1. ECUACIONES QUÍMICAS
DE
ÓXIDO-REDUCCIÓN

2. Fe + O2 → Fe2O3
Oxidación del hierro

3. Oxidación Número de oxidación
 Número de oxidación es la carga real o
aparente de un átomo en un determinado
momento
 Valencia es el número de enlaces que puede
formar un átomo @

4. -2
+1 O O +1
H 2O H X O
O
O O
O X
H @
0
O O O O
O2 O O
O O
O O
@
O O O O
-1 -1
+1 O O O O +1
H 2O 2 H X O
O
O O
O O
O
O O
O X
H
@

5. Reglas para la determinación de
los números de oxidación
 El número de oxidación del Hidrógeno cuando está
combinado es +1
A excepción de los hidruros metálicos
 El número de oxidación del Oxígeno cuando está
combinado es –2
A excepción de los peróxidos
 El número de oxidación de todo átomo libre o elemento
no combinado es 0
 La suma de los números de oxidación de todos los
componentes de una molécula es 0
 El número de oxidación de un ion es igual a su carga
 Con la ayuda de la tabla periódica
@

6. Valencias de los elementos
1 2 3 4 3 2 1 0
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
A A B C N A H G
l l o a i n a a
c c r r t f l s
r
a a o b o
ì ò e
li l i o g g g s
n i d n e e e
o n Elementos de e o n n n i
s o s i o o o n
Transición
t d i s s e
(*) d
è e r
e
r s t
r ® s
1 e
e 3 2 3 s
o 5 4 5
s 7 6 7

7. Fe + O2 → Fe2O3
Oxidación del hierro
0 +3
Fe → Fe + 3ē oxidación
0 –2
O + 2ē → O reducción
Oxidación-reducción
Oxidación es el proceso en el que hay
pérdida de electrones Oxido-reducción
Reducción es el proceso en el que hay Redox
ganancia de electrones

8. Método del intercambio de los números de oxidación
Fe + O2 → Fe2O3
0 +3
2 Fe → Fe + 3ē
0 –2
3 O + 2ē → O
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3