1. Por: Dana Ibeth Álvarez.
Angélica Berrío Gómez.
Jimena Molina Uribe.

2. Propiedades físicas de las soluciones que
dependen del numero de partículas del
soluto en el solvente y no del tipo, son:
 Presión de vapor.
 Punto de ebullición.
 Punto de congelación.
 Presión osmótica.

3. Presión de vapor:
Las moléculas de la fase gaseosa
que chocan contra la fase líquida
ejercen una fuerza contra
la superficie del líquido, fuerza
que se denomina PRESIÓN DE
VAPOR , que se define como
la presión ejercida por un
vapor puro sobre su fase
líquida cuando ambos se
encuentran en equilibrio dinámico.

4. Matemáticamente se puede expresar:
PA = P XA 0
A
Donde:
PA = P disolvente en solución
P0A=P disolvente puro
XA = X disolvente

5. Ejemplo 1: Calcule la presión de vapor de una solución que contiene 6.67 g de
glucosa(C6H12O6) disueltos en 45.35g de agua a 25ºC. La presión de vapor
de agua pura a 25ºC es 23.3mmHg.
Solución:
Sabemos que: PA = P0A XA
Sacamos los datos:
PºA = 23.3 mmHg, gramos, glucosa(soluto) = 6.67g,
gramos agua(solvente) = 45.3g
Necesito: fracción molar del solvente puro(XA)
XA = moles agua/moles totales
Moles agua = 45.35g (1mol/18.02g) = 2.517 mol
Moles glucosa = 6.67g(1mol/180.0g) = 0.0371mol
Moles totales= moles agua + moles glucosa = 2.517mol + 0.0371mol =
2.554mol
XA = moles agua/moles totales = 2.517mol/2.554mol = 0.9855
PA = P0A XA = (23.3mmHg)(0.9855) = 22.96mmHg = 23.0mmHg

6. Presión osmótica:
Ciertas membranas permiten
el paso del disolvente a
través de ellas pero no las
del soluto. Estas membranas
son semipermeables. El flujo
de disolvente a través de
una Membrana
semipermeable para igualar la
concentración de soluto en
ambos lados de la membrana
se conoce como osmosis.

7. Para una solución la presión osmótica está
relacionada con su concentración por:
π = MRT
Donde:
π = presión osmótica
M = molaridad de la solución,
R = 0.08206atmL/Kmol
T = temperatura en grados Kelvin

8. Ejercicio 1: Una solución de una sustancia desconocida en
agua a 320K tiene una presión osmótica de 2.95 atm. ¿Cuál es
la molaridad de la solución?
Solución:
Sacamos los datos
M:?
R: 0.082 atm.L / mol.k
T: 320K
Π: 2,95 atm
Reemplazamos
π = MRT
2,95= M* 0.082 atm.L / mol.k *320K
M= 0.112 M

9. Punto de ebullición.
•Es la temperatura en la cual la
presión de vapor iguala la
presión atmosférica.
• El aumento del punto de
ebullición en soluciones es
proporcional al numero de
partículas de soluto no volátil
disuelto en el solvente

10.  ∆ Teb = Teb + T °eb
 ∆ Teb = Keb m
 Donde:
 ∆ Teb = Ascenso del punto de ebullición.
 Teb = Temperatura de ebullición de la solución.
 T °eb= Temperatura de ebullición del solvente puro.
 Keb = Constante molal de la elevación del punto de
ebullición o constante ebulloscópica.
 m = molalidad ( moles de soluto / Kg de solvente)

11. Ejercicio 1:
Calcular el punto de ebullición de una solución de 70g de anticongelante
etilenglicol (C2H6O2 ) en 500g de H2O (Keb=0,52 °C/m)
Solución:
Encontramos datos: 70g C2H6O2 62 g/mol C2H6O2
500g H2O 18g/mol H2O
Keb=0,52 °C/m
Reemplazamos:
∆ Teb = Keb m
∆ Teb = o,52 °C (1,12 mol C2H6O2 / 0,5Kg)
∆ Teb =1,16 °C
∆ Teb = Teb + T°eb
∆ Teb = 1.16°C + 100°C
∆ Teb = 101,16°C

12. Punto de congelación.
•Es la temperatura en la cual
las moléculas de la solución
pasan de estado liquido a
solido.
•Cuando la presión de vapor
baja, lo hace también el punto
de congelación o fusión y es
proporcional a la
concentración molar del
soluto.

13. ∆ Tc = Tc - T ° c
∆ T c = Kc m
Donde:
∆ Tc = Ascenso del punto de ebullición.
Tc = Temperatura de ebullición de la solución.
T°c= Temperatura de ebullición del solvente puro.
Kc = Constante molal del descenso del punto de
congelación.
m = molalidad

14. Ejercicio 1:
El alcanfor, C10H16O, se congela a 179,8 °C ( KC= 40 °C/molal).
Cuando se disuelven 0,816 g de sustancia orgánica de masa
molar desconocida en 22,01 g de alcanfor líquido, el punto de
congelación de la mezcla es 176,7 °C ¿Cual es el peso
molecular aproximado del soluto?
Solución:
Encontramos datos: KC= 40 °C/molal TC sln= 176,7 °C
TC ste= 179,8 °C masa sto= 0,816g masa ste: 22,01 g
Reemplazamos:
∆ T c = T c - T °c
176,7°C= Tc – 179,8°C
Tc = 3,1 °C
∆ Tc = Kc m
3,1°C= 40 °C/molal (mol sto/0,022Kg)
0,0017=mol sto
nsto= masa/mol
nsto=0,816/0,0017mol
nsto= 480pm

15. EJERCICIO:
35,5 Gramos de glucosa (C12H22O11) (soluto no volátil), solvente H2O
400g,temperatura 25°C
Datos y Procesos:
•Kv=R*Tste2*Mste/1000 ∆HB
•Kv H2O= 0,512KG*Kv/mol
•∆Hb=((1,9cal/mol)*(100+273)2* *k2 *18g/mol)/1000g/kg*Kv H2O
•Ln*P2/P1*=∆Hb*(1/T1-1/T2)
•Presion de agua= P2:25°C
•Presion de agua=1atm:100°C
•∆Hb=9718,92cal/mol:539,94cal/g
•Ln*P2/1atm=(9718,92cal/mol)/1,987cal/mol*k ___ (1/373-1/298)*1/k _ P 2= 0,0036k (Pste a 25°C
Desarrollo:
A)Presión de vapor: ∆ Pv=?, ∆ PV= Pste*Psto, ∆ Pv=(0,003687-0,003697), ∆Pv=1,8*10-4
B)Punto de ebullición: ∆TB=?, ∆TBTsln-Tste, ∆TB=1000*Kv*Wsto,
∆TB=(1000g/kg*0,512KG*c/mol,35,5g)/342g/m*400g, ∆TB=0,1328°C
C)Punto de congelacion: ∆TC=?, ∆TC=(100*Kc*Wsto)/,Wsto*Wste = (∆TC/ ∆TB= Kc/Kv)=
((∆tc/0,132°c)=(1,86kg*°c/mol/0512kg*°c/mol)), ∆ TC=0482°C.
D)Osmotica: Π=glucosa que no disocia: Nsto=35,5g*1mol/341g=0,103mol ;VH 2O=400G*1ml/1000ml=0,4L ;
Π(0,103mol/0,4L * 0,082atm*mol*l/k)*298k; Π = 6,2927atm.