Este documento proporciona información sobre varios elementos químicos, incluidos el hidrógeno, el helio, el litio y el berilio. Describe sus números atómicos, grupos periódicos, configuraciones electrónicas, estados de oxidación, electronegatividad, radios atómicos, masas atómicas relativas, descubrimientos, usos, propiedades físicas y térmicas, energías de ionización y abundancias. El documento ofrece detalles sobre las propiedades fundamentales de estos elementos qu
El documento proporciona información sobre los elementos químicos hidrógeno, helio y litio. Describe sus números atómicos, grupos y períodos en la tabla periódica, así como sus propiedades físicas y químicas principales como densidad, punto de fusión, energía de ionización y abundancia en la corteza terrestre. El documento tiene el propósito de educar a estudiantes de primer año de bachillerato sobre los elementos fundamentales de la tabla periódica.
El documento proporciona información sobre varios elementos químicos, incluyendo su número atómico, configuración electrónica, descubrimiento, usos y propiedades físicas y térmicas. Los elementos descritos son el hidrógeno, el helio, el litio y el berilio.
Este documento presenta información sobre siete elementos químicos: hidrógeno, helio, litio, berilio, boro, carbono y nitrógeno. Para cada elemento, se proporcionan detalles como su número atómico, configuración electrónica, propiedades físicas y químicas, abundancia en la naturaleza, y usos principales. El documento tiene como objetivo brindar los datos básicos sobre estos elementos para propósitos educativos.
Este documento presenta información sobre las propiedades y características de los elementos químicos hidrógeno, helio y litio. Describe sus números atómicos, grupos y períodos en la tabla periódica, así como sus configuraciones electrónicas, estados de oxidación, electronegatividad, radios atómicos y masas atómicas relativas. También resume sus principales usos industriales y aplicaciones, así como algunas de sus propiedades físicas y térmicas más importantes.
Este documento presenta información sobre los elementos químicos hidrógeno, helio y litio. Incluye sus números atómicos, grupos y períodos en la tabla periódica, así como algunas de sus propiedades físicas y térmicas principales. También proporciona breves descripciones de sus descubrimientos y usos más importantes.
Este documento trata sobre las generalidades de los elementos de la tabla periódica, incluyendo el hidrógeno, el helio, el litio, el berilio, el boro y el carbono. Describe las propiedades físicas y químicas de cada elemento, como su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, abundancia y descubrimiento.
Este documento presenta información sobre los elementos químicos hidrógeno, helio, litio, berilio, boro, carbono. Para cada elemento se proporcionan su número atómico, grupo, periodo, configuración electrónica, estados de oxidación, electronegatividad, radio atómico, masa atómica relativa y una breve descripción. También se incluyen tablas con propiedades físicas, térmicas y energías de ionización de cada elemento.
Este documento presenta los 118 elementos de la tabla periódica, incluyendo sus propiedades físicas y térmicas, abundancia en la corteza terrestre y atmósfera, y breves descripciones de su descubrimiento e importancia. Comienza con descripciones detalladas de los primeros cuatro elementos - hidrógeno, helio, litio y berilio.
El documento proporciona información sobre los elementos químicos hidrógeno, helio y litio. Describe sus números atómicos, grupos y períodos en la tabla periódica, así como sus propiedades físicas y químicas principales como densidad, punto de fusión, energía de ionización y abundancia en la corteza terrestre. El documento tiene el propósito de educar a estudiantes de primer año de bachillerato sobre los elementos fundamentales de la tabla periódica.
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Este documento presenta información sobre los elementos químicos hidrógeno, helio, litio, berilio, boro, carbono. Para cada elemento se proporcionan su número atómico, grupo, periodo, configuración electrónica, estados de oxidación, electronegatividad, radio atómico, masa atómica relativa y una breve descripción. También se incluyen tablas con propiedades físicas, térmicas y energías de ionización de cada elemento.
Este documento presenta los 118 elementos de la tabla periódica, incluyendo sus propiedades físicas y térmicas, abundancia en la corteza terrestre y atmósfera, y breves descripciones de su descubrimiento e importancia. Comienza con descripciones detalladas de los primeros cuatro elementos - hidrógeno, helio, litio y berilio.
El documento proporciona información sobre las propiedades y características del hidrógeno y el helio. Resume las propiedades físicas y químicas clave de cada elemento, incluido su número atómico, configuración electrónica, masa atómica, descubrimiento, usos principales y abundancia. También proporciona tablas detalladas con las propiedades térmicas y energías de ionización de cada elemento.
El documento proporciona información sobre los elementos químicos hidrógeno, helio y litio. Describe sus números atómicos, grupos y períodos en la tabla periódica, así como sus propiedades físicas y térmicas generales. Explica que el hidrógeno es el elemento más abundante en el universo, el helio fue descubierto en el espectro solar, y que el litio se obtiene por electrólisis y se usa en baterías.
El documento proporciona información sobre seis elementos químicos: hidrógeno, helio, litio, berilio, boro y carbono. Para cada elemento, se incluyen su número atómico, grupo, periodo, configuración electrónica, estados de oxidación, electronegatividad, radio atómico, masa atómica relativa, descubrimiento, usos y propiedades físicas y térmicas.
El documento proporciona información sobre el elemento químico hidrógeno. Explica que el hidrógeno fue reconocido como un elemento en 1776 y es el más abundante en el universo. Se utiliza principalmente en la industria química y petroquímica y para procesar combustibles fósiles. El 3/4 del hidrógeno se produce a partir de procesos petroquímicos. A escala de laboratorio se puede preparar mediante la reacción de ácidos diluidos con cinc.
Este documento presenta información sobre varios elementos químicos importantes como el hidrógeno, helio, litio, berilio y boro. Para cada elemento, se proporciona su número atómico, grupo, periodo, configuración electrónica, estados de oxidación, electronegatividad, radio atómico, masa atómica relativa y descubrimiento. También se incluyen tablas de propiedades físicas, térmicas y energías de ionización, así como la abundancia de cada elemento en la atmósfera, corte
El documento proporciona información sobre el hidrógeno. El hidrógeno fue reconocido como un elemento químico en 1776 y es el elemento más abundante en el universo. Se utiliza principalmente en la industria química y petroquímica, así como en la síntesis de amoníaco. Ya que sólo produce agua cuando se quema, constituye una fuente de energía ecológica.
El documento proporciona información sobre tres elementos químicos: hidrógeno, helio y litio. Describe sus números atómicos, grupos, períodos, configuraciones electrónicas, estados de oxidación, electronegatividad, radios atómicos y masas atómicas relativas. También resume brevemente sus descubrimientos, usos principales y abundancias.
El documento proporciona información sobre el hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, propiedades físicas y químicas, abundancia, y detalles sobre su descubrimiento y usos principales como una fuente de energía ecológica y en la industria química.
El documento proporciona información sobre el hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, propiedades físicas y químicas, y usos. Fue reconocido como un elemento químico en 1776 y es el elemento más abundante en el universo. Se requieren grandes cantidades de hidrógeno en la industria química y petroquímica, donde se usa principalmente en el refinado de combustibles fósiles y la síntesis de amoníaco.
El documento proporciona información sobre las propiedades físicas y químicas del hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, abundancia en la atmósfera y corteza terrestre, y sus puntos de fusión y ebullición. Además, brinda detalles sobre el descubrimiento del hidrógeno y sus usos principales en la industria química y petroquímica.
Este documento proporciona información sobre las propiedades físicas y químicas del hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, abundancia, descubrimiento, usos principales e historia. También incluye tablas con propiedades físicas como densidad, volumen molar, puntos de fusión y ebullición, así como energías de ionización y abundancia en la atmósfera, corteza terrestre y océanos.
Este documento proporciona información general sobre el hidrógeno, incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, radio atómico, masa atómica, descubrimiento, abundancia y usos principales. También incluye tablas con propiedades físicas y térmicas del hidrógeno, así como su primera energía de ionización. El documento resume las características básicas del elemento químico hidrógeno.
Este documento proporciona información sobre los elementos químicos hidrógeno, litio, berilio, sodio, magnesio y potasio. Para cada elemento, se incluye su número atómico, configuración electrónica, propiedades físicas y químicas clave, y abundancia natural. El documento ofrece detalles sobre la descubierta y usos principales de cada uno de estos seis elementos químicos.
El documento proporciona información sobre el elemento químico hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, propiedades físicas y térmicas, energías de ionización, abundancia y descubrimiento e importancia industrial. El hidrógeno fue reconocido como un elemento en 1776, es el más abundante en el universo y se usa principalmente en el refinado de combustibles fósiles y la síntesis de amoníaco.
informacion de elementos de la tabla periodica......Leidy Abrego
El documento proporciona información sobre las propiedades físicas y químicas de varios elementos químicos, incluidos el hidrógeno, el helio, el litio, el berilio, el boro, el carbono y el nitrógeno. Describe sus números atómicos, configuraciones electrónicas, estados de oxidación, radios atómicos, masas atómicas, descubrimientos, usos, abundancias y propiedades térmicas e ionización.
El documento proporciona información sobre las propiedades físicas y químicas de varios elementos químicos, incluidos el hidrógeno, el helio, el litio, el berilio, el boro, el carbono y el nitrógeno. Describe sus números atómicos, configuraciones electrónicas, estados de oxidación, radios atómicos, masas atómicas, descubrimientos, usos, abundancias y propiedades térmicas e ionización.
El documento proporciona información general sobre el elemento químico hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, propiedades físicas y térmicas, energías de ionización y abundancia. El hidrógeno fue reconocido como un elemento en 1776, es el más abundante en el universo y se usa ampliamente en la industria química y petroquímica.
El documento proporciona información general sobre el elemento químico hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, propiedades físicas y térmicas, energías de ionización y abundancia. El hidrógeno fue reconocido como un elemento en 1776, es el más abundante en el universo y se usa comúnmente en procesos petroquímicos y para producir amoníaco.
El documento proporciona información sobre el elemento químico hidrógeno (H). Se indica que el hidrógeno fue reconocido como un elemento químico en 1776 y que es el elemento más abundante del universo. También se menciona que en la industria química y petroquímica se requieren grandes cantidades de hidrógeno y que su principal aplicación es en el procesamiento de combustibles fósiles y en la síntesis de amoníaco. Además, se produce principalmente a partir de procesos petroquímicos
Este documento presenta información sobre el hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, propiedades físicas y térmicas, energías de ionización y abundancia. Explica que el hidrógeno fue reconocido como un elemento químico en 1776 y es el elemento más abundante en el universo. Se utiliza principalmente en la industria química y petroquímica y para la producción de amoníaco.
Este documento describe las características de una sociedad anónima denominada "Adrenalina Sports S.A.". Este tipo de sociedad requiere un mínimo de un socio, tiene una responsabilidad limitada al capital aportado por cada socio, y debe tener un capital mínimo de 60,101 euros. Además, la denominación social debe incluir necesariamente la expresión "Sociedad Anónima" o su abreviatura "S.A.".
El documento proporciona información sobre las propiedades y características del hidrógeno y el helio. Resume las propiedades físicas y químicas clave de cada elemento, incluido su número atómico, configuración electrónica, masa atómica, descubrimiento, usos principales y abundancia. También proporciona tablas detalladas con las propiedades térmicas y energías de ionización de cada elemento.
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The document describes Sonic's Demo Voting System (DVS-200), a miniaturized computerized conference system and electronic voting system for 4 members. It has a Secretary General unit, 4 delegate units with microphones, and display boards to show individual and total voting results. Each member has an integrated microphone and voting console to select present, yes, no, or abstain by pressing designated buttons together with a vote activation button within a voting period. The system aims to teach public speaking and voting procedures.
