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  1. UNIVERSIDAD NACIONAL SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE INGENIERÍA QUÍMICA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA DE MINAS PREPARACIÓN DE SOLUCIONES PRÁCTICA N°1 Profesor de Práctica: Ing. ORIUNDO MAMANI, Hugo Rodolfo Alumno:  HILARIO CONDORI, Carlos Día: Martes Hora: 05 p.m-8 p.m. Fecha: 09 de abril. Ayacucho - Perú 2019
  2. I.Objetivos:  Utilizar correctamente las técnicas del laboratorio para preparar soluciones.  Preparar soluciones diluidas a partir de soluciones concentradas.  Expresar en unidades físicas y químicas la concentración de las soluciones empleando las unidades correctas. II.Fundamento teórico La mezcla de dos o más materiales físicamente homogéneos se denomina solución. En una solución la sustancia que se encuentra en mayor proporción es la que realiza la disolución y se le llama solvente o disolvente, y la que esta menor proporción y que se disuelve se le llama soluto. La solubilidad es una propiedad característica de las sustancias, y esta expresa la cantidad en gramos de soluto por cada 100 g de solvente (la mayoría de los casos agua) a una temperatura determinada. La cantidad de una sustancia que se puede disolver en otra depende de la naturaleza del soluto y del solvente, de la temperatura y la presión. 2.1. CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES La concentración de una solución puede ser expresada cuantitativamente en unidades físicas y químicas. Para expresar la concentración de las soluciones se utilizan los términos diluida, concentrada y saturada. Pero estos términos son imprecisos, no indican la cantidad de soluto disuelto en una cantidad en una cantidad dada de disolvente. De allí que sea necesario utilizar unidades físicas de concentración dadas en masa o en volumen, así como unidades químicas las cuales se expresan generalmente en moles y equivalentes-gramo que corresponde a los conceptos de molaridad, normalidad y moralidad. 2.2. SOLUCIONES Son mezclas homogéneas que contienen dos o más componentes, entre los cuales existe una conexión de naturaleza más íntima. Las soluciones pueden ser gaseosas, liquidas o sólidas. Las soluciones están formadas por un soluto y un solvente.  Soluto: es la sustancia que está en menor proporción y que se disuelve.  Solvente o disolvente: está en mayor cantidad y es el medio donde se dispersa el soluto. 2.3. TIPOS DE SOLUCIONES Soluciones liquidas Se distingue entre dos tipos de líquidos, miscibles y parcialmente miscibles. Los miscibles se mezclan en proporciones variables, como sucede entre el agua y el
  3. alcohol etílico y los parcialmente miscibles se disuelve en proporciones pequeñas, donde se observa que después de agitarlos en un tubo de ensayo, aparecen nítidamente dos capas, siendo una capa o fase la de mayor densidad. Ejemplo Alcohol que se expende en farmacias el cual contiene 95% en volumen de etanol, siendo el resto agua. Mezclar éter dietético con agua, al dejarlo en reposo se separan en dos fases, la superior etérea (solución liquida de éter) y la inferior la acuosa (agua). Soluciones sólidas Se considera frecuentemente a las aleaciones, que son diversos metales que, fundiéndose, se deja que molifiquen íntimamente. Ejemplo: Bronce es una aleación de cobre y estaño. La solución de oro, plata y cobre, como en el caso del oro de 18 quilates con un contenido de oro de 75% respectivamente. Soluciones gaseosas Son aquellas en la que los gases componentes se mezclan sin una proporción fija. Ejemplo: Aire seco, cuyos mayores componentes son el oxígeno en un 21% y el nitrógeno en un 78%, expresada en volúmenes, el resto 1% lo constituye casi todo el gas argón con trazas de otros gases nobles, dióxido de carbono, etc. Soluciones según la cantidad de soluto Solución diluida Esta contiene poca cantidad de soluto respecto al solvente y por lo tanto se encuentra completamente disuelto en el solvente. Ejemplo: Solución al 1% de cloruro de férrico, fecl3 o al 5% de cloruro de sodio, NaCl en agua. Solución concentrada Esta concentración se alcanza cuando la cantidad de soluto disuelto en un volumen determinado de solvente a una presión y temperatura dadas, esta entre la contenida en una solución diluida y saturada. Solución saturada Es aquella solución que a determinada temperatura no es posible disolver más el soluto o lo que es lo mismo, que para una cantidad fija del solvente se ha disuelto la cantidad máxima del soluto.
  4. Solución sobresaturada Es una solución que contiene más soluto que la solución saturada. 2.5SOLUBILIDAD Es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada. Ejemplo, a la temperatura de 20°c se puede disolver como máximo 35,1 g de NaCl en 100 g de agua. 2.6CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES Es la cantidad de soluto contenida en una cantidad determinada de solución. A) Unidades físicas Nos indica la cantidad o la proporción de soluto que existe en una cantidad de masa o volumen en toda solución sólida, liquida o gaseosa.  Porcentaje en peso (%p o %p/p): en las soluciones liquidas el porcentaje de sus componentes viene expresado en peso. Además, nos indica la masa en gramos de soluto contenido en 100 g de solución. además:  %p = msoluto x 100/msolución  Masasolución = msoluto + msolvente  Porcentaje en volumen (%vo %v/v): Es aquella solución en la cual se indica el volumen de soluto en mililitros contenido en 100 mililitros de solución.
