CONFIG. ELECTRÓNICA

1. “CON VISIÓN UNIVERSITARIA”____________________________________________________PRIMER BIMESTRE
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Mejorando día a día…
I.E.P. “NUEVA ESPERANZA”
PRÁCTICA CONF. ELECTRÓNICA
1. ¿Cuántos números cuánticos magnéticos
puede haber en el número cuántico
secundario 3?
a) 4 b) 1 c) 7
d) 5 e) 14
2. Marque verdadero (V) o falso (F) en:
• El número cuántico “l” toma los valores
de 0, 1, 2, 3, ….., n
• El valor de “m” determina los subniveles
• Un orbital “d” tiene como máximo 10 e-
a) VVV b) FVV c) FFV
d) FFF e) FVF
3. ¿Qué tipo de orbital describe los números
cuánticos. n = 4, l= 2?
a) 3s b) 3p c) 4d
d) 3d e) 4p
4. ¿Cuál de los siguientes subniveles tiene más
energía?
a) 4f b) 3d c) 4s
d) 5s e) 5p
5. ¿Para los subniveles 4s, 3d, 5p, 4f ordenados
de menor a mayor energía?
a) 3d, 4s, 4f, 5p d) 4s, 3d, 5p, 4f
b) 4s, 5p, 3d, 4f e) N.A.
c) 3d, 4s, 5p, 4f
6. ¿Qué significa la notación 4d5
?
a) Cinco orbital “d” incompletos cuyos
números cuánticos n = 4 y l = 2.
b) Cinco electrones que constituyen 3
orbítales “d” cuando n = 4
c) Cuatro orbítales “d” completos
orientados según cinco valores de “m”
d) Cuatro electrones en los orbítales “d”
cuando “n” es igual a 4
e) N.A.
7. Si n = 3 ¿Qué valores puede tomar “l”?
a) 0, -1, -2 b) 0,1, -2 c) 0, 1, 2
d) 1,2,3 e) -3, 0 ,3
8. La configuración electrónica del elemento
Z=13 es
A) 1s2
2s1
.
B) 1s2
2s2
2p6
3s1
.
C) 1s2
1p4
1d5
.
D) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
.
E) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
9. La configuración electrónica del átomo de
silicio con número atómico 14 y peso
atómico 27 es
A) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d7
.
B) 1s2
2s2
2p6
3s1
3p2
.
C) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p2
.
D) 1s2
2s2
2p6
3d4
.
E) 1s2
2s2
2p6
3p4
10. Un átomo tiene 6 electrones en su cuarto nivel
de energía. Si en su núcleo existen 50
neutrones, entonces su número de masa es
A) 84 B) 94 C) 82
D) 80 E) 93.
11. Si el último término de una distribución
electrónica es 4p3
, ¿cuál es el número
atómico correspondiente?
A) 33 B) 23 C) 28
D) 31 E) 32
12. Determine la configuración electrónica de un
átomo basal cuyo número atómico es igual a 9.
A) 1s2
2s2
2p3
B) 1s2
2s2
3p5
C) 1s2
2s2
2p6
D) 1s2
2s2
2p5
E) 1s2
2s2
2p4
CURSO: QUÍMICA
TEMA: CONF. ELECTRÓNICA
DOCENTE: JUAN DE DIOS SILVA, R.
SEMANA
5
NOTA:
FECHA:
….../……../2020
.
NIVEL:
SECUNDARIO
GRADO:
CUARTO

2. “CON VISIÓN UNIVERSITARIA”____________________________________________________PRIMER BIMESTRE
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Mejorando día a día…
I.E.P. “NUEVA ESPERANZA”
13. Determine el número de masa para el átomo
cuya distribución finaliza en …..3p6
y que
tiene 22 neutrones.
A) 43 B) 34 C) 40
D) 38 E) 42
14. Los números atómicos del magnesio y del
fósforo son 12 y 15, respectivamente.
Determine en el orden señalado sus electrones
de la capa de valencia (ultimo nivel).
A) 3 y 8 B) 4 y 6 C) 2 y 6
D) 3 y 4 E) 2 y 5
15. Para un átomo que posee una población
electrónica igual a 33; indique el número de
electrones en orbitales “p”.
A) 15 B) 12 C) 10
D) 11 E) 13
16. Respecto a la configuración electrónica de un
átomo en su estado basal [18Ar]4s2
3d5
,
indique la secuencia correcta de verdad (V) o
falsedad (F). I. Presenta 8 electrones con
esféricos. II. Posee 4 niveles energéticos
llenos. III. Posee 7 subniveles energéticos.
A) VFF B) VFV C) VVV
D) FVF E) VVF