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REDOX método del ion-electrón (medio básico)
Este documento resume los pasos para ajustar una reacción redox utilizando el método del ion-electrón en un medio básico. Explica cómo calcular los números de oxidación, identificar las semirreacciones de oxidación y reducción, ajustar cada semirreacción de forma independiente y equilibrar las cargas añadiendo electrones. El objetivo final es obtener la reacción redox global balanceada.
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- 2. REACCIONES REDOX Ajustepor el método del Ion-electrón (medio básico)REACCIONES REDOX Ajuste por el método del Ion-electrón (medio básico) Química 2º Bachillerato José Manuel Bélmez Macías KALIUM academia www.kaliumacademia.com 924 104 283 - 655 840 225 ¿Qué son?¿Qué son? Ajuste REDOXAjuste REDOX Método delMétodo del ionion-electrón-electrón CálculoCálculo nºnº oxidaciónoxidación Identificación deIdentificación de semirreaccionessemirreacciones Semirreacciones iónicasSemirreacciones iónicas Ajuste deAjuste de semirreaccionessemirreacciones Multiplicación deMultiplicación de semirreaccionessemirreacciones Reacción iónica globalReacción iónica global Reacción molecularReacción molecular
- 3. ¿Qué son?¿Qué son? Unareacción redox es una reacción de transferencia de electrones José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE En ella una especie (A) aumenta su número de oxidación (de n a n+1) y se dice que se ha oxidado Y otra especie (B) disminuye en su número de oxidación (de m a m-1) y se dice que se ha reducido PODRÍAMOS ENTENDER EL PROCESO COMO LA SUMA DE DOS SEMIRREACCIONES: OXIDACIÓN: REDUCCIÓN: Donde A cede un electrón a B provocando su reducción y diríamos que A es el AGENTE REDUCTOR O bien que B le quita un electrón a A provocando su oxidación y diríamos que B es el AGENTE OXIDANTE
- 4. Ajuste de reaccionesredoxAjuste de reacciones redox El ajuste de una reacción redox consiste en balancear la ecuación química: José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE La forma más sencilla es el MÉTODO DEL IÓN -ELECTRÓN OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 258338 +++→+ Antes de continuar te aconsejamos que te descargues una guía rápida del método en nuestra página en Facebook 3
- 5. 1) Calcular losnúmeros de oxidación de cada átomo en cada especie José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE REGLAS: El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga Método del ion-electrónMétodo del ion-electrón (medio básico)(medio básico) OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3
- 6. Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE REGLAS: El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga El estado de oxidación de un elemento libre es cero OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3
- 7. Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE REGLAS: +1 +1 El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga El estado de oxidación de un elemento libre es cero El estado de oxidación de H en sus combinaciones es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es -1 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3 +1
- 8. Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE REGLAS: -2 -2 El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga El estado de oxidación de un elemento libre es cero El estado de oxidación de H en sus combinaciones es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es -1 El estado de oxidación de O en sus combinaciones es -2, excepto en los peróxidos, donde es -1 y en su combinación con flúor donde es +2 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3 -2-2-2+1 +1+1
- 9. Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE REGLAS: +1 +1 El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga El estado de oxidación de un elemento libre es cero El estado de oxidación de H en sus combinaciones es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es -1 El estado de oxidación de O en sus combinaciones es -2, excepto en los peróxidos, donde es -1 y en su combinación con flúor donde es +2 El estado de oxidación, en sus combinaciones, de los metales alcalinos es +1 (grupo 1 del S.P.) y +2 para los alcalinotérreos (grupo 2 del S.P.) -2 -2 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3 -2-2-2+1 +1+1+1
