Este documento proporciona información sobre 118 elementos químicos, incluyendo su nombre, símbolo, número atómico, grupo y período, configuración electrónica, estados de oxidación, electronegatividad, radio atómico, masa atómica, descripción, origen, propiedades físicas y térmicas, energía de ionización y abundancia para cada elemento. El documento también explica que la información se presenta como una guía para la unidad sobre la teoría atómica.
1. Unidad N° 5 “LA
TEORIA
AOMICA”
Guía N° 3: La Tabla Periódica,
Con Sus Elementos.
Este trabajo trata de los 118 elementos químicos con su
respectivo nombre, símbolo, generalidades del elemento
teles como número atómico, grupo y periodo al que
pertenece, configuración electrónica, estado de oxidación,
electronegatividad, radio atómico y masa atómica relativa.
También una breve descripción y origen de cada elemento,
sus propiedades físicas, térmicas, energía de ionización y
abundancia de cada uno de los 118 elementos químicos.
SAN RAFAEL, CHALATENANGO.
WILLIAN MOISÉS PORTILLO
FECHA DE INICIO:Miércoles 07 de agosto de 2013
FECHA DE ENTREGA: LUNES 26 DE AGOSTO DE 2013
”
2. 1
1. HIDRÓGENO Símbolo
GENERALIDADES:
Número atómico: 1
Grupo: 1
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s1
Estados de oxidación:-1 +1
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 37.3
Masa atómica relativa: 1.00794 ± 0.00007
El hidrógeno fue reconocido como un elemento químico en 1776 por químico británico Henry Cavendish. Su nombre
deriva del greco-latín 'hidrogenium', que significa generador de agua. El hidrógeno es el elemento más abundante del
universo, suponiendo más del 75% en masa y más del 90% en número de átomos. En la industria química y petroquímica
se requieren grandes cantidades de H2. La aplicación principal del H2 es para el procesamiento (refinado) de combustibles
fósiles, y en la síntesis de amoníaco. Ya que en su combustión se produce sólo agua y ningún otro tipo de emisión,
constituye una fuente de energía ecológica y con un prometedor futuro. El 3/4 del H2 se produce a partir de los procesos
petroquímicos. A escala laboratorio, el hidrógeno se puede preparar mediante la reacción de ácidos diluidos con cinc.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:76.0 (sólido, 11 K)
70.8 (líquido, b.p.)
0.08988 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.26 (sólido, 11 K)
14.24 (líquido, b.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.183
Punto de fusión / °C:-259.34
Punto de ebullición / °C: 252.87
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.12
Calor de vaporización / kJ mol-1
:0.46
Calor de atomización / kJ mol-1
:216.003
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1312.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 0.53
En la corteza terrestre / ppm: 1400
En los océanos / ppm:(H2O)
3. 2
2. HELIO
símbolo.
GASES NOBLES.
A) GENERALIDADES:
Número atómico: 2
Grupo: 18
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s2
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 128
Masa atómica relativa: 4.002602 ± 0.000002
El astrónomo francés Pierre Janssen descubrió el helio en el espectro de la corona solar durante un eclipse en
1868. Su nombre proviene del griego 'helios', sol. El helio es un gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor
solubilidad en agua que cualquier otro gas. Las atmósferas helio-oxígeno se emplean en la inmersión a gran
profundidad. En condiciones normales de presión y temperatura el helio es un gas monoatómico, pudiéndose
licuar sólo en condiciones extremas (de alta presión y baja temperatura). El más ligero de los gases nobles se
obtiene principalmente por destilación de gas natural americano a bajas temperaturas. Por ser más ligero que el
aire se usa en globos y dirigibles. En la técnica frigorífica se utiliza helio líquido para producir temperaturas
ultrabajas.
B) PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:~1760 (sólido, 6.9 MPa)
124.8 (líquido, m.p.)
0.1785 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:~2.27 (sólido, 6,9 MPa)
32.07 (líquido, m.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
C) PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.155
Punto de fusión / °C:-272.2
Punto de ebullición / °C:-268.93
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.021
Calor de vaporización / kJ mol-1
:0.082
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
D) ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:2372.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:5250.56
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:
E) ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 5.2
En la corteza terrestre / ppm: 0.008
En los océanos / ppm: 0.0000072
4. 3
3. LITIO símbolo.
METALES ALCALINOS
A) GENERALIDADES:
Número atómico: 3
Grupo: 1
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.98
Radio atómico / pm: 152
Masa atómica relativa: 6.941 ± 0.002
El descubrimiento del elemento se le adjudica por lo general a Johann A. Arfvedson en 1817. Su nombre deriva
del greco 'lithos', piedra. El litio es un elemento metálico, blanco plateado, químicamente reactivo, y el más
ligero en peso de todos los metales. Se obtiene por la electrólisis de una mezcla de cloruro de litio y potasio
fundidos. Empleo en cerámica, aleaciones, tecnología nuclear, tecnología láser y en forma de sales líticas para
tratamiento de estados depresivos. El hidróxido de litio se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar
el aire extrayendo el dióxido de carbono. Los principales minerales de los que se extrae son lepidolita, petalita,
espodumena y ambligonita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:534 (293 K)
515 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.00 (293 K)
13.48 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.55 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:84.7
Punto de fusión / °C: 180.5
Punto de ebullición / °C: 1342
Calor de fusión / kJ mol-1
:4.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:147.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:157.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:520.23
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:7298.22
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:11815.13
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 13
En los océanos / ppm: 0.2
5. 4
4. BERILIO
METALES ALCALINOTERREOS
A) GENERALIDADES:
Número atómico:4
Grupo:2
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.57
Radio atómico / pm:111.3
Masa atómica relativa:9.012182 ± 0.000003
El berilio fue descubierto como óxido en 1797 por el químico francés Louis Nicolas Vauquelin. El elemento libre
fue aislado por primera vez en 1828 por Friedrick Wöhler y Antonine Alexandre Brutus Bussy,
independientemente. Puesto que sus compuestos solubles tienen sabor dulce, al principio se le llamó glucinio. Se
le llama berilio por su mineral principal, el berilo. El berilio tiene uno de los puntos de fusión más altos entre los
metales ligeros. Es un elemento metálico, gris, y frágil. El berilio, combinado con otros metales, aumenta la
dureza, tenacidad y resistencia a la corrosión de éstos. El berilio se encuentra en 30 minerales diferentes, siendo
los más importantes berilo y bertrandita.
B) PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1847.7 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:4.88 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4 (20 °C)
C) PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:200
Punto de fusión / °C:1287
Punto de ebullición / °C:2471
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:308.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:320.3
D) ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:899.51
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1757.12
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:14848.87
E) ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1.5
En los océanos / ppm: 0.00005
6. 5
5. BORO
GRUPO DEL BORO
A) GENERALIDADES:
Número atómico: 5
Grupo: 13
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2
2p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 2.04
Radio atómico / pm: 79.5
Masa atómica relativa: 10.811 ± 0.007
Los compuestos del boro, el bórax en concreto, se conocen desde la antigüedad, pero el elemento puro fue
preparado por primera vez en 1808 por los químicos franceses Joseph Gay-Lussac y Baron Louis Thénard, e
independientemente por el químico británico sir Humphry Davy. Es un no metal, llamado así por el bórax, la sal
sódica del ácido bórico. El boro amorfo se usa en fuegos artificiales por su color verde. El agua bórica ha perdido
en gran parte su importancia debido a la falta de efecto antiséptico. La mayor fuente de boro son los boratos de
depósitos evaporíticos, como el bórax.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2340 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:4.62 (beta, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.8E+12 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:27
Punto de fusión / °C:2075
Punto de ebullición / °C:4000
Calor de fusión / kJ mol-1
:22.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:504.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:557.64
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:800.64
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2427.09
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3659.78
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:10
En los océanos / ppm:4.8
7. 6
6. CARBONO
GRUPO DEL CARBONO
A) GENERALIDADES:
Número atómico:6
Grupo:14
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad:2.55
Radio atómico / pm:77.2
Masa atómica relativa:12.0107 ± 0.0008
El carbono se conoce desde la antigüedad. El término Carbono procede del latín carbo que significa carbón de
leña. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas
alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. El grafito se combina con arcilla para
fabricar las minas de los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. El diamante se emplea para la
construcción de joyas y como material de corte aprovechando su dureza. Constituye la base de todos los procesos
vitales y se encuentra en una variedad casi infinita de combinaciones. En combinaciones con otros elementos, el
carbono es un elemento ampliamente distribuido en la naturaleza, donde existe principalmente en forma de
carbonatos. El dióxido de carbono es un componente importante de la atmósfera.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3513 (diamante, 293 K)
2260 (grafito, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:3.42 (diamante, 293 K)
5.31 (grafito, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1375 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:5.7
Punto de fusión / °C:3550
Punto de ebullición / °C:4827
Calor de fusión / kJ mol-1
:105
Calor de vaporización / kJ mol-1
:710.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:711.2
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1086.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2352.65
Tercera energía de ionización / k J mol-1
:4620.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 336.7
En la corteza terrestre / ppm: 200
En los océanos / ppm: 28
8. 7
7. NITRÓGENO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
GENERALIDADES:
Número atómico: 7
Grupo: 15
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2
2p3
Estados de oxidación:-3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5
Electronegatividad: 3.04
Radio atómico / pm: 54.9
Masa atómica relativa: 14.0067 ± 0.0002
El nitrógeno fue aislado por el físico británico Daniel Rutherford en 1772 y reconocido en 1776 como gas
elemental por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier. La denominación latina Nitrogenium proviene de
las palabras 'nitrón' = salitre y 'genus' = engendrador. Es un incoloro, inodoro, insípido, generalmente es un gas
inerte. Representa alrededor del 78% de la atmósfera de la Tierra. La más importante aplicación comercial del
nitrógeno es la obtención de amoniaco por el proceso de Haber. Sus combinaciones tienen una gran importancia
como fertilizantes y como parte componente de los explosivos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1026 (21 K)
880 (m.p.)
