3. Los electrones en un átomo se organizan
en niveles de energía, también conocidos
como capas electrónicas, numeradas
como 1, 2, 3, etc. Cuanto mayor sea el
número del nivel, mayor será la energía
de los electrones que lo ocupan.
Niveles de Energía (Capas Electrónicas)
4. Subniveles de
Energía
Cada nivel de energía se compone de
subniveles, identificados por las letras s,
p, d, y f. Estos subniveles tienen
diferentes formas y orientaciones
espaciales, lo que influye en la
distribución de electrones alrededor del
núcleo.
5. La regla de Aufbau establece
que los electrones llenan los
niveles de energía y los
subniveles de energía en
orden creciente de energía,
comenzando por el nivel más
bajo disponible y avanzando
hacia niveles superiores
Este principio establece que
en un átomo, ningún electrón
puede tener los mismos
cuatro números cuánticos.
Esto implica que en un orbital
atómico (definido por los
números cuánticos), solo
pueden haber como máximo
dos electrones, y estos deben
tener espines opuestos.
se conocen los orbitales atómicos
y sus niveles de energía a partir
de las tres reglas
Regla de Aufbau
Principio
de
Exclusión
de
Pauli
6. Principio de Hund
El principio de Hund establece que cuando se llenan orbitales de
igual energía (como los orbitales p), los electrones llenan cada
orbital de forma individual antes de emparejarse. Esto minimiza la
repulsión entre electrones y estabiliza la configuración.
7. Notación de
Configuración
Electrónica
La configuración electrónica se
representa utilizando números y
letras para indicar el nivel de energía
y el subnivel de energía en el que se
encuentran los electrones. Por
ejemplo, la configuración electrónica
del oxígeno (O) es 1s^2 2s^2 2p^4, lo
que indica que tiene 2 electrones en
el nivel de energía 1 (1s^2), 2
electrones en el nivel de energía 2
(2s^2), y 4 electrones en el subnivel p
del nivel de energía 2 (2p^4).
8. Importanci
a en
Química
Reactivida
d Química
Propiedade
s Físicas
La configuración
electrónica es
fundamental para
comprender y
predecir el
comportamiento
químico de los
elementos
La configuración
electrónica
determina cómo
los átomos
interactúan entre
sí para formar
enlaces químicos
y compuestos
Las propiedades físicas de
los elementos, como su
conductividad eléctrica,
conductividad térmica, y
punto de fusión, están
influenciadas por su
configuración electrónica.
9. Periodicidad Química
• La configuración electrónica proporciona una base para entender la periodicidad
de las propiedades de los elementos en la tabla periódica. Las tendencias en la
reactividad, electronegatividad y otros comportamientos químicos están
relacionadas con la configuración electrónica de los elementos.
• Conclusión
• La configuración electrónica es un concepto esencial en química que describe
cómo están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de un átomo. Esta
distribución determina las propiedades y el comportamiento químico de los
elementos