- 10. Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE REGLAS: El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga El estado de oxidación de un elemento libre es cero El estado de oxidación de H en sus combinaciones es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es -1 El estado de oxidación de O en sus combinaciones es -2, excepto en los peróxidos, donde es -1 y en su combinación con flúor donde es +2 El estado de oxidación, en sus combinaciones, de los metales alcalinos es +1 (grupo 1 del S.P.) y +2 para los alcalinotérreos (grupo 2 del S.P.) En las sales binarias, los halógenos actúan con -1, los elementos del grupo del oxígeno con -2, los del grupo del nitrógeno con -3, C y Si con -4 y B con -3 +1 +1-2 -2 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3 -2-2-2+1 +1+1+1
- 11. Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE REGLAS: +7 +5 El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga El estado de oxidación de un elemento libre es cero El estado de oxidación de H en sus combinaciones es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es -1 El estado de oxidación de O en sus combinaciones es -2, excepto en los peróxidos, donde es -1 y en su combinación con flúor donde es +2 El estado de oxidación, en sus combinaciones, de los metales alcalinos es +1 (grupo 1 del S.P.) y +2 para los alcalinotérreos (grupo 2 del S.P.) En las sales binarias, los halógenos actúan con -1, los elementos del grupo del oxígeno con -2, los del grupo del nitrógeno con -3, C y Si con -4 y B con -3 La suma de todos los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto neutro es cero. Si el compuesto es iónico, dicha suma es igual a la carga del ion. +1 +1-2 -2 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3 -2-2-2+1 +1+1+1 +4-3
- 12. Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 2) Identificar que elemento se reduce y que elemento se oxida José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE REDUCCIÓN OXIDACIÓN +7 +5+1 +1-2 -2 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3 -2-2-2+1 +1+1+1 +4-3
- 13. Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 3) Escribir en forma iónica las semirreacciones de oxidación y de reducción* José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE *¡¡CUIDADO!!: sólo se ponen en forma iónica los ácidos, los hidróxidos y las sales La carga eléctrica (q) surge de la suma de los números de oxidación, así por ejemplo en el ion permanganato: MnO4 +7 -2 q=7+4·(-2)=-1 MnO4 - S. Reducción: S. Oxidación: MnO4 - → MnO2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN +7 +5+1 +1-2 -2 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3 -2-2-2+1 +1+1+1 +4-3 NH →3 NO - 3
- 14. Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 3) Ajustar cada semirreacción José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE A) Primero se ajustan los elementos distintos de hidrógeno y de oxígeno S. Reducción: S. Oxidación: MnO4 - → NH → MnO2 - REDUCCIÓN OXIDACIÓN +7 +5+1 +1-2 -2 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3 -2-2-2+1 +1+1+1 +4-3 3 NO - 3
- 15. Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 3) Ajustar cada semirreacción José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE B) Ajustamos el oxígeno e hidrógeno a la vez añadiendo H2O en el miembro que tenga más oxígeno e iones OH- en el otro. A) Primero se ajustan los elementos distintos de hidrógeno y de oxígeno OS. Reducción: S. Oxidación: MnO4 - → NH → MnO2 ++ 2 OH - 4H2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN +7 +5+1 +1-2 -2 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3 -2-2-2+1 +1+1+1 +4-3 3 OH - 9+ NO - 3 O6H2+ 1 3- -OMnO4 → MnO2 ++ OHH2ESTE PASO SUELE SER CONFLICTIVO, Y UNA FORMA SENCILLA ES IR PRACTICANDO UN TANTEO COMO SE MUESTRA EN ESTE EJEMPLO: 1) Suponemos un coeficiente para H2O (empezamos por 1) 2) Calculamos el coeficiente para OH- que ajusta los oxígenos (3) 3) Comprobamos si H queda ajustado: · Como resultan 2H a la izquierda y 3H a la derecha, volvemos a empezar
- 16. Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 3) Ajustar cada semirreacción José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE B) Ajustamos el oxígeno e hidrógeno a la vez añadiendo H2O en el miembro que tenga más oxígeno e iones OH- en el otro. A) Primero se ajustan los elementos distintos de hidrógeno y de oxígeno OS. Reducción: S. Oxidación: MnO4 - → NH → MnO2 ++ 2 OH - 4H2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN +7 +5+1 +1-2 -2 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3 -2-2-2+1 +1+1+1 +4-3 3 OH - 9+ NO - 3 O6H2+ OMnO4 - → MnO2 ++ 2 OH-4H2ESTE PASO SUELE SER CONFLICTIVO, Y UNA FORMA SENCILLA ES IR PRACTICANDO UN TANTEO COMO SE MUESTRA EN ESTE EJEMPLO: 1) Suponemos un nuevo coeficiente para H2O (2) 2) Calculamos el coeficiente para OH- que ajusta los oxígenos (4) 3) Comprobamos si H queda ajustado: · Como resultan 4H a la izquierda y 4H a la derecha, ¡¡hemos terminado!!
