El documento describe el modelo de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV) para predecir la geometría molecular de una sustancia basada en el número de átomos enlazados al átomo central y los pares de electrones en dicho átomo. El modelo establece que la geometría se determina por la manera en que los pares de electrones se disponen para mantener la máxima distancia posible debido a la repulsión electrostática. Se proporcionan ejemplos de diferentes geometrías moleculares predichas por el

1. Enlace Químico II:
Geometría Molecular e Hibridación
de Orbitales Atómicos

2. Geometría Molecular
• La geometría de una molécula afecta sus propiedades
físicas y químicas, por ejemplo, el punto de fusión, el
punto de ebullición, y el tipo de reacciones en que puede
participar.
• La geometría se determina por la longitued y el ángulo
de los enlaces, pero se puede usar el modelo de la
repulsión de los pares electrónicos de la capa de
valencia (RPECV) para predecir la geometría de una
molécula con mucho éxito, conociendo el número de
electrones que rodean al átomo central, según su
estructura de Lewis.
• Suposición básica: La repulsión entre los diferentes
pares de electrones hace que se mantengan lo más
alejados que sea posible.

3. Modelo de la Repulsión de los Pares Electrónicos
de la Capa de Valencia (RPECV) :
Predice la geometría de la molécula a partir de las repulsiones
electrostáticas entre los pares de electrones (enlazantes y no
enlazantes).
AB2 2 0
10.1
lineal lineal
B B
Clase
# de átomos
enlazados al
átomo central
# pares de e
en el átomo
central
Arreglo de pares
de electrones
Geometría
Molecular

4. Cl ClBe
2 átomos enlazados al átomo central
0 pares de electrones en el átomo central
10.1

5. AB2 2 0 lineal lineal
VSEPR
AB3 3 0
Trigonal
plano
Trigonal
plana
10.1
Clase
# de átomos
enlazados al
átomo central
# pares de e
en el átomo
central
Arreglo de pares
de electrones
Geometría
Molecular

6. 10.1

7. AB2 2 0 lineal lineal
Clase
# de átomos
enlazados al
átomo central
# pares de e
en el átomo
central
Arreglo de pares
de electrones
Geometría
Molecular
VSEPR
AB3 3 0
trigonal
plano
trigonal
plana
10.1
AB4 4 0 Tetraédrico Tetraédrica

8. 10.1

9. ______________
______________
< <
______________
______________
______________
______________

10. VSEPR
AB3E 3 1
AB4 4 0 Tetraédrico Tetraédrica
Tetraédrica Piramidal
con base
triangular
10.1
Clase
# de átomos
enlazados al
átomo central
# pares de e
en el átomo
central
Arreglo de pares
de electrones
Geometría
Molecular
NH3

11. VSEPR
AB4 4 0 tetraédrica tetraédrica
10.1
AB3E 3 1 tetraédrica
piramidal
trigonal
AB2E2 2 2 tetraédrica angular
H
O
H
Clase
# de átomos
enlazados al
átomo central
# pares de e
en el átomo
central
Arreglo de pares
de electrones
Geometría
Molecular

12. # Pares de
electrones libres
+
# Átomos enlazados
Hybridación Ejemplos
2
3
4
5
6
sp
sp2
sp3
sp3
d
sp3
d2
BeCl2
BF3
CH4, NH3, H2O
PCl5
SF6
Como predecir la hibridación del átomo central?
Cuente el número de pares de electrones libres y el
Número de átomos enlazados.
10.4