1. Átomo de Potasio 39
19 K Catión K+
Átomo de Azufre 32
16 S Anión S 2-
ATOMOS, CATIONES Y ANIONES
+
2-

2. NO METALES PROPIEDADES FISICAS
•No tienen brillo
•Son frágiles no pueden ser estirados en hilos ni aplanados en laminas.
•Son malos conductores de la electricidad y el calor.
METALES PROPIEDADES FÍSICAS
•Brillo: reflejan la luz que incide sobre su superficie, lo que le da su brillo particular.
•Ductilidad:es la propiedad para convertirse en hilos delgados. Los metales son
ductiles, pueden ser estirados en hilos conductores o alambres.
•Maleabilidad: es la propiedad para convertirse en láminas delgadas. Ej la plata, el
oro y el cobre, son maleables, pueden ser reducidos a delgadas laminas sin romperse.
•Son buenos conductores del calor y la electricidad. Los metales absorben y
conducen la energía calórica. Los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a
través de ellos.

3. ENLACE IÓNICO: METAL + NO METAL
Metales No
Metales

4. UNIÓN COVALENTE: NO METAL + NO METAL

5. COMPUESTOS INORGÁNICOS
METAL + O2 = ÓXIDO
1 n de oxidación Óxido de …………
más grande Óxido …….ico
más chico Óxido …..oso
Li + O2 Li+1
2O-2
Óxido de Litio
Ni + O2 Ni+2O-2
Óxido Nitroso
Ni + O2 Ni+3
2O-2
2
Óxido Nítrico
2 n de
oxidación

6. NOMBRE TRADICIONAL

7. NO METAL + O2 = ANHIDRIDO
Cl2 + O2 Cl+1
2O-2
Anhidrido Perclórico
Cl2+ O2 Cl+3
2O-2
3
Anhidrido Clórico
1 n de oxidación Anhidrido ………ico
(más grande) 1 Anhidrido per...ico
2 Anhidrido ……….ico
3 Anhidrido hipo…..oso
(más chico) 4 Anhidrido .…oso
4 n de
oxidación
C + O2 CO2
Anhidrido Carbónico
Cl2 + O2 Cl+5
2O-2
5
Anhidrido Hipocloroso
Cl2 + O2 Cl+7
2O-2
7
Anhidrido Cloroso

8. ÓXIDOS + H2O= HIDRÓXIDO
ANHIDRIDO + H2O = ÁCIDO
Li+1
2O-2 + H2O Li+1( OH)-1
Ni+2O-2 + H2O Ni+2(OH)-1
2
Ni+3
2O-2
2 + H2O Ni+3(OH)-1
3
CO2 + H2O H2CO3
Cl+1
2O-2 + H2O HCLO
Cl+3
2O-2
3 + H2O HCLO
Cl+5
2O-2
5 + H2O HCLO
Cl+7
2O-2
7 + H2O HCLO

9. Nomenclatura. Formación. Sales. Fórmulas Moleculares. Peso Molecular. Mol. Número de Avogadro.
HIDRÓXIDO + ÁCIDO = SAL + AGUA