QUIMICA GENERAL

1. GUIA DE APOYO PARA
ESTUDIAR SOLUCIONES
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUEL
MINISTERIO DEL PODER POPULA PARA LA EDUCACION
ACARIGUA ESTADO PORTUGUESA
Prof. Migdalia Guido
SOLUCIONES
Una solución es una fase que consta de dos o más componentes en proporciones variables
dentro de ciertos límites, en donde no existen evidencias de sedimentación las cuales se
pueden separar mediante pro ceñimientos físicos
Características
 Son sistemas óptimamente homogéneos.
 Sus componentes son separables mediante procedimientos físicos.
 Sus componentes entran en proporciones variables dentro de ciertos límites.
 Sus propiedades dependen de los componentes que la forman y de la proporción en
que estos se encuentran.
 No se observan evidencias de sedimentación o separación.
Componentes de una solución.
Los componentes de una solución son las diferentes sustancias que intervienen en la
misma, a estos se le ubican en dos grupos por conveniencia que son
 Solvente o disolvente
 Soluto
Solvente: es la sustancia que actúa como medio de dispersión es decir la sustancia que
disuelve el soluto.
Soluto: es la sustancia que disuelve.
Tipos de Soluciones

2.  Por su concentración. Diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
Diluidas: Poco soluto en cierto volumen de solución.
Concentradas: mayor cantidad de soluto en la misma cantidad de solvente.
Saturada: Es aquella que contiene la cantidad de soluto que podría estar en equilibrio con
un exceso de soluto a esa temperatura.
Sobresaturada: contiene en disolución mayor cantidad de soluto que la que corresponde a
una solución saturada a una temperatura dada.
Principales sustancias solubles en agua.
 Todos los Nitratos.
 Todos los acetatos
 Todos los cloruros, bromuros, y yoduros.
 Todos los sulfatos
 Todas las sales de sodio, potasio, y amonios.
Principales sustancias insolubles en agua.
 Todos los hidróxidos, excepto los de los metales alcalinos.
 Todos los carbonatos y fosfatos normales son insolubles.
 Todos los sulfuros excepto los metales alcalinos térreos.
Concentración de las soluciones.
Es la cantidad de sustancias disuelta por peso o volumen de solución o solvente
Se expresa en Unidades Físicas y Unidades Químicas.
Unidades físicas: Se expresa en %
Suelen utilizarse en las siguientes formas de expresión que utilizan tanto por ciento %
 % en masa – volumen : ( % m/v )
 % en masa – masa : ( % m /m)
 % volumen – volumen : ( % v/ v )

3.  % en masa – volumen: (% m/v) indica el número de gramos de soluto en 100 mL de
solución Ejemplo. Si decimos una solución al 7% en m/v significa que por cada 100
mL de solución hay 7 gramos de soluto disueltos
Problema: Se desea preparar 50mL de solución de NaCl, cuya concentración sea 5% m/v
¿Qué cantidad de sal (soluto) debe medirse en una balanza?.
Veamos pues como se resuelve el problema.
1.- Datos. ( son los que nos dan en el problema)
Volumen de la solución: 50 mL
Concentración de la solución: 5% m/v
Masa del soluto NaCl se desconoce
2.- Factores de conversión: se utiliza la que nos convenga para introducir gramos de NaCl y
elimine los mL de soluciona si tenemos los siguientes.
f1 = 5g de NaCl f2 =100 mL de solución
100 mL de solución 5g de NaCl
En este caso la formula del factor de conversión seria:
La masa en gramo de la sustancia x el factor de conversión conveniente = m, g de NaCl =
50 mL de solución x el factor de conversión. Así tenemos:
m , g de NaCl = 50 mL de solución x 5 g de NaCl____
100 mL de solución
m, g de NaCl = 2,5 g de NaCl
% masa- masa (% m/m) : indica el número de g de soluto en 100g de solución ejemplo
una solución al 3% en masa significa que por cada 100 g de solución hay 3 g de soluto
disuelto.
Ejemplo: Se disuelven en 40g de agua 15 g de NaCl ¿Cuál es la concentración (%m/m) de la
solución?