- 17. Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 3) Ajustar cada semirreacción José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE D) Ajustamos las cargas añadiendo electrones (e- ) de manera que la carga neta sea igual en ambos miembros A) Primero se ajustan los elementos distintos de hidrógeno y de oxígeno ESTE PASO SUELE SER CONFLICTIVO PERO ES FÁCIL SI TENEMOS EN CUENTA QUE LOS ELECTRONES SE SITÚAN A LA IZQUIERDA EN LA REDUCCIÓN Y A LA DERECHA EN LA OXIDACIÓN Y QUE CADA UNO APORTA UNA CARGA NEGATIVA, POR LO QUE SE PUEDE PLANTEAR UNA SENCILLA ECUACIÓN: OS. Reducción: S. Oxidación: MnO4 - → NH → MnO2 ++ 2 +3e- + 8e- OH - 4H2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN +7 +5+1 +1-2 -2 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3 -2-2-2+1 +1+1+1 +4-3 3 OH - 9+ NO - 3 O6H2+ - +1•(−1) + +2•0 x•(−1) 1•0 4•(−1)= x=3 OMnO4 - → MnO2 ++ 2 OH4H2 +xe- B) Ajustamos el oxígeno e hidrógeno a la vez añadiendo H2O en el miembro que tenga más oxígeno e iones OH- en el otro.
- 18. Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 4) Multiplicar cada semirreacción por un coeficiente para que tengan igual nº de electrones José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE OS. Reducción: S. Oxidación: MnO4 - → NH → MnO2 ++ 2 +3e- + 8e- ( )·8 ( )·3 OH - 4H2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN +7 +5+1 +1-2 -2 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3 -2-2-2+1 +1+1+1 +4-3 3 OH - 9+ NO - 3 O6H2+
- 19. Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 5) Sumar ambas semirreacciones José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE + ++ OS. Reducción: S. Oxidación: MnO4 - → NH → MnO2 ++ 2 +3e- + 8e- ( )·8 ( )·3 + MnO4 - →16 +8 OH - 4H2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN +7 +5+1 +1-2 -2 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3 -2-2-2+1 +1+1+1 +4-3 3 OH - 9+ NO - 3 O6H2+ OH2 NH33 OH - 27+ MnO28 OH - 32+NO - 33 18 OH2
- 20. Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 6) Convertir la reacción iónica en molecular José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE ESTE PASO SUELE SER CONFLICTIVO PERO ES FÁCIL SI TENEMOS EN CUENTA QUE LA REACCIÓN IÓNICA YA ESTÁ AJUSTADA, ASÍ QUE AÑADIMOS LOS CONTRAIONES QUE NECESITEMOS PERO EN IGUAL CANTIDAD A AMBOS LADOS DE LA REACCIÓN OS. Reducción: S. Oxidación: MnO4 - → NH → MnO2 ++ 2 +3e- + 8e- ( )·8 ( )·3 +OH - 4H2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN +7 +5+1 +1-2 -2 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3 -2-2-2+1 +1+1+1 +4-3 3 OH - 9+ NO - 3 O6H2+ + ++MnO4 - →16 +8 OH2 NH33 OH - 27+ MnO28 OH - 32+NO - 33 18 OH2
