Quimica

1. Experimentación con
mezclas
Homogéneas y Heterogéneas

2. La combinación de 2 o varias sustancias
se denomina mezcla.
En esta, sus componentes no interactúan entre sí, sino
que cada uno mantiene sus propiedades individuales

3. Una mezcla contiene una
sustancia en mayor cantidad que
se denomina fase dispersante.
En la cual existe una o más
sustancias en proporción menor,
que se llama fase dispersa.

4. Existen 2 tipos de mezclas:
HOMOGÉNEAS
HETEROGÉNEAS

5. HETEROGÉNEAS
Son aquellas en las que se
distinguen sus componentes.

6. Tipos:
❏Emulsiones
❏Suspensiones
❏Coloides

7. EMULSIONES
En un líquido que contiene
gotas de otro sin disolverse y
en suspensión, distribuidas con
uniformidad.
(Mayonesa, mantequilla, leche)
15
25
35
22

8. SUSPENSIONES
Hay partículas dispersas y sin
disolver en un fluido durante
cierto tiempo transcurrido, el
cual se sedimenta.
(Jugo de frutas naturales,
pinturas de agua y la tinta china)
15
25
35
22

9. COLOIDES
Existe un medio homogéneo y
partículas pequeñísimas suspendidas
en el. Por eso se dice que consta de 2
fases.
➔ Continua: es fluida.
➔ Dispersa: forma de partículas
sólidas.
(Niebla, espuma para afeitar,
gelatina, gel para pelo)
15
25
35
22

10. HOMOGÉNEAS
Sus componentes no se distinguen
visiblemente. Consta de una sola
fase. Pues su composición y
propiedades son uniformes.

11. También se les conoce como Disoluciones.

12. El componente en mayor cantidad se denomina
solvente o disolvente. Y en menor cantidad
soluto.

13. Puede haber más de una soluto en una disolución.
SOLUTOS
Cloruro de potasio
Cloruro de sodio
Citrato trisódico
Glucosa
DISOLVENTE
Agua

14. Las disoluciones se encuentran
en los 3 estados de la materia,
según el estado físico del
disolvente.

15. La proporción entre el soluto y el
disolvente puede ser variable.
Diluida Concentrada

17. CONCENTRACIÓN DE UNA
SOLUCIÓN
● Es la cantidad de soluto disuelto en una cantidad
en una cantidad determinada de solución

18. La concentración se representa
de diferentes formas
● Porcentaje en masa/volumen (m/v)= % en masa/volumen
● Porcentaje en volumen (v/v)= % en volumen
● Porcentaje en masa (m/m)= % en masa

19. % masa/volumen (m/v)
❏ Se entiende como la masa de soluto disuelta en
100 ml de solución.
%m/v = masa del soluto (g) X 100)
volumen de la solución (ml)
IMPORTANTE:
Las unidades de medida de la
masa del soluto se expresan
en g. y las unidades de
volumen en ml.

20. ¿Cuál es el porcentaje m/v de una solución que
contiene 20g de KOH en 250ml de solución?
(Hidróxido de potasio)
%m/v = 20g de KOH X 100 = 8% m/v
250 ml de solución

21. ¿Cuál es el porcentaje masa/volumen de azúcar en una solución
que contiene 10 g de soluto en 120 ml de solución?
Se disuelven 13 g de cloruro de aluminio en 215 ml de solución.
¿Cuál será el % m/v de dicha mezcla?

22. ● Calcula el porcentaje m/v cuando preparamos una taza de
café(2oo mL) a partir de una cucharadita de café (1,8 g) y 200
mL de agua.
Calcular el porcentaje en m/v de soluto en cada una de las
siguientes disoluciones acuosas:
● 5.5 g de NaBr en 78.2 ml de solución.
● 31 g de KCl en 152 g de agua, dando 190 ml de mezcla.
● 73 ml de disolución formada por 4.5 g de tolueno en 29 g de
benceno.