1. TERCERA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: NÚMEROS CUÁNTICOS
NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO:
NIVEL: SECUNDARIA
ASIGNATURA: QUÍMICA
AULA:
SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR
1. Marque verdadero (V) o falso (F) en:
I. El número cuántico “l” toma los valores de
0, 1, 2, 3, ….., n
II. El valor de “m” determina los subniveles
III. Un orbital “d” tiene como máximo 10 eA) VVV
D) FFF
B) FVV
C) FFV
E) FVF
2. ¿Qué tipo de orbital describe los números
cuánticos. n = 4, l = 2?
A) 3s
D) 3d
B) 3p
C) 4d
E) 4p
3. ¿Cuál de los siguientes subniveles tiene más
energía?
A) 4f
D) 5s
B) 3d
C) 4s
E) 5p
1, 2
0, 1, 2
-1, -2, 0 +1, +2
-1, 0,+1
-2, -1, 0, +1, +2
B) 0, 1, 2
C) 0,1, 2, 3
E) 1, 2, 3, 4
6. Completar “se denomina …… a la región del
espacio donde la ……. de encontrar 2
electrones es máxima”
A)
B)
C)
D)
E)
nivel
–
subnivel –
orbital –
orbital –
subnivel -
probabilidad
probabilidad
probabilidad
certeza
certeza
/
/ 2014
A)
B)
C)
D)
E)
n=2, l=0
l = 3 , m = -3
n = -1 , s = -1/2
n = 3 , m = -3
l=3, m=-1
8. A un electrón que se encuentra en un orbital “d”
puede asignárseles los siguientes números
cuánticos?
A) 3, 2, -3, +1/2
B) 5, 3, -2, -1/2
C) 3, 2, 0, +1/2
D) 5, 4, -2, -1
E) 4, 3, -4, +1/2
9. ¿Cuál de las secuencias de números cuánticos
es incorrecta?
D) 3, 2, -3, -1/2
E) 4, 2, -1, -1/2
10. Ordenar los siguientes electrones en orden
ascendente de sus energías
I. A: n = 4 l = 3
m = -2 s = +1/2
II. B: n = 3 l = 0
m=0
s = +1/2
III. C: n = 3 l = 2
m = +1 s = +1/2
5. Si n = 3 ¿Qué valores toma “l?
A) 1, 2, 3
D) +1, +2
FECHA:
7. ¿Cuál de las siguientes parejas de número
cuántico no corresponde?
A) 3, 2, 0, +1/2
B) 2, 1, +1, -1/2
C) 1, 0, 0, +1/2
4. Si l = 2 ¿Qué valores toma “m”?
A)
B)
C)
D)
E)
PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
A) C<B<A
D) B<C<A
B) A<B<C
C) A<C<B
E) C<A<B
11. Si se habla de orbitales degenerados ¿cuál de
las claves es la correcta?
A) 4s, 3d
D) 4f, 2p
B) 3p, 3d
C) 4s, 3p
E) 3s, 5d
12. Se tiene 3 electrones cuyos números cuánticos
son:
Electrón I : 3, 0, 0, +1/2
Electrón II : 3, 2, 0, -1/2
Electrón III : 3, 2, 0, + 1/2
Página | 1

2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
Con respecto a la energía relativa de los
electrones I, II, III, podemos afirmar:
A) I = II = III
B) I < II = III
C) I > II > III
D) I < II < III
E) I < II < III
13. Respecto a los números cuánticos la relación
incorrecta es :
A)
B)
C)
D)
E)
D)
E)
tamaño del orbital.
El número cuántico “l” señala el volumen
del orbital.
El número cuántico de spin señala la
orientación del orbital en el espacio.
El número cuántico magnético indica el
nivel.
En un orbital “f” existe 14 electrones
como máximo.
15. La región más pequeña donde podemos
encontrar al electrón es :
A)
B)
C)
D)
E)
Una orbita
Un subnivel “p”
Un átomo
Un reempe
Un nivel de energía
16. Indicar verdadero (V) o falso (F) según
corresponda :
I. El número cuántico magnético indica los
subniveles de energía.
II. El número cuántico principal indica el
tamaño del subnivel.
III. El spin indica la energía de un subnivel.
A) VFV
D) VVF
B) FVF
C) 7
E) 11
18. A continuación se dan los 4 números cuánticos
de un electrón (n, l, m, s). ¿En qué tipo de
subnivel se encuentra: (4, 2, -1, +1/2)?
A) s
D) f
B) p
C) d
E) g
I. (3 , 0 , 0 , +1/2)
II. (2 , 2 , -1 , -1/2)
III. (4 , 1 , 0 , +1/2)
A) El número cuántico principal señala el
C)
B) 5
19. Con respecto a los números cuánticos
(n, l, m, s). Determinar la veracidad (V) o
falsedad (F) de los siguientes conjuntos
N. C. Secundario → subnivel
N. C. Principal → nivel
N. C. Magnético → orbital
N. C. de Spin → nivel
N. C. Azimutal → subnivel
14. Indicar la alternativa correcta :
B)
A) 3
D) 9
C) FVV
E) FFF
A) VVF
D) VFF
B) VVV
C) FFV
E) VFV
20. De acuerdo al gráfico siguiente, ¿cuál de los
electrones se encuentra en un nivel de menor
energía?
A)
B)
C)
D)
E)
y
x
z
Tienen igual energía
Ninguno
+
x
y z
21. Hallar la relación correcta :
I. l = 0
a) Subnivel “d”
b) Subnivel “p”
II. l = 3
III. l = 2
c) Subnivel “s”
d) Subnivel “f”
IV. l = 1
A)
B)
C)
D)
E)
Ia , IIb, IIIc, IVd
Ia, IIc, IIIb, IVd
Ic, IId, IIIa, IVb
Ib, IIa, IIId, IVc
Ic, IIa, IIId, IVb
Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Febrero del 2014
17. El número cuántico l = 2, ¿cuántos valores
permite de “m”?
Página | 2