1. 16-8-2013 INSTITUTO
NACIONAL DE SAN
RAFAEL
DOCENTE: JULIO CESÁR HERNANDEZ
DOCENTE: JULIO CESÁR HERNANDEZ
ALUMNA: ADRIANA YAMILETH MEJÍA
GARADO: 1°AÑO DE BACHILLERATO
SECCIÓN: “A”
MATERIA: CIENCIAS NATURALES
TEMA: ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA
2. 16-8-2013
HIDRÓGENO (H)
Número atómico:1
Grupo: 1
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s1
Estados de oxidación:-1 +1
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 37.3
Masa atómica relativa: 1.00794 ± 0.00007
GENERALIDADES
El hidrógeno fue reconocido como un
elemento químico en 1776 por químico
británico Henry Cavendish. Su nombre deriva
del greco-latín 'hidrogenium', que significa
generador de agua. El hidrógeno es el
elemento más abundante del universo,
suponiendo más del 75% en masa y más del
90% en número de átomos. En la industria
química y petroquímica se requieren grandes
cantidades de H2. La aplicación principal del
H2 es para el procesamiento (refinado) de
combustibles fósiles, y en la síntesis de
amoníaco. Ya que en su combustión se
produce sólo agua y ningún otro tipo de
emisión, constituye una fuente de energía
ecológica y con un prometedor futuro. El 3/4
del H2 se produce a partir de los procesos
petroquímicos. A escala laboratorio, el
hidrógeno se puede preparar mediante la
reacción de ácidos diluidos con cinc.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:76.0 (sólido, 11 K)
70.8 (líquido, b.p.)
0.08988 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.26 (sólido, 11
K)
14.24 (líquido, b.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.183
Punto de fusión / °C:-259.34
Punto de ebullición / °C: 252.87
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.12
Calor de vaporización / kJ mol-1
:0.46
Calor de atomización / kJ mol-1
:216.003
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1312.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:0.53
en la corteza terrestre / ppm:1400
en los océanos / ppm:(H2O)
3. HELIO (He)
GASES NOBLES
Número atómico: 2
Grupo: 18
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s2
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 128
Masa atómica relativa: 4.002602 ± 0.000002
GENERALIDADES
El astrónomo francés Pierre Janssen descubrió
el helio en el espectro de la corona solar
durante un eclipse en 1868. Su nombre
proviene del griego 'helios', sol. El helio es un
gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor
solubilidad en agua que cualquier otro gas. Las
atmósferas helio-oxígeno se emplean en la
inmersión a gran profundidad. En condiciones
normales de presión y temperatura el helio es
un gas monoatómico, pudiéndose licuar sólo
en condiciones extremas (de alta presión y
baja temperatura). El más ligero de los gases
nobles se obtiene principalmente por
destilación de gas natural americano a bajas
temperaturas. Por ser más ligero que el aire se
usa en globos y dirigibles. En la técnica
frigorífica se utiliza helio líquido para producir
temperaturas ultrabajas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:~1760 (sólido, 6.9 MPa)
124.8 (líquido, m.p.)
0.1785 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:~2.27 (sólido, 6,9
MPa)
32.07 (líquido, m.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.155
Punto de fusión / °C:-272.2
Punto de ebullición / °C:-268.93
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.021
Calor de vaporización / kJ mol-1
:0.082
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:2372.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:5250.56
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 5.2
En la corteza terrestre / ppm: 0.008
En los océanos / ppm: 0.0000072
4. LITIO (Li)
METALES ALCALINOS
Número atómico:3
Grupo:1
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.98
Radio atómico / pm:152
Masa atómica relativa:6.941 ± 0.002
GENERALIDADES
El descubrimiento del elemento se le adjudica
por lo general a Johann A. Arfvedson en 1817.
Su nombre deriva del greco 'lithos', piedra. El
litio es un elemento metálico, blanco plateado,
químicamente reactivo, y el más ligero en peso
de todos los metales. Se obtiene por la
electrólisis de una mezcla de cloruro de litio y
potasio fundidos. Empleo en cerámica,
aleaciones, tecnología nuclear, tecnología láser
y en forma de sales líticas para tratamiento de
estados depresivos. El hidróxido de litio se usa
en las naves espaciales y submarinos para
depurar el aire extrayendo el dióxido de
carbono. Los principales minerales de los que
se extrae son lepidolita, petalita, espodumena y
ambligonita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:534 (293 K)
515 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.00 (293 K)
13.48 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.55 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:84.7
Punto de fusión / °C:180.5
Punto de ebullición / °C:1342
Calor de fusión / kJ mol-1
:4.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:147.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:157.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:520.23
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:7298.22
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:11815.13
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:13
En los océanos / ppm:0.2
5. BERILIO (Be)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico: 4
Grupo: 2
Periodo: 2
Configuración electrónica:[He] 2s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.57
Radio atómico / pm: 111.3
Masa atómica relativa: 9.012182 ± 0.000003
GENERALIDADES
El berilio fue descubierto como óxido en 1797
por el químico francés Louis Nicolas
Vauquelin. El elemento libre fue aislado por
primera vez en 1828 por Friedrick Wöhler y
Antonine Alexandre Brutus Bussy,
independientemente. Puesto que sus
compuestos solubles tienen sabor dulce, al
principio se le llamó glucinio. Se le llama
berilio por su mineral principal, el berilo. El
berilio tiene uno de los puntos de fusión más
altos entre los metales ligeros. Es un elemento
metálico, gris, y frágil. El berilio, combinado
con otros metales, aumenta la dureza,
tenacidad y resistencia a la corrosión de éstos.
El berilio se encuentra en 30 minerales
diferentes, siendo los más importantes berilo y
bertrandita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1847.7 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:4.88 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:200
Punto de fusión / °C: 1287
Punto de ebullición / °C: 2471
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:308.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:320.3
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:899.51
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1757.12
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:14848.87
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1.5
En los océanos / ppm:0.00005
6. BORO (B)
GRUPO DEL BORO
Número atómico: 5
Grupo: 13
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.04
Radio atómico / pm:79.5
Masa atómica relativa:10.811 ± 0.007
GENERALIDADES
Los compuestos del boro, el bórax en
concreto, se conocen desde la antigüedad, pero
el elemento puro fue preparado por primera
vez en 1808 por los químicos franceses Joseph
Gay-Lussac y Baron Louis Thénard, e
independientemente por el químico británico
sir Humphry Davy. Es un no metal, llamado
así por el bórax, la sal sódica del ácido bórico.
El boro amorfo se usa en fuegos artificiales
por su color verde. El agua bórica ha perdido
en gran parte su importancia debido a la falta
de efecto antiséptico. La mayor fuente de boro
son los boratos de depósitos evaporíticos,
como el bórax.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2340 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:4.62 (beta, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.8E+12 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:27
Punto de fusión / °C:2075
Punto de ebullición / °C:4000
Calor de fusión / kJ mol-1
:22.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:504.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:557.64
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:800.64
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2427.09
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3659.78
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:10
En los océanos / ppm:4.8
7. CARBONO (C)
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:6
Grupo:14
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad:2.55
Radio atómico / pm:77.2
Masa atómica relativa:12.0107 ± 0.0008
GENERALIDADES
El carbono se conoce desde la antigüedad. El
término Carbono procede del latín carbo que
significa carbón de leña. Dependiendo de las
condiciones de formación, puede encontrarse
en la naturaleza en distintas formas
alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en
forma de grafito o diamante. El grafito se
combina con arcilla para fabricar las minas de
los lápices. Además se utiliza como aditivo en
lubricantes. El diamante se emplea para la
construcción de joyas y como material de corte
aprovechando su dureza. Constituye la base de
todos los procesos vitales y se encuentra en
una variedad casi infinita de combinaciones.
En combinaciones con otros elementos, el
carbono es un elemento ampliamente
distribuido en la naturaleza, donde existe
principalmente en forma de carbonatos. El
dióxido de carbono es un componente
importante de la atmósfera.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3513 (diamante, 293 K)
2260 (grafito, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:3.42 (diamante,
293 K)
5.31 (grafito, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1375 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:5.7
Punto de fusión / °C:3550
Punto de ebullición / °C:4827
Calor de fusión / kJ mol-1
:105
Calor de vaporización / kJ mol-1
:710.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:711.2
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1086.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2352.65
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:4620.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:336.7
En la corteza terrestre / ppm:200
En los océanos / ppm:28
8. NITRÓGENO (N)
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:7
Grupo:15
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p3
Estados de oxidación:-3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5
Electronegatividad:3.04
Radio atómico / pm:54.9
Masa atómica relativa:14.0067 ± 0.0002
GENERALIDADES
El nitrógeno fue aislado por el físico británico
Daniel Rutherford en 1772 y reconocido en
1776 como gas elemental por el químico
francés Antoine Laurent Lavoisier. La
denominación latina Nitrogenium proviene de
las palabras 'nitrón' = salitre y 'genus' =
engendrador. Es un incoloro, inodoro,
insípido, generalmente es un gas inerte.
