CQU 100 Química General y Orgánica Guía de Ayudantía Módulo A

CQU 100

Química General y Orgánica
Instituto de Ciencias Naturales

Guía de Ayudantía Modulo A

2010

2
TEMARIO 1º PRUEBA DE CATEDRA MODULO A

 Partículas fundamentales del átomo, protones neutrones y electrones, Número Atómico Z, Número másico
A, átomos, e iones, Concepto de Isotopía.

 Configuración electrónica, Tabla periódica.

 Enlace Iónico: Naturaleza del enlace iónico.

 Enlace covalente: Naturaleza del enlace covalente

 Diagrama de Lewis, Carga formal y Geometría de las moléculas .Centrado en moléculas orgánicas.

 Polaridad de enlace .

 Tipos de reacciones

 Reacciones Redox. Conceptos de oxidación, reducción, oxidante y reductor. Estados de oxidación.
Balance de Ec. Redox sólo medio ácido, Método ion-electrón.

 Mol

 Estequiometría

Universidad de las Américas © 2010

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TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Ia IIa IIIb IVb Vb VIb VIIb VIII Ib IIb IIa IVa Va VIa VIIa 0
1 2
1 H He
1,00794 4,0026
3 4 5 6 7 8 9 10
2 Li Be B C N O F Ne
6,941 9,0122 10,811 12,0107 14,0067 15,9994 18,9984 20,1797
11 12 13 14 15 16 17 18
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
22,9898 24,3050 26,9815 28,0855 30,9738 32,066 35,4527 39,948
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
39,0983 40,078 44,9559 47,867 50,9415 51,9961 54,9380 55,845 58,9332 58,6934 63,546 65,39 69,723 72,61 74,9216 78,96 79,904 83,80
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54

5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
85,4678 87,62 88,9059 91,224 92,9064 95,94 (98,9063) 101,07 102,905 106,42 107,8682 112,411 114,818 118,710 121,760 127,60 126,9045 131,29
55 56 57 * 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
132,905 137,327 138,906 178,49 180,948 183,84 186,207 190,23 192,217 195,078 196,967 200,59 204,383 207,2 208,980 (208,98) (209,99) (222,02)
87 88 89 * 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118
7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
(223,02) (226,03) (227,03) (261,11) (262,11) (263,12) (264,12) (265,13) (268) (269) (272) (277) () (285) () (289) () (293)

58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
Serie
lantánidos Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
140,116 140,908 144,24 (144,913) 150,36 151,964 157,25 158,925 162,50 164,930 167,26 168,934 173,04 174,967
90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
Serie
actínidos Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
232,038 231,036 238,029 (237,048) (244,06) (243,06) (247,07) (247,07) (251,08) (252,08) (257,10) (258,10) (259,10) (262,11)


4

NOTA: Algunos elementos del 113 al 118 son desconocidos actualmente

TABLA 2. VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD SEGÚN ESCALA DE PAULING, PARA ELEMENTOS
REPRESENTATIVOS.

Periodo 1A 2A Grupo 3A 4A 5A 6A 7A

H
1º
2.1
Li Be B C N O F
2º
1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
Na Mg Al Si P S Cl
3º
0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
K Ca Ga Ge As Se Br
4º
0.8 1.0 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8
Rb Sr In Sn Sb Te I
5º
0.8 1.0 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5

Cs Ba Tl Pb Bi Po At
6º
0.8 0.9 1.8 1.8 1.9 2.0 2.2


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PARTÍCULAS FUNDAMENTALES

ACTIVIDADES PREVIAS : Busca la Definición de los siguientes conceptos:

ATOMO NEUTRO :___________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________

ANION:____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
CATION:___________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________

Indica como se representan y como se puede determinar en un átomo o ión, El Número :
ATOMICO :_________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
MASICO :___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
DE PROTONES :_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
DE ELECTRONES :___________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
DE NEUTRONES:____________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________


6

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:_____________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________
ORBITAL:________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________
_________________________