1.2506 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.65 (21 K)
15.92 (m.p.)
22399.97 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0258
Punto de fusión / °C:-210.00
Punto de ebullición / °C:-195.8
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.72
Calor de vaporización / kJ mol-1
:5.577
Calor de atomización / kJ mol-1
:470.842
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1402.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2856.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4578.19
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 780900
En la corteza terrestre / ppm: 20
En los océanos / ppm: 0.8
9. 8
8. OXÍGENO
ANFÍGENOS
GENERALIDADES:
Número atómico: 8
Grupo: 16
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2
2p4
Estados de oxidación:-2
Electronegatividad: 3.44
Radio atómico / pm: 60.4
Masa atómica relativa: 15.9994 ± 0.0003
El oxígeno fue descubierto en 1774 por el químico británico Joseph Priestley e independientemente por el
químico sueco Carl Wilhelm Scheele; el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier dio al gas el nombre de
oxígeno (formador de ácidos) por creer que todos los ácidos contenían este elemento. El oxígeno es el elemento
más abundante en la corteza terrestre y representa casi el 21% de la atmósfera. Es un elemento gaseoso, incoloro,
inodoro e insípido. Se utiliza ampliamente en metalurgia, en la soldadura autógena mezclado con el hidrógeno o
acetileno, y en muchas ramas de la industria química. También se emplea en medicina para proporcionar
respiración artificial a los pacientes. El ozono (O3) protege de forma natural a la Tierra de la radiación
ultravioleta.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2000 (sólido, m.p.)
1140 (b.p.)
1.429 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.00 (sólido, m.p.)
14.03 (b.p.)
22392.44 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0263
Punto de fusión / °C:-218.7916
Punto de ebullición / °C:-182.95
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.444
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.82
Calor de atomización / kJ mol-1
:246.785
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1313.95
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3388.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:5300.51
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 209500
En la corteza terrestre / ppm: 466000
En los océanos / ppm:(H2O)
10. 9
9. FLÚOR
HALÓGENOS
GENERALIDADES:
Número atómico: 9
Grupo: 17
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2
2p5
Estados de oxidación:-1
Electronegatividad: 3.98
Radio atómico / pm: 70.9
Masa atómica relativa: 18.9984032 ± 0.0000005
En estado libre lo obtuvo por primera vez por el químico francés Henri Moissan el año 1886. Su denominación
latina proviene del nombre del mineral fluorita; del latín 'flúor', de 'fluere', que significa fluir. Es un gas
amarillo verdoso, irritante y extremadamente reactivo. Es el elemento más electronegativo y reactivo y forma
compuestos con prácticamente todo el resto de elementos. Se utiliza en refrigerantes y otros fluorocarbonos.
En la pasta dental como fluoruro de sodio (NaF) y fluoruro estañoso (SnF2); y también en Teflón.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1516 (líquido, 85 K)
1.696 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:12.53 (líquido, 85 K)
22403.78 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0256
Punto de fusión / °C:-219.62
Punto de ebullición / °C:-188.12
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.02
Calor de vaporización / kJ mol-1
:3.26
Calor de atomización / kJ mol-1
:76.9
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1681.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3374.20
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:6050.48
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 625
En los océanos / ppm: 1.3
11. 10
10. NEÓN
GASES NOBLES
GENERALIDADES:
Número atómico:10
Grupo:18
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:154
Masa atómica relativa:20.1797 ± 0.0006
El neón fue separado por vez primera de otros gases inertes en 1898, por los químicos británicos sir William
Ramsay y Morris Travers. Su denominación proviene de la palabra griega 'neos' (nuevo). Es un elemento
gaseoso, incoloro e inodoro, que constituye una diminuta fracción de la atmósfera terrestre. El tono rojo-
anaranjado de la luz emitida por los tubos de neón se usa profusamente para los indicadores publicitarios.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1444 (sólido, m.p.)
1207.3 (líquido, b.p.)
0.89994 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.97 (sólido, m.p.)
16.71 (líquido, b.p.)
22423.38 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0491
Punto de fusión / °C:-248.59
Punto de ebullición / °C:-246.08
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.324
Calor de vaporización / kJ mol-1
:1.736
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:2080.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3952.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:6122.04
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 18
En la corteza terrestre / ppm: 0.00007
En los océanos / ppm: 0.04
12. 11
11. SODIO
METALES ALCALINOS
GENERALIDADES:
Número atómico: 11
Grupo:1
Periodo:3
Configuración electrónica: [Ne] 3s1
Estados de oxidación: +1
Electronegatividad: 0.93
Radio atómico / pm: 185.8
Masa atómica relativa: 22.98976928 ± 0.00000002 El sodio fue descubierto en 1807 por el químico
británico Humphry Davy. La palabra sodio viene del árabe 'sauda' (una planta con alto contenido en
carbonato de sodio cuyas cenizas), el símbolo Na del latín 'natrium' y éste del árabe 'natrun'. Es un
elemento metálico blanco plateado, extremamente blando y muy reactivo. El metal puro debe
conservarse bajo parafina por ser fácilmente oxidable. Se encuentra en el mar y en los lagos salinos
como cloruro de sodio, NaCl. El sodio comercial se prepara descomponiendo electrolíticamente
cloruro de sodio fundido. El elemento se utiliza para fabricar tetraetilplomo y como agente
refrigerante en los reactores nucleares. El compuesto de sodio más importante es el cloruro de sodio
(sal común).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:971 (293 K)
928 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:23.68 (293 K)
24.77 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.2 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:141
Punto de fusión / °C: 97.72
Punto de ebullición / °C: 883
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:99.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.566
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:495.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:4562.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:6910.33
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:23000
En los océanos / ppm:10600
13. 12
12. MAGNESIO
METALES ALCALINOTERREOS
GENERALIDADES:
Número atómico: 12
Grupo: 2
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.31
Radio atómico / pm: 159.9
Masa atómica relativa: 24.3050 ± 0.0006
El impuro metal, aislado por vez primera por el químico británico Humphry Davy en 1808. Se le llamado así por
Magnesia, una región griega en Tesalia. El magnesio es maleable y dúctil cuando se calienta. Exceptuando el
berilio, es el metal más ligero que permanece estable en condiciones normales. El oxígeno, el agua o los álcalis
no atacan al metal a temperatura ambiente. Existe en la naturaleza sólo en combinación química con otros
elementos, en los minerales carnalita, dolomita, magnesita. En los últimos tiempos las aleaciones
aluminomagnésicas se utilizan en gran escala en la industria de aviación.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1738 (293 K)
1585 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.98 (293 K)
15.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.45 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:156
Punto de fusión / °C: 650
Punto de ebullición / °C: 1090
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:127.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:146.499
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:737.76
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1450.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:7732.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 32000
En los océanos / ppm: 1300
14. 13
13. ALUMINIO
GRUPO DEL BORO
GENERALIDADES:
Número atómico: 13
Grupo: 13
Periodo: 3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.61
Radio atómico / pm: 143.2
Masa atómica relativa: 26.9815386 ± 0.0000008
En 1825 el químico danés Hans Christian Oersted preparó una amalgama de aluminio (aluminio
disuelto en mercurio) por reacción de cloruro de aluminio con una amalgama de potasio. Su
denominación proviene de la palabra 'alumen' (alumbre). El aluminio es un metal plateado muy
ligero. Al contacto con el aire se cubre rápidamente con una capa dura y transparente de óxido de
aluminio que resiste la posterior acción corrosiva. El aluminio se obtiene, principalmente, a partir de
la bauxita y, también, de la nefelina. Las aleaciones de aluminio se extienden desde tubos de pasta
dentífrica hasta alas de aviones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2698 (293 K)
2390 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.00 (293 K)
11.29 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2.65 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:237
Punto de fusión / °C: 660.32
Punto de ebullición / °C: 2519
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:290.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:324.01
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:577.54
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1816.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2744.80
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:84100
en los océanos / ppm:0.01
15. 14
14. SILICIO
GRUPO DEL CARBONO
GENERALIDADES:
Número atómico: 14
Grupo: 14
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2
3p2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad: 1.9
Radio atómico / pm: 117.6
Masa atómica relativa: 28.0855 ± 0.0003
El químico sueco Jöns Jakob Berzelius obtuvo en 1823 silicio amorfo haciendo reaccionar tetrafluoruro de
silicio con potasio fundido. Su denominación proviene de la palabra latina 'sílex' (pedernal). Su forma amorfa es
un polvo café. Su forma cristalina tiene una apariencia gris metálica. Los minerales que contienen silicio
constituyen cerca del 40% de todos los minerales comunes. La sílice y los silicatos se utilizan en la fabricación
de vidrio, barnices, esmaltes, cemento y porcelana. El silicio puro se emplea en forma de chips en electrónica y
microelectrónica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2329 (293 K)
2525 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:12.06 (293 K)
11.12 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:148
Punto de fusión / °C:1414
Punto de ebullición / °C:3265
Calor de fusión / kJ mol-1
:39.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:383.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:451.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:786.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1577.15
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3231.61
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 267700
En los océanos / ppm: 3
16. 15
15. FÓSFORO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
GENERALIDADES:
Número atómico: 15
Grupo: 15
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2
3p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad: 2.19
Radio atómico / pm: 110.5
Masa atómica relativa: 30.973762 ± 0.000002
El fósforo fue descubierto hacia el año 1669 por el alquimista alemán Hennig Brand. Su nombre
procede del griego phosphoros que significa productor de luz. El fósforo se presenta en tres formas
alotrópicas diferentes: blanco, rojo y negro. Muy difundido en la corteza terrestre, donde, en forma de
sales de los ácidos fosfóricos, se halla constituyendo numerosos minerales (apatito, turquesa, fosfatos
de hierro y cobre, etc.). Se utiliza en la producción de fertilizantes y detergentes, en fuegos
pirotécnicos, cerillos y en armas incendiarias.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1820 (blanco, 293 K)
2200 (rojo, 293 K)
2690 (negro, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:17.02 (blanco, 293 K)
14.08 (rojo, 293 K)
11.51 (negro, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1E+17 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.235
Punto de fusión / °C: 44.15
