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NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: 5° AULA: SELECCIÓN PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 09 / 2013
TERCERA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
UNMSM – 2014 - I
ESTRUCTURA ATÓMICA
1. Señale la correlación Modelo Atómico –
Científico
A) bac B) abc C) cba D) bac E) acb
2. Con respecto a la estructura básica del átomo y
sus partículas es INCORRECTO decir que:
A) la masa está concentrada en el núcleo y el
volumen incluye la envoltura electrónica.
B) las partículas fundamentales que se
encuentran en el núcleo son los nucleones.
C) la carga neutra esta determinada por el
número de neutrones.
D) la masa de las partículas del núcleo son
similares.
E) los iones se forman cuando un átomo
neutro gana o pierde electrones.
3. Marque la secuencia correcta para los
siguientes enunciados
I. Un elemento químico se identifica por el
número de protones en el núcleo o número
atómico (Z).
II. El siguiente núclido Eଵ଻
ଷ଻
, representa al
átomo de un elemento que tiene 17
protones y 20 neutrones en el núcleo.
III. El núclido representado Eଵ଻
ଷହ
es isótopo de
Eଵ଻
ଷ଻
porque ambos tiene el mismo número
de neutrones.
IV. El Fe ଶ଺
ହ଺ +3
tiene 26 protones, 30 neutrones
y 29 electrones.
A) VVFV B) VVFF C) VVVF
D) FVFV E) VFFV
4. Con respecto los números cuánticos, marque la
alternativa que completa, respectivamente, la
tabla:
A) Nivel de energía – Subnivel de energía –
Orbital – Giro del electrón.
B) Nivel de energía – Giro del electrón –
Orbital – Subnivel de energía.
C) Subnivel de energía – Nivel de energía –
Orbital – Giro del electrón.
D) Orbital – Nivel de energía – Subnivel de
energía – Giro del electrón.
E) Nivel de energía – Orbital – Subnivel de
energía – Giro del electrón.
5. En cuál de las siguientes combinaciones de
números cuánticos los valores de “ℓ” y “mℓ”,
invalidan la combinación.
A) (1, 0, 0, +½ ) B) (4,1, –1, –½)
C) 2, 0, 0, +½)
D) (2, 1, –1, –½) E) (1, 1, 2, +½)
6. Para los valores de n = 4 y n = 3 ¿Cuál es,
respectivamente, el valor máximo de orbitales?
A) 16 y 8 B) 16 y 9 C) 18 y 6
D) 12 y 8 E) 14 y 6
7. Teniendo en cuenta las reglas y principios que
se deben cumplir para obtener una
configuración correcta. Marque la alternativa
que no cumple con el principio de exclusión de
Pauli y la regla de Hund a la vez.
A) 1s2
2s2
2p6
3s2
B) 1s2
2s2
2p6
3s2
4s2
3p௫
ଶ
3p௬
ଶ
3p௭
ଶ

2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
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C) 1s2 2s3 2p6 3s2 3p௫
ଶ
3p௬
ଵ
3p௭
଴
D) 1s2
2s2
2p6
3s2
4s2
3p6
E) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
8. ¿Cuál de las siguientes combinaciones para el
último electrón, corresponde a un átomo con
mayor número de electrones en el nivel 3?
A) (4, 0, 0, –½ ) B) (4, 0, 0, +½)
C) (3, 2, 0, +½)
D) (3, 2, +2, +½) E) (3,1, +1, –½)
9. Marque la alternativa INCORRECTA con
respecto a un átomo cuyo número de masa es
39 y al perder un electrón adquiere la
configuración del gas noble 18Ar.
A) Tiene 20 neutrones en el núcleo.
B) En la configuración electrónica de su ion
hay 6 electrones con ℓ =0
C) El átomo neutro posee un electrón en la
capa de valencia.
D) Presenta 3 niveles llenos, 5 subniveles
llenos y un electrón desapareado.
E) En el átomo neutro, su electrón más
externo es el de mayor energía
10. ¿Cuántos electrones con ℓ = 0 hay en el 24Cr,
y cuántos electrones con ℓ = 2 hay en el
29Cu1+
A) 8 y 8 B) 8 y 5 C) 7 y 6
D) 8 y 4 E) 7 y 10
11. La suma de los números de masa de dos
isótopos de un elemento es 34 y la suma de
los números de neutrones es 18. ¿Cuál es el
valor del número atómico Z del elemento?
A) 9 B) 8 C) 10 D) 7 E) 11
12. Marque la secuencia correcta de verdadero
(V) o falso (F) sobre el núclido Eଵଶ
ଶସ +2
I. Tiene igual número de protones y
neutrones.
II. Cuando gana dos electrones se convierte
en un isoelectrónico del 10E
III. El elemento neutro al que corresponde
tiene 12 electrones y es isótopo de Eଵଶ
ଶହ
A) VVV B) VVF C) VFV
D) FVF E) VFF
13. Un átomo tiene un total de 15 electrones con
ℓ = 1. ¿Cuántos niveles llenos, subniveles
llenos y orbitales semillenos tiene,
respectivamente este átomo?
A) 4, 7 y 3 B) 4, 8 y 3 C) 3, 7 y 1
D) 3, 7 y 3 E) 4,7 y 2
14. ¿Cuál es la combinación correcta de números
cuánticos para el último electrón del 20E2+
y
9E1-
?
A) (3, 1, 0, –1/2 ) y (2, 1, +1, –1/2)
B) (4, 1, 0, +1/2 ) y (2, 0, 0, –1/2)
C) (4, 0, 0, +1/2 ) y (3, 1, 0, –1/2)
D) (4, 0, 0, –1/2 ) y (2, 1, +1, –1/2)
E) (3, 1, +1, –1/2 ) y (2, 1, +1, –1/2)
15. Marque lo INCORRECTO respecto al
elemento con Z = 13, para los siguientes
enunciados.
A) En su estado basal tiene 3 niveles y 4
subniveles con electrones apareados.
B) En su capa de valencia tiene 3 electrones
y dos orbitales vacíos.
C) Su ión más estable se forma cuando
gana tres electrones.
D) La combinación de números cuánticos
para el último electrón es (3,1,-1,+1/2)
E) Tiene seis orbitales con electrones llenos
y uno semilleno en la capa de valencia.
16. ¿Cuántos subniveles llenos y electrones
desapareados tiene un átomo en cuya
configuración electrónica hay solo 3
electrones con n = 3 y ℓ = 2?
A) 6 y 4 B) 6 y 5 C) 5 y 4
D) 6 y 3 E) 6 y 5
17. Con respecto a los números cuánticos,
establezca la correspondencia y marque la
alternativa correcta:
a) Describe el nivel de energía que ocupa el
electrón.
b) Toma valores de 0, 1, 2, 3.......n – 1
c) Indica la orientación espacial del orbital
d) Su valor puede ser +1/2 o –1/2
( ) de giro o spin “s” o “ms”
( ) magnético "m" o ml
( ) principal "n"
( ) azimutal “ l ”
A) dcab B) dabc C) cabd
D) adcb E) bdca
Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Setiembre del 2013