1. Estructura de la Materia Actividades Aprendizaje Colaborativo y Manipulativo

2. CONTENIDOS Introducción: objetivos. Tabla Periódica Configuración Electrónica Tipos de enlace Geometría molecular: enlace covalente · VSEPR (Repulsión pares electrónicos valencia) · TEV (Teoría del enlace de valencia) Reflexión final

3. “Lo que se oye se olvida, lo que se ve se recuerda, lo que se hace se aprende” (Proverbio Chino)

4. 2.1 TABLA PERIÓDICA (Ingenieros)

10. Azul (metales)

11. Rojo (semimetales)

12. Verde (no metales)

13. Se comienza en el H

14. Se tiran los dos dados

15. Se puede mover en vertical o en horizontal.

16. Cuando se cae en una casilla el otro equipo hace una pregunta.

17. Gana el que complete todos los colores.Construcción de un tablero con la tabla periódica (Grupos heterogéneos)

18. 3.CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA (Las Cordadas)

20. Enlace iónico

21. Enlace covalente

22. Enlace metálico

23. Cada grupo prepara un cartel en papel continuo.

24. Los carteles se cuelgan en clase.

26. 5.1 TEORÍA VSEPR. EL H2O. H2O Zonas de alta densidad electrónica: 4 (Disposición tetraédrica)

27. 5.2 (TEV) HIBRIDACIÓN ORBITALES. H2O Z (O) = 8 (1s2 2s2 2p4) Z (H) = 1 (1s1 ) 4 orbitales sp3 3 orbitales p 1 orbital s promoción   1 orbital s

28. REFLEXIÓN FINAL