Priscilla estudió en un prestigioso colegio de la capital. Le gusta escuchar música y pasar tiempo con amigos. Es responsable, honesta y apasionada por lo que le gusta hacer. Su color favorito es el azul y le encantan los chocolates. Valora mucho la amistad y tiene una buena relación con su madre y otras amigas. Aunque tiene virtudes, también tiene defectos como ser impuntual, enojarse fácilmente y no ser muy tolerante.
El Centro de Investigaciones Científicas y Tecnológicas de Extremadura (CICYTEX) ha editado un manual básico para agricultores, ganaderos y gestores de dehesa sobre la siembra, manejo y aprovechamiento del cultivo del triticale, un cereal que procede del cruce entre el trigo (con alto potencial productivo) y el centeno (resistente al frío y la sequía y que produce gran cantidad de biomasa).
This document announces a conference on adapting childhood policy based on children's lived experiences. The conference will discuss the value of strengthened inter-governmental and inter-institutional collaboration and coordination in developing youth policies. It will also explore how to shape policy practices based on analyzing objective data. The event is organized by the University of Geneva's Center for Children's Rights Studies and Valais Canton's Youth Service. It is aimed at policymakers, services providers, and academics working with children and youth.
El primer documento anuncia que varios vehículos han sido depositados en el ayuntamiento de Benitachell por no haber sido retirados por sus propietarios. Se requiere a los titulares que retiren los vehículos en un plazo de 15 días antes de que sean tratados como residuos sólidos. El segundo documento presenta las bases para un certamen de teatro amateur en Calp. El tercer documento anuncia la aprobación de un pliego de cláusulas para la concesión del uso de un espacio en un museo de El Castell de Guadal
Hábitos y Preferencias Segmento Infanto Juvenil (Kids & Teens U&A)GIRegional
Este documento presenta los resultados de encuestas periódicas realizadas a niños y jóvenes en Guatemala y Quetzaltenango sobre sus hábitos y preferencias. Se entrevistan a alrededor de 300 personas mensualmente para obtener información sobre marcas, medios de comunicación, calzado, promociones, higiene personal, bebidas, equipos de fútbol favoritos y más. Los datos se analizan por variables como sexo, edad, nivel socioeconómico y localidad para proveer información diferenciada a las marcas participantes.
Operation Access is a nonprofit organization that coordinates donated medical care for low-income uninsured patients. In 2014, they coordinated services valued at over $15 million for 1,527 patients. The annual report discusses how the organization continues to fill gaps in care despite the expansion of insurance coverage under the Affordable Care Act. It also highlights individual patient stories and provides statistics on the types of services provided, funding sources, volunteer and patient satisfaction surveys, and the financial picture of the organization.
This document discusses cybersecurity and best practices. It begins with an overview of basic security concepts like confidentiality, integrity and availability. It then discusses common threats and how 80% of exploits take advantage of known weaknesses. The document provides tips for security including using layers of protection, securing all aspects of systems, and ensuring comprehensive logging. It also describes the ULg information system and security features like firewalls, intrusion detection and antivirus software. It emphasizes that security is a shared responsibility for all.
Este documento presenta información sobre docentes a cargo de un taller y contiene conceptos sobre nuevos paradigmas, sociedad de la información, cultura aumentada y sistemas complejos. Aborda temas como la integración de la tecnología y lo cultural, la construcción colaborativa del conocimiento y la naturaleza dinámica e interconectada de los sistemas complejos en la era digital.
El coaching constituye la más novedosa de las herramientas en el área del progreso y la excelencia profesional y personal. Facilita el camino hacia la consecución de metas, eliminando aquellas barreras que impiden su logro.
Es una disciplina de reconocida eficacia que facilita integrar cambios tanto en la vida personal como en el ámbito empresas; un coach es el especialista en facilitar que las personas consigan resultados extraordinarios, tanto profesionalmente como en el personalmente, que impulsa y motiva a su cliente para que supere lo que lo limita y así alcance sus metas. El nuevo líder organizacional empieza a verse a sí mismo como un coach, en la mediada que es responsable del desarrollo de habilidades y capacidades de sus colaboradores.
eDating: the formation of rules of courtship for the network societyDr Mariann Hardey
The document discusses the emergence of rules and behaviors for online dating or "eDating" as people seek meaningful connections through internet and digital means. It analyzes discussions from online dating forums to identify common expectations between men and women. Men generally approached eDating casually as a "game" while women sought more emotional engagement. However, both sought long-term offline relationships and discussed guidelines for safely connecting online before meeting in person, such as exchanging many messages and phone calls to verify identity and compatibility. The document examines how online interactions are influencing traditional relationship norms.
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British Airways Flight 38 from Beijing to London experienced engine failure as it was approaching the runway at London Heathrow airport. The autopilot called for more engine power but received no response, and the pilot was also unable to intervene or respond the engines. The plane continued descending and just cleared the perimeter fence, crashing onto the turf short of the runway. All 152 passengers and crew aboard survived with only substantial damage to the aircraft, despite the plane losing engine power so close to landing.
Este documento presenta varias opciones de negocios como camiones de comida, cervecerías artesanales y belleza/restauración. También discute los beneficios de un centro de negocios en Madrid, incluyendo oficinas privadas, networking y ubicación céntrica. El documento también menciona indicadores que clasifican a Madrid como una de las ciudades más cosmopolitas del mundo para los negocios.
El documento ofrece consejos para prevenir la gripe, como quedarse en casa con síntomas, lavarse las manos frecuentemente, estornudar en el antebrazo y usar pañuelos desechables. También describe las diferencias entre resfriado y gripe, e insta a la vacunación como la mejor forma de prevención.
El documento proporciona información sobre el elemento químico hidrógeno. Se describe que el hidrógeno fue reconocido como un elemento químico en 1776, es el elemento más abundante en el universo, y se utiliza principalmente en la industria química y petroquímica, así como en la síntesis de amoníaco. También se proporcionan detalles sobre sus propiedades físicas y térmicas.
Elementos de la tabla periodica 118 elementosmirnaaracely
El documento proporciona información sobre los elementos químicos hidrógeno, helio y litio. Describe sus propiedades físicas y térmicas, así como su abundancia y usos principales. El hidrógeno es el elemento más abundante en el universo y se usa principalmente en la refinación de combustibles. El helio se descubrió en el sol y se usa en globos y dirigibles debido a su baja densidad. El litio es el metal más ligero y se utiliza en baterías, aleaciones y tratamientos médicos.
El documento proporciona información sobre los elementos de hidrógeno, helio y litio. Brevemente describe sus números atómicos, grupos y períodos en la tabla periódica, así como algunas de sus propiedades físicas y químicas principales como su configuración electrónica, estados de oxidación, electronegatividad, densidad y puntos de fusión/ebullición. También incluye detalles sobre su descubrimiento y usos más comunes.
Este documento presenta información sobre el elemento químico hidrógeno. Proporciona su número atómico, grupo, período, configuración electrónica y otros detalles físicos y químicos. También describe el descubrimiento del hidrógeno, sus usos principales en industria y como una fuente de energía ecológica, y cómo se puede preparar a pequeña escala en el laboratorio.
Este documento presenta información sobre los elementos químicos hidrógeno, helio, litio, berilio, boro, carbono y nitrógeno. Describe las propiedades físicas y térmicas de cada elemento, así como su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, electronegatividad, masa atómica y abundancia. También incluye breves descripciones sobre el descubrimiento y usos de cada elemento.
El documento proporciona información sobre el elemento químico hidrógeno (H). Fue reconocido como un elemento en 1776 y es el más abundante en el universo. Se usa principalmente en el refinado de combustibles fósiles y la síntesis de amoníaco. Tres cuartas partes del hidrógeno se produce a partir de procesos petroquímicos.
El documento proporciona información sobre varios elementos químicos de la tabla periódica, incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, propiedades físicas y usos. Se describen elementos como el hidrógeno, helio, litio, berilio, boro, carbono y nitrógeno.
El documento presenta las propiedades de los elementos de la tabla periódica hidrógeno, helio, litio y berilio. Describe sus números atómicos, grupos, periodos, configuraciones electrónicas, estados de oxidación, electronegatividad, radios atómicos, masas atómicas relativas, descubrimientos, usos, propiedades físicas y térmicas, y energías de ionización.
El documento proporciona información general sobre el hidrógeno. El hidrógeno fue reconocido como un elemento químico en 1776 y es el elemento más abundante en el universo. Se requieren grandes cantidades de hidrógeno en la industria química y petroquímica, principalmente para el procesamiento de combustibles fósiles y la síntesis de amoníaco. A escala de laboratorio, el hidrógeno se puede preparar mediante la reacción de ácidos diluidos con cinc.
El documento proporciona información sobre las propiedades físicas y químicas de varios elementos químicos, incluidos el hidrógeno, el helio, el litio y el berilio. Describe sus números atómicos, configuraciones electrónicas, estados de oxidación, puntos de fusión, abundancias y otros detalles relevantes.
El documento proporciona información sobre el elemento químico hidrógeno (H), incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estados de oxidación, propiedades físicas y térmicas, energías de ionización, abundancia y usos principales como fuente de energía ecológica y en la industria química y petroquímica. Fue reconocido como un elemento en 1776 y es el más abundante en el universo.
1. Instituto NACIONAL DE SAN RAFAEL
(INSAR)
NOMBRE: DELMY YAMILETH QUIJADA HERNÀNDEZ.
PROFESOR: julio cesar Hernández.
MATERIA: CIENCIAS
GRADO: PRIMER AÑO de Bachillerato General
SECCION: “B”
CONTENIDO: guía DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS.
AÑO: 2013
2. HIDRÓGENO (h)
Número atómico: 1
Grupo: 1
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s1
Estados de oxidación:-1 +1
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 37.3
Masa atómica relativa: 1.00794 ±
0.00007
El hidrógeno fue reconocido como
un elemento químico en 1776 por
químico británico Henry Cavendish.
Su nombre deriva del greco-latín
'hidrogenium', que significa
generador de agua. El hidrógeno es
el elemento más abundante del
universo, suponiendo más del 75%
en masa y más del 90% en número
de átomos. En la industria química y
petroquímica se requieren grandes
cantidades de H2. La aplicación
principal del H2 es para el
procesamiento (refinado) de
combustibles fósiles, y en la síntesis
de amoníaco. Ya que en su
combustión se produce sólo agua y
ningún otro tipo de emisión,
constituye una fuente de energía
ecológica y con un prometedor
futuro. El 3/4 del H2 se produce a
partir de los procesos petroquímicos.
A escala laboratorio, el hidrógeno se
puede preparar mediante la reacción
de ácidos diluidos con cinc.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:76.0 (sólido,
11 K)
70.8 (líquido, b.p.)