Punto de ebullición / °C: 280.5
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.51
Calor de vaporización / kJ mol-1
:51.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:314
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1011.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1907.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2914.14
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1050
En los océanos / ppm: 0.07
17. 16
16. AZUFRE
ANFÍGENOS
GENERALIDADES:
Número atómico:16
Grupo:16
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.58
Radio atómico / pm:103.5
Masa atómica relativa:32.065 ± 0.005
El azufre se conoce desde tiempos prehistóricos y ya aparecía en la Biblia y en otros escritos antiguos. Su
nombre procede del latín sulphur usado por los romanos para designarlo. Es sólido frágil, color amarillo pálido,
inodoro e insípido. Existe en varias formas: rómbica, monoclínica y amorfa. Todas las formas de azufre son
insolubles en agua. Está extendido amplia y abundantemente en la naturaleza, tanto en estado nativo, como
combinado, formando sulfuros y sulfatos. Se utiliza para la fabricación de ácido sulfúrico, como insecticida en
agricultura, en la industria del caucho. Interviene en la composición de la pólvora de caza, cerillas, bengalas
luminosas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2070 (alfa, 293 K)
1957 (beta, 293 K)
1891 (líquido, 393 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:15.49 (alfa, 293 K)
16.38 (beta, 293 K)
16.96 (líquido, 393 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2E+23 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.269
Punto de fusión / °C: 115.21
Punto de ebullición / °C: 444.60
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.7175
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.62
Calor de atomización / kJ mol-1
:276.6
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:999.60
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2251.78
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3356.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:1
En la corteza terrestre / ppm:260
En los océanos / ppm:900
18. 17
17. CLORO
HALÓGENOS
GENERALIDADES:
Número atómico: 17
Grupo: 17
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2
3p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad:3.16
Radio atómico / pm:99.4
Masa atómica relativa:35.453 ± 0.002
El cloro elemental fue aislado por vez primera en 1774 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele. Su nombre
procede del latín 'chloros' y significa verde claro. El cloro tiene un olor irritante, y muy concentrado es peligroso.
Es un gas de color amarillo verdoso, más pesado que el aire. En la naturaleza se encuentra en forma de sales de
sodio y potasio, disueltas en el agua de los mares, o formando depósitos de sal gema. Se produce en cantidades
comerciales mediante la electrólisis de cloruro de sodio. EL cloro se emplea en grandes cantidades para el
blanqueo de tejidos y papel, para esterilizar el agua potable y piscinas públicas. Se necesitan cantidades
considerables para la fabricación de PVC. La sal sódica (NaCl) se utiliza en cantidades enormes en los alimentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2030 (113 K)
1507 (239 K)
3.214 (273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:17.46 (113 K)
23.53 (239 K)
22061.61 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0089
Punto de fusión / °C:-101.5
Punto de ebullición / °C:-34.04
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.41
Calor de vaporización / kJ mol-1
:20.4033
Calor de atomización / kJ mol-1
:120
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1251.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2297.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3821.81
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:130
en los océanos / ppm:19000
19. 18
18. ARGÓN
GASES NOBLES
GENERALIDADES:
Número atómico: 18
Grupo: 18
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2
3p6
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 188
Masa atómica relativa: 39.948 ± 0.001
El argón fue descubierto en 1894 por los científicos británicos sir William Ramsay y John William Strutt
Rayleigh. Por la pasividad química que le caracteriza recibió su nombre, del griego 'argos', que significa inactivo.
Es gas noble, incoloro, inodoro e insípido. En la naturaleza se encuentra en el aire atmosférico, del que
constituye aproximadamente el 1 % en volumen. Su aplicación más importante es la de gas protector en la
soldadura eléctrica del acero y para llenar lámparas de incandescencia, dando iluminación azulada.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1656 (40 K)
1.784 (273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:24.12 (40 K)
22392.38 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0179
Punto de fusión / °C:-189.34
Punto de ebullición / °C:-185.89
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.21
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.53
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1520.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2665.88
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3930.84
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:9300
en la corteza terrestre / ppm:1.2
en los océanos / ppm:0.6
20. 19
19. POTASIO
METALES ALCALINOS
GENERALIDADES:
Número atómico: 19
Grupo: 1
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 4s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.82
Radio atómico / pm: 227.2
Masa atómica relativa: 39.0983 ± 0.0001
En 1807 Davy aisló por primera vez el metal por electrólisis del hidróxido potásico húmedo. El
hidróxido de potasio era conocido como potash por los ingleses (de donde deriva el nombre del
elemento); el símbolo K procede de Kalium, que deriva del árabe al kalia (ceniza). El metal es blanco
plateado y puede cortarse con un cuchillo. Se oxida en cuanto se le expone al aire y reacciona
violentamente con agua, produciendo hidróxido de potasio e hidrógeno gas. Utilizado como potasa en
la elaboración de vidrio y jabón. También como salitre (nitrato de potasio, KNO3) para producir
explosivos y dar un color malva a los fuegos pirotécticos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:862 (293 K)
828 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:45.36 (293 K)
47.22 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:102
Punto de fusión / °C: 63.28
Punto de ebullición / °C: 759
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:79.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:90.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:418.81
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3051.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4419.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 9100
En los océanos / ppm: 380
21. 20
20. CALCIO
METALES ALCALINOTERREOS
GENERALIDADES:
Número atómico: 20
Grupo: 2
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1
Radio atómico / pm: 197.4
Masa atómica relativa: 40.078 ± 0.004
El químico británico sir Humphry Davy aisló el calcio metálico en 1808 por la electrólisis del óxido. El calcio
tomó su nombre de la palabra latina calx, que designaba la cal o carbonato cálcico. Es un metal blanco, bastante
duro y maleable. En aire frío y seco, el calcio no es fácilmente atacado por el oxígeno. El calcio reacciona
violentamente con el agua, formando el hidróxido Ca(OH)2 y liberando hidrógeno. Se da en varios compuestos
muy útiles, tales como el carbonato de calcio (CaCO3), el sulfato de calcio (CaSO4), el fluoruro de calcio
(CaF2), el fosfato de calcio o roca de fosfato (Ca3(PO4)2) y varios silicatos. Se está utilizando en mayor
proporción como desoxidante para cobre, níquel y acero inoxidable. El calcio, combinado químicamente, está
presente en la cal (hidróxido de calcio), el cemento y el mortero, en los dientes y los huesos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1550 (293 K)
1365 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:25.86 (293 K)
29.36 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:3.91 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:190
Punto de fusión / °C:842
Punto de ebullición / °C:1484
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.33
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.74
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:589.83
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1145.46
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4912.40
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:52900
En los océanos / ppm:400
22. 21
21. ESCANDIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
GENERALIDADES:
Número atómico:21
Grupo:3
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d1
4s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.36
Radio atómico / pm:160.6
Masa atómica relativa:44.955912 ± 0.000006
El escandio fue descubierto en 1879 por el químico sueco Lars Fredrik Nilson, ocho años después de que el
químico ruso Dmitry Ivanovich Mendeleyev hubiera predicho su existencia llamándole eka-boro. Su nombre a
Scandia nombre latino de la península escandinava. Es un elemento metálico blando de color blanco-plateado. El
escandio existe en algunos minerales escasos, como por ejemplo, la wolframita, euxenita, gadolinita. El escandio
metálico se utiliza en aplicaciones aeroespaciales. El óxido de escandio (Sc2O3) se utiliza en la manufactura de
lámparas eléctricas de alta intensidad. El escandio puro se obtiene como un subproducto de la refinación de
uranio o por electrólisis del cloruro de escandio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2989 (273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:15.04 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:61 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:15.8
Punto de fusión / °C:1541
Punto de ebullición / °C:2836
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:376.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:376.02
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:633.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1234.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2388.67
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:30
En los océanos / ppm:0.00004
23. 22
22. TITANIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
GENERALIDADES:
Número atómico:22
Grupo:4
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d2
4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4
Electronegatividad:1.54
Radio atómico / pm:144.8
Masa atómica relativa:47.867 ± 0.001
Su existencia fue descubierta en 1791 por el clérigo inglés W. Gregor (1761-1817). Cuatro años después, el
químico alemán Martin Heinrich Klaproth volvió a descubrir el elemento en el mineral rutilo, y le llamó titanio
como alusión a la fuerza de los mitológicos titanes griegos. Es un elemento metálico blanco plateado que se usa
principalmente para preparar aleaciones ligeras y fuertes. El titanio sólo es soluble en ácido fluorhídrico y en
ácidos en caliente como el sulfúrico. Como metal mejora las características del acero y se emplea además por sus
valiosas propiedades como material en la navegación aérea y espacial, y en la construcción de submarinos. El
dióxido de titanio es un pigmento que cubre superficies de forma eficaz, se utiliza en pintura, caucho, papel y
muchos otros productos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4540 (293 K)
4110 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.54 (293 K)
11.65 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:21.9
Punto de fusión / °C:1668
Punto de ebullición / °C:3287
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:425.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:467.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:658.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1309.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2652.56
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:5400
En los océanos / ppm:0.001
24. 23
23. VANADIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
GENERALIDADES:
Número atómico:23
Grupo:5
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d3
4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +5
Electronegatividad:1.63
Radio atómico / pm:131.1
Masa atómica relativa:50.9415 ± 0.0001
Fue descubierto en 1801, en México, por Andrés Manuel del Río, pero se pensó que era una forma de cromo. En
1830 aproximadamente, el químico sueco Nils Gabriel Sefström lo reconoció como un nuevo elemento. Recibió
su nombre en honor de la Vanadis, la diosa escandinava de la belleza y el amor. Es un metal de color gris
