo: el polvo disuelto en
el aire.
Cuando el soluto es un líquido y el disolvente es un sólido. Disoluciones de líquido en sólido. Por ejemplo: las
amalgamas son una disolución de mercurio líquido y plata sólida, o mercurio y otros metales.
Cuando el soluto es un líquido y el disolvente es un líquido. Disoluciones de líquido en líquido. Son también muy
empleadas en todos los rubros de la química, la medicina y la industria en general. Por ejemplo, una disolución de
etanol en agua.
Cuando el soluto es un líquido y el disolvente es un gas. Disoluciones de líquido en gas. Por ejemplo: el aire o algún
otro gas húmedo.

3. Cuando el soluto es un gas y el disolvente es un sólido. Disolución de un gas en sólido. Por ejemplo: disolución de
hidrógeno en algunos metales.
Cuando el soluto es un gas y el disolvente es un líquido. Disolución de un gas en líquido. Por ejemplo: el oxígeno
disuelto en agua, que permite la respiración de los peces.
Cuando el soluto es un gas y el disolvente es un gas. Disolución de un gas en gas. Por ejemplo: el gas natural es una
disolución gaseosa de metano, etano, propano, butano, dióxido de carbono y otros gases en pequeñas proporciones.
Disolución y solución
Para todos los efectos prácticos, los términos disolución y solución son sinónimos. Ambos se refieren a mezclas
homogéneas, aunque el término disolución en muchas ocasiones tiende a usarse más para las mezclas en que el
disolvente es un líquido, pudiendo el soluto ser líquido, sólido o gaseoso.
El término solución, en cambio, se emplea mayormente cuando tanto el solvente como el soluto son líquidos.
Igualmente, en química se usan indistintamente ambos términos.

4. Componentes de una disolución
Disolvente. El disolvente es la sustancia en la que se disuelve el soluto, generalmente es la más predominante. También
se le conoce como solvente, dispersante o medio de dispersión.
Soluto(s). En este caso hablamos de la sustancia que es disuelta por el disolvente. Una misma disolución puede tener
más de un soluto disuelto en en el mismo disolvente. El soluto se encuentra en menor cantidad que el disolvente.
Propiedades de una disolución
Los componentes de una disolución no pueden ser reconocidos a simple vista. Tampoco pueden ser separados por
centrifugación, ni filtración, sino por métodos fraccionarios de separación de fases, como son la evaporación, la
destilación o la cristalización.
Su comportamiento físico es distinto al de sus componentes por separado pero, por el contrario, dejan sin alterar las
propiedades químicas de cada uno.
• Disoluciones diluidas. Poco soluto en la misma cantidad de disolvente.
• Disoluciones concentradas. Abundante soluto en la misma cantidad de disolvente.
• Disoluciones saturadas. Logran el equilibrio entre soluto y disolvente, sin que se pueda añadir más soluto, al menos
en ciertas condiciones dadas de temperatura y presión.

5. • Disoluciones sobresaturadas. Son disoluciones que contienen más soluto del que tendría la disolución saturada a
cierta temperatura y presión. Si se aumenta la temperatura de una disolución saturada, es posible agregar más
soluto, pero si se deja enfriar lentamente, se puede transformar en una disolución sobresaturada.
Azúcar disuelto en agua. Disolución solido sobre liquido
Unidades de concentración
El estudio cuantitativo de una disolución requiere que se conozca su concentración, es decir, la cantidad de soluto
presente en determinada cantidad de una disolución. Los químicos utilizan varias unidades de concentración
diferentes; cada una de ellas tiene ciertas ventajas, así como algunas limitaciones. Examinaremos las cuatro
unidades de concentración más comunes: porcentaje en masa, fracción molar, molaridad y molalidad.
Porcentaje en masa
El porcentaje en masa (también llamado porcentaje en peso o peso porcentual) es la relación de la masa de un soluto
en la masa de la disolución, multiplicado por 100%:
Tipos de unidades de concentración

6. Una muestra de 0.892 g de cloruro de potasio (KCl) se disuelve en 54.6 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje
en masa de KCl en la disolución?
porcentaje en masa de KCl=
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑥 100%
=
0,892𝑔
0,892𝑔+54,𝑔
𝑥 100% =1,61%
Fracción molar (X)
El concepto de fracción molar lo introdujimos en la sección 5.6. La fracción molar de un componente de una
disolución, el componente A, se representa como XA y se define como
Fracción molar del componente A=𝑋𝐴=
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐴
𝑠𝑢𝑚𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑜𝑠 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑡𝑜𝑑𝑜𝑠 𝑙𝑜𝑠 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑜𝑛𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠
La fracción molar no tiene unidades, debido a que también representa una relación de dos cantidades semejantes.

