1. METALES Y NO METALES CARACTERÍSTICAS, PROPIEDADES Y REACTIVIDAD Maribel Giraldo Zuluaga

2. PRINCIPALES CARACTERÍSTICAS DE LOS METALES Y DE LOS NO METALES METALES NO METALES Son sólidos a temperatura ambiente excepto el mercurio (Hg) que es líquido. Algunos son sólidos, otros son gaseosos y el único líquido es el bromo (Br) a temperatura ambiente. La mayor parte son más densos que el agua exceptuando el litio (Li), el sodio (Na) y el potasio (K). Por lo general son menos densos que el agua. Presentan brillo y lustre metálico. No brillan. Son maleables, es decir, se les puede convertir en láminas, (el oro (Au) es el más maleable) . No son maleables, los que son sólidos se pulverizan al golpearlos. Son dúctiles, es decir, se puede hacer con ellos hilos o alambres. No son dúctiles.

3. PRINCIPALES CARACTERÍSTICAS DE LOS METALES Y DE LOS NO METALES (CONTINUACION) METALES NO METALES Son buenos conductores del calor. No son buenos conductores del calor. Son buenos conductores de la electricidad, (la plata (Ag) es el mejor conductor). No son buenos conductores de la electricidad. Su molécula es monoatómica. Sus moléculas no son monoatómicas. Sus átomos tienen uno, dos o tres electrones en su último nivel energético. Sus átomos tienen cinco, seis o siete electrones en su último nivel energético.

4. LA TABLA PERIODICA

5. VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS

7. ALGUNOS METALES Y SUS USOS ALUMINIO Metal ligero, sus aleaciones con el magnesio y el cobre se comparan con el acero por su dureza. Buen conductor del calor y la electricidad. Fabricación de aleaciones de plomo, como el metal para los tipos de imprenta. CADMIO Para proteger piezas de hierro contra la corrosión. Fabricación de varillas de control de los reactores nucleares COBALTO Manufactura de instrumentos para cortar, fabricación de vidrios y esmaltes de color azul COBRE Excelente conductor de electricidad, se usa para hacer alambres y cables. ESTAÑO Es un metal que se utiliza para estañar otros metales, especialmente el acero, para protegerlos de la corrosión. Su aleación con el cobre produce el bronce HIERRO El más útil de los metales. Su aleación con el carbón produce el acero.

8. ALGUNOS METALES Y SUS USOS GERMANIO Empleado para hacer los transistores de los circuitos de radio. MAGNESIO Sus aleaciones con otros metales son importantes, lo utilizan los focos de flash en fotografía. MANGANESO Se utiliza en la preparación de aceros. NIQUEL Se emplea para niquelar piezas metálicas y en la preparación de aceros especiales. PLATA Es un metal precioso, resiste la corrosión, pero se amarilla. Es un buen conductor del calor y la electricidad. PLATINO Es un metal precioso, tiene alto punto de fusión y resiste la corrosión. TUNGSTENO Es usado en la manufactura de filamentos para focos eléctricos. Su punto de fusión es muy alto y es usado para obtener aceros de gran dureza. URANIO Es el más pesado de los elementos y se utiliza en producción de energía nuclear. ZINC Su aleación con el cobre produce el latón, se usa para galvanizar láminas y alambres de hierro.

9. ALGUNOS NO METALES Y SUS USOS CARBONO Componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fósiles, minas de lápices, elemento de aleación principal de los aceros, carbón activado. CLORO Blanqueo de materiales como la pasta de papel, el algodón y el lino, HCl para la industria, NaOCl se utiliza en el tratamiento de las aguas como desinfectante. AZUFRE Producción de ácido sulfúrico para baterías, la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho, fungicida, manufactura de fosfatos fertilizantes. Los sulfitos se usan para blanquear el papel y en cerillas. NEÓN Indicadores de alto voltaje, tubos de televisión, junto con el helio en la elaboración de un tipo de laser. NITROGENO Fabricación de fertilizantes, pólvora, amoniaco, la hidracina un derivado se usa como combustible para cohetes. BROMO Preparación de ciertas tinturas y de dibromoetano un componente antidetonante para la gasolina, fotografía, producción de petróleo y gas natural.

10. ABUNDANCIA DE ELEMENTOS EN LA CORTEZA TERRESTRE

13. PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES ALCALINOS

15. PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES ALCALINOTERREOS

16. METALES DE TRANSICIÓN Es un elemento que forma por lo menos un Ión simple con un conjunto incompleto de electrones “d”.

18. Estados de Oxidación Metales de Transición Ti V +3 +4 Cr +3 +6 Mn +2 +3 +6 +7 Fe +2 +3 Co +2 +3 Ni +2 Cu +1 +2 Zr +4 Mo +6 Ag +1 Pt Au +1

19. Gases Nobles (Grupo 18)

24. Grupo 14: Familia del carbono El carbono constituye tan solo el 0.027% de la corteza terrestre. Existe en forma elemental como grafito y diamante o mayoritariamente en forma combinada (CaCO 3 , petróleo, gas natural). Está presente en todos los organismos vivos. Los otros elementos del grupo: Si, Ge, Sn y Pb. Tendencia general de metálico a no metálico al descender en el grupo. C: no metal, Si y Ge: metaloides y Sn y Pb: metales. El silicio es el segundo elemento más abundante en la naturaleza.

25. REACTIVIDAD Reacciones del Oxígeno con los Metales: Los metales reaccionan con el oxígeno para formar los respectivos óxidos. Excepto el Au, Pd y Pt. Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba Óxidos Li 2 O Na 2 O K 2 O Rb 2 O Cs 2 O BeO MgO CaO SrO BaO Peróxidos Li 2 O 2 Na 2 O 2 K 2 O 2 Rb 2 O 2 Cs 2 O 2 MgO CaO SrO BaO 2 Superóxidos NaO 2 KO 2 RbO 2 CsO 2

27. Reactividad de Grupos Selectos Metales alcalinos: Altísima reactividad M  M + + e - 2M(s) + H 2 (g)  2MH(s) Hidruros 2M(s) + Cl 2 (g)  2MCl(s) Haluros 2M(s) + S(s)  M 2 S Sulfuros Desprenden hidrógeno del agua 2M(s) + 2H 2 O(l)  2MOH(ac) + H 2 (g) Sus óxidos son básicos M 2 O(s) + H 2 O(l)  2MOH(ac)

33. Metales Alcalinos Reacción Observaciones 4M + O 2 -> 2M 2 O O 2 limitado 4Li + O 2 -> 2Li 2 O Exceso de O 2 (oxido de litio) 2Na + O 2 -> Na 2 O 2 (peróxido de sodio) M + O 2 -> MO 2 M = K, Rb, Cs; exceso de O 2 Superóxidos) 2M + X 2 -> 2MX X = halógeno (grupo VII A) 2M + S -> M 2 S También con Se, Te, del grupo VI A 12M + P 4 -> 4M 3 P También con As, Sb, del grupo VA 2M + 2H 2 O -> 2MOH + H 2 K, Rb y Cs reaccionan exploxivamente