Representa alrededor del 78% de la atmósfera
de la Tierra. La más importante aplicación
comercial del nitrógeno es la obtención de
amoniaco por el proceso de Haber. Sus
combinaciones tienen una gran importancia
como fertilizantes y como parte componente
de los explosivos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1026 (21 K)
880 (m.p.)
1.2506 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.65 (21 K)
15.92 (m.p.)
22399.97 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0258
Punto de fusión / °C:-210.00
Punto de ebullición / °C:-195.8
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.72
Calor de vaporización / kJ mol-1
:5.577
Calor de atomización / kJ mol-1
:470.842
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1402.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2856.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:4578.19
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:780900
En la corteza terrestre / ppm:20
En los océanos / ppm:0.8
9. OXÍGENO (O)
ANFÍGENOS
Número atómico:8
Grupo:16
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p4
Estados de oxidación:-2
Electronegatividad:3.44
Radio atómico / pm:60.4
Masa atómica relativa:15.9994 ± 0.0003
GENERALIDADES
El oxígeno fue descubierto en 1774 por el
químico británico Joseph Priestley e
independientemente por el químico sueco Carl
Wilhelm Scheele; el químico francés Antoine
Laurent de Lavoisier dió al gas el nombre de
oxígeno (formador de ácidos) por creer que
todos los ácidos contenían este elemento. El
oxígeno es el elemento más abundante en la
corteza terrestre y representa casi el 21% de la
atmósfera. Es un elemento gaseoso, incoloro,
inodoro e insípido. Se utiliza ampliamente en
metalurgia, en la soldadura autógena mezclado
con el hidrógeno o acetileno, y en muchas
ramas de la industria química. También se
emplea en medicina para proporcionar
respiración artificial a los pacientes. El ozono
(O3) protege de forma natural a la Tierra de la
radiación ultravioleta.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2000 (sólido, m.p.)
1140 (b.p.)
1.429 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.00 (sólido, m.p.)
14.03 (b.p.)
22392.44 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0263
Punto de fusión / °C:-218.7916
Punto de ebullición / °C:-182.95
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.444
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.82
Calor de atomización / kJ mol-1
:246.785
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1313.95
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:3388.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:5300.51
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:209500
En la corteza terrestre / ppm:466000
En los océanos / ppm:(H2O)
10. FLÚOR (F)
HALÓGENOS
Número atómico:9
Grupo:17
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p5
Estados de oxidación:-1
Electronegatividad:3.98
Radio atómico / pm:70.9
Masa atómica relativa:18.9984032 ±
0.0000005
GENERALIDADES
En estado libre lo obtuvo por primera vez por
el químico francés Henri Moissan el año 1886.
Su denominación latina proviene del nombre
del mineral fluorita; del latín 'flúor', de 'fluere',
que significa fluir. Es un gas amarillo verdoso,
irritante y extremadamente reactivo. Es el
elemento más electronegativo y reactivo y
forma compuestos con prácticamente todo el
resto de elementos. Se utiliza en refrigerantes
y otros fluorocarbonos. En la pasta dental
como fluoruro de sodio (NaF) y fluoruro
estañoso (SnF2); y también en Teflón.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1516 (líquido, 85 K)
1.696 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:12.53 (líquido, 85
K)
22403.78 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0256
Punto de fusión / °C:-219.62
Punto de ebullición / °C:-188.12
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.02
Calor de vaporización / kJ mol-1
:3.26
Calor de atomización / kJ mol-1
:76.9
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1681.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:3374.20
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:6050.48
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:625
en los océanos / ppm:1.3
11. NEÓN (Ne)
GASES NOBLES
Número atómico:10
Grupo:18
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:154
Masa atómica relativa:20.1797 ± 0.0006
GENERALIDADES
El neón fue separado por vez primera de otros
gases inertes en 1898, por los químicos
británicos sir William Ramsay y Morris
Travers. Su denominación proviene de la
palabra griega 'neos' (nuevo). Es un elemento
gaseoso, incoloro e inodoro, que constituye
una diminuta fracción de la atmósfera
terrestre. El tono rojo-anaranjado de la luz
emitida por los tubos de neón se usa
profusamente para los indicadores
publicitarios.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1444 (sólido, m.p.)
1207.3 (líquido, b.p.)
0.89994 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.97 (sólido, m.p.)
16.71 (líquido, b.p.)
22423.38 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0491
Punto de fusión / °C:-248.59
Punto de ebullición / °C:-246.08
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.324
Calor de vaporización / kJ mol-1
:1.736
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:2080.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:3952.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:6122.04
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:18
En la corteza terrestre / ppm:0.00007
En los océanos / ppm:0.04
12. SODIO (Na)
METALES ALCALINOS
Número atómico:11
Grupo:1
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.93
Radio atómico / pm:185.8
Masa atómica relativa:22.98976928 ±
0.00000002
GENERALIDADES
El sodio fue descubierto en 1807 por el
químico británico Humphry Davy. La palabra
sodio viene del árabe 'sauda' (una planta con
alto contenido en carbonato de sodio cuyas
cenizas), el símbolo Na del latín 'natrium' y
éste del árabe 'natrun'. Es un elemento
metálico blanco plateado, extremamente
blando y muy reactivo. El metal puro debe
conservarse bajo parafina por ser fácilmente
oxidable. Se encuentra en el mar y en los lagos
salinos como cloruro de sodio, NaCl. El sodio
comercial se prepara descomponiendo
electrolíticamente cloruro de sodio fundido. El
elemento se utiliza para fabricar tetraetilplomo
y como agente refrigerante en los reactores
nucleares. El compuesto de sodio más
importante es el cloruro de sodio (sal común).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:971 (293 K)
928 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:23.68 (293 K)
24.77 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.2 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:141
Punto de fusión / °C:97.72
Punto de ebullición / °C:883
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:99.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.566
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:495.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:4562.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:6910.33
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:23000
en los océanos / ppm:10600
13. MAGNESIO (Mg)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:12
Grupo:2
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.31
Radio atómico / pm:159.9
Masa atómica relativa:24.3050 ± 0.0006
GENERALIDADES
El impuro metal, aislado por vez primera por
el químico británico Humphry Davy en 1808.
Se le llamado así por Magnesia, una región
griega en Tesalia. El magnesio es maleable y
dúctil cuando se calienta. Exceptuando el
berilio, es el metal más ligero que permanece
estable en condiciones normales. El oxígeno,
el agua o los álcalis no atacan al metal a
temperatura ambiente. Existe en la naturaleza
sólo en combinación química con otros
elementos, en los minerales carnalita,
dolomita, magnesita. En los últimos tiempos
las aleaciones aluminomagnésicas se utilizan
en gran escala en la industria de aviación.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1738 (293 K)
1585 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.98 (293 K)
15.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.45 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:156
Punto de fusión / °C:650
Punto de ebullición / °C:1090
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:127.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:146.499
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:737.76
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1450.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:7732.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:32000
En los océanos / ppm:1300
14. ALUMINIO (Al)
GRUPO DEL BORO
Número atómico:13
Grupo:13
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.61
Radio atómico / pm:143.2
Masa atómica relativa:26.9815386 ±
0.0000008
GENERALIDADES
En 1825 el químico danés Hans Christian
Oersted preparó una amalgama de aluminio
(aluminio disuelto en mercurio) por reacción
de cloruro de aluminio con una amalgama de
potasio. Su denominación proviene de la
palabra 'alumen' (alumbre). El aluminio es un
metal plateado muy ligero. Al contacto con el
aire se cubre rápidamente con una capa dura y
transparente de óxido de aluminio que resiste
la posterior acción corrosiva. El aluminio se
obtiene, principalmente, a partir de la bauxita
y, también, de la nefelina. Las aleaciones de
aluminio se se extiende desde tubos de pasta
dentífrica hasta alas de aviones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2698 (293 K)
2390 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.00 (293 K)
11.29 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2.65 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:237
Punto de fusión / °C:660.32
Punto de ebullición / °C:2519
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:290.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:324.01
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:577.54
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1816.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2744.80
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:84100
En los océanos / ppm:0.01
15. SILICIO (Si)
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:14
Grupo:14
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:117.6
Masa atómica relativa:28.0855 ± 0.0003
GENERALIDADES
El químico sueco Jöns Jakob Berzelius obtuvo
en 1823 silicio amorfo haciendo reaccionar
tetrafluoruro de silicio con potasio fundido. Su
denominación proviene de la palabra latina
'sílex' (pedernal). Su forma amorfa es un polvo
café. Su forma cristalina tiene una apariencia
gris metálica. Los minerales que contienen
silicio constituyen cerca del 40% de todos los
minerales comunes. La sílice y los silicatos se
utilizan en la fabricación de vidrio, barnices,
esmaltes, cemento y porcelana. El silicio puro
se emplea en forma de chips en electrónica y
microelectrónica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2329 (293 K)
2525 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:12.06 (293 K)
11.12 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:148
Punto de fusión / °C:1414
Punto de ebullición / °C:3265
Calor de fusión / kJ mol-1
:39.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:383.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:451.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:786.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1577.15
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3231.61
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:267700
En los océanos / ppm:3
16. FÓSFORO (P)
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:15
Grupo:15
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.19
Radio atómico / pm:110.5
Masa atómica relativa:30.973762 ± 0.000002
GENERALIDADES
El fósforo fue descubierto hacia el año 1669
por el alquimista alemán Hennig Brand. Su
nombre procede del griego phosphoros que
significa productor de luz. El fósforo se
presenta en tres formas alotrópicas diferentes:
blanco, rojo y negro. Muy difundido en la
corteza terrestre, donde, en forma de sales de
los ácidos fosfóricos, se halla constituyendo
numerosos minerales (apatito, turquesa,
fosfatos de hierro y cobre, etc.). Se utiliza en la
producción de fertilizantes y detergentes, en
fuegos pirotécnicos, cerillos y en armas
incendiarias.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1820 (blanco, 293 K)
2200 (rojo, 293 K)
2690 (negro, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:17.02 (blanco, 293
K)
14.08 (rojo, 293 K)
11.51 (negro, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1E+17 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.235
Punto de fusión / °C:44.15
Punto de ebullición / °C:280.5
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.51
Calor de vaporización / kJ mol-1
:51.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:314
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1011.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1907.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2914.14
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1050
En los océanos / ppm:0.07
17. AZUFRE (S)
ANFÍGENOS
Número atómico:16
Grupo:16
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.58
Radio atómico / pm:103.5
Masa atómica relativa:32.065 ± 0.005
GENERALIDADES
El azufre se conoce desde tiempos
prehistóricos y ya aparecía en la Biblia y en
otros escritos antiguos. Su nombre procede del
latín sulphur usado por los romanos para
designarlo. Es sólido frágil, color amarillo
pálido, inodoro e insípido. Existe en varias
formas: rómbica, monoclínica y amorfa. Todas
las formas de azufre son insolubles en agua.