0.08988 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol-1:13.26
(sólido, 11 K)
14.24 (líquido, b.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:-
(20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-
1:0.183
Punto de fusión / °C:-259.34
Punto de ebullición / °C: 252.87
Calor de fusión / kJ mol-1:0.12
Calor de vaporización / kJ mol-
1:0.46
Calor de atomización / kJ mol-
1:216.003
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1312.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:0.53
en la corteza terrestre / ppm:1400
en los océanos / ppm:(H2O)
3. HELIO (he)
GASES NOBLES
Número atómico:2
Grupo: 18
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s2
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 128
Masa atómica relativa: 4.002602 ±
0.000002
El astrónomo francés Pierre Janssen
descubrió el helio en el espectro de la
corona solar durante un eclipse en 1868. Su
nombre proviene del griego 'helios', sol. El
helio es un gas incoloro, inodoro e
insípido. Tiene menor solubilidad en agua
que cualquier otro gas. Las atmósferas
helio-oxígeno se emplean en la inmersión a
gran profundidad. En condiciones normales
de presión y temperatura el helio es un gas
monoatómico, pudiéndose licuar sólo en
condiciones extremas (de alta presión y
baja temperatura). El más ligero de los
gases nobles se obtiene principalmente por
destilación de gas natural americano a
bajas temperaturas. Por ser más ligero que
el aire se usa en globos y dirigibles. En la
técnica frigorífica se utiliza helio líquido
para producir temperaturas ultrabajas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:~1760 (sólido, 6.9 MPa)
124.8 (líquido, m.p.)
0.1785 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:~2.27 (sólido,
6,9 MPa)
32.07 (líquido, m.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.155
Punto de fusión / °C:-272.2
Punto de ebullición / °C:-268.93
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.021
Calor de vaporización / kJ mol-1
:0.082
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:2372.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:5250.56
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:5.2
en la corteza terrestre / ppm:0.008
en los océanos / ppm:0.0000072
4. LITIO (li)
METALES ALCALINOS
Número atómico:3
Grupo: 1
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.98
Radio atómico / pm: 152
Masa atómica relativa: 6.941 ± 0.002
El descubrimiento del elemento se le
adjudica por lo general a Johann A.
Arfvedson en 1817. Su nombre deriva del
greco 'lithos', piedra. El litio es un
elemento metálico, blanco plateado,
químicamente reactivo, y el más ligero en
peso de todos los metales. Se obtiene por la
electrólisis de una mezcla de cloruro de
litio y potasio fundidos. Empleo en
cerámica, aleaciones, tecnología nuclear,
tecnología láser y en forma de sales líticas
para tratamiento de estados depresivos. El
hidróxido de litio se usa en las naves
espaciales y submarinos para depurar el
aire extrayendo el dióxido de carbono. Los
principales minerales de los que se extrae
son lepidolita, petalita, espodumena y
ambligonita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:534 (293 K)
515 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.00 (293 K)
13.48 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.55 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:84.7
Punto de fusión / °C:180.5
Punto de ebullición / °C:1342
Calor de fusión / kJ mol-1
:4.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:147.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:157.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:520.23
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:7298.22
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:11815.13
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:13
en los océanos / ppm:0.2
5. BERILIO (be)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:4
Grupo: 2
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.57
Radio atómico / pm: 111.3
Masa atómica relativa: 9.012182 ±
0.000003
El berilio fue descubierto como óxido en
1797 por el químico francés Louis Nicolas
Vauquelin. El elemento libre fue aislado
por primera vez en 1828 por Friedrick
Wöhler y Antonine Alexandre Brutus
Bussy, independientemente. Puesto que sus
compuestos solubles tienen sabor dulce, al
principio se le llamó glucinio. Se le llama
berilio por su mineral principal, el berilo.
El berilio tiene uno de los puntos de fusión
más altos entre los metales ligeros. Es un
elemento metálico, gris, y frágil. El berilio,
combinado con otros metales, aumenta la
dureza, tenacidad y resistencia a la
corrosión de éstos. El berilio se encuentra
en 30 minerales diferentes, siendo los más
importantes berilo y bertrandita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1847.7 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:4.88 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:200
Punto de fusión / °C:1287
Punto de ebullición / °C:2471
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:308.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:320.3
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:899.51
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1757.12
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:14848.87
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1.5
en los océanos / ppm:0.00005
6. BORO (b)
GRUPO DEL BORO
Número atómico:5
Grupo:13
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.04
Radio atómico / pm:79.5
Masa atómica relativa:10.811 ± 0.007
Los compuestos del boro, el bórax en
concreto, se conocen desde la antigüedad,
pero el elemento puro fue preparado por
primera vez en 1808 por los químicos
franceses Joseph Gay-Lussac y Baron
Louis Thénard, e independientemente por
el químico británico sir Humphry Davy. Es
un no metal, llamado así por el bórax, la sal
sódica del ácido bórico. El boro amorfo se
usa en fuegos artificiales por su color
verde. El agua bórica ha perdido en gran
parte su importancia debido a la falta de
efecto antiséptico. La mayor fuente de boro
son los boratos de depósitos evaporíticos,
como el bórax.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2340 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:4.62 (beta, 293
K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.8E+12 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:27
Punto de fusión / °C:2075
Punto de ebullición / °C:4000
Calor de fusión / kJ mol-1
:22.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:504.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:557.64
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:800.64
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2427.09
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3659.78
ABUNDANCIADE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:10
en los océanos / ppm:4.8
7. CARBONO (c)
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:6
Grupo:14
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad:2.55
Radio atómico / pm:77.2
Masa atómica relativa:12.0107 ± 0.0008
El carbono se conoce desde la antigüedad.
El término Carbono procede del latín carbo
que significa carbón de leña. Dependiendo
de las condiciones de formación, puede
encontrarse en la naturaleza en distintas
formas alotrópicas, carbono amorfo y
cristalino en forma de grafito o diamante.
El grafito se combina con arcilla para
fabricar las minas de los lápices. Además
se utiliza como aditivo en lubricantes. El
diamante se emplea para la construcción de
joyas y como material de corte
aprovechando su dureza. Constituye la base
de todos los procesos vitales y se encuentra
en una variedad casi infinita de
combinaciones. En combinaciones con
otros elementos, el carbono es un elemento
ampliamente distribuido en la naturaleza,
donde existe principalmente en forma de
carbonatos. El dióxido de carbono es un
componente importante de la atmósfera.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3513 (diamante, 293 K)
2260 (grafito, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:3.42 (diamante,
293 K)
5.31 (grafito, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1375 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:5.7
Punto de fusión / °C:3550
Punto de ebullición / °C:4827
Calor de fusión / kJ mol-1
:105
Calor de vaporización / kJ mol-1
:710.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:711.2
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1086.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2352.65
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:4620.50
ABUNDANCIADE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:336.7
en la corteza terrestre / ppm:200
en los océanos / ppm:28
8. NITRÓGENO (n)
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:7
Grupo:15
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p3
Estados de oxidación:-3 -2 -1 +1 +2 +3 +4
+5
Electronegatividad:3.04
Radio atómico / pm:54.9
Masa atómica relativa:14.0067 ± 0.0002
El nitrógeno fue aislado por el físico
británico Daniel Rutherford en 1772 y
reconocido en 1776 como gas elemental
por el químico francés Antoine Laurent
Lavoisier. La denominación latina
Nitrogenium proviene de las palabras
'nitrón' = salitre y 'genus' = engendrador. Es
un incoloro, inodoro, insípido,
generalmente es un gas inerte. Representa
alrededor del 78% de la atmósfera de la
Tierra. La más importante aplicación
comercial del nitrógeno es la obtención de
amoniaco por el proceso de Haber. Sus
combinaciones tienen una gran importancia
como fertilizantes y como parte
componente de los explosivos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1026 (21 K)
880 (m.p.)
1.2506 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.65 (21 K)
15.92 (m.p.)
22399.97 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0258
Punto de fusión / °C:-210.00
Punto de ebullición / °C:-195.8
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.72
Calor de vaporización / kJ mol-1
:5.577
Calor de atomización / kJ mol-1
:470.842
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1402.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2856.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:4578.19
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:780900
en la corteza terrestre / ppm:20
en los océanos / ppm:0.8
9. OXÍGENO (o)
ANFÍGENOS
Número atómico:8
Grupo:16
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p4
Estados de oxidación:-2
Electronegatividad:3.44
Radio atómico / pm:60.4
Masa atómica relativa:15.9994 ± 0.0003
El oxígeno fue descubierto en 1774 por el
químico británico Joseph Priestley e
independientemente por el químico sueco
Carl Wilhelm Scheele; el químico francés
Antoine Laurent de Lavoisier dió al gas el
nombre de oxígeno (formador de ácidos)
por creer que todos los ácidos contenían
este elemento. El oxígeno es el elemento
más abundante en la corteza terrestre y
representa casi el 21% de la atmósfera. Es
un elemento gaseoso, incoloro, inodoro e
insípido. Se utiliza ampliamente en
metalurgia, en la soldadura autógena
mezclado con el hidrógeno o acetileno, y
en muchas ramas de la industria química.
También se emplea en medicina para
proporcionar respiración artificial a los
pacientes. El ozono (O3) protege de forma
natural a la Tierra de la radiación
ultravioleta.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2000 (sólido, m.p.)
1140 (b.p.)
1.429 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.00 (sólido,
m.p.)
14.03 (b.p.)
22392.44 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0263
Punto de fusión / °C:-218.7916
Punto de ebullición / °C:-182.95
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.444
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.82
Calor de atomización / kJ mol-1
:246.785
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1313.95
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:3388.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:5300.51
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:209500
en la corteza terrestre / ppm:466000
en los océanos / ppm:(H2O)
10. FLÚOR (f)
HALÓGENOS
Número atómico:9
Grupo:17
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p5
Estados de oxidación:-1
Electronegatividad:3.98
Radio atómico / pm:70.9
Masa atómica relativa:18.9984032 ±
0.0000005
En estado libre lo obtuvo por primera vez
por el químico francés Henri Moissan el
año 1886. Su denominación latina proviene
del nombre del mineral fluorita; del latín
'flúor', de 'fluere', que significa fluir. Es un
gas amarillo verdoso, irritante y
extremadamente reactivo. Es el elemento
más electronegativo y reactivo y forma
compuestos con prácticamente todo el resto
de elementos. Se utiliza en refrigerantes y
otros fluorocarbonos. En la pasta dental
como fluoruro de sodio (NaF) y fluoruro
estañoso (SnF2); y también en Teflón.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1516 (líquido, 85 K)
1.696 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:12.53 (líquido,
85 K)
22403.78 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0256
Punto de fusión / °C:-219.62
Punto de ebullición / °C:-188.12
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.02
Calor de vaporización / kJ mol-1
:3.26
Calor de atomización / kJ mol-1
:76.9
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1681.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:3374.20
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:6050.48
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:625
en los océanos / ppm:1.3
11. NEÓN (ne)
GASES NOBLES
Número atómico:10
Grupo:18
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:154
Masa atómica relativa:20.1797 ± 0.0006
El neón fue separado por vez primera de
otros gases inertes en 1898, por los
químicos británicos sir William Ramsay y
Morris Travers. Su denominación proviene
de la palabra griega 'neos' (nuevo). Es un
elemento gaseoso, incoloro e inodoro, que
constituye una diminuta fracción de la
atmósfera terrestre. El tono rojo-anaranjado
de la luz emitida por los tubos de neón se
usa profusamente para los indicadores
publicitarios.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1444 (sólido, m.p.)
1207.3 (líquido, b.p.)
0.89994 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.97 (sólido,
m.p.)
16.71 (líquido, b.p.)
22423.38 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0491
Punto de fusión / °C:-248.59
Punto de ebullición / °C:-246.08
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.324
Calor de vaporización / kJ mol-1
:1.736
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:2080.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:3952.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:6122.04
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:18
en la corteza terrestre / ppm:0.00007
en los océanos / ppm:0.04
12. SODIO (Na)
METALES ALCALINOS
Número atómico:11
Grupo:1
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.93
Radio atómico / pm:185.8
Masa atómica relativa:22.98976928 ±
0.00000002
El sodio fue descubierto en 1807 por el
químico británico Humphry Davy. La
palabra sodio viene del árabe 'sauda' (una
planta con alto contenido en carbonato de
sodio cuyas cenizas), el símbolo Na del
latín 'natrium' y éste del árabe 'natrun'. Es
un elemento metálico blanco plateado,
extremamente blando y muy reactivo. El
metal puro debe conservarse bajo parafina
por ser fácilmente oxidable. Se encuentra
en el mar y en los lagos salinos como
cloruro de sodio, NaCl. El sodio comercial
se prepara descomponiendo
electrolíticamente cloruro de sodio fundido.