4. Datos
Masa del solvente: (H2O) = 40g
Masa del soluto: (NaCl) = 15g
Masa de la solución: 55g
Concentración (m/m) se desconoce ósea la incógnita?
Factores de conversiónconveniente: se utiliza el que elimine la solución. Veamos pues cual
nos conviene.
f1 = 15 g de NaCl f2 = 55g de solución
55g de solución 15 g de NaCl
Asi tenemos: c% m/m = 100g de solución x factor de conversión
c% m/m = 100g de solución x 15 g de NaCl = c% m/m = 27,27
55g de solución
Lo cual indica que 27,27 g de NaCl están disuelto en 72,73 g de agua
 % volumen – volumen : ( % v/ v ) : indica el número de mL de soluto en 100 mL de
solución, se utiliza específicamente en aquella soluciones en las cuales tanto el soluto
como el solvente son liquidos. Por ejemplo una solución de 70% de alcohol significa
que por cada 100mL de solución 70mL son de alcohol.
Ejemplo. Se disuelven 28 mL de alcohol en 120 mL de agua. Calcular la concentración de la
solución sabiendo que el volumen de la solución es igual a(la suma de los volúmenes
componentes)
Datos
Volumen del soluto (Alcohol) = 28 mL
Volumen del solvente (agua) = 120 mL
Volumen de la solución (soluto + solvente) 148mL

5. Concentración (%v/v) = ?
Factores de conversión
F1 = 28 mL alcohol f2 = 148 mL de solución
148 mL de solución 28 mL de alcohol
C% v/v = 100 mL de solución x 28 mL alcohol
148 mL de solución
C% v/v = 18,92% v/v
PROBLEMAS PROPUESTOS
1. Si a 2,5 g de sal común se la añade agua hasta completar 125 mL de solución ¿
cuál será la concentración % m/v de la solución R= 2% m/v
2. Se requieren 250mL de solución de alcohol cuya concentración sea al 30% v/v ¿qué
volumen de alcohol (soluto) debe medirse? R= 75mL
3. ¿Qué cantidad de soluto se necesitará para preparar 90g de solución de KMnO4 al 40%
en m/m R0 36g.
4. ¿Qué cantidad de solvente se necesita para preparar 180g de una solución al 15% en
m/m R= 153g.
5. ¿ Qué cantidad de ácido clorhídrico al 70% en v/v se necesitará para preparar 200mL
de una solución para limpiar pocetas? R= 140mL
6. ¿Qué cantidad de alcohol se tendrá que añadir al agua para preparar 500mL de
solución al 5% en v/v R= 25mL
Unidades Químicas.
 Molaridad
 Normalidad
 Fracción Molar
 Molalidad.
 Parte por millón.
Molaridad. Es el número de moles de soluto por cada litro de solución.
Formula: M __Número de mol de soluto_

6. Peso molecular x litro de solución
Pasos para calcular la molaridad:
1. Se estudia el problema detenidamente y se observa que nos dan y que nos piden.
2. Se colocan los datos, tomando en cuenta los elementos que conforman la fórmula.
3. se determina el peso atómico de cada elemento multiplicado por el número de veces
que aparece en la fórmula.
4. si la solución esta en mililitros se lleva a litros es decir se utiliza para ello la siguiente
fórmula. V __mL
1000
1. Se aplica la fórmula General
Normalidad : Es la concentración expresada en equivalente en gramos de soluto disuelto
en litro de solución.
Fórmula N = equivalente gramos de soluto
Litro de solución
Pasos.
1. se observa si en el problema nos dan el equivalente en gramos, si no lo dan se calcula
mediante la siguiente fórmula.
1. Equivalente en gramos en P. equi. = peso de A
Peso especifico de A
1. Se observa si en el problema nos dan el peso específico, si no lo dan se calcula
utilizando la siguiente fórmula.
Peso especifico P.M de A
Número equivalente( Número de Hidrogeno)
1. una vez conseguido todo lo anterior se sustituye en la fórmula general.
Nota: se debe recordar que si la solución esta dada en mililitros se debe llevar a litros.

