1. Laboratorio de Fisicoquímica I Calorimetría
CALOR DE DISOLUCIÓN
OBJETIVOS:
• Determinación del calor de disolución por medida de solubilidad.
• Estudio de la solubilidad del ácido oxálico como una función de la
temperatura y cálculo de la entalpía molar de solución ΔHsol
FUNDAMENTO TEÓRICO:
SOLUBILIDAD
La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia
para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por
litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla,
denominándose a estas soluciones sobresaturadas.
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del
proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración
de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del
disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es
decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía
DISOLUCION
Disoluciones, en química, mezclas homogéneas de dos o más sustancias. La
sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y
a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto
puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un
gas, un líquido o un sólido.
Propiedades físicas de las disoluciones
Cuando se añade un soluto a un disolvente, se alteran algunas propiedades
físicas del disolvente. Al aumentar la cantidad del soluto, sube el punto de
ebullición y desciende el punto de solidificación. Así, para evitar la congelación
del agua utilizada en la refrigeración de los motores de los automóviles, se le

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añade un anticongelante (soluto), como el 1,2-etanodiol (HOCH2CH2OH). Por
otra parte, al añadir un soluto se rebaja la presión de vapor del disolvente.
Otra propiedad destacable de una disolución es su capacidad para ejercer una
presión osmótica. Si separamos dos disoluciones de concentraciones
diferentes por una membrana semipermeable (una membrana que permite el
paso de las moléculas del disolvente, pero impide el paso de las del soluto), las
moléculas del disolvente pasarán de la disolución menos concentrada a la
disolución de mayor concentración, haciendo a esta última más diluida.
Solubilidad y Calor
Cuando se disuelve NaOH en agua, se desprende energía en forma de calor1.
Este hecho experimental lo hemos podido constatar en el laboratorio . En
general, todo proceso de disolución lleva asociado un valor de energía (calor)
que puede liberarse en el proceso, ocasionando un aumento de la temperatura.
También podría absorberse; en este caso provocaría una disminución.
Cuando la disolución tiene lugar en condiciones de presión constante, a esa
energía absorbida o liberada, se la denomina calor de disolución o entalpía
de disolución,
Solubilidad, temperatura y ΔHdisolución:
La relación matemática que existe entre la solubilidad y la temperatura, queda
Reflejada en una función que engloba a la entalpía de disolución:
dlns = ΔHdisolución
dT RT2
DONDE
s = solubilidad
T = temperatura
R = constante de los gases ideales
Integrando y suponiendo que ΔHdisolución es un valor constante que no
depende de la Temperatura, se llega a:
lns = -ΔHdisolución ( 1 - 1 )
R T2 T1

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PARTE EXPERIMENTAL:
MATERIALES Y REACTIVOS:
• Termómetro
• Probeta
• Matraz
• Bureta
• Vageta
• Rejilla
• Mechero
• Agua destilada
• Hidróxido de sodio 0.3N
• Ácido benzoico
PROCEDIMIENTO
Paso 1
Preparar una solución de ácido oxálico saturada a 50ºC en baño maría
disolviendo aproximadamente 10 gramos por cada 100 cc de agua destilada.
Se calienta la solución saturada hasta que se haya disuelto todo el sólido
(prácticamente hasta ebullición). De esta manera, al enfriarse se tiene
seguridad de estar trabajando con una solución saturada y se favorece la
formación de cristales grandes que resultan convenientes para el Trabajo

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PASO 2
Masar un pesafiltros limpio y seco y anotar la masa, luego con la pipeta sacar
5 ml de la solución saturada de ácido oxálico a 35ºC y echarlo en el pesafiltros
e inmediatamente masar en una balanza analítica y anotar la masa.
PASO 3
Vaciar todo el contenido del pesafiltro a un matraz erlenmeyer y titularlo con
NaOH 0.3N utilizando como indicador la fenolftaleína, anotar el volumen
gastado de NaOH.
Repetir los pasos 2 y 3 para las temperaturas de 30ºC y 25ºC

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RESULTADOS EXPERIMENTALES
MASA DEL PESAFILTROS VACÍO
Wpesafiltro vacío= 42.2156 g
MASA DEL PESASILTRO MÁS EL ÁCIDO OXÁLICO
A 25ºC
Wpesafiltros + Ac Oxálico + agua= 47.5588g
A 30ºC
Wpesafiltros + Ac Oxálico +agua= 47.7264g
A 35ºC
Wpesafiltros + Ac Oxálico + agua= 48.4919
Volumen gastado de hidróxido de sodio 0.3N
V25ºC= 41.7ml
V30ºC= 49.8ml
V35ºC=57.8ml
CÁLCULOS
Calculamos la concentración de ácido oxálico con el volumen gastado de
hidróxido de sodio a diferentes temperaturas
#Equivalentes gramo de ácido = #Equivalentes gramo de hidróxido de sodio(1)
NAc oxálico vAc oxálico = NNaOH vNaOH (2)
N = θ M (3)
Pero el θ del ácido oxálico es 2 entonces
N = 2 M
Reemplazando en la expresión (2)
2 M vAc oxálico = NNaOH vNaOH
Reemplazando valores para cada temperatura.
NOTA: el volumen de ácido oxálico que se toma en cada temperatura es una
muestra de 5ml = 5X10-3
L con la ayuda del pesafiltros.

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A 25ºC
2Mx5ml =0.3x41.7ml
Entonces
M = 1.251mol/L
Hallando la masa del ácido oxálico
Hallando la masa del agua
Hallando la solubilidad del ácido oxálico a 25ºC
A 30ºC
2Mx5ml =0.3x49.8ml
Entonces
M = 1.494mol/L
Hallando la masa del ácido oxálico
Hallando la masa del agua
Hallando la solubilidad del ácido oxálico a 30ºC

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A 35ºC
2Mx5ml =0.3x57.8ml
Entonces
M = 1.734mol/L
Hallando la masa del ácido oxálico
Hallando la masa del agua
Hallando la solubilidad del ácido oxálico a 35ºC
Tabla de datos obtenidos en el laboratorio
T(ºC) T(K) T(K-1
) Solubilidad ”S”
(g/100gH2O))
Log(S)
25 298 0.003356 15.4 1.1875
30 303 0.003300 18.3 1.2624
35 308 0.003247 18.7 1.2718

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GRAFICAS Kelvin-1
VS log (Solubilidad)
Usamos la ecuación de claissus:





 −∆
=





12
12
1
2
ln
TT
TT
R
H
S
S
Hallamos valor de H∆ de disolución del ácido oxálico tomando dos
puntos de la gráfica:
.146.3
4.15
3.18
ln
)298308(
)298308(987,1
ln
)(
)(
1
2
12
12
KCal
S
S
TT
TTR
H =





−
×
=





−
=∆
.146.3 KcalH =∆