  5. Además:  %v = vsoluto x 100/vsolucion y Además,  Vsolucion = vsoluto +vsolvente B) Unidades químicas  Molaridad, M: es el número de moles de soluto disuelto por litro de disolución.  Normalidad (N): es el número de equivalentes gramos de soluto que están disueltos en un litro de solución.  Molalidad (m): está dado por el número de moles de soluto que están disueltos en un kilogramo de solvente. 2.7. DILUCIÓN Viene a ser la adicción de agua destilada a una solución de concentración conocida, para disimular o reducir su concentración inicial. El número de moles del soluto permanece constante, ante luego de dilución.
  6. Ni = nf Dónde: Ni: representa los moles iniciales, y Nf: representa los moles finales. Ci x vi = cf x vf Además Vf = vi +vh2o Dónde: Ci= concentración inicial de solución Cf= concentración final de solución Vi= volumen inicial de solución Vf= volumen final de solución Vh2o= volumen de agua adicionado. 2.8. MEZCLA DE SOLUCIONES Se obtiene al mezclar dos o más soluciones de concentración y volúmenes diferentes. Los moles finales del soluto resultan de la misma de los moles de soluto provenientes de cada solución. Nf = n1 + n2 +… +nn Por lo tanto Cf vf = c1 v1 +c2 v2 +… +vn El volumen final resulta de: vf = v1 +v2 +… + vn 2.9. TITULACIÓN: La determinación cuantitativa de algunas reacciones de neutralización acido- base se realiza por método volumétrico. Una solución estándar (solución de concentración conocida con exactitud y que sirve de referencia), se agrega gradualmente a una porción fija de otra solución cuya concentración es desconocida, hasta que se complete la reacción química de neutralización que se ha ido produciendo entre las dos soluciones.
  7. En el punto de equivalencia, cuando el ácido, a, y la base, se neutralizan por completo: El # eq-g a = al # eq-g b Si ambas con soluciones: na va = nb vb Si uno de ellos es sólido: # eq-g = mol/ p.m. 2.10. PROCEDIMIENTO PARA PREPARAR SOLUSIONES MORALES O NORMALES CUANDO EL SOLUTO ES SÓLIDO.  Se efectúa el cálculo de la cantidad del soluto, con las diferentes relaciones matemáticas conocidas.  Para pesar se hace utilizando un vaso de precipitado, para agregar pequeñas porciones de agua destilada y disolver el soluto con agitación con una varilla.  La solución disuelta con mucho cuidado pasar a la fiola.  Lavar repetidas veces el vaso con pequeñas porciones de agua  Enrasar hasta la marca o aforo de la fiola, cuidando las recomendaciones dadas.  Se tapa la fiola y se homogeniza la solución, hasta obtener una solución homogénea, el cual se debe etiquetar con los datos de la solución. 2.11. PROCEDIMIENTO PARA PREPARAR SOLUSIONES MORALES O NORMALES CUANDO EL SOLUTO ES LÍQUIDO.  Se efectúa el cálculo del volumen de soluto que debe emplearse para preparar la solución, con las diferentes relaciones matemáticas  Empleando una pipeta graduada se mide, con la mayor exactitud posible, el volumen de soluto requerido.  Se pasa a la fiola.  Se agrega suficiente cantidad de agua destilada hasta alcanzar la marca o aforo y enrasar la perfectamente.  Se pone la tapa a la fiola y se homogeniza en la forma ya descrita.  Se pone el membrete correspondiente.
  8. III.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: Experimento N°1 PREPARACIÓN DE SOLUCIÓN DE ACETATO DE SODIO
  9. Experimento N°2 PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO
  10. RECOMENDACIÓN:  Se recomienda que después de realizar los ensayos, se debe lavar o limpiar los materiales de laboratorio.  El uso de guardapolvos  Evitar ingerir las sustancias.  Mantener las sustancias en los lugares adecuados.  Realizar los procedimientos sistemáticamente CUESTIONARIO BIBLIOGRAFÍA:
  11.  Herring; Harwood; Petrucci, Química General, PRENTICE HALL 8º edición, 2003  P. W. Atkins: Química General. Omega 1992.  R. Chang: Principios Esenciales de Química General. 4ª edición McGraw- Hill 2006.  W. L. Masterton, C. N. Hurley: Química Principios y Reacciones. 4ª edición Thomson Ed, 2003.  http://quimicadivertidaprofrancyram os.blogspot.pe/2013/02/como- reconocer-que-ha-ocurrido-una.html  https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100419002337AAAJkii  https://damylen.files.wordpress.com/2015/10/apuntes-nomenclatura- quimica.pdf
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