7. Fracción Molar: se define como la fracción de moles de cada componente que hay en un
mol de solución. Se calcula dividiendo el número de moles de cada compuesto entre el
número total de moles es decir soluto + solvente.
Fórmula Xs moles de soluto o puede encontrar la siguiente fórmula
Moles totales
Xs n1
n1 +n2
Parte por millón: se define como la cantidad de soluto presente en una solución, es muy
pequeña o esta muy diluida.
Formula: Ppm 1 parte del soluto
106 parte de la solución
PROBLEMA RESUELTOS Y EJERCICIOS
1.- ¿ Cuál es la Molaridad de una solución de Glucosa C6H12O6 que se
preparo disolviendo 80g de glucosa en agua hasta completar 300 mL.
DATOS PESO MOLECULAR DE LA GLUCOSA LLEVAR mL a L
C = 12g C 12 x 6 = 72 V 300mL
H = 1g H 1 x12 = 12 1000
O = 16g O 16 x 6 = 96
Se sustituye en la fórmula
M gramos de soluto M 80 gramos = 1,48 mL
1. P.M de soluto x Litro de solución 180 gramos x 0,3 L
EJERCICIOS PROPUESTOS.
1.-¿ Cual es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 120 gramos de urea (
PM= 60g/mol) en suficiente agua hasta completar 750 mL de solución? R = 2,66

8. 2.-¿ Cual será la molaridad de una solución que contiene 20 gramos de cloruro de sodio
NaCl en 5 litros de solución ? R = 0.068 mol.
3.-¿ cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 50gramos de urea (
PM = 60g/mol) en suficiente agua hasta completar 850mL de solución?
R = 0,98.
1. Calcular la molaridad de la disolución.
Solución: 15.2 M
5.- Calcular la molaridad de una disolución preparada al mezclar 75 ml. de una disolución
de ácido clorhídrico 0,5 M con 75 ml. de una otra 0,05 M.
Se suponen los volúmenes adictivos.
Solución: 0.276 M
29 gramos de H2SO4 se disuelven en 450mL de agua ¿ cual será la Normalidad de la
solución?
Datos Incógnitas formulas
H = 2 x 1 = 2 Nº equivalente N N. equivalente de A
1. Especifico litro de solución
O = 4 x 16 = 64
1. N. equivalente = Peso de A
98gramo P. e de A
Peso esp. = P.M de A
2 equivalente
SOLUCION.
Se calculan las incógnitas.
P. especifico = P.M de H2SO4 98 gramos = 49 gramos / equivalente mol

9. 2 equivalente 2 equiv.
Nº equivalente = 29 gramos = 0,59 equivalente
49 gramos
Se convierten los mL a litros V = 450 mL = 0,45 Litros
1000 L
Se sustituye en la fórmula General
N = 0,59 equivalente = 1.31 Normal
0,45 Litro
PROBLEMAS PROPUESTOS.
1.-Determine la Normalidad de una solución de HCl que contiene 0,2 equivalente del ácido
en 2 litros de solución.
2.-Cual sera la Normalidad de una solución que contiene 28 gramos de NaOH disuelto en
300 mL de solución Peso atomico ( Na: 23, H : 1, O: 16 ).
3.- Determine la Normalidad de una solución que contiene 12,25 gramos de ácido sulfúrico
en 1000 mL de solución.
4.- cual será la Normalidad de una solución de una solución que contiene 21 gramos de
KOH en 5 Litros de solución. P.M de KOH 56 gramos/mol
5.- ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 mL de
solución?.
1. 6.- hallar la normalidad y molaridad de 2 L que contiene 400 g de NaOH
Calcular la fracción molar de la siguiente mezcla 70 gramos de agua oxigenada H202 en 700
gramos de agua H2O
Solución :
Se calcula el P.M del H2O2 y H2O