INDICA LAS REGLAS BÁSICAS PARA ASIGNAR UNA CONFIGURACIÓN ELECTRONICA CORRECTA
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________
_________________________
___________________________________________________________________________________

¿QUÉ INFORMACIÓN NECESITAS CONOCER PARA ESTABLECER A QUE GRUPO Y PERIÓDO PERTENECE UN ELEMENTO?:
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________

RESPONDE


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PREGUNTA DE DESARROLLO:
1. Se tienen dos elementos neutros uno identificado como Cl cuyo Z = 17 , posee 20 neutrones y Mg cuyo Z = 12 , con A = 24. De acuerdo
a esta información :
a) Completa la siguiente tabla. Justifica con cálculos tus respuestas, cuando corresponda.

especie Z A p+ e- nº Config. Electronica Config. Electronica Con diagrama de
completa De Kernell cuadro
Cl
Na

b) información que se obtiene de la Conf.. electrónica.
especie e- de valencia grupo período Gana o pierde e- Ión que forman
Cl
Mg

c) Sí, Cl y Mg forman un compuesto : ¿Qué tipo de enlace mantiene unido a estos átomos?, ¿Cuál es la fórmula del compuesto formado?


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PREGUNTAS DE ALTERNATIVA

1. Las partículas que constituyen generalmente el núcleo de un átomo son:
A. Protones y electrones. D. Protones y neutrones.
B. Electrones. E. Protones y electrones.
C. Electrones y neutrones.

2. El átomo de Fósforo tiene de número másico 31 y número atómico 15, esto quiere decir que en el núcleo :
A. Tiene 31 protones, 16 neutrones y 35 electrones.
B. Tiene 31 protones y 35 neutrones
C. Tiene 46 protones y 15 neutrones.
D. Tiene 15 protones y 16 neutrones.
E. Tiene 15 protones y 16 neutrones y 15 electrones.

3. Cuando un átomo X gana un electrón se convierte en:
a) X+. d) Los átomos sólo pierden electrones.
b) X -. e)ninguna.
c) Los átomos no pueden ganar electrones.

5.Un elemento neutro tiene A = 80 y 35 e- puede poseer por lo tanto:
a) 80 protones d) 80 protones y 35 neutrones.
b) 115 protones y 80 neutrones. e) 80 neutrones.
c) 45 neutrones.

6. Una especie iónica posee 18 electrones, 15 protones y 16 neutrones, por lo tanto su número atómico y su número de masa son
respectivamente:
a) 18 y 31. d) 15 Y 49
b) 31 y 15. e) faltan datos
c) 15 Y 31

7. Un cierto elemento neutro tiene 2 electrones en el primer nivel, 8 electrones en el segundo nivel, 6 electrones en el tercer nivel . Enuncie la
información siguiente para este elemento:
a) número atómico e) número de protones
b) número total de electrones s f) grupo y periodo al cuál pertenece
c) número total de electrones p gg) configuración electrónica completa y
d) número total de electrones d h) configuración usando el kernel de gas noble


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8. ¿Cuál(es) de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de un elemento del grupo II A de la tabla periódica?
¿Cuál es el valor de Z para este(os) elemento(s).

a) 1 s 2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
b) 1 s 22 s 2 2 p 2
c) 1s1 2s1 e) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2
f) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 2

9. Pertenecen al mismo grupo ó periodo:
a) Na (Z=11) : [Ne] 3s1
b) S (Z=16) : [Ne] 3s2 3p4
c) Al (Z=13) : [Ne] 3s2 3p1
d) Ga (Z=31) : [Ar] 4s2 3p13d10
e) K (Z=19) : [Ne] 3s2 3p6 4s1


10

10. Un átomo neutro posee 17e-. Es falso que :

a) Es un elemento que pertenece al grupo VII A
b) Es un elemento que pertenece al grupo VII B .
c) la Configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
d) Es un elemento que presenta 7 e- desapareados
e) Es un elemento que pertenece al 3er periodo .