Está extendido amplia y abundantemente en la
naturaleza, tanto en estado nativo, como
combinado, formando sulfuros y sulfatos. Se
utiliza para la fabricación de ácido sulfúrico,
como insecticida en agricultura, en la industria
del caucho. Interviene en la composición de la
pólvora de caza, cerillas, bengalas luminosas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2070 (alfa, 293 K)
1957 (beta, 293 K)
1891 (líquido, 393 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:15.49 (alfa, 293 K)
16.38 (beta, 293 K)
16.96 (líquido, 393 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2E+23 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.269
Punto de fusión / °C:115.21
Punto de ebullición / °C:444.60
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.7175
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.62
Calor de atomización / kJ mol-1
:276.6
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:999.60
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2251.78
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3356.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:1
en la corteza terrestre / ppm:260
en los océanos / ppm:900
18. CLORO (Cl)
HALÓGENOS
Número atómico:17
Grupo:17
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad:3.16
Radio atómico / pm:99.4
Masa atómica relativa:35.453 ± 0.002
GENERALIDADES
El cloro elemental fue aislado por vez primera
en 1774 por el químico sueco Carl Wilhelm
Scheele. Su nombre procede del latín 'chloros'
y significa verde claro. El cloro tiene un olor
irritante, y muy concentrado es peligroso. Es
un gas de color amarillo verdoso, más pesado
que el aire. En la naturaleza se encuentra en
forma de sales de sodio y potasio, disueltas en
el agua de los mares, o formando depósitos de
sal gema. Se produce en cantidades
comerciales mediante la electrólisis de cloruro
de sodio. EL cloro se emplea en grandes
cantidades para el blanqueo de tejidos y papel,
para esterilizar el agua potable y piscinas
públicas. Se necesitan cantidades
considerables para la fabricación de PVC. La
sal sódica (NaCl) se utiliza en cantidades
enormes en los alimentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2030 (113 K)
1507 (239 K)
3.214 (273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:17.46 (113 K)
23.53 (239 K)
22061.61 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0089
Punto de fusión / °C:-101.5
Punto de ebullición / °C:-34.04
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.41
Calor de vaporización / kJ mol-1
:20.4033
Calor de atomización / kJ mol-1
:120
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1251.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2297.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3821.81
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:130
En los océanos / ppm:19000
19. ARGÓN (Ar)
GASES NOBLES
Número atómico:18
Grupo:18
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
3p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:188
Masa atómica relativa:39.948 ± 0.001
GENERALIDADES
El argón fue descubierto en 1894 por los
científicos británicos sir William Ramsay y
John William Strutt Rayleigh. Por la pasividad
química que le caracteriza recibió su nombre,
del griego 'argos', que significa inactivo. Es
gas noble, incoloro, inodoro e insípido. En la
naturaleza se encuentra en el aire atmosférico,
del que constituye aproximadamente el 1 % en
volumen. Su aplicación más importante es la
de gas protector en la soldadura eléctrica del
acero y para llenar lámparas de
incandescencia, dando iluminación azulada.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1656 (40 K)
1.784 (273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:24.12 (40 K)
22392.38 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0179
Punto de fusión / °C:-189.34
Punto de ebullición / °C:-185.89
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.21
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.53
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1520.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2665.88
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3930.84
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:9300
En la corteza terrestre / ppm:1.2
En los océanos / ppm:0.6
20. POTASIO (K)
METALES ALCALINOS
Número atómico:19
Grupo:1
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 4s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.82
Radio atómico / pm:227.2
Masa atómica relativa:39.0983 ± 0.0001
GENERALIDADES
En 1807 Davy aisló por primera vez el metal
por electrólisis del hidróxido potásico húmedo.
El hidróxido de potasio era conocido como
potash por los ingleses (de donde deriva el
nombre del elemento); el símbolo K procede
de Kalium, que deriva del árabe al kalia
(ceniza). El metal es blanco plateado y puede
cortarse con un cuchillo. Se oxida en cuanto se
le expone al aire y reacciona violentamente
con agua, produciendo hidróxido de potasio e
hidrógeno gas. Utilizado como potasa en la
elaboración de vidrio y jabón. También como
salitre (nitrato de potasio, KNO3) para
producir explosivos y dar un color malva a los
fuegos pirotécticos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:862 (293 K)
828 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:45.36 (293 K)
47.22 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:102
Punto de fusión / °C:63.28
Punto de ebullición / °C:759
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:79.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:90.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:418.81
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:3051.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:4419.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:9100
En los océanos / ppm:380
21. CALCIO (Ca)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:20
Grupo:2
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1
Radio atómico / pm:197.4
Masa atómica relativa:40.078 ± 0.004
GENERALIDADES
El químico británico sir Humphry Davy aisló
el calcio metálico en 1808 por la electrólisis
del óxido. El calcio tomó su nombre de la
palabra latina calx, que designaba la cal o
carbonato cálcico. Es un metal blanco,
bastante duro y maleable. En aire frío y seco,
el calcio no es fácilmente atacado por el
oxígeno. El calcio reacciona violentamente
con el agua, formando el hidróxido Ca(OH)2 y
liberando hidrógeno. Se da en varios
compuestos muy útiles, tales como el
carbonato de calcio (CaCO3), el sulfato de
calcio (CaSO4), el fluoruro de calcio (CaF2),
el fosfato de calcio o roca de fosfato
(Ca3(PO4)2) y varios silicatos. Se está
utilizando en mayor proporción como
desoxidante para cobre, níquel y acero
inoxidable. El calcio, combinado
químicamente, está presente en la cal
(hidróxido de calcio), el cemento y el mortero,
en los dientes y los huesos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1550 (293 K)
1365 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:25.86 (293 K)
29.36 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:3.91 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:190
Punto de fusión / °C:842
Punto de ebullición / °C:1484
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.33
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.74
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:589.83
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1145.46
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:4912.40
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:52900
En los océanos / ppm:400
22. ESCANDIO (Sc)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:21
Grupo:3
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d1
4s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.36
Radio atómico / pm:160.6
Masa atómica relativa:44.955912 ± 0.000006
GENERALIDADES
El escandio fue descubierto en 1879 por el
químico sueco Lars Fredrik Nilson, ocho años
después de que el químico ruso Dmitry
Ivanovich Mendeleyev hubiera predicho su
existencia llamándole eka-boro. Su nombre a
Scandia nombre latino de la península
escandinava. Es un elemento metálico blando
de color blanco-plateado. El escandio existe en
algunos minerales escasos, como por ejemplo,
la wolframita, euxenita, gadolinita. El escandio
metálico se utiliza en aplicaciones
aeroespaciales. El óxido de escandio (Sc2O3)
se utiliza en la manufactura de lámparas
eléctricas de alta intensidad. El escandio puro
se obtiene como un subproducto de la
refinación de uranio o por electrólisis del
cloruro de escandio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2989 (273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:15.04 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:61 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:15.8
Punto de fusión / °C:1541
Punto de ebullición / °C:2836
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:376.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:376.02
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:633.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1234.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2388.67
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:30
en los océanos / ppm:0.00004
23. TITANIO (Ti)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:22
Grupo:4
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d2
4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4
Electronegatividad:1.54
Radio atómico / pm:144.8
Masa atómica relativa:47.867 ± 0.001
GENERALIDADES
Su existencia fue descubierta en 1791 por el
clérigo inglés W. Gregor (1761-1817). Cuatro
años después, el químico alemán Martin
Heinrich Klaproth volvió a descubrir el
elemento en el mineral rutilo, y le llamó titanio
como alusión a la fuerza de los mitológicos
titanes griegos. Es un elemento metálico
blanco plateado que se usa principalmente para
preparar aleaciones ligeras y fuertes. El titanio
sólo es soluble en ácido fluorhídrico y en
ácidos en caliente como el sulfúrico. Como
metal mejora las características del acero y se
emplea además por sus valiosas propiedades
como material en la navegación aérea y
espacial, y en la construcción de submarinos.
