concepto historico del atomo

1. Desarrollo histórico del átomo Laura pulido 10-01

2. Demócrito y leucipo (460-370) Sostenían que la matera indivisible formada por un átomo a: sin- tomo: división La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en:1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.3.- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

3. Albert Einstein ( 1879-1955) Uno de sus mas importantes experimentos fue la mecánica cuántica que fue por la teoría de los cuantos de luz indicio de que los sistemas físicos pueden mostrar ondulatorias como corpusculares otra fue la teoría cinético molecular del calor de pequeñas partículas suspendidas en un liquido estacionario Y Movimiento browniano : el fenómeno se explica haciendo uso de las estadísticas del movimiento térmico de los átomos individuales que forman un fluido. La explicación de Einstein proporcionaba una evidencia experimental incontestable sobre la existencia real de los átomos.

4. Ernest Rutherford ( 1871-1937) Estudio las partículas radioactivas y logro clasificarlas en alfa veta y gama. Sostuvo que la radioactividad va acompañada por una desintegración de los elementos. Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo. Consiguió la primera transmutación artificial con la colaboración de su discípulo Frederick Sodyy. Descubrieron que los rayos X tenían la propiedad de ionizar el aire, puesto que pudieron demostrar que producía grandes cantidades de partículas cargadas, tanto positivas como negativas, y que esas partículas podían recombinarse para dar lugar a átomos neutros. Por su parte, Rutherford inventó una técnica para medir la velocidad de los iones, y su tasa de recombinación.

5. Niels Bohr (1885-1962) Basándose en las teorías de Rutherford, publicó su modelo atómico, introduciendo la teoría de las orbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior. El salto cuántico cada vez que un electrón salta un piso produce luz pro no se podía observar ( línea de flotación) En su modelo, además, los electrones podían caer (pasar de una órbita a otra) desde un orbital exterior a otro interior, emitiendo un fotón de energía discreta, hecho sobre el que se sustenta la mecánica cuántica

6. John Dalton ( 1766-1844) Dalton publica 6 elementos en su tabla periodica. Seis elementos aparecen en esta tabla, es decir, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo, con el átomo de hidrógeno convencional . postulados de Dalton: 1. Los átomos de un elemento son diferentes de las de cualquier otro elemento, los átomos de elementos diferentes se pueden distinguir unos de otros por sus respectivos pesos atómicos relativos. 2.Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos. 3.Los átomos de un elemento se combinan con los átomos de otros elementos para formar compuestos químicos, Un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de tipos de átomos. 4.Los átomos no se pueden crear, dividir en partículas más pequeñas, ni se destruye en el proceso químico, una reacción química simplemente cambia la forma de los átomos se agrupan. 5.Los elementos están hechos de partículas diminutas llamadas átomos.

7. Joseph John Thomson (1856-1940) Thomson experimento con los rayos catódicos donde descubrió los electrones .hizo tres experimentos con los rayos catódicos. Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos, Estos rayos estaban hechos de partículas que llamó "corpúsculos", (procedían dentro de los átomos de los electrodos), lo que significa que los átomos son, de hecho, divisibles. Thomson imaginó que el átomo se compone de estos corpúsculos en un mar lleno de carga positiva; a este modelo del átomo, atribuido a Thomson, se le llamó el modelo de pudin de pasas.

8. Erwin Schrodinger (1887-1961) Sus artículos se centraron específicamente en la temperatura de sólidos, problemas de termodinámica y espectros atómicos. Su gran descubrimiento, la ecuación de ondas de Schrödinger, Onda piloto sostuvo que el electrón en realidad era una onda de energía que vibraba tan rápido que parecía una nube alrededor del átomo una onda de pura energía con forma de nube . Muestra una nueva cantidad llamada la función de onda pero no podía explicar los saltos cuánticos.