ENLACE QUÍMICO, ESTRUCTURA DE LEWIS, GEOM. Y POLARIDAD DE LAS MOLECULAS

ACTIVIDADES PREVIAS : Busca la Definición de los siguientes conceptos:
ENLACE IONICO:___________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________

ENLACE COVALENTE APOLAR:_______________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
ENLACE COVALENTE POLAR :________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________
REGLA DEL OCTETO :_______________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
ESTRUCTURA DE PUNTO DE LEWIS :__________________________________________________
___________________________________________________________________________________

Indica como se determina la polaridad de :
ENLACE :__________________________________________________________________________

11

___________________________________________________________________________________
RESUMEN
Si : ∆ E.N ≥ 1,7 Enlace iónico (ENTRE UN METAL G I y IIA CON NO METAL G VIA y VIIA)
0 ≤ ∆ E.N < 1,7 Enlace covalente polar (ENTRE DOS NO METALES)
∆ E.N = 0 Enlace covalente apolar


12

RESPONDE:

1. Considere un elemento A (Z=19), un elemento B (Z=35) y un elemento C (Z=16). Indique cual de las siguientes aseveraciones es(son)
correcta(s)(puede haber más de una ):
a) La fórmula y tipo de enlace más probable del compuesto formado entre A y B es: AB2 y iónico
b) El enlace entre A y C debe ser esencialmente covalente
c) Un enlace entre B y C debe ser covalente
d) La fórmula del comuesto que podrían formar A y C es AC2 .

2. ¿Cuál de los siguientes compuestos presenta enlace iónico? Indicar la fórmula al alumno con enlaces.

a) H2O
b) NaCl
c) NH3
d) CH4
e) CO2
f) CaF2


13

g) HF

3. Se dispone de los elementos A (Z=20) y B (Z=35). De acuerdo a esto se pude afirmar que:
a) Ambos pertenecen al cuarto período
b) La fórmula más probable de los dos es A2B
c) El enlace es esencialmente polar
d) El enlace es iónico.

4. Considere un elemento A(Z=9) y B(Z=16). Indique la(s) aseveración(es) correcta(s):
a) El elemento A pertenece al grupo VII A
b) El elemento B pertenece al segundo período
c) El enlace es esencialmente iónico
d) El enlace es covalente polar.

5. ¿En Cuál de los siguientes compuestos los enlaces tienen mayor carácter iónico?

a) HF
b) N2
c) CO2
d)Na2S
e) Cl2O
f)LiF


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REACCIONES REDOX

ACTIVIDADES PREVIAS : Busca la Definición de :

REACCIÓN REDOX:__________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________
ESTADO DE OXIDACIÓN:_____________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
AGENTE OXIDANTE:_________________________________________________________________

AGENTE REDUCTOR :________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________
SEMI-REACCIÓN DE OXIDACIÓN:______________________________________________________
___________________________________________________________________________________

________________________________________________________
SEMI-REACCIÓN DE REDUCCIÓN:_____________________________________________________
___________________________________________________________________________________

_______________________________________________________

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ESPECIE QUE SE OXIDA:____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________

ESPECIE QUE SE REDUCE:__________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________

RESUMEN :REGLAS PARA LA ASIGNACION DE ESTADOS DE OXIDACION

1. En los elementos libres, o sea no combinados con elementos distintos, cada átomo tiene un estado de oxidación de cero. Ej. H2, Na, Cl2, Cu, Fe, Al, O2,
etc.

2. Para los iones monoatómicos, el estado de oxidación es igual a la carga del ión. En particular, todos los metales alcalinos (grupo 1A) tienen estado de
oxidación +1 en sus compuestos, mientras que los alcalino térreos (grupo 2A) tienen estado de oxidación +2 en sus compuestos.

3. El estado de oxidación del oxígeno en todos los compuestos es –2, con excepción del agua oxigenada, H2O2, en que es –1.