El dióxido de titanio es un pigmento que cubre
superficies de forma eficaz, se utiliza en
pintura, caucho, papel y muchos otros
productos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4540 (293 K)
4110 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.54 (293 K)
11.65 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:21.9
Punto de fusión / °C:1668
Punto de ebullición / °C:3287
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:425.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:467.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:658.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1309.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2652.56
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:5400
En los océanos / ppm:0.001
24. VANADIO (V)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:23
Grupo:5
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d3
4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +5
Electronegatividad:1.63
Radio atómico / pm:131.1
Masa atómica relativa:50.9415 ± 0.0001
GENERALIDADES
Fue descubierto en 1801, en México, por
Andrés Manuel del Río, pero se pensó que era
una forma de cromo. En 1830
aproximadamente, el químico sueco Nils
Gabriel Sefström lo reconoció como un nuevo
elemento. Recibió su nombre en honor de la
Vanadis, la diosa escandinava de la belleza y
el amor. Es un metal de color gris acerado,
muy duro, no frágil, bastante difundido en la
naturaleza, pero sólo en estado disperso. Su
principal aplicación es para la fabricación de
acero de alta calidad, dotado de gran dureza,
elasticidad y resistencia a la ruptura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6110 (292 K)
5550 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.34 (292 K)
9.18 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:30.7
Punto de fusión / °C:1910
Punto de ebullición / °C:3407
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:459.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:510.95
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:650.92
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1414.49
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2828.10
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:230
En los océanos / ppm:0.002
25. CROMO (Cr)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico:24
Grupo:6
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d5
4s1
Estados de oxidación:+2 +3 +6
Electronegatividad:1.66
Radio atómico / pm:124.9
Masa atómica relativa:51.9961 ± 0.0006
GENERALIDADES
El cromo fue descubierto en 1797 por el
químico francés Louis Nicolas Vauquelin, que
lo denominó cromo (del griego 'chroma',
color) debido a los variados colores de sus
compuestos. Es un metal muy frágil y duro,
muy resistente a la acción del aire y el agua. In
nature is often forming chrome iron ore
(hematite chromium). It is used primarily in
the steel industry. The chromium steels with
high hardness and toughness, are used for the
manufacture of tools, tubes for guns and rifles.
Es el elemento que da color a rubíes y
esmeraldas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7190 (293 K)
6460 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.23 (293 K)
8.05 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.9 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:93.7
Punto de fusión / °C:1907
Punto de ebullición / °C:2671
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:341.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:394.51
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:652.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1590.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2987.21
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:185
En los océanos / ppm:0.00005
26. MANGANESO (Mn)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico:25
Grupo:7
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d5
4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +7
Electronegatividad:1.55
Radio atómico / pm:136.7
Masa atómica relativa:54.938045 ± 0.000005
GENERALIDADES
El manganeso fue descubierto en 1774 por
Scheele en el mineral pirolusita, variedad
natural de dióxido de manganeso, llamada
'magnesia negra', de donde proviene su
denominación. Es un metal duro de color
blanco de plata. Muy difundido en la
naturaleza, forma concentraciones de
pirolusita negra en los sedimentos marinos. Se
emplea en la metalurgia para mejorar la
calidad del acero, en la industria de colorantes
y en otras muchas industrias químicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7440 (alfa, 293 K)
6430 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.38 (alfa, 293 K)
8.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:144 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:7.82
Punto de fusión / °C:1246
Punto de ebullición / °C:2061
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:220.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:279.37
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:717.28
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1509.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3248.49
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1400
En los océanos / ppm:0.002
27. HIERRO (Fe)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico:26
Grupo:8
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d6
4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.83
Radio atómico / pm:124.1
Masa atómica relativa:55.845 ± 0.002
GENERALIDADES
El hierro fue descubierto en la prehistoria y era
utilizado como adorno y para fabricar armas.
Se conoce con el nombre de edad del hierro al
periodo en el que se comenzaron a utilizar
utensilios y armas de este metal. El símbolo Fe
viene del latín ferrum. Es un elemento
metálico, magnético, maleable y de color
blanco plateado. Aunque el hierro no se
encuentra habitualmente libre en la Naturaleza,
sólo en los meteoritos. Se utiliza en la
fabricación de acero y otras aleaciones. Es
esencial para los humanos, ya que es la parte
principal de la hemoglobina, la cual transporta
el oxígeno en la sangre. Sus óxidos se utilizan
en cintas magnéticas. El metal puro se produce
en altos hornos poniendo una capa de piedra
caliza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7874 (293 K)
7035 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.09 (293 K)
7.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:9.71 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:80.2
Punto de fusión / °C:1538
Punto de ebullición / °C:2861
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:340.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:413.96
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:762.47
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1561.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2957.49
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:70700
En los océanos / ppm:0.01
28. COBALTO (Co)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico:27
Grupo:9
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d7
4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.88
Radio atómico / pm:125.3
Masa atómica relativa:58.933195 ± 0.000005
GENERALIDADES
El cobalto fue descubierto en 1735 por el
químico sueco George Brandt. Recibió su
denominación de la palabra 'kobold' que
significa 'duende de la montaña', 'gnomo'. Es
un metal de color blanco grisáceo, muy duro,
maleable, dúctil. Se utiliza para la obtención
de aceros especiales, para colorear el vidrio y
el esmalte de color azul, y como catalizador
para obtener carburantes de la hulla. El cobalto
60 se utiliza ampliamente en la industria y en
la terapia radioisotópica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8900 (293 K)
7670 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:6.62 (293 K)
.68 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.24 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:100
Punto de fusión / °C:1495
Punto de ebullición / °C:2927
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:382.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.082
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:760.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1648.27
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3232.28
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:29
En los océanos / ppm:0.0005
29. NIQUEL (Ni)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico:28
Grupo:10
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d8
4s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.91
Radio atómico / pm:124.6
Masa atómica relativa:58.6934 ± 0.0004
GENERALIDADES
El níquel se ha usado como moneda en
aleaciones de níquel-cobre durante varios
miles de años, pero no fue reconocido como
una sustancia elemental hasta 1751 cuando el
químico sueco Axel Frederic Cronstedt lo aisló
como metal. Su denominación proviene del
nombre mineral 'kupfernickel', que significa
'cobre inservible'. Es un elemento metálico
magnético, de aspecto blanco plateado,
utilizado principalmente en aleaciones. Existe
en la naturaleza combinado con el azufre o en
forma de minerales silicáticos. El níquel se usa
principalmente en aleaciones, y aporta dureza
y resistencia a la corrosión en el acero. Es se
emplea como protector y como revestimiento
ornamental de los metales. El níquel es
también un componente clave de las baterías
de níquel-cadmio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8902 (298 K)
7780 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:6.59 (298 K)
7.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.84 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:90.7
Punto de fusión / °C:1455
Punto de ebullición / °C:2913
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:374.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:427.659
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:737.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1753.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3395.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:105
En los océanos / ppm:0.0005
30. COBRE (Cu)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico:29
Grupo:11
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s1
Estados de oxidación:+1 +2
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:127.8
Masa atómica relativa:63.546 ± 0.003
GENERALIDADES
El cobre era conocido en la prehistoria. Su
nombre proviene de la isla de Chipre, donde
existía en la antigüedad una gran producción
de objetos de cobre. Es uno de los metales de
mayor uso, de apariencia metálica y color
pardo rojizo. Se encuentra en la naturaleza,
principalmente, combinado con el azufre; en
estado nativo se presenta con gran rareza. El
cobre puro se emplea en electrotécnica debido
a su alta conductividad eléctrica y térmica.
