El documento explica los conceptos fundamentales de la configuración electrónica, incluyendo el orden de llenado de orbitales, los principios de Aufbau y Pauli, y cómo usar la configuración electrónica para ubicar un elemento en la tabla periódica. También describe los grupos y períodos de la tabla, así como propiedades periódicas como el radio atómico y la electronegatividad.

3. ¿QUE INFORMACION NOS BRINDA LA TABLA PERIODICA? ELECTRONES EXTERNOS NIVELES DE ENERGIA GRUPOS PERIODOS ELECTRONEGATIVIDAD AFINIDAD ELECTRONICA ENERGIA DE IONIZACION TAMAÑO ATOMICO CONFIGURACION ELECTRONICA ORGANIZACION PROPIEDADES PERIODICAS

4. CONFIGURACION ELECTRONICA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA del átomo de un determinado elemento, corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Los electrones del átomo giran en torno al núcleo en unas órbitas determinadas por los números cuánticos. La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica de acuerdo al orden de llenando los niveles de energía.

5. CONSIDERACIONES IMPORTANTES : * Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario: Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica. * Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1). Respetar la capacidad máxima de cada subnivel Subnivel Capacidad máxima de electrones S 2 P 6 d 10 f 14

6. * Principio de ordenamiento . Al ordenar los elementos de manera creciente de numero atómico, cada átomo de un elemento tendrá un electrón mas que el del elemento que le precede. Por ejemplo, cada átomo de Carbono(Z=6), tendrá un electrón mas que el átomo de Boro(Z=5). * P rincipio de Aufbau . Es complemento del anterior y establece que el electrón que distingue a un elemento del elemento precedente, se ubica en el orbital atómico de menor energía disponible. * Principio de exclusión de Pauli . “Dos electrones del mismo átomo no pueden tener los mismos números cuánticos idénticos y por lo tanto un orbital no puede tener más de dos electrones”. * Regla de Hund . los electrones permanecen sin aparear con espines paralelos en orbitales de igual energía, hasta que cada uno de estos orbitales tiene , cuando menos un electrón.

7. EL ORDEN DE LLENADO DE ORBITALES ES : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 7p 6

8. Nivel 1S² Numero de electrones Subnivel La nomenclatura para escribir una distribución electrónica, tiene en cuenta solo dos números cuánticos n y l y se representa así:

9. FORMA DE LOS ORBITALES los orbitales son las regiones del espacio en la que existe la PROBABILIDAD de hallar un electrón .

10. EJEMPLO : La estructura electrónica del Sodio (Na) que tiene un Z= 11 (11 electrones). De a cueros al orden de llenado de los orbitales , lo expresamos de la siguiente manera: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹ Obsérvese que tenemos en total 11 electrones que corresponde al Z del Sodio. En el nivel de energía 2 subnivel S hay 2 electrones En el nivel de energía 1 subnivel S hay 2 electrones En el nivel de energía 2 subnivel P hay 6 electrones En el nivel de energía 3 subnivel S hay 1 electrones

11. GRUPOS Y PERIODOS

12. BLOQUES DE LA TABLA PERIODICA Corresponden a grupos de elementos con propiedades químicas similare s. Se divide en cuatro bloques: BLOQUE S : formado por los elementos de los grupos 1 y 2 (alcalinos y alcalinotérreos). Se caracterizan por ser metales ligeros y tener una configuración de la capa de valencia del tipo ns 1 o ns 2 . BLOQUE d :c onstituido por los elementos de los grupos 3-12. Son los denominados metales de transición. La característica principal de este grupo es el llenado de los orbitales d. BLOQUE F : constituido por los elementos lantánidos y actínidos. La característica principal de este grupo es el llenado de los orbitales f. BLOQUE P : constituido por los metales de post-transición y los no metales. Comprende los elementos de los grupos 13 al 18. Estos elementos se caracterizan por el llenado de las subcapas p.

13. PROPIEDADES PERIODICAS Son las propiedades de los elementos que varían de manera regular por la posición que ocupan en la tabla periódica. Entre las principales propiedades tenemos: radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad.