10. PM H2O2 = 34g/mol y del H2O = 18 g/ mol
Luego se calcula los moles del soluto mediante la siguiente formula.
Nº de moles de soluto gramos de A
P.M de A
Sustituyendo Nº de moles de soluto = 70 gramos 2,05 mol
34 gramos/mol
Sustituyendo Nº de moles de solvente = 700 gramos 38,88 mol
18 gramos/mol
Fracción Molar del soluto Nº de moles de soluto = 2,05 mol = 0,050 mol
Nº totales de moles 40,93mol
O también se usa la siguiente fórmula X2 = n2___
n1 + n2
donde n1 es el número de moles del solvente y n2 es el numero de moles del soluto
Fracción Molar del solvente Nº de moles de solvente = 38,88 mol = 0,949 mol
Nº totales de moles 40,93mol
O también se usa la siguiente fórmula X1 = n1__
n1 + n2
Al sumar ambas debe dar 1 o aproximadamente 1 de lo contrario esta malo.
0,050 + 0,949 = 0,999 .
2.- calcular la fracción molar de la siguiente mezcla 30gramos de HNO3 en 120gramos de
H2O peso atómico H= 1g , N0 14g, O = 16 g.

11. 3.-una solución fue preparada disolviendo 20 gramos de cloruro de potasio en 60 gramos
de agua determinar la fracción molar de cada componente.
RESUELVA Y PRACTIQUE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS
1. ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 250 mL de una solución 2,5 N?
1. ¿Qué volumen de solución 0,75N podría prepararse con 500 g de Na2SO4?
1. ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 mL de
solución?
1. ¿Cuántos gr de BaCl2 se necesita para preparar 1500 mL de una solución 1,5 N?
1. ¿Cuántos gr de KOH se necesitarán para preparar 2,5 L de una solución de KOH 6.0
N?
1. calcule la Molaridad y molalidad de una solución de K2CO3, que contiene 22% en peso
de la sal y tiene una densidad de 1,24 g/mL
1. ¿Cuántos gr de sulfato cúprico pentahidratado se necesitarán para preparar una litro
de solución 2,0M?
1. ¿cuál es la molaridad de una solución que contiene 25.0 g de K2CrO4disueltos en
cantidad de agua suficiente para tener 300 mL de solución?
1. Realice una tabla que muestre el número de gramos necesarios de cada uno de los
siguientes compuestos para hacer un litro de solución: 1,0 M, 1,0 N, 2,0 N, 3,0 N:
NaOH, Ca(OH)2; Al(OH)3; HCl; H2SO4 y H3PO4
1. calcule la molalidad de una solución que contiene 441 g de HCl disueltos en 1500 g
de agua
1. Una disolución de alcohol etílico C2H5OH; en agua es de 1.54 molal. ¿Cuántos gramos
de alcohol etílico estarán disueltos en 2.5 kg de agua?
1. Se forma una solución de 150 mL de volumen, disolviendo 6.0 g de la sal CuSO4
x 5H2O en suficiente cantidad de agua, calcular la normalidad de la solución.
1. ¿Cuántos gramos de CaCO3 se halla disuelto en 250 mL de una solución 2M de éste?

12. 1. ¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 20.0 g de azúcar (C12H22O11)
disueltos en 125 g de agua?
1. hallar la normalidad y molaridad de 2 L que contiene 400 g de NaOH
1. ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 250 mL de una solución 2.5 M?
1. ¿Qué volumen de solución 0.75 M podría prepararse con 500 g de Na2SO4?
1. ¿Cuál es la M y N de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 mL de
solución?
1. ¿Cuál es la molalidad de una solución en donde 250 g de CaCl2 se disolvieron en
1500 g de agua?
1. Cuantos gramos de cada uno, H3PO4 y Ca(OH)2 se necesita para preparar 250 ml de
solución 0.10 N
1. Calcule la N y M de una solución que contiene 275 g de KOH en 800 mL de solución
1. ¿Cuántos mL de solución 0.50 N se puede prepara con 50 g de NaOH?
1. ¿Cuál es la concentración de cada una de las siguientes soluciones en términos de N:
1. HCl 6.00 M
2. BaCl2 0.75 M
3. H2S 0.20 M