Tienen gran aplicación sus aleaciones con
estaño y zinc (latón, bronce).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8960 (293 K)
7940 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:7.09 (293 K)
8.00 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.673 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:401
Punto de fusión / °C:1084.62
Punto de ebullición / °C:2562
Calor de fusión / kJ mol-1
:13
Calor de vaporización / kJ mol-1
:306.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:337.15
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:745.49
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1957.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3554.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:75
En los océanos / ppm:0.003
31. CINC (Zn)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico:30
Grupo:12
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.65
Radio atómico / pm:133.5
Masa atómica relativa:65.38 ± 0.02
GENERALIDADES
Los minerales de cinc se conocian en la
antigüedad, pero el cinc no fue reconocido
como elemento hasta 1746, cuando el químico
alemán Andreas Sigismund Marggraf aisló el
metal puro calentando calamina y carbón de
leña. Su nombre proviene del alto alemán zink,
de zinke, punta aguda, por la forma que
adoptaba al depositarse en los altos hornos. Es
un metal de color blanco grisáceo, resistente a
la acción del agua y el aire. En la naturaleza se
encuentra, principalmente, constituyendo el
mineral esfalerita (ZnS). Se emplea para
recubrir el hierro (hierro galvanizado), así
como en las aleaciones con el cobre (latón). El
óxido de cinc, conocido como cinc blanco, se
usa como pigmento en pintura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7133 (293 K)
6577 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:9.17 (293 K)
9.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.964 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:116
Punto de fusión / °C:419.53
Punto de ebullición / °C:907
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:114.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:130.181
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:906.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1733.31
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3832.71
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:80
en los océanos / ppm:0.01
32. GALIO (Ga)
GRUPO DEL BORO
Número atómico:31
Grupo:13
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.81
Radio atómico / pm:122.1
Masa atómica relativa:69.723 ± 0.001
GENERALIDADES
El galio se descubrió espectroscópicamente en
1875 por el químico francés Paul Émile Lecoq
de Boisbaudran y recibió su denominación en
honor de Francia, que antiguamente se llamaba
Galia. Es uno de los elementos cuyas
propiedades predijo Mendeléev (eka-
aluminio). Es un metal blando de color blanco
argéntico. Es un elemento metálico que se
mantiene en estado líquido en un rango de
temperatura más amplio que cualquier otro
elemento. El galio aparece en pequeñas
cantidades en minerales de aluminio y zinc,
pero las fuentes más ricas contienen menos del
1%de galio. Su bajo punto de fusión y su alto
punto de ebullición lo hacen idóneo para
fabricar termómetros de alta temperatura. La
parte más importante de la producción de galio
sirve para la producción de arseniuro de galio,
que como material semiconductor en algunas
aplicaciones es superior al silicio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5907 (293 K)
6113.6 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:11.80 (293 K)
11.40 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:17.4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:40.6
Punto de fusión / °C:29.76
Punto de ebullición / °C:2204
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.59
Calor de vaporización / kJ mol-1
:270.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:276
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:578.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1979.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2963.09
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:18
En los océanos / ppm:0.0005
33. GERMANIO (Ge)
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:32
Grupo:14
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:2.01
Radio atómico / pm:122.5
Masa atómica relativa:72.64 ± 0.01
GENERALIDADES
El germanio se descubrió por el químico
alemán Clemens Alexander Winkler en 1866.
Uno de los elementos, cuyas propiedades
predijo Mendeléev (eka-silicio). Su nombre
proviene de la Germania, nombre latino de
Alemania. Es un semimetal gris plateado, duro
y muy quebradizo con una estructura parecida
a la del diamante. Se utiliza ampliamente en
semiconductores. Debido a su transparencia
frente a la radiación infrarroja es de gran
importancia para la espectroscopia. Se obtiene
de la refinación del cobre, el zinc y el plomo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5323 (293 K)
5490 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.65 (293 K)
13.23 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:46000000 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:59.9
Punto de fusión / °C:938.25
Punto de ebullición / °C:2833
Calor de fusión / kJ mol-1
:34.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:327.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:373.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:762.18
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1537.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3302.15
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1.6
En los océanos / ppm:0.0001
34. ARSÉNICO (As)
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:33
Grupo:15
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.18
Radio atómico / pm:124.5
Masa atómica relativa:74.92160 ± 0.00002
GENERALIDADES
El arsénico se descubrió por el químico
alemán Alberto Magno en 1250. Su nombre
procede del griego arsenikos, varonil, macho o
de 'arsenikon', el nombre griego del
auripigmento, mineral que contiene arsénico.
Se presenta en varias formas alotrópicas de las
cuales las más importantes son el arsénico gris,
de aspecto metálico, blando, frágil y buen
conductor del calor, y el arsénico amarillo, no
metálico. Tanto él, como sus sales solubles,
son tóxicos. Se menudo están asociados con
minerales de sulfuros, en especial los de cobre,
plomo y plata. Se utiliza para la fabricación de
aleaciones con el plomo y el cobre, en
agricultura como insecticida (fungicida).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5780 (alfa, 293 K)
4700 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:12.96 (alfa, 293 K)
15.94 (beta, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:33.3 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50
Punto de fusión / °C:817
Punto de ebullición / °C:614
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:31.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:301.42
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:944.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1797.82
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2735.48
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1
En los océanos / ppm:0.003
35. SELENIO (Se)
ANFÍGENOS
Número atómico:34
Grupo:16
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.55
Radio atómico / pm:116
Masa atómica relativa:78.96 ± 0.03
GENERALIDADES
El selenio se descubrió en 1817 por el químico
sueco Jöns Jakob Berzelius en un residuo del
ácido sulfúrico. Su nombre deriva de Selene,
nombre griego de la Luna. Es un metaloide
suave similar al azufre. Su apariencia varía
desde el gris metálico hasta el rojo cristalino.
El selenio gris conduce la electricidad, aunque
su conductividad varía con la intensidad
luminosa. En la naturaleza se encuentra en
estado disperso, acompañando en pequeñas
proporciones al azufre. El selenio se usa en
fotocopiadoras, semiconductores, aleaciones y
células solares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4790 (gris, 293 K)
3987 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:16.48 (gris, 293 K)
19.80 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:2.04
Punto de fusión / °C:221
Punto de ebullición / °C:685
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:90
Calor de atomización / kJ mol-1
:226.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:940.97
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2044.54
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2973.74
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.05
En los océanos / ppm:-
36. BROMO (Br)
HALÓGENOS
Número atómico:35
Grupo:17
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5
Electronegatividad:2.96
Radio atómico / pm:114.5
Masa atómica relativa:79.904 ± 0.001
GENERALIDADES
El bromo se descubrió por Antoine Jérôme
Balard en 1826, recibió su nombre por el olor
desagradable que posee (del griego 'bromos',
hedor, mal olor). Es un líquido pesado de color
rojo oscuro, tres veces más denso que el agua.
A semejanza de todos los halógenos es un
elemento muy activo capaz de reaccionar con
casi todos los elementos. Se presenta en
compuestos provenientes del agua de mar.
Ahora se utiliza principalmente en tintes,
desinfectantes y químicos fotográficos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4050 (123 K)
3122.6 (293 K)
7.59 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.73 (123 K)
25.59 (293 K)
21055.07 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0047
Punto de fusión / °C:-7.2
Punto de ebullición / °C:58.78
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:30.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:117.943
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1139.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2103.40
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3473.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:2.5
En los océanos / ppm:65
37. KRIPTÓN (Kr)
GASES NOBLES
Número atómico:36
Grupo:18
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:202
Masa atómica relativa:83.798 ± 0.002
GENERALIDADES
El criptón se aisló por primera vez en 1898 por
los químicos británicos Sir William Ramsay y
Morris William Travers. Su denominación
proviene de la palabra griega 'kryptos', 'oculto'.
Es un gas incoloro, inodoro e insípido,
monoatómico como los demás gases nobles.
Al igual que el neón, el criptón, se obtiene a
partir del aire, en el que está presente en una
relación de dilución de 1:1.000.000. La mezcla
con argón se emplea en lámparas
fluorescentes. Su uso más importante se
encuentra en las lámparas estroboscópicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2823 (sólido, m.p.)
2413 (líquido, b.p.)
3.7493 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:29.68 (sólido, m.p.)
34.73 (líquido, b.p.)