acerado, muy duro, no frágil, bastante difundido en la naturaleza, pero sólo en estado disperso. Su principal
aplicación es para la fabricación de acero de alta calidad, dotado de gran dureza, elasticidad y resistencia a la
ruptura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6110 (292 K)
5550 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.34 (292 K)
9.18 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:30.7
Punto de fusión / °C: 1910
Punto de ebullición / °C: 3407
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:459.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:510.95
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:650.92
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1414.49
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2828.10
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 230
En los océanos / ppm: 0.002
25. 24
24. CROMO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
GENERALIDADES:
Número atómico: 24
Grupo:6
Periodo:4
Configuración electrónica: [Ar] 3d5
4s1
Estados de oxidación:+2 +3 +6
Electronegatividad: 1.66
Radio atómico / pm: 124.9
Masa atómica relativa: 51.9961 ± 0.0006
El cromo fue descubierto en 1797 por el químico francés Louis Nicolas Vauquelin, que lo denominó cromo (del
griego 'chroma', color) debido a los variados colores de sus compuestos. Es un metal muy frágil y duro, muy
resistente a la acción del aire y el agua. In nature is often forming chrome iron ore (hematite chromium). It is
used primarily in the steel industry. The chromium steels with high hardness and toughness, are used for the
manufacture of tools, tubes for guns and rifles. Es el elemento que da color a rubíes y esmeraldas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7190 (293 K)
6460 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.23 (293 K)
8.05 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.9 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:93.7
Punto de fusión / °C:1907
Punto de ebullición / °C:2671
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:341.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:394.51
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:652.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1590.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2987.21
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:185
En los océanos / ppm:0.00005
26. 25
25. MANGANESO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
GENERALIDADES:
Número atómico: 25
Grupo: 7
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d5
4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +7
Electronegatividad: 1.55
Radio atómico / pm: 136.7
Masa atómica relativa: 54.938045 ± 0.000005
El manganeso fue descubierto en 1774 por Scheele en el mineral pirolusita, variedad natural de dióxido de
manganeso, llamada 'magnesia negra', de donde proviene su denominación. Es un metal duro de color blanco de
plata. Muy difundido en la naturaleza, forma concentraciones de pirolusita negra en los sedimentos marinos. Se
emplea en la metalurgia para mejorar la calidad del acero, en la industria de colorantes y en otras muchas
industrias químicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7440 (alfa, 293 K)
6430 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.38 (alfa, 293 K)
8.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:144 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:7.82
Punto de fusión / °C: 1246
Punto de ebullición / °C: 2061
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:220.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:279.37
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:717.28
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1509.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3248.49
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1400
En los océanos / ppm: 0.002
27. 26
26. HIERRO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
GENERALIDADES:
Número atómico: 26
Grupo:8
Periodo:4
Configuración electrónica: [Ar] 3d6
4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 1.83
Radio atómico / pm: 124.1
Masa atómica relativa: 55.845 ± 0.002
El hierro fue descubierto en la prehistoria y era utilizado como adorno y para fabricar armas. Se conoce con el
nombre de edad del hierro al periodo en el que se comenzaron a utilizar utensilios y armas de este metal. El
símbolo Fe viene del latín ferrum. Es un elemento metálico, magnético, maleable y de color blanco plateado.
Aunque el hierro no se encuentra habitualmente libre en la Naturaleza, sólo en los meteoritos. Se utiliza en la
fabricación de acero y otras aleaciones. Es esencial para los humanos, ya que es la parte principal de la
hemoglobina, la cual transporta el oxígeno en la sangre. Sus óxidos se utilizan en cintas magnéticas. El metal
puro se produce en altos hornos poniendo una capa de piedra caliza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7874 (293 K)
7035 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.09 (293 K)
7.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:9.71 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:80.2
Punto de fusión / °C:1538
Punto de ebullición / °C:2861
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:340.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:413.96
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:762.47
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1561.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2957.49
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 70700
En los océanos / ppm: 0.01
28. 27
27. COBALTO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
GENERALIDADES:
Número atómico: 27
Grupo: 9
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d7
4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 1.88
Radio atómico / pm: 125.3
Masa atómica relativa: 58.933195 ± 0.000005
El cobalto fue descubierto en 1735 por el químico sueco George Brandt. Recibió su denominación de la palabra
'kobold' que significa 'duende de la montaña', 'gnomo'. Es un metal de color blanco grisáceo, muy duro, maleable,
dúctil. Se utiliza para la obtención de aceros especiales, para colorear el vidrio y el esmalte de color azul, y como
catalizador para obtener carburantes de la hulla. El cobalto 60 se utiliza ampliamente en la industria y en la
terapia radio isotópica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8900 (293 K)
7670 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:6.62 (293 K)
7.68 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.24 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:100
Punto de fusión / °C: 1495
Punto de ebullición / °C: 2927
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:382.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.082
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:760.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1648.27
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3232.28
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 29
En los océanos / ppm: 0.0005
29. 28
28. NIQUEL
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
GENERALIDADES:
Número atómico:28
Grupo:10
Periodo:4
Configuración electrónica: [Ar] 3d8
4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 1.91
Radio atómico / pm: 124.6
Masa atómica relativa: 58.6934 ± 0.0004
El níquel se ha usado como moneda en aleaciones de níquel-cobre durante varios miles de años, pero no fue
reconocido como una sustancia elemental hasta 1751 cuando el químico sueco Axel Frederic Cronstedt lo aisló
como metal. Su denominación proviene del nombre mineral 'kupfernickel', que significa 'cobre inservible'. Es un
elemento metálico magnético, de aspecto blanco plateado, utilizado principalmente en aleaciones. Existe en la
naturaleza combinado con el azufre o en forma de minerales silicáticos. El níquel se usa principalmente en
aleaciones, y aporta dureza y resistencia a la corrosión en el acero. Es se emplea como protector y como
revestimiento ornamental de los metales. El níquel es también un componente clave de las baterías de níquel-
cadmio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8902 (298 K)
7780 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:6.59 (298 K)
7.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.84 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:90.7
Punto de fusión / °C: 1455
Punto de ebullición / °C: 2913
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:374.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:427.659
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:737.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1753.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3395.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 105
En los océanos / ppm: 0.0005
30. 29
29. COBRE
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
GENERALIDADES:
Número atómico: 29
Grupo: 11
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s1
Estados de oxidación:+1 +2
Electronegatividad: 1.9
Radio atómico / pm: 127.8
Masa atómica relativa: 63.546 ± 0.003
El cobre era conocido en la prehistoria. Su nombre proviene de la isla de Chipre, donde existía en la antigüedad
una gran producción de objetos de cobre. Es uno de los metales de mayor uso, de apariencia metálica y color
pardo rojizo. Se encuentra en la naturaleza, principalmente, combinado con el azufre; en estado nativo se
presenta con gran rareza. El cobre puro se emplea en electrotécnica debido a su alta conductividad eléctrica y
térmica. Tienen gran aplicación sus aleaciones con estaño y zinc (latón, bronce).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8960 (293 K)
7940 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.09 (293 K)
8.00 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.673 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:401
Punto de fusión / °C: 1084.62
Punto de ebullición / °C: 2562
Calor de fusión / kJ mol-1
:13
Calor de vaporización / kJ mol-1
:306.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:337.15
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:745.49
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1957.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3554.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 75
En los océanos / ppm: 0.003
31. 30
30. CINC
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
GENERALIDADES:
Número atómico: 30
Grupo: 12
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.65
Radio atómico / pm: 133.5
Masa atómica relativa: 65.38 ± 0.02
Los minerales de cinc se conocian en la antigüedad, pero el cinc no fue reconocido como elemento hasta 1746,
cuando el químico alemán Andreas Sigismund Marggraf aisló el metal puro calentando calamina y carbón de
leña. Su nombre proviene del alto alemán zink, de zinke, punta aguda, por la forma que adoptaba al depositarse
en los altos hornos. Es un metal de color blanco grisáceo, resistente a la acción del agua y el aire. En la
naturaleza se encuentra, principalmente, constituyendo el mineral esfalerita (ZnS). Se emplea para recubrir el
hierro (hierro galvanizado), así como en las aleaciones con el cobre (latón). El óxido de cinc, conocido como cinc
blanco, se usa como pigmento en pintura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7133 (293 K)
6577 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:9.17 (293 K)
9.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.964 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:116
Punto de fusión / °C: 419.53
Punto de ebullición / °C: 907
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:114.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:130.181
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:906.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1733.31
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3832.71
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 80
En los océanos / ppm: 0.01
32. 31
31. GALIO
GRUPO DEL BORO
GENERALIDADES:
Número atómico: 31
Grupo: 13
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2
4p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.81
Radio atómico / pm: 122.1
Masa atómica relativa:69.723 ± 0.001
El galio se descubrió espectroscópicamente en 1875 por el químico francés Paul Émile Lecoq de Boisbaudran y
recibió su denominación en honor de Francia, que antiguamente se llamaba Galia. Es uno de los elementos cuyas
propiedades predijo Mendeléev (eka-aluminio). Es un metal blando de color blanco argéntico. Es un elemento
metálico que se mantiene en estado líquido en un rango de temperatura más amplio que cualquier otro elemento.
