Este documento resume los pasos para ajustar una reacción redox utilizando el método del ion-electrón en un medio básico. Explica cómo calcular los números de oxidación, identificar las semirreacciones de oxidación y reducción, ajustar cada semirreacción de forma independiente y equilibrar las cargas añadiendo electrones. El objetivo final es obtener la reacción redox global balanceada.

1. REACCIONES REDOXREACCIONES REDOX
Ajuste por el método delAjuste por el método del
Ion-electrónIon-electrón
(medio básico)(medio básico)
Química 2º Bachillerato
José Manuel Bélmez Macías
KALIUM academia
www.kaliumacademia.com
924 104 283 - 655 840 225

2. REACCIONES REDOX Ajuste por el método del Ion-electrón (medio básico)REACCIONES REDOX Ajuste por el método del Ion-electrón (medio básico)
Química 2º Bachillerato
José Manuel Bélmez Macías
KALIUM academia
www.kaliumacademia.com
924 104 283 - 655 840 225
¿Qué son?¿Qué son?
Ajuste REDOXAjuste REDOX
Método delMétodo del ionion-electrón-electrón
CálculoCálculo nºnº oxidaciónoxidación
Identificación deIdentificación de semirreaccionessemirreacciones
Semirreacciones iónicasSemirreacciones iónicas
Ajuste deAjuste de semirreaccionessemirreacciones
Multiplicación deMultiplicación de semirreaccionessemirreacciones
Reacción iónica globalReacción iónica global
Reacción molecularReacción molecular

3. ¿Qué son?¿Qué son?
Una reacción redox es una reacción de transferencia de electrones
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
En ella una especie (A) aumenta su número de oxidación (de n a n+1) y se
dice que se ha oxidado
Y otra especie (B) disminuye en su número de oxidación (de m a m-1) y se
dice que se ha reducido
PODRÍAMOS ENTENDER EL PROCESO COMO LA SUMA DE DOS SEMIRREACCIONES:
OXIDACIÓN:
REDUCCIÓN:
Donde A cede un electrón a B provocando su
reducción y diríamos que A es el AGENTE
REDUCTOR
O bien que B le quita un electrón a A provocando
su oxidación y diríamos que B es el AGENTE
OXIDANTE

4. Ajuste de reacciones redoxAjuste de reacciones redox
El ajuste de una reacción redox consiste en balancear la ecuación química:
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
La forma más sencilla es el
MÉTODO DEL IÓN -ELECTRÓN
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 258338 +++→+
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3

5. 1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
REGLAS:
El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga
Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3

6. Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
REGLAS:
El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga
El estado de oxidación de un elemento libre es cero
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3

7. Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
REGLAS:
+1 +1
El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga
El estado de oxidación de un elemento libre es cero
El estado de oxidación de H en sus combinaciones es +1, excepto en los hidruros
metálicos, donde es -1
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3
+1

8. Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
REGLAS:
-2 -2
El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga
El estado de oxidación de un elemento libre es cero
El estado de oxidación de H en sus combinaciones es +1, excepto en los hidruros
metálicos, donde es -1
El estado de oxidación de O en sus combinaciones es -2, excepto en los peróxidos,
donde es -1 y en su combinación con flúor donde es +2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1

9. Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
REGLAS:
+1 +1
El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga
El estado de oxidación de un elemento libre es cero
El estado de oxidación de H en sus combinaciones es +1, excepto en los hidruros
metálicos, donde es -1
El estado de oxidación de O en sus combinaciones es -2, excepto en los peróxidos,
donde es -1 y en su combinación con flúor donde es +2
El estado de oxidación, en sus combinaciones, de los metales alcalinos es +1 (grupo 1
del S.P.) y +2 para los alcalinotérreos (grupo 2 del S.P.)
-2 -2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1+1

10. Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
REGLAS:
El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga
El estado de oxidación de un elemento libre es cero
El estado de oxidación de H en sus combinaciones es +1, excepto en los hidruros
metálicos, donde es -1
El estado de oxidación de O en sus combinaciones es -2, excepto en los peróxidos,
donde es -1 y en su combinación con flúor donde es +2
El estado de oxidación, en sus combinaciones, de los metales alcalinos es +1 (grupo 1
del S.P.) y +2 para los alcalinotérreos (grupo 2 del S.P.)
En las sales binarias, los halógenos actúan con -1, los elementos del grupo del oxígeno
con -2, los del grupo del nitrógeno con -3, C y Si con -4 y B con -3
+1 +1-2 -2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1+1

11. Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
REGLAS:
+7 +5
El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga
El estado de oxidación de un elemento libre es cero
El estado de oxidación de H en sus combinaciones es +1, excepto en los hidruros
metálicos, donde es -1
El estado de oxidación de O en sus combinaciones es -2, excepto en los peróxidos,
donde es -1 y en su combinación con flúor donde es +2
El estado de oxidación, en sus combinaciones, de los metales alcalinos es +1 (grupo 1
del S.P.) y +2 para los alcalinotérreos (grupo 2 del S.P.)
En las sales binarias, los halógenos actúan con -1, los elementos del grupo del oxígeno
con -2, los del grupo del nitrógeno con -3, C y Si con -4 y B con -3
La suma de todos los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto
neutro es cero. Si el compuesto es iónico, dicha suma es igual a la carga del ion.
+1 +1-2 -2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1+1 +4-3

12. Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
2) Identificar que elemento se reduce y que elemento se oxida
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
+7 +5+1 +1-2 -2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1+1 +4-3

13. Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
3) Escribir en forma iónica las semirreacciones de oxidación y de reducción*
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
*¡¡CUIDADO!!: sólo se ponen en forma iónica los ácidos, los hidróxidos y las sales
La carga eléctrica (q) surge de la suma de los números de oxidación, así por ejemplo en
el ion permanganato:
MnO4
+7 -2
q=7+4·(-2)=-1
MnO4
-
S. Reducción:
S. Oxidación:
MnO4
-
→ MnO2
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
+7 +5+1 +1-2 -2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1+1 +4-3
NH →3 NO
-
3

14. Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
3) Ajustar cada semirreacción
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
A) Primero se ajustan los elementos distintos de hidrógeno y de oxígeno
S. Reducción:
S. Oxidación:
MnO4
-
→
NH →
MnO2
-
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
+7 +5+1 +1-2 -2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1+1 +4-3
3 NO
-
3

15. Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
3) Ajustar cada semirreacción
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
B) Ajustamos el oxígeno e hidrógeno a la vez añadiendo H2O en el miembro que tenga
más oxígeno e iones OH-
en el otro.
A) Primero se ajustan los elementos distintos de hidrógeno y de oxígeno
OS. Reducción:
S. Oxidación:
MnO4
-
→
NH →
MnO2 ++ 2 OH
-
4H2
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
+7 +5+1 +1-2 -2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1+1 +4-3
3 OH
-
9+ NO
-
3 O6H2+
1 3- -OMnO4 → MnO2 ++ OHH2ESTE PASO SUELE SER CONFLICTIVO, Y UNA FORMA
SENCILLA ES IR PRACTICANDO UN TANTEO COMO SE
MUESTRA EN ESTE EJEMPLO: 1) Suponemos un coeficiente para H2O (empezamos por 1)
2) Calculamos el coeficiente para OH-
que ajusta los oxígenos (3)
3) Comprobamos si H queda ajustado:
· Como resultan 2H a la izquierda y 3H a la derecha,
volvemos a empezar

16. Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
3) Ajustar cada semirreacción
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
B) Ajustamos el oxígeno e hidrógeno a la vez añadiendo H2O en el miembro que tenga
más oxígeno e iones OH-
en el otro.
A) Primero se ajustan los elementos distintos de hidrógeno y de oxígeno
OS. Reducción:
S. Oxidación:
MnO4
-
→
NH →
MnO2 ++ 2 OH
-
4H2
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
+7 +5+1 +1-2 -2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1+1 +4-3
3 OH
-
9+ NO
-
3 O6H2+
OMnO4
- → MnO2 ++ 2 OH-4H2ESTE PASO SUELE SER CONFLICTIVO, Y UNA FORMA
SENCILLA ES IR PRACTICANDO UN TANTEO COMO SE
MUESTRA EN ESTE EJEMPLO: 1) Suponemos un nuevo coeficiente para H2O (2)
2) Calculamos el coeficiente para OH-
que ajusta los oxígenos (4)
3) Comprobamos si H queda ajustado:
· Como resultan 4H a la izquierda y 4H a la derecha, ¡¡hemos
terminado!!

17. Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
3) Ajustar cada semirreacción
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
D) Ajustamos las cargas añadiendo electrones (e-
) de manera que la carga neta sea igual en
ambos miembros
A) Primero se ajustan los elementos distintos de hidrógeno y de oxígeno
ESTE PASO SUELE SER CONFLICTIVO PERO ES FÁCIL SI
TENEMOS EN CUENTA QUE LOS ELECTRONES SE SITÚAN
A LA IZQUIERDA EN LA REDUCCIÓN Y A LA DERECHA EN
LA OXIDACIÓN Y QUE CADA UNO APORTA UNA CARGA
NEGATIVA, POR LO QUE SE PUEDE PLANTEAR UNA
SENCILLA ECUACIÓN:
OS. Reducción:
S. Oxidación:
MnO4
-
→
NH →
MnO2 ++ 2 +3e-
+ 8e-
OH
-
4H2
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
+7 +5+1 +1-2 -2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1+1 +4-3
3 OH
-
9+ NO
-
3 O6H2+
-
+1•(−1) + +2•0 x•(−1) 1•0 4•(−1)=
x=3
OMnO4
- → MnO2 ++ 2 OH4H2 +xe-
B) Ajustamos el oxígeno e hidrógeno a la vez añadiendo H2O en el miembro que tenga
más oxígeno e iones OH-
en el otro.

18. Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
4) Multiplicar cada semirreacción por un coeficiente para que tengan igual nº de electrones
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
OS. Reducción:
S. Oxidación:
MnO4
-
→
NH →
MnO2 ++ 2 +3e-
+ 8e-
( )·8
( )·3
OH
-
4H2
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
+7 +5+1 +1-2 -2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1+1 +4-3
3 OH
-
9+ NO
-
3 O6H2+

19. Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
5) Sumar ambas semirreacciones
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
+ ++
OS. Reducción:
S. Oxidación:
MnO4
-
→
NH →
MnO2 ++ 2 +3e-
+ 8e-
( )·8
( )·3
+
MnO4
-
→16 +8
OH
-
4H2
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
+7 +5+1 +1-2 -2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1+1 +4-3
3 OH
-
9+ NO
-
3 O6H2+
OH2 NH33 OH
-
27+ MnO28 OH
-
32+NO
-
33 18 OH2

20. Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
6) Convertir la reacción iónica en molecular
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
ESTE PASO SUELE SER CONFLICTIVO PERO ES FÁCIL SI
TENEMOS EN CUENTA QUE LA REACCIÓN IÓNICA YA ESTÁ
AJUSTADA, ASÍ QUE AÑADIMOS LOS CONTRAIONES QUE
NECESITEMOS PERO EN IGUAL CANTIDAD A AMBOS
LADOS DE LA REACCIÓN
OS. Reducción:
S. Oxidación:
MnO4
-
→
NH →
MnO2 ++ 2 +3e-
+ 8e-
( )·8
( )·3
+OH
-
4H2
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
+7 +5+1 +1-2 -2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1+1 +4-3
3 OH
-
9+ NO
-
3 O6H2+
+ ++MnO4
-
→16 +8 OH2 NH33 OH
-
27+ MnO28 OH
-
32+NO
-
33 18 OH2

21. Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
6) Convertir la reacción iónica en molecular
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
PRIMERO SIMPLIFICAMOS LAS ESPECIES IGUALES EN AMBOS MIEMBROS
Como si de una ecuación matemática se tratara, se van 16 moléculas de H2O de cada miembro
OS. Reducción:
S. Oxidación:
MnO4
-
→
NH →
MnO2 ++ 2 +3e-
+ 8e-
( )·8
( )·3
+OH
-
4H2
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
+7 +5+1 +1-2 -2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1+1 +4-3
3 OH
-
9+ NO
-
3 O6H2+
+ ++MnO4
-
→16 +8 OH2 NH33 OH
-
27+ MnO28 OH
-
32+NO
-
33 18 OH2
20

22. Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
6) Convertir la reacción iónica en molecular
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
PRIMERO SIMPLIFICAMOS LAS ESPECIES IGUALES EN AMBOS MIEMBROS
Igualmente se van 27 iones OH-
de cada miembro
OS. Reducción:
S. Oxidación:
MnO4
-
→
NH →
MnO2 ++ 2 +3e-
+ 8e-
( )·8
( )·3
+OH
-
4H2
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
+7 +5+1 +1-2 -2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1+1 +4-3
3 OH
-
9+ NO
-
3 O6H2+
+ ++MnO4
-
→16 +8 OH2 NH33 OH
-
27+ MnO28 OH
-
32+NO
-
33 18 OH2
20 0 5

23. Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
6) Convertir la reacción iónica en molecular
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
CADA ION PERMANGANATO (MnO4
-
) LLEVA UN ION POTASIO (K+
) EN LA REACCIÓN ORIGINAL
OS. Reducción:
S. Oxidación:
MnO4
-
→
NH →
MnO2 ++ 2 +3e-
+ 8e-
( )·8
( )·3
+OH
-
4H2
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
+7 +5+1 +1-2 -2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1+1 +4-3
3 OH
-
9+ NO
-
3 O6H2+
+ ++MnO4
-
→16 +8 OH2 NH33 OH
-
27+ MnO28 OH
-
32+NO
-
33 18 OH2
20 0 5

24. Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
6) Convertir la reacción iónica en molecular
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
CADA ION PERMANGANATO (MnO4
-
) LLEVA UN ION POTASIO (K+
) EN LA REACCIÓN ORIGINAL
Y como en la reacción iónica hay ocho iones permanganato añadimos ocho iones potasio (K+
) a
cada lado de la reacción
OS. Reducción:
S. Oxidación:
MnO4
-
→
NH →
MnO2 ++ 2 +3e-
+ 8e-
( )·8
( )·3
+OH
-
4H2
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
+7 +5+1 +1-2 -2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1+1 +4-3
3 OH
-
9+ NO
-
3 O6H2+
+ ++MnO4
-
→16 +
K
+
8
8
OH2 NH33 OH
-
27+ MnO28 OH
-
32+NO
-
33 18 OH2
20 0 5
K
+
8

25. Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
6) Convertir la reacción iónica en molecular
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
CADA ION NITRATO (NO3
-
) LLEVA UN POTASIO (K+
) EN LA REACCIÓN ORIGINAL
OS. Reducción:
S. Oxidación:
MnO4
-
→
NH →
MnO2 ++ 2 +3e-
+ 8e-
( )·8
( )·3
+OH
-
4H2
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
+7 +5+1 +1-2 -2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1+1 +4-3
3 OH
-
9+ NO
-
3 O6H2+
+ ++MnO4
-
→16 +
K
+
8
8
OH2 NH33 OH
-
27+ MnO28 OH
-
32+NO
-
33 18 OH2
20 0 5
K
+
8

26. Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
6) Convertir la reacción iónica en molecular
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
Y como en la reacción iónica hay tres iones NO3
-
necesitaríamos otros 3 K+
, qué tomamos de los
ya añadidos
OS. Reducción:
S. Oxidación:
MnO4
-
→
NH →
MnO2 ++ 2 +3e-
+ 8e-
( )·8
( )·3
+OH
-
4H2
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
+7 +5+1 +1-2 -2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1+1 +4-3
3 OH
-
9+ NO
-
3 O6H2+
CADA ION NITRATO (NO3
-
) LLEVA UN POTASIO (K+
) EN LA REACCIÓN ORIGINAL
+ ++MnO4
-
→16 +
K
+
8
8
OH2 NH33 OH
-
27+ MnO28 OH
-
32+NO
-
33 18 OH2
20 0 5
K
+
3
5
K
+
8

27. Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
6) Convertir la reacción iónica en molecular
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
EL RESTO DE ESPECIES: AMONIACO (NH3), DIÓXIDO DE MANGANESO (MnO2) Y AGUA, EN LA
REACCIÓN ORIGINAL Y EN LA IONICA ESTÁN TAL CUAL ASÍ QUE NO HACE FALTA AÑADIR
NADA
OS. Reducción:
S. Oxidación:
MnO4
-
→
NH →
MnO2 ++ 2 +3e-
+ 8e-
( )·8
( )·3
+OH
-
4H2
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
+7 +5+1 +1-2 -2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1+1 +4-3
3 OH
-
9+ NO
-
3 O6H2+
+ ++MnO4
-
→16 +
K
+
8
8
OH2 NH33 OH
-
27+ MnO28 OH
-
32+NO
-
33 18 OH2
20 0 5
K
+
3
5
K
+
8

28. Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
6) Convertir la reacción iónica en molecular
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
AHORA AGRUPAMOS LOS IONES PARA FORMAR LAS ESPECIES DE LA REACCIÓN ORIGINAL
+ ++
OS. Reducción:
S. Oxidación:
MnO4
-
→
NH →
MnO2 ++ 2 +3e-
+ 8e-
( )·8
( )·3
+
MnO4
-
→16 +
K
+
8
8
OH
-
4H2
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
+7 +5+1 +1-2 -2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1+1 +4-3
3 OH
-
9+ NO
-
3 O6H2+
OH2 NH33 OH
-
27+ MnO28 OH
-
32+NO
-
33 18 OH2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 538 +++→+ 3
20 0 5
K
+
3
5
K
+
8

29. O
Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
6) Convertir la reacción iónica en molecular
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
S. Reducción:
S. Oxidación:
MnO4
-
→
NH →
MnO2 ++ 2 +3e-
+ 8e-
( )·8
( )·3
+
PARA LAS SUSTANCIAS MOLECULARES CONSERVAMOS LOS COEFICIENTES
OH
-
4H2
REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
+7 +5+1 +1-2 -2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234
+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1+1 +4-3
3 OH
-
9+ NO
-
3 O6H2+
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 258338 +++→+ 3
+ ++MnO4
-
→16 +
K
+
8
8
OH2 NH33 OH
-
27+ MnO28 OH
-
32+NO
-
33 18 OH2
20 0 5
K
+
3
5
K
+
8

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