INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA #08

1. UNIVERSIDAD CIENTIFICA DEL SUR
FACULTAD DE: CIENCIAS AMBIENTALES
LABORATORIO DE QUÍMICA
CURSO: QUÍMICA GENERAL
PROFESORA: MARIA ELIZABETH FUENTES CAMPOS
INFORME DE PRÁCTICAS
PRACTICA N. º: 8
TITULO: PREPARACION DE SOLUCIONES
HORARIO DE PRÁCTICA
FECHA DE REALIZACION DE LA PRÁCTICA: 11/07/2020
FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 16/07/2020
LIMA-PERU

2. 1. OBJETIVOS
 Preparar y formular soluciones de diferentes concentraciones.
 Valorar soluciones preparadas en base de patrones dereferencia.
2. DATOS Y RESULTADOS
 Cuadro 2.1: Solución saturada de NaCl (s)
MATERIAL TEMPERATURA
(°C)
PESO (g)
ERROR
EXPERIMENTAL
%
Erlenmeyer + Agua
20°c 180g
-
NaCl añadido (sin
calentamiento)
20°c Peso total :
215,5g – 180g = 35,5g
VT= 36g
VE=35,5
%𝐸 =
36 − 35,5
36
× 100
%E= 1,4
NaCl añadido (con
calentamiento)
50°C Peso total :
216,4g - 180g = 36,4g
VT =37g
VE=36,4
%𝐸 =
37 − 36,4
37
× 100
%E= 1,6
 Cuadro 2.2: Solución concentrada de NaOH
Preparar 250 ml de NaOH 3 N
NaOH (s) SOLUCIÓN DE NaOH [NaOH]
Peso (g) 30g NaOH -
Volumen
(mL)
- 250 3N
RESOLUCION:
 Peso equivalente=Peso molecular/n°grupo OH
Peso equivalente= 40g/mol/1equiv/mol
Peso equivalente= 40g/equiv
 N= n equivalente/V(L) solución, despejo n equivalente
n equiv= N x V (L) = 3equiv/L x 0.25L = 0.75equiv
 n equivalente= g soluto/ peso equivalente, despejo gsoluto
gsoluto = n equivalente x peso equivalente
gsoluto = 0.75equiv x 40g/equiv
gsoluto = 30g NaOH

3.  Cuadro 2.3: Solución concentrada de NaOH
NaOH
Concentrada
NaOH diluida
Volumen (mL)
50N 200
Normalidad
2N 0.5N
RESOLUCIÓN:
 V1 X V2 = V1 X V2
V1=0.5N x 200ml / 2N
V1=50N
 Cuadro 2.4: Valoración de la solución diluida de NaOH
BIFTALATO DE
POTASIO
[NaOH]
ERROR
EXPERIMENTAL
%
Volumen
gastado (mL)
-
34ml
-
Peso (g) 1.5g - -
Normalidad (N)
- 1.5 × 1
204.22 × 10−3 × 34
= 𝑁𝐵𝑎𝑠𝑒
𝑁𝐵𝑎𝑠𝑒 =0.21603
𝑁𝐵𝑎𝑠𝑒 ==0.21
VT=0,2
VE=0,21
%𝐸 =
0.2 − 0.21
0.2
× 100
%E= 5%
 Cuadro 2.5: Solución diluida de HCl 0.5N
HCl
Concentrada
HCl Diluida
Volumen (mL) 7.5
200
Normalidad 13.4
0.5