El galio aparece en pequeñas cantidades en minerales de aluminio y zinc, pero las fuentes más ricas contienen
menos del 1%de galio. Su bajo punto de fusión y su alto punto de ebullición lo hacen idóneo para fabricar
termómetros de alta temperatura. La parte más importante de la producción de galio sirve para la producción de
arseniuro de galio, que como material semiconductor en algunas aplicaciones es superior al silicio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5907 (293 K)
6113.6 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:11.80 (293 K)
11.40 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:17.4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:40.6
Punto de fusión / °C:29.76
Punto de ebullición / °C:2204
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.59
Calor de vaporización / kJ mol-1
:270.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:276
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:578.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1979.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2963.09
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 18
En los océanos / ppm: 0.0005
33. 32
32. GERMANIO
GRUPO DEL CARBONO
GENERALIDADES:
Número atómico: 32
Grupo: 14
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2
4p2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad: 2.01
Radio atómico / pm: 122.5
Masa atómica relativa: 72.64 ± 0.01
El germanio se descubrió por el químico alemán Clemens Alexander Winkler en 1866. Uno de los
elementos, cuyas propiedades predijo Mendeléev (eka-silicio). Su nombre proviene de la Germania,
nombre latino de Alemania. Es un semimetal gris plateado, duro y muy quebradizo con una estructura
parecida a la del diamante. Se utiliza ampliamente en semiconductores. Debido a su transparencia
frente a la radiación infrarroja es de gran importancia para la espectroscopia. Se obtiene de la
refinación del cobre, el zinc y el plomo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5323 (293 K)
5490 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.65 (293 K)
13.23 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:46000000 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:59.9
Punto de fusión / °C: 938.25
Punto de ebullición / °C: 2833
Calor de fusión / kJ mol-1
:34.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:327.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:373.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:762.18
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1537.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3302.15
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1.6
en los océanos / ppm:0.0001
34. 33
33. ARSÉNICO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
GENERALIDADES:
Número atómico: 33
Grupo: 15
Periodo:4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2
4p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad: 2.18
Radio atómico / pm: 124.5
Masa atómica relativa: 74.92160 ± 0.00002
El arsénico se descubrió por el químico alemán Alberto Magno en 1250. Su nombre procede del
griego arsenikos, varonil, macho o de 'arsenikon', el nombre griego del auripigmento, mineral que
contiene arsénico. Se presenta en varias formas alotrópicas de las cuales las más importantes son el
arsénico gris, de aspecto metálico, blando, frágil y buen conductor del calor, y el arsénico amarillo, no
metálico. Tanto él, como sus sales solubles, son tóxicos. Se menudo están asociados con minerales de
sulfuros, en especial los de cobre, plomo y plata. Se utiliza para la fabricación de aleaciones con el
plomo y el cobre, en agricultura como insecticida (fungicida).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5780 (alfa, 293 K)
4700 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:12.96 (alfa, 293 K)
15.94 (beta, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:33.3 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50
Punto de fusión / °C: 817
Punto de ebullición / °C: 614
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:31.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:301.42
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:944.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1797.82
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2735.48
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1
En los océanos / ppm:0.003
35. 34
34. SELENIO
ANFÍGENOS
GENERALIDADES:
Número atómico: 34
Grupo:16
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.55
Radio atómico / pm:116
Masa atómica relativa:
El selenio se descubrió en 1817 por el químico sueco Jöns Jakob Berzelius en un residuo del ácido sulfúrico. Su
nombre deriva de Selene, nombre griego de la Luna. Es un metaloide suave similar al azufre. Su apariencia varía
desde el gris metálico hasta el rojo cristalino. El selenio gris conduce la electricidad, aunque su conductividad
varía con la intensidad luminosa. En la naturaleza se encuentra en estado disperso, acompañando en pequeñas
proporciones al azufre. El selenio se usa en fotocopiadoras, semiconductores, aleaciones y células solares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4790 (gris, 293 K)
3987 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:16.48 (gris, 293 K)
19.80 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:2.04
Punto de fusión / °C:221
Punto de ebullición / °C:685
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:90
Calor de atomización / kJ mol-1
:226.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:940.97
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2044.54
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2973.74
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.05
En los océanos / ppm:
36. 35
35. BROMO
HALÓGENOS
GENERALIDADES:
Número atómico:35
Grupo:17
Periodo:4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2
4p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5
Electronegatividad: 2.96
Radio atómico / pm: 114.5
Masa atómica relativa:79.904 ± 0.001
El bromo se descubrió por Antoine Jérôme Balard en 1826, recibió su nombre por el olor desagradable que posee
(del griego 'bromos', hedor, mal olor). Es un líquido pesado de color rojo oscuro, tres veces más denso que el
agua. A semejanza de todos los halógenos es un elemento muy activo capaz de reaccionar con casi todos los
elementos. Se presenta en compuestos provenientes del agua de mar. Ahora se utiliza principalmente en tintes,
desinfectantes y químicos fotográficos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4050 (123 K)
3122.6 (293 K)
7.59 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.73 (123 K)
25.59 (293 K)
21055.07 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0047
Punto de fusión / °C:-7.2
Punto de ebullición / °C:58.78
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:30.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:117.943
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1139.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2103.40
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3473.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:2.5
En los océanos / ppm:65
37. 36
36. KRIPTÓN
GASES NOBLES
GENERALIDADES:
Número atómico:36
Grupo:18
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:202
Masa atómica relativa:83.798 ± 0.002
El criptón se aisló por primera vez en 1898 por los químicos británicos Sir William Ramsay y Morris William
Travers. Su denominación proviene de la palabra griega 'kryptos', 'oculto'. Es un gas incoloro, inodoro e insípido,
monoatómico como los demás gases nobles. Al igual que el neón, el criptón, se obtiene a partir del aire, en el que
está presente en una relación de dilución de 1:1.000.000. La mezcla con argón se emplea en lámparas
fluorescentes. Su uso más importante se encuentra en las lámparas estroboscópicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2823 (sólido, m.p.)
2413 (líquido, b.p.)
3.7493 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:29.68 (sólido, m.p.)
34.73 (líquido, b.p.)