4. El estado de oxidación del hidrógeno en todos sus compuestos es +1, excepto en aquellos compuestos binarios con metales, en que el estado de
oxidación es –1. Ej. NaH, CaH2.

5. El flúor tiene estado de oxidación –1 en todos sus compuestos. Los otros elementos del grupo 7A (Cl, Br, I) tienen estados de oxidación –1 en todos
sus compuestos con metales del grupo 1A y 2A. En el resto de los compuestos tienen estados de oxidación variables.

6. En una molécula neutra, la suma de los estados de oxidación de todos los átomos debe ser igual a cero. En un ión molecular, la suma de los estados
de oxidación de todos los elementos debe de ser igual a la carga del ión.


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Balance de Ecuaciones por el Método de Oxido-Reducción

Preliminares: debes repasar el concepto de número de oxidación antes de continuar

una reacción de oxido-reducción es una reacción en la cuál algunos átomos cambian su número de
oxidación.

La Reacción (1) es una reacción de oxidación-reducción 0 0 +1 -2
porque H cambia de 0 a +1; O cambia de 0 a -2 (1) H2 + O2 → H2O

La Reacción (2) no es una reacción de oxidación-reducción
+1-2+1 +1-1 +1-1 +1-2
porque los números de oxidación de cada elemento
(2) NaOH + HCl → NaCl + H2O
prticipante no cambian

Algunas definiciones

El átomo oxidado: es el átomo cuyo número de oxidación a aumentado en reaccion (1), H

El átomo reducido: es el átomo cuyo número de oxidación ha disminuido en reaccion (1), O

Las semireacciones muestran la ganancia o pérdida de electrones a
través de un átomo (oxidado o reducido):

La semireacción de oxidación: H0 - 1 e- → H+1

La semireacción de reducción: O0 + 2 e- → O-2

El agente oxidante es el reactante que contiene el átomo reducido es la
en reacción (1), O2
especie que gana electrones

El agente reductor es el reactante que contiene el átomo oxidado es la
en reacción (1), H2
especie que pierde electrones


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Zn + NO3- ------- Zn+2 + N2O (en medio
Balanceando una reacción de oxido-reducción
Acido)

0 +5-2 +2 +1 -2
Asignar los número de oxidación de todos los átomos
Zn + NO3- ------- Zn+2 + N2O

NO3- ---- N2O
Separar las semirreacciones de oxidación y reducción
Zn ----- Zn+2

2 NO3- ---- N2O
Equilibrar los átomos que se reducen y oxidan
Zn ----- Zn+2

Equilibrar átomos de oxígeno sumando moléculas de agua en el 2 NO3- ---- N2O + 5 H2O
lado con déficit de oxígeno Zn ----- Zn+2

Equilibrar átomos de hidrógeno sumando H+ en el lado con déficit 10 H+ + 2 NO3- ---- N2O + 5 H2O
de hidrógeno Zn ----- Zn+2

10 H+ +2NO3- + 8e- -----N2O+5 H2O
Equilibrar cargas sumando electrones
Zn ----------- Zn+2 + 2e-

Sí el número de e- es diferente en ambas semirreacciones debes 10 H+ +2NO3- + 8e- -----N2O+5 H2O
multiplicar por un factor de modo de igualar los e-( en el ej, x 4) 4Zn -----------4Zn+2 + 8e-

4Zn + 2NO3- + 10 H+------------ 4Zn+2 +
Sumar las semirreacciones .
N2O +5 H2O

4Zn------------4Zn
2N------------ 2N
(2x3)O------------(1+5)O
10 H ------------(5 x 2) H
Hacer un balance de especies y de cargas
(4x0)+(2 x -1)+(10 x+1)=(4 x +2)+(1 x
0)+ (5 x 0)
0 + -2 + +10 = +8 + 0 + 0
+8 = +8


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RESPONDE:

PREGUNTA DE DESARROLLO.
1. Ajustar, y si es necesario completar, las sig. reacciones iónicas que se producen en medio ácido:
a) Cu + NO3-1 → Cu+2 + NO
b) MnO4 – + SO3 –2 → Mn +2 + SO4 –2 + H2O
c) Cr2O7-2
+ CH3OH → Cr +3
+ HCOOH
d) Cr2O7 (ac) + H (ac) + I (ac) → Cr+3(ac) + I2(s) + 7 H2O(l)
-2 + -1

Indicar en todos los casos:
a) Estado de oxidación de todas las especies
b) agente reductor
c) semireacción de reducción
d) especie que se reduce
e) agente oxidante
f) semireacción de oxidación
g) especie que se oxida
h) e- en juego

PREGUNTAS DE ALTERNATIVAS

1.-Para la siguiente semi-reacción: Cr2O7-2 + H+ → Cr +3
+ H2O.
La especie que se esta oxidando es:
a) Cr+3
b) H2O
c) H+
d) Cr2O7-2

2.-Indicar el número de electrones ganados en la siguiente semireacción de reducción:
Cl2 → Cl-1
a) 1
b) 2
c) 0
d ) -2


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3.-Identificar en la siguiente ecuación el agente oxidante: Zn + HNO3 → Zn+2 + NO2 + H2O
a) NO2
b) Zn+2
c) HNO3
d) H2O
e) Zn

4.- ¿Cuál es el estado de oxidación del nitrógeno en el ácido nítrico, HNO3 ?
a) +3 c) +6 e) -5
b) -6 d) +5

5.- Cuando en una molécula un átomo con estado de oxidación +5 pasa a + 3 luego de una reacción química, no se puede asegurar que:

a) este átomo ganó electrones c) la molécula es un agente oxidante
b) el átomo sufre una reducción d) el átomo se oxidó

6. Para la siguiente reacción: MnO2 + 2Cl- + 4H+ → Mn2+ + Cl2 + 2H2O. El agente oxidante y la especie que se oxida , son
respectivamente:

a) Cl- y Cl2 c) Cl- y MnO2 e) Cl- y H+
b) MnO2 y Mn2+ d) MnO2 y Cl-


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7. La siguiente reacción corresponde a una reacción redox :
CuS (s) + O2(g) → CuO(s) + SO2 (g)

V ó F

8. El número de e- en juego en la reacción es 2.
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)

V ó F

9. Es una semirreacciones de reducción:

a) NH3 (l) → NH4 +(ac) c) F2 → 2 F-1
b) 2O-2(g) → O2(g) d) H2(g) → 2H+

10. Respecto a los procesos de oxidación-reducción, ¿qué afirmación es incorrecta?

a) Un elemento se oxida cuando al cambiar su número de oxidación lo hace de menos a más positivo.
b) En la reacción 2 Cu (s) + O2 (g) → 2 CuO (s) el cobre se oxida.
c) Un agente oxidante es la especie que se reduce.
d) La especie que se oxida aumenta su estado de oxidación.
e) El agente reductor disminuye su estado de oxidación

11. De acuerdo a la siguientes ecuación.
NH41+ + Cr2O72- + H+ → N2 + Cr3+ + H2O
la semirreacción de oxidación es:
a) H+ → H2O c) Cr2O72- → Cr3+ e) Cr2O72- → H2O
b) NH41+ → H2O d) NH41+ + → N2


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12. Una de las siguientes afirmaciones es falsa.
a) Cuando el cobre metálico se transforma en ion cobre(II), se dice que se ha oxidado
b) Cuando el Cr2O72- se transforma en Cr3+ ,el ión dicromato actúa como agente oxidante
c) Cuando los protones se transforman en hidrógeno, se dice que se han oxidado
d) Un agente oxidante gana electrones.
e) El agente oxidante es la especie que se reduce.