15. TENDENCIA DEL RADIO ATOMICO

16. TENDENCIA DEL POTENCIAL (O ENERGIA) DE IONIZACION

17. TENDENCIA DE LA ELCTRONEGATIVIDAD

18. ¿COMO UBICAR UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIODICA CON BASE EN SU CONFIGURACION? La configuración electrónica nos da información valiosa acerca de los elementos y de su ubicación en la tabla periódica. Para ubicar un elemento en la tabla periódica con base en su configuración electrónica se tiene en cuenta lo siguiente: *Partamos de un ejemplo en el cual la configuración que se propone es 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p ⁴ podemos decir que el elemento esta ubicado en el periodo 3, grupo 6 (VI) y corresponde al Azufre(S) El periodo lo encontramos ubicando el máximo nivel de la configuración, en este caso es 3. Lo que significa que el elemento esta en el periodo 3 El grupo lo encontramos sumando los electrones que hay en el ultimo nivel, en este caso tenemos 2 en el 3S y 4 en 3p , tenemos que 2+4= 6. Lo que significa que el elemento esta en el grupo 6

19. Átomo Es la porción más pequeña de la materia que puede intervenir en una combinación química compuesto por 3 partículas subatómicas que afectan el comportamiento químico ELECTRONES Es una partícula con carga eléctrica negativa. De acuerdo a su distribuidos en los niveles exteriores del átomo dependen sus propiedades química, como la capacidad para formar compuestos. Así mismo, algunas propiedades físicas de los elementos y compuestos, como el punto de fusión, ebullición, color etc. PROTONES Es una partícula con carga eléctrica positiva . Igual que los neutrones se encuentra en el núcleo de los átomos de todos los elementos. NEUTRONES Es una partícula eléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del protón, que se encuentra en el núcleo de los átomos de todos los elementos. En el núcleo encontramos En el exterior del núcleo

20. ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS ATOMOS Todos los átomos se pueden identificar por el numero de protones y neutrones que contienen, estos le proporcionan ciertas características o propiedades, entre las que se encuentra el numero atómico (Z), el numero de masa (A), isotopos ,masa atómica, , masa molecular . Al pasar el maus en la letra roja Lo lleva a la diapositiva # 59,60,61,63,67

21. NUMERO ATOMICO (Z)

22. NUMERO DE MASICO (A) Ejemplo: El Sodio contiene 11 protones y 12 neutrones en su núcleo ,esto significa Z=11 y n=12 El numero másico A = Z+n A=11 + 12 A= 23 Ten presente:….El numero másico es el entero mas cercano a la masa atómica del elemento

23. ¿Cómo expresar lo que hemos dicho hasta ahora………?

24. ISOTOPOS

25. EJEMPLOS DE ISOTOPOS 1. El hidrógeno presenta tres isótopos, y en este caso particular cada uno tiene un nombre diferente. La forma más común es el hidrógeno, que es el único átomo que no tiene neutrones en su núcleo. Hidrógeno Deuterio Tritio 2. Los dos isótopos más comunes del uranio son los siguientes, que se denominan uranio-235 y uranio-238. 3. Para el carbono, Z = 6. Es decir, todos los átomos de carbono tienen 6 protones y 6 electrones. El carbono tiene dos isótopos: uno con A = 12, con 6 neutrones, y otro con número másico 13 (7 neutrones), que se representan como aparece a continuación. El carbono con número másico 12 es el más común (99% de todo el carbono). Al otro isótopo se le denomina carbono-13. En general las propiedades químicas de un elemento están determinadas fundamentalmente por los protones y electrones de sus átomos y en condiciones normales los neutrones no participan en los cambios químicos. Por ello los isótopos de un elemento tendrán un comportamiento químico similar, formarán el mismo tipo de compuestos y reaccionarán de manera semejante.

26. ACTIVIDAD Complete la información sobre los elementos ficticios X, Y y W, con base en la información ya estudiada. elemento Z A n Electrones (e¯) X 9 ? 10 ? Y ? 20 ? 10 W ? 23 12 ?