22350.84 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0095
Punto de fusión / °C:-157.36
Punto de ebullición / °C:-153.22
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.05
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1350.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2350.39
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3565.16
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:1.14
En la corteza terrestre / ppm:0.00001
En los océanos / ppm:0.0003
38. 37
37. RUBIDIO
METALES ALCALINOS
GENERALIDADES:
Número atómico: 37
Grupo:1
Periodo:5
Configuración electrónica: [Kr] 5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.82
Radio atómico / pm: 247.5
Masa atómica relativa: 85.4678 ± 0.0003
El rubidio fue descubierto en 1860 por el físico alemanes Gustav Robert Kirchoff y por el químico Robert
Wilhelm Bunsen, mediante el análisis espectral del agua mineral de Durkheim. Es recibió su nombre por el color
rojo característico de sus líneas del espectro (del latino 'rubidus', rojo oscuro). Es un metal altamente reactivo,
blanco plateado y muy blando. Se encuentra en la naturaleza en estado extremadamente disperso. Usualmente se
obtiene de la producción de litio. El rubidio se usa en células fotoeléctricas y para ciertos catalizadores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1532 (293 K)
1475 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:55.79 (293 K)
57.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:52.8
Punto de fusión / °C: 39.31
Punto de ebullición / °C: 688
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:75.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:82.17
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:403.03
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2632.62
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3859.44
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:32
En los océanos / ppm:0.12
39. 38
38. ESTRONCIO
METALES ALCALINOTERREOS
GENERALIDADES:
Número atómico:38
Grupo:2
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.95
Radio atómico / pm:215.1
Masa atómica relativa:87.62 ± 0.01
En 1790 Adair Crawford diferenció el óxido de estroncio del de bario, pero no fue aislado hasta 1808 en que
Davy lo obtuvo por electrólisis de la óxido de estroncio. Es un elemento metálico, de color blanco plateado
recién cortado, relativamente dúctil y maleable. Se encuentra en minerales como la celestita (sulfato de estroncio)
y la estroncionita (carbonato de estroncio). Sus sales, como el nitrato de estroncio, se utilizan en luces de bengala
y fuegos artificiales para darles un color carmesí.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2540 (293 K)
2375 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:34.50 (293 K)
36.89 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:23 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:49
Punto de fusión / °C:777
Punto de ebullición / °C:1382
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.16
Calor de vaporización / kJ mol-1
:154.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:164.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:549.48
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1064.25
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4138.29
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 260
En los océanos / ppm: 8
40. 39
39. YTRIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
GENERALIDADES:
Número atómico:39
Grupo:3
Periodo:5
Configuración electrónica: [Kr] 4d1
5s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.22
Radio atómico / pm: 177.6
Masa atómica relativa: 88.90585 ± 0.00002
El itrio lo descubrió Johan Gadolin en 1794 cuando estudiaba una mineral descubierta en Ytterby (Suecia), ciudad de la que
el elemento tomó su nombre. Es un metal bastante reactivo, dúctil, color plateado. En la naturaleza, se halla grandes
cantidades en los en minerales xenotima y gadolinita. En forma de "fósforo rojo" se utiliza en televisores de color. El itrio
es también componente de superconductores a temperaturas elevadas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4469 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.89 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:17.2
Punto de fusión / °C: 1522
Punto de ebullición / °C: 3345
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:367.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:420.45
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:599.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1180.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1979.89
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 20
En los océanos / ppm: 0.0003
41. 40
40. CIRCONIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIORALIDADES:
GENERALIDADES:
Número atómico:40
Grupo:4
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d2
5s2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:1.33
Radio atómico / pm:159
Masa atómica relativa:91.224 ± 0.002
El circonio se descubrió en 1789 por el químico alemán Martin Heinrich Klaproth. Su nombre proviene del mineral zircón
(del persa 'zargun' - dorado). Es un metal color blanco grisáceo, lustroso y resistente a la corrosión. Debido a su
extraordinaria resistencia a la corrosión el metal es especialmente adecuado para fabricar piezas de instalaciones en la
industria química. El circonio se utiliza en aleaciones, las cuales son empleadas para aplicaciones nucleares, ya que no
absorben neutrones de manera inmediata. El circón claro es una piedra preciosa muy popular.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6506 (293 K)
5800 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:14.02 (293 K)
15.73 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42.1 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:22.7
Punto de fusión / °C:1855
Punto de ebullición / °C:4409
Calor de fusión / kJ mol-1
:23
Calor de vaporización / kJ mol-1
:566.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:607.47
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:640.08
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1266.86
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2218.21
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:100
En los océanos / ppm:0.000026
42. 41
41. NIOBIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
GENERALIDADES:
Número atómico:41
Grupo:5
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d4
5s1
Estados de oxidación:+3 +5
Electronegatividad:1.6
Radio atómico / pm:142.9
Masa atómica relativa:92.90638 ± 0.00002
El niobio fue descubierto en 1801 por el británico Charles Hatchett cuando estudiaba el mineral columbita por lo que le dio
el nombre de columbio. El nombre actual se debe a H. Rose y procede de Niobé, nombre latino de la hija de Tantalus. Es
un metal de color blanco grisáceo, duro maleable y se caracteriza por su extraordinaria estabilidad ante la acción de los
agentes químicos. Se utiliza como una aleación con hierro y níquel y puede emplearse en reactores nucleares, jets y misiles.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8570 (293 K)
7830 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.84 (293 K)
11.87 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:53.7
Punto de fusión / °C:2477
Punto de ebullición / °C:4744
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:680.19
Calor de atomización / kJ mol-1
:722.819
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:652.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1381.68
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2416.01
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 11
En los océanos / ppm: 0.00001
43. 42
42. MOLIBDENO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
GENERALIDADES:
Número atómico:42
Grupo:6
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d5
5s1
Estados de oxidación:+6
Electronegatividad:2.16
Radio atómico / pm:136.3
Masa atómica relativa:95.96 ± 0.02
El molibdeno fue descubierto en 1778 por el químico sueco Karl Wilhelm Scheele cuando estudiaba el mineral
molibdenita. Su denominación proviene de la palabra griega "molybdos" que significa "plomo", debido a la gran semejanza
que existe entre este último y el molibdenita. Es un metal de color blanco grisáceo, duro, maleable a alta temperatura. El
molibdeno es un importante metal para mejorar el acero, pero también se utiliza cada vez más en superaleaciones térmica o
mecánicamente muy solicitadas. Se utilizan para trabajos estructurales, en aeronáutica y en la industria automovilística.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10220 (293 K)
9330 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:9.39 (293 K)
10.28 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.34 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:138
Punto de fusión / °C:2623
Punto de ebullición / °C:4639
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:589.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:656.55
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:684.32
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1559.21
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2617.67
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1
En los océanos / ppm:0.01
44. 43
43. TECNECIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
GENERALIDADES:
Número atómico:43
Grupo:7
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d6
5s1
Estados de oxidación:+4 +6 +7
Electronegatividad:2.1
Radio atómico / pm:135.2
Masa atómica relativa:[98]
El tecnecio fue el primer elemento producido sintéticamente. Lo obtuvieron Carlo Perrier y Emilio Segrè en 1937,
bombardeando molibdeno con deuterones (hidrógeno pesado) en un ciclotrón. Su denominación proviene de la palabra
griega 'technetos', artificial, pues éste es el primer elemento producido artificialmente. Es un metal radioactivo gris
plateado. El 99Tc se usa en las técnicas escintigráficas en medicina nuclear.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:11500 (est., 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.52 (est., 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:16.9 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50.6
Punto de fusión / °C:2157
Punto de ebullición / °C:4265
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.81
Calor de vaporización / kJ mol-1
:585.22
Calor de atomización / kJ mol-1
:678
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:702.42
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1472.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2850.20
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
45. 44
44. RUTENIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
GENERALIDADES:
Número atómico:44
Grupo:8
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d7
5s1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:132.5
Masa atómica relativa:101.07 ± 0.02
El rutenio fue descubierto en 1844 por el químico ruso Karl Karlovich Klaus. El nombre del elemento se deriva de la
palabra 'Ruthenia', nombre latino de Rusia. Es un metal de color grís azulado, quebradizo, que suele acompañar al platino.