- 21. Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 6) Convertir la reacción iónica en molecular José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE PRIMERO SIMPLIFICAMOS LAS ESPECIES IGUALES EN AMBOS MIEMBROS Como si de una ecuación matemática se tratara, se van 16 moléculas de H2O de cada miembro OS. Reducción: S. Oxidación: MnO4 - → NH → MnO2 ++ 2 +3e- + 8e- ( )·8 ( )·3 +OH - 4H2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN +7 +5+1 +1-2 -2 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3 -2-2-2+1 +1+1+1 +4-3 3 OH - 9+ NO - 3 O6H2+ + ++MnO4 - →16 +8 OH2 NH33 OH - 27+ MnO28 OH - 32+NO - 33 18 OH2 20
- 22. Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 6) Convertir la reacción iónica en molecular José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE PRIMERO SIMPLIFICAMOS LAS ESPECIES IGUALES EN AMBOS MIEMBROS Igualmente se van 27 iones OH- de cada miembro OS. Reducción: S. Oxidación: MnO4 - → NH → MnO2 ++ 2 +3e- + 8e- ( )·8 ( )·3 +OH - 4H2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN +7 +5+1 +1-2 -2 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3 -2-2-2+1 +1+1+1 +4-3 3 OH - 9+ NO - 3 O6H2+ + ++MnO4 - →16 +8 OH2 NH33 OH - 27+ MnO28 OH - 32+NO - 33 18 OH2 20 0 5
- 23. Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 6) Convertir la reacción iónica en molecular José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE CADA ION PERMANGANATO (MnO4 - ) LLEVA UN ION POTASIO (K+ ) EN LA REACCIÓN ORIGINAL OS. Reducción: S. Oxidación: MnO4 - → NH → MnO2 ++ 2 +3e- + 8e- ( )·8 ( )·3 +OH - 4H2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN +7 +5+1 +1-2 -2 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3 -2-2-2+1 +1+1+1 +4-3 3 OH - 9+ NO - 3 O6H2+ + ++MnO4 - →16 +8 OH2 NH33 OH - 27+ MnO28 OH - 32+NO - 33 18 OH2 20 0 5
- 24. Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 6) Convertir la reacción iónica en molecular José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE CADA ION PERMANGANATO (MnO4 - ) LLEVA UN ION POTASIO (K+ ) EN LA REACCIÓN ORIGINAL Y como en la reacción iónica hay ocho iones permanganato añadimos ocho iones potasio (K+ ) a cada lado de la reacción OS. Reducción: S. Oxidación: MnO4 - → NH → MnO2 ++ 2 +3e- + 8e- ( )·8 ( )·3 +OH - 4H2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN +7 +5+1 +1-2 -2 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3 -2-2-2+1 +1+1+1 +4-3 3 OH - 9+ NO - 3 O6H2+ + ++MnO4 - →16 + K + 8 8 OH2 NH33 OH - 27+ MnO28 OH - 32+NO - 33 18 OH2 20 0 5 K + 8
- 25. Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 6) Convertir la reacción iónica en molecular José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE CADA ION NITRATO (NO3 - ) LLEVA UN POTASIO (K+ ) EN LA REACCIÓN ORIGINAL OS. Reducción: S. Oxidación: MnO4 - → NH → MnO2 ++ 2 +3e- + 8e- ( )·8 ( )·3 +OH - 4H2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN +7 +5+1 +1-2 -2 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3 -2-2-2+1 +1+1+1 +4-3 3 OH - 9+ NO - 3 O6H2+ + ++MnO4 - →16 + K + 8 8 OH2 NH33 OH - 27+ MnO28 OH - 32+NO - 33 18 OH2 20 0 5 K + 8