El elemento se utiliza para fabricar
tetraetilplomo y como agente refrigerante
en los reactores nucleares. El compuesto de
sodio más importante es el cloruro de sodio
(sal común).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:971 (293 K)
928 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:23.68 (293 K)
24.77 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.2 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:141
Punto de fusión / °C:97.72
Punto de ebullición / °C:883
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:99.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.566
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:495.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:4562.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:6910.33
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:23000
en los océanos / ppm:10600
13. MAGNESIO (MG)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:12
Grupo:2
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.31
Radio atómico / pm:159.9
Masa atómica relativa:24.3050 ± 0.0006
El impuro metal, aislado por vez primera
por el químico británico Humphry Davy en
1808. Se le llamado así por Magnesia, una
región griega en Tesalia. El magnesio es
maleable y dúctil cuando se calienta.
Exceptuando el berilio, es el metal más
ligero que permanece estable en
condiciones normales. El oxígeno, el agua
o los álcalis no atacan al metal a
temperatura ambiente. Existe en la
naturaleza sólo en combinación química
con otros elementos, en los minerales
carnalita, dolomita, magnesita. En los
últimos tiempos las aleaciones
aluminomagnésicas se utilizan en gran
escala en la industria de aviación.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1738 (293 K)
1585 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.98 (293 K)
15.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.45 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:156
Punto de fusión / °C:650
Punto de ebullición / °C:1090
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:127.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:146.499
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:737.76
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1450.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:7732.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:32000
en los océanos / ppm:1300
14. ALUMINIO (Al)
GRUPO DEL BORO
Número atómico:13
Grupo:13
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.61
Radio atómico / pm:143.2
Masa atómica relativa:26.9815386 ±
0.0000008
En 1825 el químico danés Hans Christian
Oersted preparó una amalgama de aluminio
(aluminio disuelto en mercurio) por
reacción de cloruro de aluminio con una
amalgama de potasio. Su denominación
proviene de la palabra 'alumen' (alumbre).
El aluminio es un metal plateado muy
ligero. Al contacto con el aire se cubre
rápidamente con una capa dura y
transparente de óxido de aluminio que
resiste la posterior acción corrosiva. El
aluminio se obtiene, principalmente, a
partir de la bauxita y, también, de la
nefelina. Las aleaciones de aluminio se se
extiende desde tubos de pasta dentífrica
hasta alas de aviones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2698 (293 K)
2390 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.00 (293 K)
11.29 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2.65 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:237
Punto de fusión / °C:660.32
Punto de ebullición / °C:2519
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:290.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:324.01
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:577.54
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1816.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2744.80
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:84100
en los océanos / ppm:0.01
15. SILICIO (Si)
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:14
Grupo:14
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:117.6
Masa atómica relativa:28.0855 ± 0.0003
El químico sueco Jöns Jakob Berzelius
obtuvo en 1823 silicio amorfo haciendo
reaccionar tetrafluoruro de silicio con
potasio fundido. Su denominación proviene
de la palabra latina 'sílex' (pedernal). Su
forma amorfa es un polvo café. Su forma
cristalina tiene una apariencia gris
metálica. Los minerales que contienen
silicio constituyen cerca del 40% de todos
los minerales comunes. La sílice y los
silicatos se utilizan en la fabricación de
vidrio, barnices, esmaltes, cemento y
porcelana. El silicio puro se emplea en
forma de chips en electrónica y
microelectrónica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2329 (293 K)
2525 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:12.06 (293 K)
11.12 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:148
Punto de fusión / °C:1414
Punto de ebullición / °C:3265
Calor de fusión / kJ mol-1
:39.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:383.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:451.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:786.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1577.15
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3231.61
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:267700
en los océanos / ppm:3
16. FÓSFORO (P)
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:15
Grupo:15
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.19
Radio atómico / pm:110.5
Masa atómica relativa:30.973762 ±
0.000002
El fósforo fue descubierto hacia el año
1669 por el alquimista alemán Hennig
Brand. Su nombre procede del griego
phosphoros que significa productor de luz.
El fósforo se presenta en tres formas
alotrópicas diferentes: blanco, rojo y negro.
Muy difundido en la corteza terrestre,
donde, en forma de sales de los ácidos
fosfóricos, se halla constituyendo
numerosos minerales (apatito, turquesa,
fosfatos de hierro y cobre, etc.). Se utiliza
en la producción de fertilizantes y
detergentes, en fuegos pirotécnicos, cerillos
y en armas incendiarias.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1820 (blanco, 293 K)
2200 (rojo, 293 K)
2690 (negro, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:17.02 (blanco,
293 K)
14.08 (rojo, 293 K)
11.51 (negro, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1E+17 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.235
Punto de fusión / °C:44.15
Punto de ebullición / °C:280.5
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.51
Calor de vaporización / kJ mol-1
:51.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:314
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1011.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1907.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2914.14
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1050
en los océanos / ppm:0.07
17. AZUFRE (S)
ANFÍGENOS
Número atómico:16
Grupo:16
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.58
Radio atómico / pm:103.5
Masa atómica relativa:32.065 ± 0.005
El azufre se conoce desde tiempos
prehistóricos y ya aparecía en la Biblia y en
otros escritos antiguos. Su nombre procede
del latín sulphur usado por los romanos
para designarlo. Es sólido frágil, color
amarillo pálido, inodoro e insípido. Existe
en varias formas: rómbica, monoclínica y
amorfa. Todas las formas de azufre son
insolubles en agua. Está extendido amplia y
abundantemente en la naturaleza, tanto en
estado nativo, como combinado, formando
sulfuros y sulfatos. Se utiliza para la
fabricación de ácido sulfúrico, como
insecticida en agricultura, en la industria
del caucho. Interviene en la composición
de la pólvora de caza, cerillas, bengalas
luminosas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2070 (alfa, 293 K)
1957 (beta, 293 K)
1891 (líquido, 393 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:15.49 (alfa, 293
K)
16.38 (beta, 293 K)
16.96 (líquido, 393 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2E+23 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.269
Punto de fusión / °C:115.21
Punto de ebullición / °C:444.60
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.7175
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.62
Calor de atomización / kJ mol-1
:276.6
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:999.60
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2251.78
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3356.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:1
en la corteza terrestre / ppm:260
en los océanos / ppm:900
18. CLORO (Cl)
HALÓGENOS
Número atómico:17
Grupo:17
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad:3.16
Radio atómico / pm:99.4
Masa atómica relativa:35.453 ± 0.002
El cloro elemental fue aislado por vez
primera en 1774 por el químico sueco Carl
Wilhelm Scheele. Su nombre procede del
latín 'chloros' y significa verde claro. El
cloro tiene un olor irritante, y muy
concentrado es peligroso. Es un gas de
color amarillo verdoso, más pesado que el
aire. En la naturaleza se encuentra en forma
de sales de sodio y potasio, disueltas en el
agua de los mares, o formando depósitos de
sal gema. Se produce en cantidades
comerciales mediante la electrólisis de
cloruro de sodio. EL cloro se emplea en
grandes cantidades para el blanqueo de
tejidos y papel, para esterilizar el agua
potable y piscinas públicas. Se necesitan
cantidades considerables para la
fabricación de PVC. La sal sódica (NaCl)
se utiliza en cantidades enormes en los
alimentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2030 (113 K)
1507 (239 K)
3.214 (273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:17.46 (113 K)
23.53 (239 K)
22061.61 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0089
Punto de fusión / °C:-101.5
Punto de ebullición / °C:-34.04
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.41
Calor de vaporización / kJ mol-1
:20.4033
Calor de atomización / kJ mol-1
:120
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1251.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2297.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3821.81
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:130
en los océanos / ppm:19000
19. ARGÓN (Ar)
GASES NOBLES
Número atómico:18
Grupo:18
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:188
Masa atómica relativa:39.948 ± 0.001
El argón fue descubierto en 1894 por los
científicos británicos sir William Ramsay y
John William Strutt Rayleigh. Por la
pasividad química que le caracteriza
recibió su nombre, del griego 'argos', que
significa inactivo. Es gas noble, incoloro,
inodoro e insípido. En la naturaleza se
encuentra en el aire atmosférico, del que
constituye aproximadamente el 1 % en
volumen. Su aplicación más importante es
la de gas protector en la soldadura eléctrica
del acero y para llenar lámparas de
incandescencia, dando iluminación
azulada.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1656 (40 K)
1.784 (273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:24.12 (40 K)
22392.38 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0179
Punto de fusión / °C:-189.34
Punto de ebullición / °C:-185.89
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.21
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.53
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1520.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2665.88
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3930.84
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:9300
en la corteza terrestre / ppm:1.2
en los océanos / ppm:0.6
20. POTASIO (K)
METALES ALCALINOS
Número atómico:19
Grupo:1
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 4s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.82
Radio atómico / pm:227.2
Masa atómica relativa:39.0983 ± 0.0001
En 1807 Davy aisló por primera vez el
metal por electrólisis del hidróxido
potásico húmedo. El hidróxido de potasio
era conocido como potash por los ingleses
(de donde deriva el nombre del elemento);
el símbolo K procede de Kalium, que
deriva del árabe al kalia (ceniza). El metal
es blanco plateado y puede cortarse con un
cuchillo. Se oxida en cuanto se le expone al
aire y reacciona violentamente con agua,
produciendo hidróxido de potasio e
hidrógeno gas. Utilizado como potasa en la
elaboración de vidrio y jabón. También
como salitre (nitrato de potasio, KNO3)
para producir explosivos y dar un color
malva a los fuegos pirotécticos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:862 (293 K)
828 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:45.36 (293 K)
47.22 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:102
Punto de fusión / °C:63.28
Punto de ebullición / °C:759
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:79.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:90.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:418.81
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:3051.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:4419.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:9100
en los océanos / ppm:380
21. CALCIO (CA)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:20
Grupo:2
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1
Radio atómico / pm:197.4
Masa atómica relativa:40.078 ± 0.004
El químico británico sir Humphry Davy
aisló el calcio metálico en 1808 por la
electrólisis del óxido. El calcio tomó su
nombre de la palabra latina calx, que
designaba la cal o carbonato cálcico. Es un
metal blanco, bastante duro y maleable. En
aire frío y seco, el calcio no es fácilmente
atacado por el oxígeno. El calcio reacciona
violentamente con el agua, formando el
hidróxido Ca(OH)2 y liberando hidrógeno.