Se usa en aleaciones con el platino y el paladio para darles mayor dureza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12370 (293 K)
10900 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.17 (293 K)
9.27 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:7.6 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:117
Punto de fusión / °C:2334
Punto de ebullición / °C:4150
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:567
Calor de atomización / kJ mol-1
:641.031
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:710.19
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1617.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2746.96
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.01
En los océanos / ppm:-
46. 45
45. RODIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
GENERALIDADES:
Número atómico:45
Grupo:9
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d8
5s1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.28
Radio atómico / pm:134.5
Masa atómica relativa:102.90550 ± 0.00002
El rodio fue descubierto por químico británico William Hyde Wollaston en 1804. Su denominación proviene de la palabra
griega "rhodon", que significa rosa, debido a que sus sales en solución tienen color rosa. En la naturaleza se encuentra en
estado nativo junto con los elementos del grupo del platino. Con la aleación de platino y rodio se fabrican instrumentos
para medir altas temperaturas (pares termoeléctricos). Tiene usos como catalizador por ejemplo en la producción de ácido
nítrico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12410 (293 K)
10650 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.29 (293 K)
9.66 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.51 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:150
Punto de fusión / °C:1964
Punto de ebullición / °C:3695
Calor de fusión / kJ mol-1
:21.55
Calor de vaporización / kJ mol-1
:494.34
Calor de atomización / kJ mol-1
:555.59
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:719.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1744.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2996.86
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.005
En los océanos / ppm: 1e-10
47. 46
46. PALADIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
GENERALIDADES:
Número atómico:46
Grupo:10
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:137.6
Masa atómica relativa:106.42 ± 0.01
El paladio fue descubierto por químico británico William Hyde Wollaston en 1803. Su nombre se deriva del asteroide
Pallas, descubierto poco tiempo antes. Es un metal sólido, dúctil, maleable y de color blanco. Es el más blando y maleable
de todos los metales del grupo del platino. Por estar libre de recubrimientos y resistir a la corrosión, se emplea para
contactos telefónicos e instrumentos quirúrgicos de calidad. Se usa como catalizador en algunos procesos como la
hidrogenación de alcanos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12020 (293 K)
10379 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.85 (293 K)
10.25 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10.8 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:71.8
Punto de fusión / °C:1554.9
Punto de ebullición / °C:2963
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:361.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:377.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:804.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1874.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3177.28
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.001
En los océanos / ppm:-
48. 47
47. PLATA
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
GENERALIDADES:
Número atómico:47
Grupo:11
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:1.93
Radio atómico / pm:144.5
Masa atómica relativa:107.8682 ± 0.0002
La plata se conoce y valora como metal decorativo y para monedas desde tiempos muy remotos gracias a su belleza y
facilidad de manipulación. La plata tomó nombre del adjetivo plattus, del latín medieval, ancho, aplanado. Se utilizó para
nombrar específicamente los lingotes del metal que los romanos habían llamado argentum (por eso el símbolo Ag). La plata
pura es de color blanco, muy blanda y dúctil. Es el metal que mejor conduce el calor y la electricidad. En fotografía se
aprovecha la sensibilidad a la luz del bromuro de plata.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10500 (293 K)
9345 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.27 (293 K)
11.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.59 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:429
Punto de fusión / °C:961.78
Punto de ebullición / °C:2162
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:257.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:284.09
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:731.01
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2073.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3360.61
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.08
En los océanos / ppm:0.0003
49. 48
48. CADMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
GENERALIDADES:
Número atómico:48
Grupo:12
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.69
Radio atómico / pm:148.9
Masa atómica relativa:112.411 ± 0.008
El cadmio fue descubierto por alemán Friedrich Stromeyer en 1817. Su denominación proviene de la palabra griega
'kadmeia', mineral de zinc (ZnCO3). Por lo que respecta a sus propiedades se parece mucho a zinc y en la naturaleza
siempre le acompaña. Es un metal blanco plateado, muy brillante, muy dúctil y maleable. El cadmio es un componente de
las pilas de níquel-cadmio. Se usa para el revestimiento del hierro a fin de protegerlo contra la corrosión. Se usa también
para las barras de control en plantas eléctricas nucleares por su capacidad de absorción de neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8650 (293 K)
7996 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.00 (293 K)
14.06 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.83 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:96.8
Punto de fusión / °C:312.07
Punto de ebullición / °C:767
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.11
Calor de vaporización / kJ mol-1
:100
Calor de atomización / kJ mol-1
:112.05
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:867.78
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1631.42
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3616.30
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.098
En los océanos / ppm:0.0001
50. 49
49. INDIO
GRUPO DEL BORO
GENERALIDADES:
Número atómico:49
Grupo:13
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.78
Radio atómico / pm:162.6
Masa atómica relativa:114.818 ± 0.003
La indio se descubrió espectroscópicamente en 1863 por los químicos alemanes Hieronymus Theodor Richter y Ferdinand
Reich. Debe su nombre al color índigo de una línea espectral característica del elemento. Es un metal blanco plateado,
brillante, blando, dúctil y maleable. Se utiliza como metal se emplea en cojinetes de máquinas y transistores. Es demasiado
raro para poder tener más aplicaciones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7310 (298 K)
7032 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:15.71 (298 K)
16.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.37 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:81.6
Punto de fusión / °C:156.6
Punto de ebullición / °C:2072
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:231.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:243.72
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:558.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1820.67
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2704.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.05
En los océanos / ppm:0.02
51. 50
50. ESTAÑO
GRUPO DEL CARBONO
GENERALIDADES:
Número atómico:50
Grupo:14
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:1.96
Radio atómico / pm:140.5
Masa atómica relativa:118.710 ± 0.007
Las aleaciones de cobre y estaño dan nombre a una época prehistórica (la Edad del Bronce). El símbolo Sn viene del latín
'stannum'. Es un metal color blanco plateado, suave, dúctil y maleable. Se utiliza para recubrir las latas de acero ya que no
es tóxico ni corrosivo. Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5750 (alfa, 273 K)
7310 (beta, 273 K)
6973 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.65 (alfa, 273 K)
16.24 (beta, 273 K)
17.02 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:11 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:66.6
Punto de fusión / °C:231.928
Punto de ebullición / °C:2602
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:296.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:302
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:708.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1411.81
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2943.07
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:2.5
En los océanos / ppm:0.003
52. 51
51. ANTIMONIO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
GENERALIDADES:
Número atómico:51
Grupo:15
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.05
Radio atómico / pm:145
Masa atómica relativa:121.760 ± 0.001
El antimonio metálico ya era conocido en la antigüedad por los chinos y babilonios. El origen de la palabra antimonio no
está claro: puede proceder p. ej. del griego anti monos (no solo). El símbolo deriva del latín stibium, para nombrar al
colorete de antimonio, con el que las mujeres se daban sombra de ojos ya en el antiguo Egipto. Es un semimetal duro y
quebradizo, color blanco plateado. Se utiliza en aleaciones con otros metales, para aumentar la dureza y fuerza mecánica de
éstos, por ejemplo, el plomo. El antimonio puro se aplica hoy también en la técnica de semiconductores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6691 (293 K)
6483 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:18.20 (293 K)
18.78 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:39 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:24.3
Punto de fusión / °C:630.63
Punto de ebullición / °C:1587
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:165.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:262.04
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:830.59
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1594.96
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2441.10
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.2
En los océanos / ppm:0.0005
53. 52
52. TELURO
ANFÍGENOS
GENERALIDADES:
Número atómico:52
Grupo:16
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.1
Radio atómico / pm:143.2
Masa atómica relativa:127.60 ± 0.03
El teluro fue descubierto en 1782 por el científico alemán Franz Joseph Müller von Reichenstein. Klaproth confirmó en
1798 este descubrimiento y dio al nuevo elemento su denominación que proviene de la palabra latina 'telluris', tierra. Es un
sólido gris plateado, quebradizo y de carácter semimetálico. El teluro confiere dureza y resistencia a la corrosión a los
aceros y aleaciones de cobre. Se usa también para dar color azul al vidrio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6240 (293 K)
5797 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.45 (293 K)
22.01 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:436000 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:2.35
Punto de fusión / °C:449.51
Punto de ebullición / °C:988
Calor de fusión / kJ mol-1
:13.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:104.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:869.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1794.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2697.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.01
En los océanos / ppm:-
54. 53
53. YODO
HALÓGENOS
GENERALIDADES:
Número atómico:53
Grupo:17
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad:2.66
Radio atómico / pm:133.1
Masa atómica relativa:126.90447 ± 0.00003
El yodo fue descubierto en 1811 por Bernard Courtois un fabricante francés de nitro. Su nombre proviene de la palabra
griega 'iodes', que significa violado, debido a la coloración de sus vapores. Es un sólido cristalino a temperatura ambiente,
de color negro azulado y brillante, que sublima dando un vapor violeta muy denso. Soluciones de yodo y alcohol y
complejos de yodo se utilizan como antisépticos y desinfectantes. Isótopos radiactivos del yodo se usan en medicina
nuclear como trazadores. El yodo es un elemento esencial, que se acumula en el tiroides.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4930 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:25.74 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.3E+15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.449
Punto de fusión / °C:113.7
Punto de ebullición / °C:184.4
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:41.67
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.24
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1008.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1845.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3184.04
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.5
En los océanos / ppm:0.05
55. 54
54. XENÓN
GASES NOBLES
GENERALIDADES:
Número atómico:54
Grupo:18
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:2.6
Radio atómico / pm:216
Masa atómica relativa:131.293 ± 0.006
El xenón fue descubierto por William Ramsay y Morris Travers en 1898. Su nombre deriva de la palabra griega 'xenos',
extraño. Es un gas incoloro, inodoro e insípido. Es cuatro veces y media más pesado que el aire. Se obtiene por destilación
del aire líquido. El xenón se usa principalmente en tubos de descarga y luces de destello (estroboscopios).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3540 (sólido, m.p.)
2939 (líquido, b.p.)
5.8971 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:37.09 (sólido, m.p.)
44.67 (líquido, b.p.)