7. Molaridad (M)
En la sección 4.5 definimos la molaridad como el número de moles de soluto en 1 L de disolución, es decir,
Molaridad =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
Por tanto, las unidades de la molaridad son moles/L.
Molalidad (m)
La molalidad es el número de moles de soluto disueltos en 1 kg (1 000 g) de un disolvente, es decir,
Molalidad =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 (𝑘𝑔)
Por ejemplo, para preparar una disolución acuosa de sulfato de sodio (Na2SO4) 1 molal, o 1 m, es necesario disolver 1
mol (142.0 g) de la sustancia en 1 000 g (1 kg) de agua. Dependiendo de la naturaleza de la interacción soluto-
disolvente, el volumen final de la disolución será mayor o menor que 1 000 mL. También es posible, aunque poco
probable, que el volumen final sea igual a 1 000 mL.

8. Calcule la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 24.4 g de ácido sulfúrico en 198 g de agua. La
masa molar del ácido sulfúrico es de 98.09 g.
m =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 (𝑘𝑔)
Moles de 𝐻2𝑂4 = 24,2g 𝐻2𝑆𝑂4 𝑥
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑆𝑂4
98,09𝑔 𝐻2𝑆𝑂4
= 0,249 𝑚𝑜𝑙𝐻2𝑂4
m =
0,249 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑂4
0,198𝐾𝑔𝐻2𝑂4
= 1,26 𝑚
Las partes por millón (ppm) es una unidad muy utilizada en diferentes ámbitos de la física y la química, pero es
común verla en ámbitos ligados a la calidad del aire ambiental y también a la calidad del aire en el interior de edificios.
Normalidad (N)
Unidad de concentración que corresponde al número de equivalentes de soluto por litro de solución. La normalidad se
calcula tomando como referencia una reacción determinada.
Unidad química para expresar la concentración. Concentración de una solución en Nº de equivalentes gramo de soluto
por litro de solución. Se representa con N.

9. Forma de expresar la concentración de una disolución que indica el número de equivalentes de soluto disueltos en un
litro de disolución. Se presenta por la letra N. Se usa en análisis químico y reaciones ácido-base o redox, pero se tiende
a sustituir por molaridad o concentración molar.
N = (Equivalentes de soluto)/(Litros de solución) o a menudo se establece la forma más simple como:
N = equiv/L
La Normalidad (N) o Concentración Normal de una disolución es el número de Equivalentes Químicos
(EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:
Cálculo del nº de Equivalentes Químicos (EQ):
EQ de un ácido =
Peso molecular
nº de 𝐻+
EQ de H2SO4 =
98
2
= 49 gramos
EQ de una base =
Peso molecular
nº de 𝑂𝐻−
EQ de NaOH =
40
1 = 40 gramos
EQ de una sal =
Peso molecular
carga del catión o anión
EQ de Na2CO3 =
106
2 = 53 gramos

10. Calcular la normalidad y la molaridad de 50 gramos de Na2CO3 en 100 ml de disolución:
Peso molecular del Na2CO3 = 106
Equivalente del Na2CO3 =
peso molecular
nº de carga del catión de la sal
=
106
2
= 53
nº de Equivalentes en 50 g de Na2CO3 =
50
53
= 0,94
N =
nº de Equivalentes
litros de disolución
=
0,94
0,1
= 9,4 N
Ejemplos

11. Calcular la normalidad de 20 gramos de hidróxido de berilio Be(OH)2 en 700 ml de disolución:
Peso molecular del Be(OH)2 = 43
En una disolución el hidróxido de berilio se disocia de la siguiente forma:
Be(𝑂𝐻)2 → 𝐵𝑒+2
+ 2𝑂𝐻−
Equivalente del Be(OH)2 =
peso molecular
nº de 𝑂𝐻−
=
43
2
= 21,5
nº de Equivalentes en 20 g de Be(OH)2 =
20
21,5
= 0,93
N =
nº de Equivalentes
litros de disolución
=
0,93
0,7
= 1,33 N