Se da en varios compuestos muy útiles,
tales como el carbonato de calcio (CaCO3),
el sulfato de calcio (CaSO4), el fluoruro de
calcio (CaF2), el fosfato de calcio o roca de
fosfato (Ca3(PO4)2) y varios silicatos. Se
está utilizando en mayor proporción como
desoxidante para cobre, níquel y acero
inoxidable. El calcio, combinado
químicamente, está presente en la cal
(hidróxido de calcio), el cemento y el
mortero, en los dientes y los huesos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1550 (293 K)
1365 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:25.86 (293 K)
29.36 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:3.91 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:190
Punto de fusión / °C:842
Punto de ebullición / °C:1484
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.33
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.74
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:589.83
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1145.46
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:4912.40
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:52900
en los océanos / ppm:400
22. ESCANDIO (ES)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:21
Grupo:3
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d1
4s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.36
Radio atómico / pm:160.6
Masa atómica relativa:44.955912 ±
0.000006
El escandio fue descubierto en 1879 por el
químico sueco Lars Fredrik Nilson, ocho
años después de que el químico ruso
Dmitry Ivanovich Mendeleyev hubiera
predicho su existencia llamándole eka-
boro. Su nombre a Scandia nombre latino
de la península escandinava. Es un
elemento metálico blando de color blanco-
plateado. El escandio existe en algunos
minerales escasos, como por ejemplo, la
wolframita, euxenita, gadolinita. El
escandio metálico se utiliza en aplicaciones
aeroespaciales. El óxido de escandio
(Sc2O3) se utiliza en la manufactura de
lámparas eléctricas de alta intensidad. El
escandio puro se obtiene como un
subproducto de la refinación de uranio o
por electrólisis del cloruro de escandio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2989 (273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:15.04 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:61 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:15.8
Punto de fusión / °C:1541
Punto de ebullición / °C:2836
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:376.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:376.02
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:633.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1234.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2388.67
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:30
en los océanos / ppm:0.00004
23. TITANIO (Ti)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:22
Grupo:4
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d2
4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4
Electronegatividad:1.54
Radio atómico / pm:144.8
Masa atómica relativa:47.867 ± 0.001
Su existencia fue descubierta en 1791 por
el clérigo inglés W. Gregor (1761-1817).
Cuatro años después, el químico alemán
Martin Heinrich Klaproth volvió a
descubrir el elemento en el mineral rutilo, y
le llamó titanio como alusión a la fuerza de
los mitológicos titanes griegos. Es un
elemento metálico blanco plateado que se
usa principalmente para preparar
aleaciones ligeras y fuertes. El titanio sólo
es soluble en ácido fluorhídrico y en ácidos
en caliente como el sulfúrico. Como metal
mejora las características del acero y se
emplea además por sus valiosas
propiedades como material en la
navegación aérea y espacial, y en la
construcción de submarinos. El dióxido de
titanio es un pigmento que cubre
superficies de forma eficaz, se utiliza en
pintura, caucho, papel y muchos otros
productos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4540 (293 K)
4110 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.54 (293 K)
11.65 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:21.9
Punto de fusión / °C:1668
Punto de ebullición / °C:3287
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:425.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:467.14
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:658.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1309.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2652.56
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:5400
en los océanos / ppm:0.001
24. VANADIO (V)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:23
Grupo:5
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d3
4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +5
Electronegatividad:1.63
Radio atómico / pm:131.1
Masa atómica relativa:50.9415 ± 0.0001
Fue descubierto en 1801, en México, por
Andrés Manuel del Río, pero se pensó que
era una forma de cromo. En 1830
aproximadamente, el químico sueco Nils
Gabriel Sefström lo reconoció como un
nuevo elemento. Recibió su nombre en
honor de la Vanadis, la diosa escandinava
de la belleza y el amor. Es un metal de
color gris acerado, muy duro, no frágil,
bastante difundido en la naturaleza, pero
sólo en estado disperso. Su principal
aplicación es para la fabricación de acero
de alta calidad, dotado de gran dureza,
elasticidad y resistencia a la ruptura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6110 (292 K)
5550 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.34 (292 K)
9.18 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.68 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:30.7
Punto de fusión / °C:1910
Punto de ebullición / °C:3407
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:459.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:510.95
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:650.92
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1414.49
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2828.10
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:230
en los océanos / ppm:0.002
25. CROMO (cr)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico:24
Grupo:6
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d5
4s1
Estados de oxidación:+2 +3 +6
Electronegatividad:1.66
Radio atómico / pm:124.9
Masa atómica relativa:51.9961 ± 0.0006
El cromo fue descubierto en 1797 por el
químico francés Louis Nicolas Vauquelin,
que lo denominó cromo (del griego
'chroma', color) debido a los variados
colores de sus compuestos. Es un metal
muy frágil y duro, muy resistente a la
acción del aire y el agua. In nature is often
forming chrome iron ore (hematite
chromium). It is used primarily in the steel
industry. The chromium steels with high
hardness and toughness, are used for the
manufacture of tools, tubes for guns and
rifles. Es el elemento que da color a rubíes
y esmeraldas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7190 (293 K)
6460 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.23 (293 K)
8.05 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.9 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:93.7
Punto de fusión / °C:1907
Punto de ebullición / °C:2671
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:341.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:394.51
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:652.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1590.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2987.21
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:185
en los océanos / ppm:0.00005
26. MANGANESO (mn)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico:25
Grupo:7
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d5
4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +7
Electronegatividad:1.55
Radio atómico / pm:136.7
Masa atómica relativa:54.938045 ±
0.000005
El manganeso fue descubierto en 1774 por
Scheele en el mineral pirolusita, variedad
natural de dióxido de manganeso, llamada
'magnesia negra', de donde proviene su
denominación. Es un metal duro de color
blanco de plata. Muy difundido en la
naturaleza, forma concentraciones de
pirolusita negra en los sedimentos marinos.
Se emplea en la metalurgia para mejorar la
calidad del acero, en la industria de
colorantes y en otras muchas industrias
químicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7440 (alfa, 293 K)
6430 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.38 (alfa, 293
K)
8.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:144 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:7.82
Punto de fusión / °C:1246
Punto de ebullición / °C:2061
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:220.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:279.37
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:717.28
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1509.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3248.49
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1400
en los océanos / ppm:0.002
27. HIERRO (fe)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico:26
Grupo:8
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d6
4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.83
Radio atómico / pm:124.1
Masa atómica relativa:55.845 ± 0.002
El hierro fue descubierto en la prehistoria
y era utilizado como adorno y para fabricar
armas. Se conoce con el nombre de edad
del hierro al periodo en el que se
comenzaron a utilizar utensilios y armas de
este metal. El símbolo Fe viene del latín
ferrum. Es un elemento metálico,
magnético, maleable y de color blanco
plateado. Aunque el hierro no se encuentra
habitualmente libre en la Naturaleza, sólo
en los meteoritos. Se utiliza en la
fabricación de acero y otras aleaciones. Es
esencial para los humanos, ya que es la
parte principal de la hemoglobina, la cual
transporta el oxígeno en la sangre. Sus
óxidos se utilizan en cintas magnéticas. El
metal puro se produce en altos hornos
poniendo una capa de piedra caliza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7874 (293 K)
7035 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.09 (293 K)
7.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:9.71 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:80.2
Punto de fusión / °C:1538
Punto de ebullición / °C:2861
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:340.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:413.96
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:762.47
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1561.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2957.49
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:70700
en los océanos / ppm:0.01
28. COBALTO (co)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico:27
Grupo:9
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d7
4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.88
Radio atómico / pm:125.3
Masa atómica relativa:58.933195 ±
0.000005
El cobalto fue descubierto en 1735 por el
químico sueco George Brandt. Recibió su
denominación de la palabra 'kobold' que
significa 'duende de la montaña', 'gnomo'.
Es un metal de color blanco grisáceo, muy
duro, maleable, dúctil. Se utiliza para la
obtención de aceros especiales, para
colorear el vidrio y el esmalte de color
azul, y como catalizador para obtener
carburantes de la hulla. El cobalto 60 se
utiliza ampliamente en la industria y en la
terapia radioisotópica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8900 (293 K)
7670 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:6.62 (293 K)
7.68 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.24 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:100
Punto de fusión / °C:1495
Punto de ebullición / °C:2927
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:382.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.082
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:760.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1648.27
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3232.28
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:29
en los océanos / ppm:0.0005
29. NIQUEL (ni)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico:28
Grupo:10
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d8
4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.91
Radio atómico / pm:124.6
Masa atómica relativa:58.6934 ± 0.0004
El níquel se ha usado como moneda en
aleaciones de níquel-cobre durante varios
miles de años, pero no fue reconocido
como una sustancia elemental hasta 1751
cuando el químico sueco Axel Frederic
Cronstedt lo aisló como metal. Su
denominación proviene del nombre mineral
'kupfernickel', que significa 'cobre
inservible'. Es un elemento metálico
magnético, de aspecto blanco plateado,
utilizado principalmente en aleaciones.
Existe en la naturaleza combinado con el
azufre o en forma de minerales silicáticos.
El níquel se usa principalmente en
aleaciones, y aporta dureza y resistencia a
la corrosión en el acero. Es se emplea como
protector y como revestimiento ornamental
de los metales. El níquel es también un
componente clave de las baterías de níquel-
cadmio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8902 (298 K)
7780 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:6.59 (298 K)
7.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.84 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:90.7
Punto de fusión / °C:1455
Punto de ebullición / °C:2913
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:374.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:427.659
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:737.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1753.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3395.34
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:105
en los océanos / ppm:0.0005
30. COBRE (cu)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico:29
Grupo:11
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s1
Estados de oxidación:+1 +2
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:127.8
Masa atómica relativa:63.546 ± 0.003
El cobre era conocido en la prehistoria. Su
nombre proviene de la isla de Chipre,
donde existía en la antigüedad una gran
producción de objetos de cobre. Es uno de
los metales de mayor uso, de apariencia
metálica y color pardo rojizo. Se encuentra
en la naturaleza, principalmente,
combinado con el azufre; en estado nativo
se presenta con gran rareza. El cobre puro
se emplea en electrotécnica debido a su alta
conductividad eléctrica y térmica. Tienen
gran aplicación sus aleaciones con estaño y
zinc (latón, bronce).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8960 (293 K)
7940 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.09 (293 K)
8.00 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.673 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:401
Punto de fusión / °C:1084.62
Punto de ebullición / °C:2562
Calor de fusión / kJ mol-1
:13
Calor de vaporización / kJ mol-1
:306.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:337.15
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:745.49
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1957.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3554.64
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:75
en los océanos / ppm:0.003
31. CINC (zn)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico:30
Grupo:12
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.65
Radio atómico / pm:133.5
Masa atómica relativa:65.38 ± 0.02
Los minerales de cinc se conocian en la
antigüedad, pero el cinc no fue reconocido
como elemento hasta 1746, cuando el
químico alemán Andreas Sigismund
Marggraf aisló el metal puro calentando
calamina y carbón de leña. Su nombre
proviene del alto alemán zink, de zinke,
punta aguda, por la forma que adoptaba al
depositarse en los altos hornos. Es un metal
de color blanco grisáceo, resistente a la
acción del agua y el aire. En la naturaleza
se encuentra, principalmente,
constituyendo el mineral esfalerita (ZnS).
