1. NOMBRE
JUAN CAMILO
APELLIDOS
TOVAR COLMENARES
MATERIA
QUIMICA
DOCENTE
FECHA
SANTIAGO DE CALI VIERNES 23 DE ABRIL DEL 2012
COLEGIO
TECNICO JUVENIL DEL SUR

2. Como ya sabemos el átomo es la unidad más pequeña de un elemento
químico, a lo largo de la historia muchos investigaciones han hecho posible
saber que la materia está conformada por átomos distintos, a esta conclusión
se llegó tras muchos años de investigación, mostrándonos leyes y modelos de
muchos científicos importantes, los cuales nos han servido de guía y ayuda
para realizar muchos y grandes avances, todo esto surgió rápidamente a partir
de los siglos XVI y XVII, pues es en este periodo en el que germina la ciencia
experimental; todo empezó en la antigua Grecia, siendo este, el primer pueblo
que se interesó por la física y la química, luego de este grande y primer interés
por los átomos surgieron otras teorías que finalmente han dado lugar a una
única, la que conocemos hoy.
Sabemos que el griego Thales de Mileto en el año 585 a.C. sugirió que todo
elemento natural era agua, pues podía tener 3 estados distintos (líquido, gas y
sólido) dependiendo de la temperatura ambiente, los sucesores de Thales,
Epicurio de Samos y el romano Lucrecio Caro, indicaron que toda sustancia
estaba formada por los 4 elementos (el agua, el fuego, la tierra y el aire), ya a
finales del siglo V a.C. los filósofos griegos Leupino y Demócrito refirieron que
la materia estaba formada por pequeñas partículas inseparables que
denominaron átomos y a la vez señalaron que si bien eran inalterables las
relaciones entre ellos cambian.
Tras casi 2000 años desde la teoría de Leupino y Demócrito, el inglés Boyle en
el siglo XVII usó el concepto del átomo en sus trabajos de química y Newton lo
tuvo en mente al desarrollar sus descubrimientos en física, el francés Antoine
Lavoisier, tras sus investigaciones de combustión, identificó muchas sustancias
puras que no podían separarse en otras más sencillas, es decir lo elementos.

3. El profesor y químico británico John Dalton en el siglo XIX creó una importante
teoría atómica de la materia basándose en las leyes cuantitativas de la
química, como lo son:
Ley de conservación de la masa del científico Lavoisier.
Ley de las proporciones definidas realizada por el científico Proust
Ley de combinación de los gases de Avogadro.
Ley de las proporciones múltiples realizada por él mismo.
A partir de ahí se propusieron diferentes modelos
Es entonces cuando en 1803, se dio a conocer la teoría de John Dalton la
cual decía queLos elementos estaban formados por átomos (partículas muy
pequeñas e indivisibles), donde se dice que los átomos de un mismo elemento
son idénticos en su masa y demás propiedades, asimismo que los átomos de
distintos elementos químicos son distintos entre sí, en particular su masa y que
los compuestos se forman por la unión de átomos de los distintos elementos
que forman la relación de números enteros en estas reacciones químicas, los
átomos ni se crean ni se destruyen solo se distribuyen.
También el italiano Amadeo Avogadro formuló en 1811 una importante ley que
lleva su nombre gracias al estudio de los gases y la cual afirma que:Dos
volúmenes iguales de gases diferentes, contienen el mismo número de
moléculas pero si sus condiciones de temperatura y presión
son iguales.
En el año 1869 Dmitri Ivánovich Mendeléiev químico ruso publicó una versión
de la tabla periódica en la cual incluía los elementos conocidos en la época
con un orden numérico en proporción a su número atómico de cada elemento,

4. en 1971 publicó una nueva versión en la que dejaba espacios vacíos o en
blanco para próximos elementos que se pudiesen encontrar.
Joseph John Thomson físico británico del siglo XIX y XX creó un modelo que
lleva su propio nombre, basándose en el comportamiento eléctrico, las fuerzas
electromagnéticas de la materia realizado por Faraday, basada en experiencias
con el electrólito y de él mismo con los tubos de descarga:
Los rayos catódicos son partículas de carga negativa.
2- Son idénticos en todo tipo de materiales.
Gracias a las investigaciones de Thomson, se creó un modelo sobre el átomo,
que consistía en decir que la materia es eléctricamente neutra, lo que quiere
decir que además de electrones está formada por algunas partículas de carga
positiva, que no se pueden extraer de los átomos, al igual el neocelandés
Ernest Rutherford, del siglo XIX y XX que obtuvo un premio Nobel de Química
en 1919, demostró una teoría que lleva su propio nombre, la teoría de
Rutherford, basándose en su descubrimiento, el de la radioactividad de los
átomos, los rayos “alfa” y “beta”, cimentándose en el modelo de Becquerel
(descubridor de la radioactividad del uranio), su experiencia con los rayos alfa
sobre una fina lámina de oro, que dio como resultado que casi todas las
partículas atravesaban la lámina, pocas se desviaban y 1 ó 2 rebotaban, esto le
hizo pensar que rebotaban porque chocaban contra partes de los átomos de la
lámina a los que llamó núcleo del átomo, también se basó en otros modelos
Como el de Thomson que daba a conocer la carga, el de Dalton que daba a
conocer la masa del átomo, este modelo explica perfectamente el
comportamiento de los electrones de hidrógeno, ya que tiene solo 1 electrón y
1 protón, el electrón tiene ciertos estados definidos según el movimiento y

