2a prueba de bioquímica ii
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Este documento contiene 20 preguntas de bioquímica relacionadas con conceptos como la bioenergética, la entropía, la energía libre de Gibbs y procesos metabólicos. Las preguntas abarcan temas como las transformaciones de energía en las células, las propiedades del agua y el hielo, la espontaneidad de las reacciones químicas, y los roles de compuestos como los coenzimas y los nucleótidos. El estudiante debe completar definiciones, analizar procesos químicos, identificar
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- 1. 2a PRUEBA DE BIOQUÍMICA II 1 24/10/2013 1. Complete los términos que faltan en la definición. “La bioenergética es el estudio __________________ de las transformaciones de energía que ocurren en las células vivas, y de la ____________________ y función de los procesos químicos subyacentes de estas transformaciones”. 2. ¿Cual tiene mayor entropía?. Explique la razón. a) el agua líquida a 0 C o b) el hielo a 0 C. …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… 3. ¿Por qué se considera a los seres vivos como sistemas abiertos?. …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… 4. ¿Se incrementa o disminuye la entropía en los siguientes procesos?, argumente su respuesta 5. Enumere los componentes de la energía interna. …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… 6. Considere una reacción con H = 15kJ y S = 50 J/ K. ¿Es la reacción espontánea? a) a 10 C ………………………………………………………………………………………………………………………. b) a 80 C?.................................................................................................................................................................. Argumente sus respuestas a)………………………………………………………………………………………………………………………………… b)………………………………………………………………………………………………………………………………… 7. En base a la explicación del funcionamiento de la bomba calorimétrica señale si con el empleo de una bomba calorimétrica se mide directamente el calor de combustión de un compuesto. Explique la razón. …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… 8. Para la reacción A B a 298 K, el cambio en entalpía es -7kJ/mol y el cambio en entropía es -25J/ K-mol. Le consultan a Ud si la reacción es espontánea. Si no lo es que debería hacer para convertir a la reacción en espontánea?. Argumente su elección. ____a) incrementar la temperatura………………………………………………………………………………………….. ____b) disminuir la temperatura………………………………………………………………………………………………
- 2. 9. En la combustión de compuestos orgánicos que contienen C, S y N, cuales serían los productos de la combustión. …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… 10. Analice las opciones y márquelas como verdaderas (V) o falsas (F): a. b. c. d. Se dice que una reacción es espontánea cuando ocurre en los dos sentidos o direcciones directo o inverso ___ Un proceso espontáneo siempre pasa rápidamente ___ Una reacción no espontánea sucederá espontáneamente en la dirección inversa ___ Un proceso espontáneo puede ocurrir con una gran disminución en entropía ___ 11. ¿Como prepararía Ud una solución de NaCl 60 M?. …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… 12. Defina a la energía libre de Gibbs. …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… 13. ¿Qué tipo de información nos suministra la magnitud de G? …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… 14. En base a sus conocimientos complete la información que debería constar en la siguiente tabla 15. En los organismos vivos cuando se produce un descenso de entropía. …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… 16. ¿Cuáles son los coenzimas reducidos y qué rol cumplen?. …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… 2
- 3. 17. Escriba los nombre de los siguientes compuestos y ordénelos de mayor a menor en relación al cambio en su energía libre de hidrólisis. 1,3 BPG, AMP, PEP, Acetil-CoA, GP. …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… 18. Enumere las principales funciones que cumplen los nucleótidos. …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… 19. Reconozca a este compuesto e indique cuales son los factores que le permiten actuar como una molécula con alto potencial de transferencia de energía. ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… 20. ¿Qué número de oxidación le corresponde al metano y al monóxido de C y cuántos electrones le son asignados al C de estos compuestos?. 3