13. Para la reacción: MnO4- + H+ + Cl- ⇔ Mn2+ + Cl2., los coeficientes de H+, Cl- y Cl2, respectivamente son
a) 8, 10, 5 c) 10, 10, 5 e) 8, 5, 5
b) 16, 10, 5 d) 4, 8, 4


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MOL
MASA ATÓMICA:____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________
MASA MOLECULAR:_________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
MASA MOLAR:_____________________________________________________________________

Nº DE AVOGADRO :__________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________
_________________________
MOL:______________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________

________________________________________________________
COMPOSICIÓN PORCENTUAL:________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________

PREGUNTA DE DESARROLLO


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1. Se dispone de 3,2 * 10-3 moles de (NH4)2SO4 al respecto determinar :
a) La masa molar de esta sal.
b) La masa en gramos de esta sal.
c) ¿Cuántos átomos de cada Nitrógeno y de Oxígeno. Hay en sólo una molécula de esta sal?¿y en
los 3,2 * 10-3 moles de (NH4)2SO4 ?
d) ¿Cuántos moles de azufre e Hidrógeno en los 3,2 * 10-3 moles de (NH4)2SO4 ?.
e) El número de moléculas de la sal.
d) La masa de Oxígeno.


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1.Considere un anillo de oro que pesa 10 gramos. Los moles de átomos existen en esta cantidad son:
a) 3,06.1022 b) 19,7 c) 0,0508 d) 3,27.10-22

2. ¿Cuánto pesa un átomo de oro?
a) 197 g b) 3,06.1022 c) 3,27.10-22 g d) 6,023.1023 g

3. En 23 g de sodio hay el mismo número de átomos que en:
Masas :H = 1,0 , O = 16 , Mg =12, , C = 12, Na = 23
a) 0,75 moles de H .
b) 24 g de Mg. c) 1 mol de carbono.
d) 0,5 moles de agua

4. Un anillo de plata que pesa 7,275g se disuelve en ácido nítrico, y finalmente se recupera plata metálica. Si la masa de Ag es 6,772g,
¿cuál es el porcentaje de plata en el anillo? Masa : Ag = 107,9
a) 6,28% c) 93,08% e) 80,83%
b) 75,26% d) 67,74%

5. Si 2.07x1022 átomos de un determinado elemento masan 2.48 g , su masa molar en g/mol es:
a) 5.13 c) 72.1 e) 144
b) 36.0 d) 22.4

6. Una molécula de NO2 contiene 2 moles de átomos de Oxígeno.
V
F

7. En una molécula de H2SO4 ,encontramos 2 átomos de H, 1 de S y 4 de O.
V
F

8. Sí, se dispone de 36,0 g de agua (H2O M.M = 18,0 g/mol) entonces los moles correspondientes son.
a) 0,5 moles b) 1,0 mol c) 2,0 moles d) faltan datos

9. El porcentaje, por masa, del oxígeno en la petchblenda, U3O8 , es: (Masas Molares: O, 16,0 U, 238,0 (g/mol)
a) 72.7%; b) 35.0%; c) 30.4%; d) 17.9%; e) 15.2%


25

10. Un mol de agua (H2O) no contiene:
a) 2 moles de H b) 1 mol de O c) 2 x 6.02 x 1023 átomos de H d) 6.02 x 1023 átomos de O
e) 2 átomos de H


26

ESTEQUIOMETRÍA

REACCIÓN QUÍMICA :________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________
ECUACIÓN QUÍMICA:________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA:______________________________________________

REACTIVO LIMITANTE :______________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
REACTIVO EN EXCESO :_____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
% DE RENDIMIENTO:________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
________________________________________________________
PREGUNTA DE DESARROLLO

1. Se hacen reaccionar 16,8 gramos de Fe ( MM 56,0 g / mol ) con 10,0 gramos de agua
( MM 18,0 g / mol ) según la ecuación no igualada que se indica

27

------- Fe(s) + ------- H2O(g) → ------ Fe3O4 (s) + -------- H2 (g)
Determine :

a) Los moles teóricos de Fe y agua
b) ¿ Es necesario determinar reactivo limitante? Fundamente .
c) Reactivo que queda sin reaccionar : Fundamente
d) Calcule Los gramos que reaccionan de reactivo en exceso
e) Los moles y gramos que quedan sin reaccionar de reactivo en exceso.
f) ¿Qué masa de Fe3O4, se ha formado?
g) ¿cuántos moles de H2 se han formado?
h) Sí el % de rendimiento es de un 85%. Determine la masa experimental de Fe3O4 que se ha obtenido.