5. ocupan determinadas órbitas, el electrón si está en la misma órbita no varía,
pero si cambia a otra, absorbe o desprende energía, cuando el átomo tiene
muy poca o ninguna energía, el electrón se encuentra en la capa u órbita más
cercana al núcleo, los electrones pasan de una órbita a otra de manera
consecutiva sin pasar de 2 en 2, cuando los electrones pasan de una órbita
externa a otra inferior o más cercana al núcleo la energía vuelve en forma de
radiaciones.
Louis Víctor príncipe de Broglie era un físico francés que recibió el premio
Nobel de física en 1929, que en 1924,contribuyó de manera fundamental
aldesarrollo de la teoría cuántica , porque trató de racionalizar la doble
naturaleza de la materia y la energía, comprobando que las dos están
compuestas de corpúsculos y tienen propiedades ondulatorias.
Werner Karl Heisenberg fue un físico alemán del siglo XX que desarrolló un
sistema de mecánica cuántica y cuyo principio de incertidumbre ha ejercido una
gran influencia en la física y en la filosofía, desarrolló un importante avance en
la teoría de la estructura atómica, en 1925 comenzó a desarrollar un sistema de
mecánica cuántica llamada mecánica matricial en el que la formulación
matemática se basa en las frecuencias y amplitudes de las radiaciones
absorbidas y emitidas por el átomo.
Edwin Schrödinger era un físico austriaco, que ganó un premio Nobel en física
el año 1933 por sus estudios de la mecánica ondulatoria y sus aportaciones a
la estructura atómica, Schrödinger publicó en 1926 una rigurosa descripción
matemática de las ondas estacionarias discretas que describen la distribución
de los electrones dentro del átomo.

6. El modelo atómico de Schrödinger o modelo atómico actual pensaba los
electrones como ondas de materia, así la ecuación se interpretaba como la
ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de
dicha onda material, más tarde Max Born propuso una interpretación
probabilística de la función de onda de los electrones, esa nueva interpretación
es compatible con los electrones concebidos como partículas cuasi puntuales
cuya probabilidad de presencia en una determinada región viene dada por la
integral del cuadrado de la función de onda en una región, es decir, en la
interpretación posterior del modelo, éste era modelo probabilista que permitía
hacer predicciones empíricas, pero en el que ni la posición ni el movimiento del
electrón en el átomo variaba de manera determinista, todos estos modelos
desde el primer modelo atómico hasta nuestros días han sido muy importantes
y han servido para entender la vida, para entender cómo se forman los
compuestos, los enlaces entre los átomos, los componentes de las cosas y
porque están formados de esa manera y no de otra.

7. CONCLUSIONES
Toda esta evolución de los modelos del átomo fue impulsada prácticamente
por los datos experimentales, el modelo de Rutherford, en el que los electrones
se mueven alrededor de un núcleo positivo muy denso, fue importante, ya que
explicaba los resultados de experimentos de dispersión, pero no el motivo de
que los átomos sólo emitan luz de determinadas longitudes de onda (emisión
discreta) y a partir de este se han desprendido las diferentes investigaciones
para el desarrollo de los otros modelos, aunque Bohr partió del modelo de
Rutherford y postuló además que los electrones sólo pueden moverse en
determinadas órbitas; su modelo explicaba ciertas características de la emisión
discreta del átomo de hidrógeno, pero fallaba en otros elementos, pero fue el
modelo de Schrödinger, el cual no fija trayectorias determinadas para los
electrones sino sólo la probabilidad de que se hallen en una zona, el que
explicaba parcialmente los espectros de emisión de todos los elementos; sin
embargo, a lo largo del siglo XX han sido necesarias nuevas mejoras del
modelo para explicar otros fenómenos espectrales, pero ha ido el de mayor
amplitud de experiencias.

8. BIBLIOGRAFIA
Química Editorial salesiana.
Microsoft Encarta 2009.
Enciclopedia temática estudiantil tomo 2.
http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica.
Química 10. Editorial Santillana.