4. RESOLUCIÓN: C1 x V1 =C2 x V2
13,4N x V1=0.5N x 200ml
V1=7.5 ml
3. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Las soluciones son mezclas homogéneas de sustancias de iguales o distintos estados de agregación, la
sustancia presente en mayor cantidad suele recibir suele llamarse solvente, y a la de menor cantidad se le
conoce como soluto y es la sustancia disuelta. Es por ello, que en este informe se presenta diferentes
soluciones, ya sea saturada y/o concentrada de NaCl y NaOH.
Asimismo, para conocer la solución concentrada de NaOH se debe considerar ciertos valores u parámetros;
es por ello, que el NaOH a solución diluida (200 Ml y 0.5N en normalidad), donde se aplica la fórmula V1 X
V2 = V1 X V2 (Ver cuadro 2.3), donde 50N es la solución concentrada de NaOH.
Además, para conocer la valoración de la solución diluida de NaOH debemos conocer el volumen gastado
(mL), el peso en (g) y la normalidad (N); pero, agregaremos biftalato de potasio con un peso de 1.5 y al
NaOH con volumen gastado de 34, como resultado es 0.21 en 𝑁𝐵𝑎𝑠𝑒y para conocer el margen de error, se
procede a hallar el error experimental donde el resultado esperado (debe ser mínima) es del 5%. (Ver
cuadro 2,4)
Sin embargo, para encontrar la solución diluida de HCLa 0.5N se utiliza la siguiente fórmula C1 x V1 =C2 x
V2con los siguientes datos, 200 mL, 0.5N de solución diluida y 13.4N de solución concentrada, y el resultado
en mL es de 7.5 (ver cuadro 2.5).
4. CONCLUSIONES
La dilución consiste en rebajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución. Se logra
adicionando más diluyente a la misma cantidad de soluto: se toma una poca porción de una solución
alícuota y después esta misma se introduce en más disolvente, y la concentración de una solución es la
proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución, es por ello, que la
concentración de NaOH está a 50N, lo que indica que posee una concentración media, la solución diluida de
NaOH presente un menor valor de 0.21 con un margen de error del 5%, lo que indica que la disolución está
bien dada, y por último la disolución de HCL a 0.5N presenta una concentración alta de 7.5ml.
CUESTIONARIO
1. Definir:
a) Soluto
- Sustancia que está disuelta en otra.
b) Solvente
- Es una sustancia química en la que se diluye un soluto

5. c) Solubilidad
- La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra llamada
disolvente
d) Solución diluida
- Es una solución química que no ha llegado al máximo de concentración de
soluto disuelto en un solvente.
e) Solución concentrada
- Es aquella que contiene una gran cantidad de soluto en relación con la
cantidad que podría disolver; mientras que una solución diluida posee una
baja concentración de soluto
f) Solución saturada
- Es una solución química que contiene el máximo de concentración de soluto
disuelto en un solvente
g) Solución sobresaturada
- El término sobresaturación se refiere a una solución que ha pasado el límite
de soluto que el solvente puede admitir
h) Solución coloidal
- Contienen partículas en suspensión de alto peso molecular que no atraviesan
las membranas capilares, de forma que son capaces de aumentar la presión
osmótica plasmática y retener agua en el espacio extravascular.
i) Hidrato
- Sustancia química que contiene moléculas de agua en su composición.
2. ¿Qué es solvatación? Dar ejemplos.
La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las
moléculas que conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando se
disuelven los iones de un disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas
que forman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el número
de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se dice que el ion se encuentra
mayormente solventado. Ejemplos

6. 3. ¿Cuáles son los sistemas buffer o amortiguadores en el organismo humano?
Los amortiguadores resisten tanto a la adición de ácidos como de bases.
Tipos de búfer o tapones:
- Tampones orgánicos
- Tampones inorgánicos
4. ¿Qué volumen de HCl 5N y de HCl 2.5N, deben mezclarse para
obtener 4L de disolución 3N?
_No. equivalente= 12
_No. equivalente= 5(4-X)
_No. equivalente= 2.5 X
5(4-X) +2.5 X =12
20-5x+2.5X=12
-2.5 X=12-20
X=-8/-2.5
X=3.2
5. ¿Qué es la ósmosis inversa y para qué se usa?
-La ósmosis inversa es un proceso de purificación de agua que utiliza una membrana
parcialmente permeable para eliminar iones, moléculas no deseadas y partículas
más grandes del agua potable
5. BLIOGRAFIA
Caballero, G. (2011). Preparación de soluciones. SlideShare. 16/06/2020.
Recuperado de: https://es.slideshare.net/ginadamaris26/preparacin-de-soluciones
Wikipedia. (2020).Concentración. Wikipedia. 26/05/2020. Recuperado de:
https://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n
Wikipedia. (2020).Disolución. Wikipedia. 10/04/2020. Recuperado de:
https://es.wikipedia.org/wiki/Diluci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)