- 26. Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 6) Convertir la reacción iónica en molecular José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE Y como en la reacción iónica hay tres iones NO3 - necesitaríamos otros 3 K+ , qué tomamos de los ya añadidos OS. Reducción: S. Oxidación: MnO4 - → NH → MnO2 ++ 2 +3e- + 8e- ( )·8 ( )·3 +OH - 4H2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN +7 +5+1 +1-2 -2 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3 -2-2-2+1 +1+1+1 +4-3 3 OH - 9+ NO - 3 O6H2+ CADA ION NITRATO (NO3 - ) LLEVA UN POTASIO (K+ ) EN LA REACCIÓN ORIGINAL + ++MnO4 - →16 + K + 8 8 OH2 NH33 OH - 27+ MnO28 OH - 32+NO - 33 18 OH2 20 0 5 K + 3 5 K + 8
- 27. Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 6) Convertir la reacción iónica en molecular José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE EL RESTO DE ESPECIES: AMONIACO (NH3), DIÓXIDO DE MANGANESO (MnO2) Y AGUA, EN LA REACCIÓN ORIGINAL Y EN LA IONICA ESTÁN TAL CUAL ASÍ QUE NO HACE FALTA AÑADIR NADA OS. Reducción: S. Oxidación: MnO4 - → NH → MnO2 ++ 2 +3e- + 8e- ( )·8 ( )·3 +OH - 4H2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN +7 +5+1 +1-2 -2 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3 -2-2-2+1 +1+1+1 +4-3 3 OH - 9+ NO - 3 O6H2+ + ++MnO4 - →16 + K + 8 8 OH2 NH33 OH - 27+ MnO28 OH - 32+NO - 33 18 OH2 20 0 5 K + 3 5 K + 8
- 28. Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 6) Convertir la reacción iónica en molecular José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE AHORA AGRUPAMOS LOS IONES PARA FORMAR LAS ESPECIES DE LA REACCIÓN ORIGINAL + ++ OS. Reducción: S. Oxidación: MnO4 - → NH → MnO2 ++ 2 +3e- + 8e- ( )·8 ( )·3 + MnO4 - →16 + K + 8 8 OH - 4H2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN +7 +5+1 +1-2 -2 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3 -2-2-2+1 +1+1+1 +4-3 3 OH - 9+ NO - 3 O6H2+ OH2 NH33 OH - 27+ MnO28 OH - 32+NO - 33 18 OH2 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 538 +++→+ 3 20 0 5 K + 3 5 K + 8
- 29. O Método del ion-electrónMétododel ion-electrón (medio básico)(medio básico) 6) Convertir la reacción iónica en molecular José Manuel Bélmez Macías ÍNDICE S. Reducción: S. Oxidación: MnO4 - → NH → MnO2 ++ 2 +3e- + 8e- ( )·8 ( )·3 + PARA LAS SUSTANCIAS MOLECULARES CONSERVAMOS LOS COEFICIENTES OH - 4H2 REDUCCIÓN OXIDACIÓN +7 +5+1 +1-2 -2 OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 +++→+ 3 -2-2-2+1 +1+1+1 +4-3 3 OH - 9+ NO - 3 O6H2+ OHKOHMnOKNONHKMnO 2234 258338 +++→+ 3 + ++MnO4 - →16 + K + 8 8 OH2 NH33 OH - 27+ MnO28 OH - 32+NO - 33 18 OH2 20 0 5 K + 3 5 K + 8
- 30. www.kaliumacademia.comwww.kaliumacademia.com SÍGUENOS EN LASPRINCIPALESSÍGUENOS EN LAS PRINCIPALES REDES SOCIALES Y SERÁS ELREDES SOCIALES Y SERÁS EL PRIMERO EN DESCARGARPRIMERO EN DESCARGAR NUESTROS NUEVOS RECURSOSNUESTROS NUEVOS RECURSOS EDUCATIVOSEDUCATIVOS