1. El amoníaco, NH3, se produce comercialmente a través del proceso Haber, descrito por la ecuación:
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
Si se hacen reaccionar 14 g de nitrógeno gaseoso con un exceso de hidrógeno gaseoso, entonces:
a) se consume todo el hidrógeno.
b) no se forma amoníaco.
c) se consume todo el nitrógeno.
d) se forman 14 g de amoníaco.

2. En los convertidores catalíticos de los automóviles, el óxido de nitrógeno, NO, se descompone formando nitrógeno, N 2 y oxígeno, O2. Si en
un convertidor se descomponen 30 g de NO, la cantidad de nitrógeno que se produce según la ecc. Que No está balanceada es:
……N2 + …..O2 → ….. NO
a) 14 g b) 30 g c) 28 g d) 16 g

3.El sulfuro de zinc, ZnS (MM = 97,4 g/mol) reacciona con O2 (MM = 32 g/mol), según la ecuación balanceada: 2 ZnS(s) + 3 O2(g) →
2 ZnO(s) + 2 SO2(g).
Si se hacen reaccionar 19,5 g de ZnS con 8,0 g de oxígeno gaseoso:

28

a) ZnS es el reactivo límite.
b) Se producen 2 moles de ZnO.
c) Se consumen 6,0 g de O2.
d) Sobra ZnS.

4. Cuántos gramos de agua se forma a partir de la conversión total de 32 g de O2 y suficiente H2, según la siguiente ecuación :
2H2 + O2 → 2 H2O
a) 4,032 b) 2,016 c) 36,03 d) 32,00

5. De acuerdo a la ecuación: 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g), si reaccionan 3,81g de SO2(g) (MM 64,0 g/mol) con un exceso de O2(g). Las
moléculas de SO3(g) que se forman son

a) 1,79*1023
b) 9,05*1021
c) 5,9*10-2
d) 1,79*1022
e) 3,6*1022


Hay miles
Series
de
homólogas
compuest
29
os

6. La masa de amoniaco que se puede preparar a partir de un exceso N 2 (MM=28g/mol) y 125 g de H2 (MM = 2 g/mol) según el siguiente
proceso:

N2 + 3 H2 → 2NH3

a) 62,5 g b) 708g c) 125g d)250g e) 132 g

7. La obtención de CO2 se realiza a partir de la caliza, según la reacción: ; C=12,0 ; O=16 , 0.
CaCO3 + 2 HCl → CO2 ↑+ H2O + CaCl2
←
¿Cuál es la cantidad de CaCO3 necesaria para obtener 0,614 moles de CO2? Masas Molares ( g/mol): Ca=40,0
a) 61,40 g b) 66,96 g c) 30,70 g d) 33,48 g e) 27,02 g

8. El Carbonato de litio, Li2CO3 , se descompone cuando es calentado para producir Li2O y CO2 .

Li2CO3 → Li2O + CO2
Si 0,55 moles de Li2CO3 se descomponen, el numero de moles de CO2 formado es :

a) 1,1 b) 0,275 c) 1,00 d) 0,55 e) 0,250

9. Para la reacción: 2Mn02 + 4K0H + O2 + Cl2 → 2KMn04 + 2KCl + 2H2O
Se dispone de 100,0 g de cada reactante. El reactivo limitante es:
(MM: Mn02 = 86,9 ; KOH = 56,1 ; O2 = 32,0 ; Cl2 = 70,9)
a) Mn02 b) KOH c) O2 d) Cl2 e) No hay reactivo limitante


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