Se emplea para recubrir el hierro (hierro
galvanizado), así como en las aleaciones
con el cobre (latón). El óxido de cinc,
conocido como cinc blanco, se usa como
pigmento en pintura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7133 (293 K)
6577 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:9.17 (293 K)
9.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.964 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:116
Punto de fusión / °C:419.53
Punto de ebullición / °C:907
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:114.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:130.181
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:906.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1733.31
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3832.71
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:80
en los océanos / ppm:0.01
32. GALIO (ga)
GRUPO DEL BORO
Númeroatómico:31
Grupo:13
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.81
Radio atómico / pm:122.1
Masa atómica relativa:69.723 ± 0.001
El galio se descubrió
espectroscópicamente en 1875 por el
químico francés Paul Émile Lecoq de
Boisbaudran y recibió su denominación en
honor de Francia, que antiguamente se
llamaba Galia. Es uno de los elementos
cuyas propiedades predijo Mendeléev (eka-
aluminio). Es un metal blando de color
blanco argéntico. Es un elemento metálico
que se mantiene en estado líquido en un
rango de temperatura más amplio que
cualquier otro elemento. El galio aparece
en pequeñas cantidades en minerales de
aluminio y zinc, pero las fuentes más ricas
contienen menos del 1%de galio. Su bajo
punto de fusión y su alto punto de
ebullición lo hacen idóneo para fabricar
termómetros de alta temperatura. La parte
más importante de la producción de galio
sirve para la producción de arseniuro de
galio, que como material semiconductor en
algunas aplicaciones es superior al silicio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5907 (293 K)
6113.6 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:11.80 (293 K)
11.40 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:17.4 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:40.6
Punto de fusión / °C:29.76
Punto de ebullición / °C:2204
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.59
Calor de vaporización / kJ mol-1
:270.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:276
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:578.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1979.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2963.09
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:18
en los océanos / ppm:0.0005
33. GERMANIO (gr)
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:32
Grupo:14
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:2.01
Radio atómico / pm:122.5
Masa atómica relativa:72.64 ± 0.01
El germanio se descubrió por el químico
alemán Clemens Alexander Winkler en
1866. Uno de los elementos, cuyas
propiedades predijo Mendeléev (eka-
silicio). Su nombre proviene de la
Germania, nombre latino de Alemania. Es
un semimetal gris plateado, duro y muy
quebradizo con una estructura parecida a la
del diamante. Se utiliza ampliamente en
semiconductores. Debido a su
transparencia frente a la radiación
infrarroja es de gran importancia para la
espectroscopia. Se obtiene de la refinación
del cobre, el zinc y el plomo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5323 (293 K)
5490 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.65 (293 K)
13.23 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:46000000 (20
°C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:59.9
Punto de fusión / °C:938.25
Punto de ebullición / °C:2833
Calor de fusión / kJ mol-1
:34.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:327.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:373.8
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:762.18
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1537.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3302.15
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1.6
en los océanos / ppm:0.0001
34. ARSÉNICO (ar)
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:33
Grupo:15
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.18
Radio atómico / pm:124.5
Masa atómica relativa:74.92160 ± 0.00002
El arsénico se descubrió por el químico
alemán Alberto Magno en 1250. Su
nombre procede del griego arsenikos,
varonil, macho o de 'arsenikon', el nombre
griego del auripigmento, mineral que
contiene arsénico. Se presenta en varias
formas alotrópicas de las cuales las más
importantes son el arsénico gris, de aspecto
metálico, blando, frágil y buen conductor
del calor, y el arsénico amarillo, no
metálico. Tanto él, como sus sales solubles,
son tóxicos. Se menudo están asociados
con minerales de sulfuros, en especial los
de cobre, plomo y plata. Se utiliza para la
fabricación de aleaciones con el plomo y el
cobre, en agricultura como insecticida
(fungicida).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5780 (alfa, 293 K)
4700 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:12.96 (alfa, 293
K)
15.94 (beta, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:33.3 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50
Punto de fusión / °C:817
Punto de ebullición / °C:614
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:31.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:301.42
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:944.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1797.82
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2735.48
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.003
35. SELENIO
ANFÍGENOS
Número atómico:34
Grupo:16
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10 4s2
4p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.55
Radio atómico / pm:116
Masa atómica relativa:78.96 ± 0.03
El selenio se descubrió en 1817 por el
químico sueco Jöns Jakob Berzelius en un
residuo del ácido sulfúrico. Su nombre
deriva de Selene, nombre griego de la
Luna. Es un metaloide suave similar al
azufre. Su apariencia varía desde el gris
metálico hasta el rojo cristalino. El selenio
gris conduce la electricidad, aunque su
conductividad varía con la intensidad
luminosa. En la naturaleza se encuentra en
estado disperso, acompañando en pequeñas
proporciones al azufre. El selenio se usa en
fotocopiadoras, semiconductores,
aleaciones y células solares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:4790 (gris, 293 K)
3987 (m.p.)Volumen molar / cm3mol-
1:16.48 (gris, 293 K) 19.80 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:2.04
Punto de fusión / °C:221
Punto de ebullición / °C:685
Calor de fusión / kJ mol-1:5.1
Calor de vaporización / kJ mol-1:90
Calor de atomización / kJ mol-1:226.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:940.97
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2044.54
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2973.74
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.05
en los océanos / ppm:-
36. BROMO
HALÓGENOS
Número atómico:35
Grupo:17
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5
Electronegatividad:2.96
Radio atómico / pm:114.5
Masa atómica relativa:79.904 ± 0.001
El bromo se descubrió por Antoine Jérôme
Balard en 1826, recibió su nombre por el
olor desagradable que posee (del griego
'bromos', hedor, mal olor). Es un líquido
pesado de color rojo oscuro, tres veces más
denso que el agua. A semejanza de todos
los halógenos es un elemento muy activo
capaz de reaccionar con casi todos los
elementos. Se presenta en compuestos
provenientes del agua de mar. Ahora se
utiliza principalmente en tintes,
desinfectantes y químicos fotográficos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4050 (123 K)
3122.6 (293 K)
7.59 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.73 (123 K)
25.59 (293 K)
21055.07 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0047
Punto de fusión / °C:-7.2
Punto de ebullición / °C:58.78
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:30.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:117.943
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1139.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2103.40
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3473.50
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:2.5
en los océanos / ppm:65
37. KRIPTÓN
GASES NOBLES
Número atómico:36
Grupo:18
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:202
Masa atómica relativa:83.798 ± 0.002
El criptón se aisló por primera vez en 1898
por los químicos británicos Sir William
Ramsay y Morris William Travers. Su
denominación proviene de la palabra griega
'kryptos', 'oculto'. Es un gas incoloro,
inodoro e insípido, monoatómico como los
demás gases nobles. Al igual que el neón,
el criptón, se obtiene a partir del aire, en el
que está presente en una relación de
dilución de 1:1.000.000. La mezcla con
argón se emplea en lámparas fluorescentes.
Su uso más importante se encuentra en las
lámparas estroboscópicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2823 (sólido, m.p.)
2413 (líquido, b.p.)
3.7493 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:29.68 (sólido,
m.p.)
34.73 (líquido, b.p.)
22350.84 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0095
Punto de fusión / °C:-157.36
Punto de ebullición / °C:-153.22
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.05
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1350.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2350.39
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3565.16
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:1.14
en la corteza terrestre / ppm:0.00001
en los océanos / ppm:0.0003
38. RUBIDIO
METALES ALCALINOS
Número atómico:37
Grupo:1
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.82
Radio atómico / pm:247.5
Masa atómica relativa:85.4678 ± 0.0003
El rubidio fue descubierto en 1860 por el
físico alemanes Gustav Robert Kirchoff y
por el químico Robert Wilhelm Bunsen,
mediante el análisis espectral del agua
mineral de Durkheim. Es recibió su nombre
por el color rojo característico de sus líneas
del espectro (del latino 'rubidus', rojo
oscuro). Es un metal altamente reactivo,
blanco plateado y muy blando. Se
encuentra en la naturaleza en estado
extremadamente disperso. Usualmente se
obtiene de la producción de litio. El rubidio
se usa en en células fotoeléctricas y para
ciertos catalizadores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1532 (293 K)
1475 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:55.79 (293 K)
57.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:52.8
Punto de fusión / °C:39.31
Punto de ebullición / °C:688
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:75.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:82.17
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:403.03
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2632.62
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3859.44
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:32
en los océanos / ppm:0.12
39. ESTRONCIO
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:38
Grupo:2
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.95
Radio atómico / pm:215.1
Masa atómica relativa:87.62 ± 0.01
En 1790 Adair Crawford diferenció el
óxido de estroncio del de bario, pero no fue
aislado hasta 1808 en que Davy lo obtuvo
por electrólisis de la óxido de estroncio. Es
un elemento metálico, de color blanco
plateado recién cortado, relativamente
dúctil y maleable. Se encuentra en
minerales como la celestita (sulfato de
estroncio) y la estroncionita (carbonato de
estroncio). Sus sales, como el nitrato de
estroncio, se utilizan en luces de bengala y
fuegos artificiales para darles un color
carmesí.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2540 (293 K)
2375 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:34.50 (293 K)
36.89 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:23 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:49
Punto de fusión / °C:777
Punto de ebullición / °C:1382
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.16
Calor de vaporización / kJ mol-1
:154.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:164.4
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:549.48
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1064.25
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:4138.29
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:260
en los océanos / ppm:8
40. YTRIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:39
Grupo:3
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d1
5s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.22
Radio atómico / pm:177.6
Masa atómica relativa:88.90585 ± 0.00002
El itrio lo descubrió Johan Gadolin en 1794
cuando estudiaba una mineral descubierta
en Ytterby (Suecia), ciudad de la que el
elemento tomó su nombre. Es un metal
bastante reactivo, dúctil, color plateado. En
la naturaleza, se halla grandes cantidades
en los en minerales xenotima y gadolinita.
En forma de "fósforo rojo" se utiliza en
televisores de color. El itrio es también
componente de superconductores a
temperaturas elevadas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4469 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.89 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:17.2
Punto de fusión / °C:1522
Punto de ebullición / °C:3345
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:367.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:420.45
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:599.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1180.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:1979.89
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:20
en los océanos / ppm:0.0003
41. CIRCONIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:40
Grupo:4
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d2
5s2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:1.33
Radio atómico / pm:159
Masa atómica relativa:91.224 ± 0.002
El circonio se descubrió en 1789 por el
químico alemán Martin Heinrich Klaproth.
Su nombre proviene del mineral zircón (del
persa 'zargun' - dorado). Es un metal color
blanco grisáceo, lustroso y resistente a la
corrosión. Debido a su extraordinaria
resistencia a la corrosión el metal es
especialmente adecuado para fabricar
piezas de instalaciones en la industria
química. El circonio se utiliza en
aleaciones, las cuales son empleadas para
aplicaciones nucleares, ya que no absorben
neutrones de manera inmediata. El circón
claro es una piedra preciosa muy popular.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6506 (293 K)
5800 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:14.02 (293 K)
15.73 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42.1 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:22.7
Punto de fusión / °C:1855
Punto de ebullición / °C:4409
Calor de fusión / kJ mol-1
:23
Calor de vaporización / kJ mol-1
:566.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:607.47
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:640.08
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1266.86
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2218.21
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:100
en los océanos / ppm:0.000026
42. NIOBIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:41
Grupo:5
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d4
5s1
Estados de oxidación:+3 +5
Electronegatividad:1.6
Radio atómico / pm:142.9
Masa atómica relativa:92.90638 ± 0.00002
El niobio fue descubierto en 1801 por el
británico Charles Hatchett cuando
estudiaba el mineral columbita por lo que
le dió el nombre de columbio. El nombre
actual se debe a H. Rose y procede de
Niobé, nombre latino de la hija de
Tantalus. Es un metal de color blanco
grisáceo, duro maleable y se caracteriza por
su extraordinaria estabilidad ante la acción
de los agentes químicos. Se utiliza como
una aleación con hierro y níquel y puede
emplearse en reactores nucleares, jets y
misiles.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8570 (293 K)
7830 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.84 (293 K)
11.87 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:53.7
Punto de fusión / °C:2477
Punto de ebullición / °C:4744
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:680.19
Calor de atomización / kJ mol-1
:722.819
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:652.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1381.68
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2416.01
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:11
en los océanos / ppm:0.00001
43. MOLIBDENO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico:42
Grupo:6
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d5
5s1
Estados de oxidación:+6
Electronegatividad:2.16
Radio atómico / pm:136.3
Masa atómica relativa:95.96 ± 0.02
El molibdeno fue descubierto en 1778 por
el químico sueco Karl Wilhelm Scheele
cuando estudiaba el mineral molibdenita.