22350.84 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0095
Punto de fusión / °C:-157.36
Punto de ebullición / °C:-153.22
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.05
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1350.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2350.39
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3565.16
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:1.14
En la corteza terrestre / ppm:0.00001
En los océanos / ppm:0.0003
38. RUBIDIO (Rb)
METALES ALCALINOS
Número atómico:37
Grupo:1
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.82
Radio atómico / pm:247.5
Masa atómica relativa:85.4678 ± 0.0003
GENERALIDADES
El rubidio fue descubierto en 1860 por el físico
alemanes Gustav Robert Kirchoff y por el
químico Robert Wilhelm Bunsen, mediante el
análisis espectral del agua mineral de
Durkheim. Es recibió su nombre por el color
rojo característico de sus líneas del espectro
(del latino 'rubidus', rojo oscuro). Es un metal
altamente reactivo, blanco plateado y muy
blando. Se encuentra en la naturaleza en estado
extremadamente disperso. Usualmente se
obtiene de la producción de litio. El rubidio se
usa en en células fotoeléctricas y para ciertos
catalizadores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1532 (293 K)
1475 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:55.79 (293 K)
57.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:52.8
Punto de fusión / °C:39.31
Punto de ebullición / °C:688
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:75.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:82.17
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:403.03
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2632.62
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3859.44
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:32
En los océanos / ppm:0.12
39. ESTRONCIO (Sr)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:38
Grupo:2
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.95
Radio atómico / pm:215.1
Masa atómica relativa:87.62 ± 0.01
GENERALIDADES
En 1790 Adair Crawford diferenció el óxido
de estroncio del de bario, pero no fue aislado
hasta 1808 en que Davy lo obtuvo por
electrólisis de la óxido de estroncio. Es un
elemento metálico, de color blanco plateado
recién cortado, relativamente dúctil y
maleable. Se encuentra en minerales como la
celestita (sulfato de estroncio) y la
estroncionita (carbonato de estroncio). Sus
sales, como el nitrato de estroncio, se utilizan
en luces de bengala y fuegos artificiales para
darles un color carmesí.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2540 (293 K)
2375 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:34.50 (293 K)
36.89 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:23 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:49
Punto de fusión / °C:777
Punto de ebullición / °C:1382
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.16
Calor de vaporización / kJ mol-1
:154.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:164.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:549.48
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1064.25
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:4138.29
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:260
En los océanos / ppm:8
40. YTRIO (Y)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:39
Grupo:3
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d1
5s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.22
Radio atómico / pm:177.6
Masa atómica relativa:88.90585 ± 0.00002
GENERALIDADES
El itrio lo descubrió Johan Gadolin en 1794
cuando estudiaba una mineral descubierta en
Ytterby (Suecia), ciudad de la que el elemento
tomó su nombre. Es un metal bastante
reactivo, dúctil, color plateado. En la
naturaleza, se halla grandes cantidades en los
en minerales xenotima y gadolinita. En forma
de "fósforo rojo" se utiliza en televisores de
color. El itrio es también componente de
superconductores a temperaturas elevadas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4469 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.89 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:17.2
Punto de fusión / °C:1522
Punto de ebullición / °C:3345
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:367.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:420.45
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:599.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1180.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:1979.89
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:20
En los océanos / ppm:0.0003
41. CIRCONIO (Zr)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:40
Grupo:4
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d2
5s2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:1.33
Radio atómico / pm:159
Masa atómica relativa:91.224 ± 0.002
GENERALIDADES
El circonio se descubrió en 1789 por el
químico alemán Martin Heinrich Klaproth. Su
nombre proviene del mineral zircón (del persa
'zargun' - dorado). Es un metal color blanco
grisáceo, lustroso y resistente a la corrosión.
Debido a su extraordinaria resistencia a la
corrosión el metal es especialmente adecuado
para fabricar piezas de instalaciones en la
industria química. El circonio se utiliza en
aleaciones, las cuales son empleadas para
aplicaciones nucleares, ya que no absorben
neutrones de manera inmediata. El circón claro
es una piedra preciosa muy popular.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6506 (293 K)
5800 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:14.02 (293 K)
15.73 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42.1 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:22.7
Punto de fusión / °C:1855
Punto de ebullición / °C:4409
Calor de fusión / kJ mol-1
:23
Calor de vaporización / kJ mol-1
:566.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:607.47
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:640.08
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1266.86
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2218.21
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:100
en los océanos / ppm:0.000026
42. NIOBIO (Nb)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:41
Grupo:5
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d4
5s1
Estados de oxidación:+3 +5
Electronegatividad:1.6
Radio atómico / pm:142.9
Masa atómica relativa:92.90638 ± 0.00002
GENERALIDADES
El niobio fue descubierto en 1801 por el
británico Charles Hatchett cuando estudiaba el
mineral columbita por lo que le dió el nombre
de columbio. El nombre actual se debe a H.
Rose y procede de Niobé, nombre latino de la
hija de Tantalus. Es un metal de color blanco
grisáceo, duro maleable y se caracteriza por su
extraordinaria estabilidad ante la acción de los
agentes químicos. Se utiliza como una
aleación con hierro y níquel y puede emplearse
en reactores nucleares, jets y misiles.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8570 (293 K)
7830 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.84 (293 K)
11.87 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:53.7
Punto de fusión / °C:2477
Punto de ebullición / °C:4744
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:680.19
Calor de atomización / kJ mol-1
:722.819
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:652.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1381.68
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2416.01
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:11
En los océanos / ppm:0.00001
43. MOLIBDENO (Mo)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico:42
Grupo:6
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d5
5s1
Estados de oxidación:+6
Electronegatividad:2.16
Radio atómico / pm:136.3
Masa atómica relativa:95.96 ± 0.02
GENERALIDADES
El molibdeno fue descubierto en 1778 por el
químico sueco Karl Wilhelm Scheele cuando
estudiaba el mineral molibdenita. Su
denominación proviene de la palabra griega
"molybdos" que significa "plomo", debido a la
gran semejanza que existe entre este último y
el molibdenita. Es un metal de color blanco
grisáceo, duro, maleable a alta temperatura. El
molibdeno es un importante metal para
mejorar el acero, pero también se utiliza cada
vez más en superaleaciones térmica o
mecánicamente muy solicitadas. Se utilizan
para trabajos estructurales, en aeronáutica y en
la industria automovilística.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10220 (293 K)
9330 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:9.39 (293 K)
10.28 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.34 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:138
Punto de fusión / °C:2623
Punto de ebullición / °C:4639
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:589.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:656.55
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:684.32
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1559.21
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2617.67
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1
En los océanos / ppm:0.01
44. TECNECIO (Tc)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico:43
Grupo:7
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d6
5s1
Estados de oxidación:+4 +6 +7
Electronegatividad:2.1
Radio atómico / pm:135.2
Masa atómica relativa:[98]
GENERALIDADES
El tecnecio fue el primer elemento producido
sintéticamente. Lo obtuvieron Carlo Perrier y
Emilio Segrè en 1937, bombardeando
molibdeno con deuterones (hidrógeno pesado)
en un ciclotrón. Su denominación proviene de
la palabra griega 'technetos', artificial, pues
éste es el primer elemento producido
artificialmente. Es un metal radioactivo gris
plateado. El 99Tc se usa en las técnicas
escintigráficas en medicina nuclear.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:11500 (est., 293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.52 (est., 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:16.9 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50.6
Punto de fusión / °C:2157
Punto de ebullición / °C:4265
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.81
Calor de vaporización / kJ mol-1
:585.22
Calor de atomización / kJ mol-1
:678
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:702.42
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1472.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2850.20
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
45. RUTENIO (Ru)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico:44
Grupo:8
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d7
5s1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:132.5
Masa atómica relativa:101.07 ± 0.02
GENERALIDADES
El rutenio fue descubierto en 1844 por el
químico ruso Karl Karlovich Klaus. El nombre
del elemento se deriva de la palabra 'Ruthenia',
nombre latino de Rusia. Es un metal de color
grís azulado, quebradizo, que suele acompañar
al platino. Se usa en aleaciones con el platino y
el paladio para darles mayor dureza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12370 (293 K)
10900 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.17 (293 K)
9.27 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:7.6 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:117
Punto de fusión / °C:2334
Punto de ebullición / °C:4150
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:567
Calor de atomización / kJ mol-1
:641.031
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:710.19
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1617.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2746.96
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.01
En los océanos / ppm:-
46. RODIO (Rh)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico:45
Grupo:9
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d8
5s1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.28
Radio atómico / pm:134.5
Masa atómica relativa:102.90550 ± 0.00002
GENERALIDADES
El rodio fue descubierto por químico británico
William Hyde Wollaston en 1804. Su
denominación proviene de la palabra griega
"rhodon", que significa rosa, debido a que sus
sales en solución tienen color rosa. En la
naturaleza se encuentra en estado nativo junto
con los elementos del grupo del platino. Con la
aleación de platino y rodio se fabrican
instrumentos para medir altas temperaturas
(pares termoeléctricos). Tiene usos como
catalizador por ejemplo en la producción de
ácido nítrico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12410 (293 K)
10650 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.29 (293 K)
9.66 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.51 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:150
Punto de fusión / °C:1964
Punto de ebullición / °C:3695
Calor de fusión / kJ mol-1
:21.55
Calor de vaporización / kJ mol-1
:494.34
Calor de atomización / kJ mol-1
:555.59
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:719.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1744.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2996.86
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.005
En los océanos / ppm:1E-10
47. PALADIO (Pd)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico:46
Grupo:10
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:137.6
Masa atómica relativa:106.42 ± 0.01
GENERALIDADES
El paladio fue descubierto por químico
británico William Hyde Wollaston en 1803. Su
nombre se deriva del asteroide Pallas,
descubierto poco tiempo antes. Es un metal
sólido, dúctil, maleable y de color blanco. Es
el más blando y maleable de todos los metales
del grupo del platino. Por estar libre de
recubrimientos y resistir a la corrosión, se
emplea para contactos telefónicos e
instrumentos quirúrgicos de calidad. Se usa
como catalizador en algunos procesos como la
hidrogenación de alcanos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12020 (293 K)
10379 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:8.85 (293 K)
10.25 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10.8 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:71.8
Punto de fusión / °C:1554.9
Punto de ebullición / °C:2963
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:361.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:377.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:804.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1874.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3177.28
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.001
En los océanos / ppm:-
48. PLATA (Ag)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico:47
Grupo:11
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:1.93
Radio atómico / pm:144.5
Masa atómica relativa:107.8682 ± 0.0002
GENERALIDADES
La plata se conoce y valora como metal
decorativo y para monedas desde tiempos muy
remotos gracias a su belleza y facilidad de
manipulación. La plata tomó nombre del
adjetivo plattus, del latín medieval, ancho,
aplanado. Se utilizó para nombrar
específicamente los lingotes del metal que los
romanos habían llamado argentum (por eso el
símbolo Ag). La plata pura es de color blanco,
muy blanda y dúctil. Es el metal que mejor
conduce el calor y la electricidad. En
fotografía se aprovecha la sensibilidad a la luz
del bromuro de plata.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10500 (293 K)
9345 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:10.27 (293 K)
11.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.59 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:429
Punto de fusión / °C:961.78
Punto de ebullición / °C:2162
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:257.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:284.09
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:731.01
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2073.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3360.61
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.08
En los océanos / ppm:0.0003
49. CADMIO (Cd)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico:48
Grupo:12
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.69
Radio atómico / pm:148.9
Masa atómica relativa:112.411 ± 0.008
GENERALIDADES
El cadmio fue descubierto por alemán
Friedrich Stromeyer en 1817. Su
denominación proviene de la palabra griega
'kadmeia', mineral de zinc (ZnCO3). Por lo
que respecta a sus propiedades se parece
mucho a zinc y en la naturaleza siempre le
acompaña. Es un metal blanco plateado, muy
brillante, muy dúctil y maleable. El cadmio es
un componente de las pilas de níquel-cadmio.