22263.99 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0056
Punto de fusión / °C:-111.75
Punto de ebullición / °C:-108.0
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:12.65
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1170.36
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2046.45
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3099.42
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:0.086
en la corteza terrestre / ppm:0.000002
en los océanos / ppm:0.000047
56. 55
55. CESIO
METALES ALCALINOS
GENERALIDADES:
Número atómico:55
Grupo:1
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.79
Radio atómico / pm:265.5
Masa atómica relativa:132.9054519 ± 0.0000002
El cesio fue descubierto en 1860 por los físico alemanes Gustav Robert Kirchoff y químico Robert Wilhelm Bunsen
mediante el análisis espectral del agua mineral de Durkheim. Su nombre se debe al color azul celeste característico de las
líneas espectrales del cesio (de latina 'caesius', azul celeste). Es un metal blando, de color amarillo claro y bajo punto de
fusión. El cesio se emplea en células fotoeléctricas, rectificadores de corriente, cátodos incandescentes y
fotomultiplicadores. El Cs-133 se usa en el reloj atómico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1873 (293 K)
1843 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:70.96 (293 K)
72.11 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:20 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:35.9
Punto de fusión / °C:28.44
Punto de ebullición / °C:671
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.09
Calor de vaporización / kJ mol-1
:66.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:77.58
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:375.71
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2234.37
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En La Atmósfera / Ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1
En los océanos / ppm:0.0005
57. 56
56. BARIO
METALES ALCALINOTERREOS
GENERALIDADES:
Número atómico:56
Grupo:2
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.89
Radio atómico / pm:217.4
Masa atómica relativa:137.327 ± 0.007
El bario fue aislado en 1808 por el científico inglés Sir Humphrey Davy. Es debe su nombre a la baritina, llamada así del
griego 'barýs', pesado. Es un metal de color blanco argéntico, de dureza igual a la del plomo, tiñe la llama con color
amarillo verdoso característico. El nitrato de bario se usa en pirotecnia para dar color verde. El sulfato de bario purificado
se usa en la radiología para diagnosticar problemas gastrointestinales.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3594 (293 K)
3325 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:38.21 (293 K)
41.30 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:50 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:18.4
Punto de fusión / °C:727
Punto de ebullición / °C:1897
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.66
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:180.7
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:502.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:965.24
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:250
En los océanos / ppm:0.03
58. 57
57. LANTANO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
GENERALIDADES:
Número atómico:57
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 5d1
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.1
Radio atómico / pm:187
Masa atómica relativa:138.90547 ± 0.00007
Se descubrió en Suecia por Carl Gustav Mosander en 1839 en la cerita obtenida de la itria (óxido de itrio). Su nombre
proviene del griego 'lanthano', escondido. Es un metal sólido de color gris plateado, blando, buen conductor del calor y la
electricidad. Se utiliza en electrodos de alta intensidad, lámparas de arco de carbono. Ya que le confiere propiedades
refractivas al vidrio, se utiliza en lentes de cámara. Se encuentra con tierras raras en la monacita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6145 (298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:22.60 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.5
Punto de fusión / °C:918
Punto de ebullición / °C:3464
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:402.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:431.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:538.10
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1067.14
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1850.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:16
En los océanos / ppm:0.0003
59. 58
58. CERIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
GENERALIDADES:
Número atómico:58
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f2
6s2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad:1.12
Radio atómico / pm:182.5
Masa atómica relativa:140.116 ± 0.001
Se descubrió, como óxido, en 1803 por los químicos suecos Jöns Jakob Berzelius y Wilhelm Hisinger, y en el mismo año e
independientemente, por el químico alemán Martin Heinrich Klaproth. El cerio debe su nombre al asteroide Ceres. Es uno
de los lantánidos más abundantes, duro, de color gris acerado, buen conductor del calor y la electricidad. Se encuentra en
muchos minerales como la arena de monacita y la cerita. Es componente de la mezcla empleada en la preparación de
piedras de mecheros, se emplea en medicina, así como en artillería para los proyectiles trazadores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8240 (alfa, 298 K)
6749 (beta, 298 K)
6773 (gamma, 298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:17.00 (alfa, 298 K)
20.76 (beta, 298 K)
20.69 (gamma, 298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:75 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:11.4
Punto de fusión / °C:798
Punto de ebullición / °C:3443
Calor de fusión / kJ mol-1
:8.87
Calor de vaporización / kJ mol-1
:398
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:534.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1046.87
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1948.82
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:33
En los océanos / ppm:0.0004
60. 59
59. PRASEODIMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
GENERALIDADES:
Número atómico:59
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f3
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.13
Radio atómico / pm:182
Masa atómica relativa:140.90765 ± 0.00002
Se descubrió en 1885 por el químico Carl Auer von Welsbach. Recibió su nombre de las palabras griegas 'praseos
didymos', gemelo verde (porque sus sales son de color verde). Es un sólido brillante de color amarillo pálido, blando,
maleable, dúctil, buen conductor del calor y de la electricidad y fuertemente paramagnético. Se utiliza con el neodimio para
hacer los lentes de los goggles que emplean las personas que elaboran vidrio soplado, ya que no deja pasar la luz amarilla
que es característica de este proceso. La aleación con magnesio produce un metal de alta dureza que se emplea en motores
de aeronaves.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6773 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.80 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:12.5
Punto de fusión / °C:931
Punto de ebullición / °C:3520
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:357
Calor de atomización / kJ mol-1
:356.69
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:527.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1017.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2086.41
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:3.9
En los océanos / ppm:0.0000002
61. 60
60. NEODIMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
GENERALIDADES:
Número atómico:60
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f4
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.14
Radio atómico / pm:181.4
Masa atómica relativa:144.242 ± 0.003
El neodimio fue aislado en 1885 por el químico austríaco Carl Auer von Welsbach. Su denominación proviene de las
palabras griegas 'neos didymos', nuevo gemelo. Es un metal sólido amarillo claro, que conduce bien el calor y la
electricidad. Se utiliza para la fabricación de vidrios especiales como filtros de infrarrojo. Se utiliza en la producción de
rubíes artificiales para láser y otros amplificadores de luz.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7007 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.59 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:64 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:16.5
Punto de fusión / °C:1021
Punto de ebullición / °C:3074
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.113
Calor de vaporización / kJ mol-1
:328
Calor de atomización / kJ mol-1
:328.57
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:533.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1035.30
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2132.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:16
En los océanos / ppm:0.000003
62. 61
61. PROMETIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
GENERALIDADES:
Número atómico:61
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f5
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:183.4
Masa atómica relativa:[145]
El promecio investigaron y aislaron en 1947 por los químicos estadounidenses Charles DuBois Coryell, Jacob A. Marinsky,
y Lawrence E. Glendenin, quienes propusieron el nombre actual de promecio en honor a Prometeo, dios griego que según
la mitología entregó el fuego al hombre. Es un metal blando, radiactivo por emisión beta. Debido a su elevada radiactividad
produce una luminiscencia verde o azulada en la oscuridad. En las pilas atómicas del tamaño de una chincheta suministra
energía largo tiempo a los instrumentos en cohetes teledirigidos y en marcapasos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7220 (298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.08 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:17.9
Punto de fusión / °C:1042
Punto de ebullición / °C:3000
Calor de fusión / kJ mol-1
:12.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:308
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:538.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1051.70
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2151.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
63. 62
62. SAMARIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
GENERALIDADES:
Número atómico:62
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f6
6s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.17
Radio atómico / pm:180.4
Masa atómica relativa:150.36 ± 0.02
El samario se descubrió en 1879 por el químico francés P. E. Lecoq de Boisbaudran mientras estudiaba
espectroscópicamente el mineral samarsquita. Tanto el nombre del mineral como el del elemento conmemoran a Samarski,
un coronel ruso funcionario de minas. Es un metal sólido, de color blanco grisáceo brillante, duro y quebradizo. Debido a
su propiedad de absorber neutrones es interesante también en la tecnología nuclear. Los vidrios con pequeñas cantidades de
samario absorben bien el calor.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7520 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.99 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:88 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.3
Punto de fusión / °C:1074
Punto de ebullición / °C:1794
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:164.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:206.1
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:544.53
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1068.10
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2257.77
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:3.5
En los océanos / ppm:0.0000002
64. 63
63. EUROPIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
GENERALIDADES:
Número atómico:63
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f7
6s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:199.5
Masa atómica relativa:151.964 ± 0.001
El europio se descubrió en 1896 por el químico francés Eugène-Anatole Demarçay. Se llamado así por Europa. Es de color
gris plateado, con una dureza similar a la del plomo, bastante dúctil y bastante reactivo. Se obtiene a partir de la arena de
monacita, que es una mezcla de fosfatos de calcio, torio, cerio y la mayoría de las demás tierras raras. Se usa en tubos de
televisores en color como activador de sustancias fosforescentes, y también en reactores nucleares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5243 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:28.98 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:90 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.9
Punto de fusión / °C:822
Punto de ebullición / °C:1529
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:176
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.11
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:547.11
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1084.60
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2404.43
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1.1
En los océanos / ppm:0.00000004
65. 64
64. GADOLINIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
GENERALIDADES:
Número atómico:64
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f7
5d1
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.2
Radio atómico / pm:178.7
Masa atómica relativa:157.25 ± 0.03
La gadolinia, óxido de gadolinio, fue descubierto por el químico suizo Jean Charles Galissard de Marignac en 1880. Se
llamado así en hono al químico finlandés John Gadolin, descubridor del mineral gadolinita. Es un metal de color blanco
plateado, con brillo metálico,dúctil y maleable. Se utiliza en agentes de aleación para el acero y la manufactura de
componentes electrónicos, por ejemplo, la memoria de ordenadores. Se utiliza como componente de las varillas de control
en reactores nucleares por su gran capacidad para retener los neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7900.4 (298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.90 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:140.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:10.6
Punto de fusión / °C:1313
Punto de ebullición / °C:3273
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:301
Calor de atomización / kJ mol-1
:398.94
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:593.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1166.52
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1990.51
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:3.3
En los océanos / ppm:0.0000002