Su denominación proviene de la palabra
griega "molybdos" que significa "plomo",
debido a la gran semejanza que existe entre
este último y el molibdenita. Es un metal
de color blanco grisáceo, duro, maleable a
alta temperatura. El molibdeno es un
importante metal para mejorar el acero,
pero también se utiliza cada vez más en
superaleaciones térmica o mecánicamente
muy solicitadas. Se utilizan para trabajos
estructurales, en aeronáutica y en la
industria automovilística.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10220 (293 K)
9330 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:9.39 (293 K)
10.28 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.34 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:138
Punto de fusión / °C:2623
Punto de ebullición / °C:4639
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:589.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:656.55
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:684.32
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1559.21
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2617.67
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.01
44. TECNECIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico:43
Grupo:7
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d6
5s1
Estados de oxidación:+4 +6 +7
Electronegatividad:2.1
Radio atómico / pm:135.2
Masa atómica relativa:[98]
El tecnecio fue el primer elemento
producido sintéticamente. Lo obtuvieron
Carlo Perrier y Emilio Segrè en 1937,
bombardeando molibdeno con deuterones
(hidrógeno pesado) en un ciclotrón. Su
denominación proviene de la palabra griega
'technetos', artificial, pues éste es el primer
elemento producido artificialmente. Es un
metal radioactivo gris plateado. El 99Tc se
usa en las técnicas escintigráficas en
medicina nuclear.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:11500 (est., 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.52 (est., 293
K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:16.9 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50.6
Punto de fusión / °C:2157
Punto de ebullición / °C:4265
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.81
Calor de vaporización / kJ mol-1
:585.22
Calor de atomización / kJ mol-1
:678
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:702.42
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1472.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2850.20
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
45. RUTENIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico:44
Grupo:8
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d7
5s1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:132.5
Masa atómica relativa:101.07 ± 0.02
El rutenio fue descubierto en 1844 por el
químico ruso Karl Karlovich Klaus. El
nombre del elemento se deriva de la
palabra 'Ruthenia', nombre latino de Rusia.
Es un metal de color grís azulado,
quebradizo, que suele acompañar al
platino. Se usa en aleaciones con el platino
y el paladio para darles mayor dureza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12370 (293 K)
10900 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.17 (293 K)
9.27 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:7.6 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:117
Punto de fusión / °C:2334
Punto de ebullición / °C:4150
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:567
Calor de atomización / kJ mol-1
:641.031
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:710.19
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1617.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2746.96
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.01
en los océanos / ppm:-
46. RODIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico:45
Grupo:9
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d8
5s1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.28
Radio atómico / pm:134.5
Masa atómica relativa:102.90550 ±
0.00002
El rodio fue descubierto por químico
británico William Hyde Wollaston en
1804. Su denominación proviene de la
palabra griega "rhodon", que significa rosa,
debido a que sus sales en solución tienen
color rosa. En la naturaleza se encuentra en
estado nativo junto con los elementos del
grupo del platino. Con la aleación de
platino y rodio se fabrican instrumentos
para medir altas temperaturas (pares
termoeléctricos). Tiene usos como
catalizador por ejemplo en la producción
de ácido nítrico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12410 (293 K)
10650 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.29 (293 K)
9.66 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.51 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:150
Punto de fusión / °C:1964
Punto de ebullición / °C:3695
Calor de fusión / kJ mol-1
:21.55
Calor de vaporización / kJ mol-1
:494.34
Calor de atomización / kJ mol-1
:555.59
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:719.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1744.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2996.86
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.005
en los océanos / ppm:1E-10
47. PALADIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico:46
Grupo:10
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:137.6
Masa atómica relativa:106.42 ± 0.01
El paladio fue descubierto por químico
británico William Hyde Wollaston en
1803. Su nombre se deriva del asteroide
Pallas, descubierto poco tiempo antes. Es
un metal sólido, dúctil, maleable y de color
blanco. Es el más blando y maleable de
todos los metales del grupo del platino. Por
estar libre de recubrimientos y resistir a la
corrosión, se emplea para contactos
telefónicos e instrumentos quirúrgicos de
calidad. Se usa como catalizador en
algunos procesos como la hidrogenación de
alcanos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12020 (293 K)
10379 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.85 (293 K)
10.25 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10.8 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:71.8
Punto de fusión / °C:1554.9
Punto de ebullición / °C:2963
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:361.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:377.4
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:804.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1874.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3177.28
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.001
en los océanos / ppm:-
48. PLATA
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico:47
Grupo:11
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:1.93
Radio atómico / pm:144.5
Masa atómica relativa:107.8682 ± 0.0002
La plata se conoce y valora como metal
decorativo y para monedas desde tiempos
muy remotos gracias a su belleza y
facilidad de manipulación. La plata tomó
nombre del adjetivo plattus, del latín
medieval, ancho, aplanado. Se utilizó para
nombrar específicamente los lingotes del
metal que los romanos habían llamado
argentum (por eso el símbolo Ag). La plata
pura es de color blanco, muy blanda y
dúctil. Es el metal que mejor conduce el
calor y la electricidad. En fotografía se
aprovecha la sensibilidad a la luz del
bromuro de plata.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10500 (293 K)
9345 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.27 (293 K)
11.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.59 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:429
Punto de fusión / °C:961.78
Punto de ebullición / °C:2162
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:257.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:284.09
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:731.01
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2073.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3360.61
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.08
en los océanos / ppm:0.0003
49. CADMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico:48
Grupo:12
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.69
Radio atómico / pm:148.9
Masa atómica relativa:112.411 ± 0.008
El cadmio fue descubierto por alemán
Friedrich Stromeyer en 1817. Su
denominación proviene de la palabra griega
'kadmeia', mineral de zinc (ZnCO3). Por lo
que respecta a sus propiedades se parece
mucho a zinc y en la naturaleza siempre le
acompaña. Es un metal blanco plateado,
muy brillante, muy dúctil y maleable. El
cadmio es un componente de las pilas de
níquel-cadmio. Se usa para el revestimiento
del hierro a fin de protegerlo contra la
corrosión. Se usa también para las barras
de control en plantas eléctricas nucleares
por su capacidad de absorción de
neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8650 (293 K)
7996 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.00 (293 K)
14.06 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.83 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:96.8
Punto de fusión / °C:312.07
Punto de ebullición / °C:767
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.11
Calor de vaporización / kJ mol-1
:100
Calor de atomización / kJ mol-1
:112.05
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:867.78
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1631.42
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3616.30
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.098
en los océanos / ppm:0.0001
50. INDIO
GRUPO DEL BORO
Número atómico:49
Grupo:13
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.78
Radio atómico / pm:162.6
Masa atómica relativa:114.818 ± 0.003
La indio se descubrió
espectroscópicamente en 1863 por los
químicos alemanes Hieronymus Theodor
Richter y Ferdinand Reich. Debe su
nombre al color índigo de una línea
espectral característica del elemento. Es un
metal blanco plateado, brillante, blando,
dúctil y maleable. Se utiliza como metal se
emplea en cojinetes de máquinas y
transistores. Es demasiado raro para poder
tener más aplicaciones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7310 (298 K)
7032 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:15.71 (298 K)
16.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.37 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:81.6
Punto de fusión / °C:156.6
Punto de ebullición / °C:2072
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:231.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:243.72
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:558.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1820.67
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2704.50
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.05
en los océanos / ppm:0.02
51. ESTAÑO
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:50
Grupo:14
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:1.96
Radio atómico / pm:140.5
Masa atómica relativa:118.710 ± 0.007
Las aleaciones de cobre y estaño dan
nombre a una época prehistórica (la Edad
del Bronce). El símbolo Sn viene del latín
'stannum'. Es un metal color blanco
plateado, suave, dúctil y maleable. Se
utiliza para recubrir las latas de acero ya
que no es tóxico ni corrosivo. Los
compuestos de estaño se usan para
fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y
pigmentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5750 (alfa, 273 K)
7310 (beta, 273 K)
6973 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.65 (alfa, 273
K)
16.24 (beta, 273 K)
17.02 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:11 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:66.6
Punto de fusión / °C:231.928
Punto de ebullición / °C:2602
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:296.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:302
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:708.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1411.81
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2943.07
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:2.5
en los océanos / ppm:0.003
52. ANTIMONIO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:51
Grupo:15
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.05
Radio atómico / pm:145
Masa atómica relativa:121.760 ± 0.001
El antimonio metálico ya era conocido en
la antigüedad por los chinos y babilonios.
El origen de la palabra antimonio no está
claro: puede proceder p. ej. del griego anti
monos (no solo). El símbolo deriva del
latín stibium, para nombrar al colorete de
antimonio, con el que las mujeres se daban
sombra de ojos ya en el antiguo Egipto. Es
un semimetal duro y quebradizo, color
blanco plateado. Se utiliza en aleaciones
con otros metales, para aumentar la dureza
y fuerza mecánica de éstos, por ejemplo, el
plomo. El antimonio puro se aplica hoy
también en la técnica de semiconductores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6691 (293 K)
6483 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:18.20 (293 K)
18.78 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:39 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:24.3
Punto de fusión / °C:630.63
Punto de ebullición / °C:1587
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:165.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:262.04
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:830.59
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1594.96
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2441.10
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.2
en los océanos / ppm:0.0005
53. TELURO
ANFÍGENOS
Número atómico:52
Grupo:16
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.1
Radio atómico / pm:143.2
Masa atómica relativa:127.60 ± 0.03
El teluro fue descubierto en 1782 por el
científico alemán Franz Joseph Müller von
Reichenstein. Klaproth confirmó en 1798
este descubrimiento y dio al nuevo
elemento su denominación que proviene de
la palabra latina 'telluris', tierra. Es un
sólido gris plateado, quebradizo y de
carácter semimetálico. El teluro confiere
dureza y resistencia a la corrosión a los
aceros y aleaciones de cobre. Se usa
también para dar color azul al vidrio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6240 (293 K)
5797 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.45 (293 K)
22.01 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:436000 (20
°C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:2.35
Punto de fusión / °C:449.51
Punto de ebullición / °C:988
Calor de fusión / kJ mol-1
:13.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:104.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:869.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1794.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2697.75
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.01
en los océanos / ppm:-
54. YODO
HALÓGENOS
Número atómico:53
Grupo:17
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad:2.66
Radio atómico / pm:133.1
Masa atómica relativa:126.90447 ±
0.00003
El yodo fue descubierto en 1811 por
Bernard Courtois un fabricante francés de
nitro. Su nombre proviene de la palabra
griega 'iodes', que significa violado, debido
a la coloración de sus vapores. Es un sólido
cristalino a temperatura ambiente, de color
negro azulado y brillante, que sublima
dando un vapor violeta muy denso.
Soluciones de yodo y alcohol y complejos
de yodo se utilizan como antisépticos y
desinfectantes. Isótopos radiactivos del
yodo se usan en medicina nuclear como
trazadores. El yodo es un elemento
esencial, que se acumula en el tiroides.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4930 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:25.74 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.3E+15 (20
°C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.449
Punto de fusión / °C:113.7
Punto de ebullición / °C:184.4
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:41.67
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.24
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1008.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1845.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3184.04
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.5
en los océanos / ppm:0.05
55. XENÓN
GASES NOBLES
Número atómico:54
Grupo:18
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:2.6
Radio atómico / pm:216
Masa atómica relativa:131.293 ± 0.006
El xenón fue descubierto por William
Ramsay y Morris Travers en 1898. Su
nombre deriva de la palabra griega 'xenos',
extraño. Es un gas incoloro, inodoro e
insípido. Es cuatro veces y media más
pesado que el aire. Se obtiene por
destilación del aire líquido. El xenón se usa
principalmente en tubos de descarga y
luces de destello (estroboscopios).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3540 (sólido, m.p.)
