1. CUARTA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO:
NIVEL: SECUNDARIA
ASIGNATURA: QUÍMICA
AULA:
SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR
1. Realice la configuración electrónica de : 13Al
A)
B)
C)
D)
E)
1s2 2p2 3s2 3p7
1s2 2p2 2p3 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3d1
B) 4
E) 7
A) 20
D) 32
B) 1
E) 4
B) 22
E) 40
C) 2
A) 2
D) 8
C) 18
B) 28
E) 30
C) 29
B) 4
E) 9
C) 6
11. Un electrón presenta como energía relativa 4
y se encuentra en el nivel “M”. Se encuentra
en el subnivel.
C) 3
B) p
E) F.D.
C) d
12. Hallar el número máximo de electrones que
puede contener un átomo con 2 subniveles
“p” llenos.
A) 35
D) 19
6. Hallar la cantidad de subniveles “p” llenos
para Z = 35.
B) 2
E) 5
B) 22
E) 34
10. La configuración electrónica de un átomo
termina en 4d7. ¿Cuántos electrones presenta
en su último nivel?
A) s
D) f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3d2
1s2 2p6 3s2 3p4
A) 1
D) 4
C) 32
C) 24
5. Un elemento presenta 30 nucleones y 16
neutrones realice su C.E. :
A)
B)
C)
D)
E)
/ 2014
9. Cierto átomo presenta en su tercer nivel 16
electrones. Su número atómico es :
A) 26
D) 27
4. Un elemento presenta la siguiente
configuración: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 además
posee 40 nucleones. Hallar su número de
neutrones.
A) 23
D) 18
/
C) 5
3. Señale cuántos subniveles “s” llenos para el
11Na
A) 0
D) 3
B) 27
E) 46
FECHA:
8. Un átomo presenta 4 electrones en el cuarto
nivel. ¿Su número atómico es?
2. ¿Cuántos subniveles se utilizan al realizar la
configuración electrónica de 23V?
A) 3
D) 6
A) 17
D) 37
PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
B) 30
E) 18
C) 20
13. El átomo de nitrógeno tiene por número
atómico 7 y número de masa 14. Entonces la
cantidad de orbitales llenos es:
A) 2
D) 4
B) 3
C) 5
E) 1
7. La configuración de un átomo termina en 3d7.
¿Cuál es su número atómico?
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2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
14. El ión A1- es isoeléctrónico con el átomo de
16
oxígeno ( 8 O ). La configuración electrónica
del átomo “A” es:
A)
B)
C)
D)
E)
A) 8
D) 14
B) 10
C) 12
E) 16
20. En la configuración electrónica de un átomo
cuyo número atómico es 29. ¿Cuantos
electrones apareados y cuantos desapareados
tiene dicho átomo?
1s22s22p3
1s22s22p4
1s22s22p5
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p3
A) 8 y 6
D) 23 y 3
15. La notación 3p2 indica:
A) Se tiene 2 electrones en el nivel P de la
tercera capa
B) Se tiene 3 electrones en el nivel P de la
segunda capa
C) Se tiene 2 electrones en subnivel “p” del
tercer nivel energético
D) Se tiene en el orbital “p” tres electrones en
el segundo nivel
E) Se tiene 2 electrones en el tercer orbital
del subnivel
16. La suma de los números de masas de dos
isótopos es 96. Si la suma de sus números de
neutrones es 52. Entonces el número de
electrones que posee en el último nivel es:
B) 28 y 1
C) 18 y 2
E) 14 y 1
21. Si un catión trivalente presenta 11 orbitales
saturados que número atómico posee:
A) 23
D) 30
B) 26
C) 29
E) 33
22. Respecto a la configuración electrónica del 16S,
señale lo incorrecto:
A) Utiliza 3 niveles de energía y 5 subniveles
B) En su penúltimo nivel tiene 8 electrones y
en el penúltimo subnivel 2 electrones
C) Tiene 7 orbitales llenos o saturados
D) Presenta paramagnetismo 2
E) En su última orbita sólo tiene 1 electrón
23. Determine la configuración de un átomo “X”
37
A) 22
D) 10
B) 54
C) 2
E) N.A.
17. Un átomo posee 6 electrones en el tercer nivel
energético. Si la diferencia de los cuadrados de
su número de masa y número atómico es 17
veces la suma de su número de masa y número
atómico. ¿Calcular el número de masa del
átomo?
A) 32
D) 28
B) 34
isóbaro con 35S e isoneutrónico con 19 K
A) [Ne] 3S23P5
C) [Ne] 3S23P4
E) [Ar] 4S2
B) [Ar] 4S1
D) [Ar]
Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Febrero del 2014
C) 33
E) 42
18. ¿Cuántos electrones desapareados tiene el ión
A2- ; si se sabe que B3- es isoelectrónico con
A1+ además la carga nuclear de B2+ es de 30?
A) 0
D) 3
B) 1
C) 2
E) N.A.
19. El ión X3- posee 42 neutrones y número de
masa 75. Si X3- es isoelectrónico con Y2+;
determine la cantidad de electrones que hay en
los subniveles “s“ del átomo “Y”
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