Se usa para el revestimiento del hierro a fin de
protegerlo contra la corrosión. Se usa también
para las barras de control en plantas eléctricas
nucleares por su capacidad de absorción de
neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8650 (293 K)
7996 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:13.00 (293 K)
14.06 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.83 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:96.8
Punto de fusión / °C:312.07
Punto de ebullición / °C:767
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.11
Calor de vaporización / kJ mol-1
:100
Calor de atomización / kJ mol-1
:112.05
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:867.78
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1631.42
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3616.30
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.098
En los océanos / ppm:0.0001
50. INDIO (In)
GRUPO DEL BORO
Número atómico:49
Grupo:13
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.78
Radio atómico / pm:162.6
Masa atómica relativa:114.818 ± 0.003
GENERALIDADES
La indio se descubrió espectroscópicamente en
1863 por los químicos alemanes Hieronymus
Theodor Richter y Ferdinand Reich. Debe su
nombre al color índigo de una línea espectral
característica del elemento. Es un metal blanco
plateado, brillante, blando, dúctil y maleable.
Se utiliza como metal se emplea en cojinetes
de máquinas y transistores. Es demasiado raro
para poder tener más aplicaciones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7310 (298 K)
7032 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:15.71 (298 K)
16.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.37 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:81.6
Punto de fusión / °C:156.6
Punto de ebullición / °C:2072
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:231.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:243.72
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:558.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1820.67
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2704.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.05
En los océanos / ppm:0.02
51. ESTAÑO (Sn)
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:50
Grupo:14
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:1.96
Radio atómico / pm:140.5
Masa atómica relativa:118.710 ± 0.007
GENERALIDADES
Las aleaciones de cobre y estaño dan nombre a
una época prehistórica (la Edad del Bronce).
El símbolo Sn viene del latín 'stannum'. Es un
metal color blanco plateado, suave, dúctil y
maleable. Se utiliza para recubrir las latas de
acero ya que no es tóxico ni corrosivo. Los
compuestos de estaño se usan para fungicidas,
tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5750 (alfa, 273 K)
7310 (beta, 273 K)
6973 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.65 (alfa, 273 K)
16.24 (beta, 273 K)
17.02 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:11 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:66.6
Punto de fusión / °C:231.928
Punto de ebullición / °C:2602
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:296.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:302
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:708.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1411.81
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2943.07
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:2.5
En los océanos / ppm:0.003
52. ANTIMONIO (Sb)
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:51
Grupo:15
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.05
Radio atómico / pm:145
Masa atómica relativa:121.760 ± 0.001
GENERALIDADES
El antimonio metálico ya era conocido en la
antigüedad por los chinos y babilonios. El
origen de la palabra antimonio no está claro:
puede proceder p. ej. del griego anti monos (no
solo). El símbolo deriva del latín stibium, para
nombrar al colorete de antimonio, con el que
las mujeres se daban sombra de ojos ya en el
antiguo Egipto. Es un semimetal duro y
quebradizo, color blanco plateado. Se utiliza
en aleaciones con otros metales, para aumentar
la dureza y fuerza mecánica de éstos, por
ejemplo, el plomo. El antimonio puro se aplica
hoy también en la técnica de semiconductores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6691 (293 K)
6483 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:18.20 (293 K)
18.78 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:39 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:24.3
Punto de fusión / °C:630.63
Punto de ebullición / °C:1587
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:165.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:262.04
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:830.59
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1594.96
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2441.10
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.2
en los océanos / ppm:0.0005
53. TELURO (Te)
ANFÍGENOS
Número atómico:52
Grupo:16
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.1
Radio atómico / pm:143.2
Masa atómica relativa:127.60 ± 0.03
GENERALIDADES
El teluro fue descubierto en 1782 por el
científico alemán Franz Joseph Müller von
Reichenstein. Klaproth confirmó en 1798 este
descubrimiento y dio al nuevo elemento su
denominación que proviene de la palabra
latina 'telluris', tierra. Es un sólido gris
plateado, quebradizo y de carácter
semimetálico. El teluro confiere dureza y
resistencia a la corrosión a los aceros y
aleaciones de cobre. Se usa también para dar
color azul al vidrio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6240 (293 K)
5797 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.45 (293 K)
22.01 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:436000 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:2.35
Punto de fusión / °C:449.51
Punto de ebullición / °C:988
Calor de fusión / kJ mol-1
:13.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:104.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:869.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1794.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2697.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.01
En los océanos / ppm:-
54. YODO (I)
HALÓGENOS
Número atómico:53
Grupo:17
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad:2.66
Radio atómico / pm:133.1
Masa atómica relativa:126.90447 ± 0.00003
GENERALIDADES
El yodo fue descubierto en 1811 por Bernard
Courtois un fabricante francés de nitro. Su
nombre proviene de la palabra griega 'iodes',
que significa violado, debido a la coloración
de sus vapores. Es un sólido cristalino a
temperatura ambiente, de color negro azulado
y brillante, que sublima dando un vapor violeta
muy denso. Soluciones de yodo y alcohol y
complejos de yodo se utilizan como
antisépticos y desinfectantes. Isótopos
radiactivos del yodo se usan en medicina
nuclear como trazadores. El yodo es un
elemento esencial, que se acumula en el
tiroides.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4930 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:25.74 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.3E+15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.449
Punto de fusión / °C:113.7
Punto de ebullición / °C:184.4
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:41.67
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.24
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1008.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1845.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3184.04
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.5
En los océanos / ppm:0.05
55. XENÓN (Xe)
GASES NOBLES
Número atómico:54
Grupo:18
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:2.6
Radio atómico / pm:216
Masa atómica relativa:131.293 ± 0.006
GENERALIDADES
El xenón fue descubierto por William Ramsay
y Morris Travers en 1898. Su nombre deriva
de la palabra griega 'xenos', extraño. Es un gas
incoloro, inodoro e insípido. Es cuatro veces y
media más pesado que el aire. Se obtiene por
destilación del aire líquido. El xenón se usa
principalmente en tubos de descarga y luces de
destello (estroboscopios).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3540 (sólido, m.p.)
2939 (líquido, b.p.)
5.8971 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:37.09 (sólido, m.p.)
44.67 (líquido, b.p.)
22263.99 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0056
Punto de fusión / °C:-111.75
Punto de ebullición / °C:-108.0
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:12.65
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:1170.36
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2046.45
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:3099.42
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:0.086
En la corteza terrestre / ppm:0.000002
En los océanos / ppm:0.000047
56. CESIO (Cs)
METALES ALCALINOS
Número atómico:55
Grupo:1
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.79
Radio atómico / pm:265.5
Masa atómica relativa:132.9054519 ±
0.0000002
GENERALIDADES
El cesio fue descubierto en 1860 por los físico
alemanes Gustav Robert Kirchoff y químico
Robert Wilhelm Bunsen mediante el análisis
espectral del agua mineral de Durkheim. Su
nombre se debe al color azul celeste
característico de las líneas espectrales del cesio
(de latina 'caesius', azul celeste). Es un metal
blando, de color amarillo claro y bajo punto de
fusión. El cesio se emplea en células
fotoeléctricas, rectificadores de corriente,
cátodos incandescentes y fotomultiplicadores.