2939 (líquido, b.p.)
5.8971 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:37.09 (sólido,
m.p.)
44.67 (líquido, b.p.)
22263.99 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0056
Punto de fusión / °C:-111.75
Punto de ebullición / °C:-108.0
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:12.65
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1170.36
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2046.45
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3099.42
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:0.086
en la corteza terrestre / ppm:0.000002
en los océanos / ppm:0.000047
56. CESIO
METALES ALCALINOS
Número atómico:55
Grupo:1
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.79
Radio atómico / pm:265.5
Masa atómica relativa:132.9054519 ±
0.0000002
El cesio fue descubierto en 1860 por los
físico alemanes Gustav Robert Kirchoff y
químico Robert Wilhelm Bunsen mediante
el análisis espectral del agua mineral de
Durkheim. Su nombre se debe al color azul
celeste característico de las líneas
espectrales del cesio (de latina 'caesius',
azul celeste). Es un metal blando, de color
amarillo claro y bajo punto de fusión. El
cesio se emplea en células fotoeléctricas,
rectificadores de corriente, cátodos
incandescentes y fotomultiplicadores. El
Cs-133 se usa en el reloj atómico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1873 (293 K)
1843 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:70.96 (293 K)
72.11 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:20 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:35.9
Punto de fusión / °C:28.44
Punto de ebullición / °C:671
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.09
Calor de vaporización / kJ mol-1
:66.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:77.58
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:375.71
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2234.37
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.0005
57. BARIO
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:56
Grupo:2
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.89
Radio atómico / pm:217.4
Masa atómica relativa:137.327 ± 0.007
El bario fue aislado en 1808 por el
científico inglés Sir Humphrey Davy. Es
debe su nombre a la baritina, llamada así
del griego 'barýs', pesado. Es un metal de
color blanco argéntico, de dureza igual a la
del plomo, tiñe la llama con color amarillo
verdoso característico. El nitrato de bario
se usa en pirotecnia para dar color verde. El
sulfato de bario purificado se usa en la
radiología para diagnosticar problemas
gastrointestinales.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3594 (293 K)
3325 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:38.21 (293 K)
41.30 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:50 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:18.4
Punto de fusión / °C:727
Punto de ebullición / °C:1897
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.66
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:180.7
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:502.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:965.24
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:250
en los océanos / ppm:0.03
58. LANTANO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:57
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 5d1
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.1
Radio atómico / pm:187
Masa atómica relativa:138.90547 ±
0.00007
Se descubrió en Suecia por Carl Gustav
Mosander en 1839 en la cerita obtenida de
la itria (óxido de itrio). Su nombre proviene
del griego 'lanthano', escondido. Es un
metal sólido de color gris plateado, blando,
buen conductor del calor y la electricidad.
Se utiliza en electrodos de alta intensidad,
lámparas de arco de carbono. Ya que le
confiere propiedades refractivas al vidrio,
se utiliza en lentes de cámara. Se encuentra
con tierras raras en la monacita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6145 (298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:22.60 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.5
Punto de fusión / °C:918
Punto de ebullición / °C:3464
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:402.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:431.29
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:538.10
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1067.14
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:1850.34
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:16
en los océanos / ppm:0.0003
59. HAFNIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:72
Grupo:4
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d2
6s2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:1.3
Radio atómico / pm:156.4
Masa atómica relativa:178.49 ± 0.02
El hafnio fue descubierto en Copenhague
en 1923 por el químico húngaro Georg von
Hevesy y el físico holandés Dirk Coster. Su
denominación proviene del nombre
antiguo de la capital de Dinamarca,
Copenhague (Hafnia). Es un metal de color
blanco plateado, brillante, duro y dúctil. Es
un elemento metálico muy semejante al
circonio. El hafnio se usa en la fabricación
de filamentos eléctricos en aleación con
wolframio y tántalo. Por su resistencia a las
altas temperaturas, se usa con el circonio
como material estructural en las plantas
nucleares de energía.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:13310 (293 K)
12000 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:13.41 (293 K)
14.87 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:33.08 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:23
Punto de fusión / °C:2233
Punto de ebullición / °C:4603
Calor de fusión / kJ mol-1:25.5
Calor de vaporización / kJ mol-1:570.7
Calor de atomización / kJ mol-1:618.9
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:658.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1437.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2248.12
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3
en los océanos / ppm:0.008
60. TÁNTALO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:73
Grupo:5
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d3
6s2
Estados de oxidación:+5
Electronegatividad:1.5
Radio atómico / pm:143
Masa atómica relativa:180.94788 ±
0.00002
El tántalo (o tantalio) fue descubierto en
1802 por el sueco A.G. Ekeberg cuando
estudiaba una muestra de un mineral de
Finlandia conocido hoy como tantalita. Es
recibió su nombre en honor de Tántalo,
héroe mitológico griego. Es un metal de
color blanco plateado, maleable y dúctil.
En frío resulta resistente a los agentes
químicos. Se usa para aleaciones
resistentes a la corrosión en plantas
químicas y en aeronáutica. En tecnología
médica se emplea como material de clavos
para huesos, tornillos para mandíbulas e
injertos para articulaciones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:16654 (293 K)
15000 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:10.87 (293 K)
12.06 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:13.15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:57.5
Punto de fusión / °C:3017
Punto de ebullición / °C:5458
Calor de fusión / kJ mol-1:31.4
Calor de vaporización / kJ mol-1:758.22
Calor de atomización / kJ mol-1:781.425
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:728.43
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.0025
61. WOLFRAMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico:74
Grupo:6
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d4
6s2
Estados de oxidación:+6
Electronegatividad:1.7
Radio atómico / pm:137
Masa atómica relativa:183.84 ± 0.01
El wolframio fue descubierto en 1783 por
los hermanos españoles Juan José y Fausto
de Elhuyar. Para este elemento están
admitidos los nombres de volframio,
wolframio y tungsteno. Su nombre
alternativo proviene del sueco 'tung sten',
piedra pesada, porque se obtenía de la
mineral wolframita, que lo es. Es un metal
duro, maleable y dúctil, con el punto de
fusión más alto de todos los elementos y
una gran resistencia eléctrica. Los
principales usos del volframio son los
filamentos de las lámparas incandescentes,
los alambres en hornos eléctricos y la
producción de aleaciones de acero duras y
resistentes.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:19300 (293 K)
17700 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:9.53 (293 K)
10.39 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.4 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:174
Punto de fusión / °C:3422
Punto de ebullición / °C:5555
Calor de fusión / kJ mol-1
:35.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:824.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:848.1
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:758.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.000001
62. PLOMO
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:82
Grupo:14
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2
6p2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:1.8
Radio atómico / pm:175
Masa atómica relativa:207.2 ± 0.1
El plomo se conoce su existencia desde
tiempos remotos. Las tuberías de plomo
que conducían a los antiguos baños
romanos eran utilizables hasta nuestros
días. El plomo viene del latín 'plumbum'.
Es un metal brillante color blanco azulado,
muy suave, altamente maleable y dúctil. Al
contacto con el aire forma rápidamente una
capa protectora de color gris de carbonato
básico que impide la posterior corrosión.
Se emplea en baterías, municiones,
recubrimiento de cables, fontanería y
recipientes para líquidos corrosivos.
También se utiliza en protecciones contra
la radiación en reactores nucleares y en
quipos de rayos X.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:11350 (293 K)
10678 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:18.26 (293 K)
19.40 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:20.648 (20
°C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:35.3
Punto de fusión / °C:327.46
Punto de ebullición / °C:1749
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.121
Calor de vaporización / kJ mol-1
:177.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:195.74
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:715.60
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1450.40
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3081.50
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:8
en los océanos / ppm:0.003
63. BISMUTO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:83
Grupo:15
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2
6p3
Estados de oxidación:+3 +5
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:154.5
Masa atómica relativa:208.98040 ±
0.00001
Las combinaciones del bismuto ya eran
conocidas en la antigüedad, pero en
aquellos tiempos el bismuto no se
diferenciaba del plomo; en estado nativo lo
obtuvo por primera vez el alquimista Basil
Valentine en 1450. En cuanto al Bismuto
suele darse por bueno que procede de
'Weisse Masse', materia blanca. Es un
metal sólido blanco amarillento, aunque
tiende a tener un tinte rosado, quebradizo,
duro y poco conductor del calor y de la
electricidad. La mayor parte de la
producción de bismuto se emplea para
fines farmacéuticos. Muchos preparados de
bismuto tienen efecto astringente,
antiséptico y deshidratante. Se utiliza en
aleaciones de bajo punto de fusión y para la
industria electrónica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:9747 (293 K)
10050 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:21.44 (293 K)
20.79 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:106.8 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:7.87
Punto de fusión / °C:271.4
Punto de ebullición / °C:1564
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.48
Calor de vaporización / kJ mol-1
:179.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:207.36
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:702.96
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1610.35
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2466.18
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.06
en los océanos / ppm:0.0002
64. POLONIO
ANFÍGENOS
Número atómico:84
Grupo:16
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2
6p4
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:2
Radio atómico / pm:167.3
Masa atómica relativa:[209]
El polonio fue descubierto en 1898 por los
esposos Curie mientras realizaban
investigaciones con la pechblenda y debe
su nombre a Polonia, país de nacimiento de
Maria Sklodowska Curie. Es un metal
blando, gris plateado, peligroso por su
elevada radioactividad. Se parece en sus
propiedades al teluro, aunque con mayor
carácter metálico. Los isótopos del polonio
son una buena fuente de radiación alfa
pura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:9320 (alfa, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:22.42 (alfa, 293
K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:140 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:20
Punto de fusión / °C:254
Punto de ebullición / °C:962
Calor de fusión / kJ mol-1
:10
Calor de vaporización / kJ mol-1
:100.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:141
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:812.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
65. ASTATO
HALÓGENOS
Número atómico:85
Grupo:17
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2
6p5
Estados de oxidación:
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:145
Masa atómica relativa:[210]
El astato fue producido artificialmente en
1940, en el Instituto Politécnico de
Alabama, mediante bombardeo de bismuto
con partículas alfa de alta energía por D.R.
Carson, K.R. MacKenzie y E. Segre. Su
denominación proviene de la palabra griega
'astatos', inestable. Es un elemento
radioactivo, el más pesado de los
halógenos, tan volátil como el yodo. No
tiene usos conocidos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3
mol-1
:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:1.7
Punto de fusión / °C:302
Punto de ebullición / °C:337
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:91
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
66. RADÓN
GASES NOBLES
Número atómico:86
Grupo:18
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2
6p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:240
Masa atómica relativa:[222]
El radón se descubrió en 1900 por el
químico alemán Friedrich Ernst Dorn. Su
denominación proviene de la misma raíz
que la palabra 'radio'. Es un elemento
gaseoso radiactivo, inodoro e incoloro, el
más pesado de los gases nobles del sistema
periódico. Se emplea para el tratamiento no
quirúrgico del cáncer.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4400 (líquido, b.p.)
9.73 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:50.45 (líquido,
b.p.)
22816.03 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0036
Punto de fusión / °C:-71
Punto de ebullición / °C:-61.7
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:18.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1037.08
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:9E-15