El Cs-133 se usa en el reloj atómico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1873 (293 K)
1843 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:70.96 (293 K)
72.11 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:20 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:35.9
Punto de fusión / °C:28.44
Punto de ebullición / °C:671
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.09
Calor de vaporización / kJ mol-1
:66.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:77.58
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:375.71
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:2234.37
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1
En los océanos / ppm:0.0005
57. BARIO (Ba)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:56
Grupo:2
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.89
Radio atómico / pm:217.4
Masa atómica relativa:137.327 ± 0.007
GENERALIDADES
El bario fue aislado en 1808 por el científico
inglés Sir Humphrey Davy. Es debe su nombre
a la baritina, llamada así del griego 'barýs',
pesado. Es un metal de color blanco argéntico,
de dureza igual a la del plomo, tiñe la llama
con color amarillo verdoso característico. El
nitrato de bario se usa en pirotecnia para dar
color verde. El sulfato de bario purificado se
usa en la radiología para diagnosticar
problemas gastrointestinales.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3594 (293 K)
3325 (m.p.)
Volumen molar / cm3
mol-1
:38.21 (293 K)
41.30 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:50 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:18.4
Punto de fusión / °C:727
Punto de ebullición / °C:1897
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.66
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:180.7
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:502.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:965.24
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:250
En los océanos / ppm:0.03
58. LANTANO (La)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:57
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 5d1
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.1
Radio atómico / pm:187
Masa atómica relativa:138.90547 ± 0.00007
GENERALIDADES
Se descubrió en Suecia por Carl Gustav
Mosander en 1839 en la cerita obtenida de la
itria (óxido de itrio). Su nombre proviene del
griego 'lanthano', escondido. Es un metal
sólido de color gris plateado, blando, buen
conductor del calor y la electricidad. Se utiliza
en electrodos de alta intensidad, lámparas de
arco de carbono. Ya que le confiere
propiedades refractivas al vidrio, se utiliza en
lentes de cámara. Se encuentra con tierras
raras en la monacita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6145 (298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:22.60 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.5
Punto de fusión / °C:918
Punto de ebullición / °C:3464
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:402.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:431.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:538.10
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1067.14
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:1850.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:16
En los océanos / ppm:0.0003
59. CERIO (Ce)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:58
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f2
6s2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad:1.12
Radio atómico / pm:182.5
Masa atómica relativa:140.116 ± 0.001
GENERALIDADES
Se descubrió, como óxido, en 1803 por los
químicos suecos Jöns Jakob Berzelius y
Wilhelm Hisinger, y en el mismo año e
independientemente, por el químico alemán
Martin Heinrich Klaproth. El cerio debe su
nombre al asteroide Ceres. Es uno de los
lantánidos más abundantes, duro, de color gris
acerado, buen conductor del calor y la
electricidad. Se encuentra en muchos
minerales como la arena de monacita y la
cerita. Es componente de la mezcla empleada
en la preparación de piedras de mecheros, se
emplea en medicina, así como en artillería para
los proyectiles trazadores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8240 (alfa, 298 K)
6749 (beta, 298 K)
6773 (gamma, 298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:17.00 (alfa, 298 K)
20.76 (beta, 298 K)
20.69 (gamma, 298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:75 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:11.4
Punto de fusión / °C:798
Punto de ebullición / °C:3443
Calor de fusión / kJ mol-1
:8.87
Calor de vaporización / kJ mol-1
:398
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:534.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1046.87
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:1948.82
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:33
En los océanos / ppm:0.0004
60. PRASEODIMIO (Pr)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:59
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f3
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.13
Radio atómico / pm:182
Masa atómica relativa:140.90765 ± 0.00002
GENERALIDADES
Se descubrió en 1885 por el químico Carl Auer
von Welsbach. Recibió su nombre de las
palabras griegas 'praseos didymos', gemelo
verde (porque sus sales son de color verde). Es
un sólido brillante de color amarillo pálido,
blando, maleable, dúctil, buen conductor del
calor y de la electricidad y fuertemente
paramagnético. Se utiliza con el neodimio para
hacer los lentes de los goggles que emplean las
personas que elaboran vidrio soplado, ya que
no deja pasar la luz amarilla que es
característica de este proceso. La aleación con
magnesio produce un metal de alta dureza que
se emplea en motores de aeronaves.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6773 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.80 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:12.5
Punto de fusión / °C:931
Punto de ebullición / °C:3520
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:357
Calor de atomización / kJ mol-1
:356.69
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:527.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1017.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2086.41
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:3.9
En los océanos / ppm:0.0000002
61. NEODIMIO (Nd)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:60
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f4
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.14
Radio atómico / pm:181.4
Masa atómica relativa:144.242 ± 0.003
GENERALIDADES
El neodimio fue aislado en 1885 por el
químico austríaco Carl Auer von Welsbach. Su
denominación proviene de las palabras griegas
'neos didymos', nuevo gemelo. Es un metal
sólido amarillo claro, que conduce bien el
calor y la electricidad. Se utiliza para la
fabricación de vidrios especiales como filtros
de infrarrojo. Se utiliza en la producción de
rubíes artificiales para láser y otros
amplificadores de luz.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7007 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.59 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:64 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:16.5
Punto de fusión / °C:1021
Punto de ebullición / °C:3074
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.113
Calor de vaporización / kJ mol-1
:328
Calor de atomización / kJ mol-1
:328.57
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:533.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1035.30
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2132.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:16
En los océanos / ppm:0.000003
62. PROMETIO (Pm)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:61
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f5
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:183.4
Masa atómica relativa:[145]
GENERALIDADES
El promecio investigaron y aislaron en 1947
por los químicos estadounidenses Charles
DuBois Coryell, Jacob A. Marinsky, y
Lawrence E. Glendenin, quienes propusieron
el nombre actual de promecio en honor a
Prometeo, dios griego que según la mitología
entregó el fuego al hombre. Es un metal
blando, radiactivo por emisión beta. Debido a
su elevada radiactividad produce una
luminiscencia verde o azulada en la oscuridad.
En las pilas atómicas del tamaño de una
chincheta suministra energía largo tiempo a los
instrumentos en cohetes teledirigidos y en
marcapasos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7220 (298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:20.08 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:17.9
Punto de fusión / °C:1042
Punto de ebullición / °C:3000
Calor de fusión / kJ mol-1
:12.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:308
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:538.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1051.70
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2151.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
63. SAMARIO (Sm)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:62
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f6
6s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.17
Radio atómico / pm:180.4
Masa atómica relativa:150.36 ± 0.02
GENERALIDADES
El samario se descubrió en 1879 por el
químico francés P. E. Lecoq de Boisbaudran
mientras estudiaba espectroscópicamente el
mineral samarsquita. Tanto el nombre del
mineral como el del elemento conmemoran a
Samarski, un coronel ruso funcionario de
minas. Es un metal sólido, de color blanco
grisáceo brillante, duro y quebradizo. Debido a
su propiedad de absorber neutrones es
interesante también en la tecnología nuclear.
Los vidrios con pequeñas cantidades de
samario absorben bien el calor.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7520 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.99 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:88 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.3
Punto de fusión / °C:1074
Punto de ebullición / °C:1794
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:164.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:206.1
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:544.53
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1068.10
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2257.77
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:3.5
En los océanos / ppm:0.0000002
64. EUROPIO (Eu)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:63
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f7
6s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:199.5
Masa atómica relativa:151.964 ± 0.001
GENERALIDADES
El europio se descubrió en 1896 por el
químico francés Eugène-Anatole Demarçay.
Se llamado así por Europa. Es de color gris
plateado, con una dureza similar a la del
plomo, bastante dúctil y bastante reactivo. Se
obtiene a partir de la arena de monacita, que es
una mezcla de fosfatos de calcio, torio, cerio y
la mayoría de las demás tierras raras. Se usa en
tubos de televisores en color como activador
de sustancias fosforescentes, y también en
reactores nucleares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5243 (293 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:28.98 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:90 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.9
Punto de fusión / °C:822
Punto de ebullición / °C:1529
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:176
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.11
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:547.11
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1084.60
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:2404.43
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1.1
En los océanos / ppm:0.00000004
65. GADOLINIO (Gd)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:64
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f7
5d1
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.2
Radio atómico / pm:178.7
Masa atómica relativa:157.25 ± 0.03
GENERALIDADES
La gadolinia, óxido de gadolinio, fue
descubierto por el químico suizo Jean Charles
Galissard de Marignac en 1880. Se llamado así
en hono al químico finlandés John Gadolin,
descubridor del mineral gadolinita. Es un
metal de color blanco plateado, con brillo
metálico,dúctil y maleable. Se utiliza en
agentes de aleación para el acero y la
manufactura de componentes electrónicos, por
ejemplo, la memoria de ordenadores. Se utiliza
como componente de las varillas de control en
reactores nucleares por su gran capacidad para
retener los neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7900.4 (298 K)
Volumen molar / cm3
mol-1
:19.90 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:140.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:10.6
Punto de fusión / °C:1313
Punto de ebullición / °C:3273
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:301
Calor de atomización / kJ mol-1
:398.94
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1
:593.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1
:1166.52
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1
:1990.51
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:3.3
En los océanos / ppm:0.0000002