LEY DE DALTON
JHON DALTON
Nació el 6 de Septiembre de 1766, en
Inglaterra. Fué un Ingles químico,
meteorólogo y físico. Conocido por su
...
DALTONISMO
Es una enfermedad genética de la vista que no impide
ver los colores, pero hace que se confundan. El
problema s...
TEORIA DE DALTON
Dalton tomo como punto de partida una series de evidencias
experimentales:
• Las sustancias elementales n...
GASES IDEALES
Establece que la presión de una mezcla de gases, que
no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las
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LEYES DE LOS GASES
•.
TEORÍA ATÓMICA
Constituyo tan solo inicialmente una hipótesis de trabajo,
muy fecunda en el desarrollo posterior de la quí...
PESOS ATÓMICOS
Dalton fue el primero en publicar una tabla de pesos
atómicos relativos. Seis elementos aparecen en esta
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PRINCIPALES PUNTOS DE LA TEORÍA ATÓMICA
1. Los elementos están hechos de partículas diminutas llamadas
átomos que son inde...
es la presión que ejerce cada gas
dentro de una mezcla gaseosa.
es cuando el numero de moles de
un determinado componente ...
Expresión matemática:
Ptotal= P1 + P2 + P3 + ....
En donde: P1, P2, P3, ... = Se refiere a las presiones
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Analisis:
 El primer recipiente, con un volumen V, contiene 3 moléculas del
gas A, 3 del gas B y 2 del gas C. Como son ga...
Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxígeno gaseoso,
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LEY DE DALTON DE LAS PRECIONES PARCIALES
En un recipiente de 10 litros, a la temperatura de 125 °C, se
colocan 0,450 moles...
PROPORCIONES MULTIPLES
Dos elemntos se pueden se pueden combinar entre si en
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Ejercicio 3
La combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos)
con distintas cantidades de Oxigeno
C + O2 = CO2
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  1. 1. LEY DE DALTON
  2. 2. JHON DALTON Nació el 6 de Septiembre de 1766, en Inglaterra. Fué un Ingles químico, meteorólogo y físico. Conocido por su trabajo moderno sobre la teoría atómica y su investigación sobre la ceguera al color (Conocida como el Daltonismo, en su honor) . Dalton muere el 26 de julio 1844 en |
  3. 3. DALTONISMO Es una enfermedad genética de la vista que no impide ver los colores, pero hace que se confundan. El problema se encuentra en las células fotosensoriales llamadas conos, encargadas de proporcionarnos las diferencias de color. Según la distorsión que padezca el paciente, el daltonismo puede ser monocromático, dicromático o tricromático anómalo.
  4. 4. TEORIA DE DALTON Dalton tomo como punto de partida una series de evidencias experimentales: • Las sustancias elementales no pueden descomponerse. • las sustancias, simples o compuestas, tienen siempre las mismas propiedades características. • los elementos no desaparecen al formarse un compuesto, pues se pueden recuperar por descomposición de este. • la masa se conserva en las reacciones químicas, que provenían de la ley de conservación de la masa del químico francés Lavoisier.
  5. 5. GASES IDEALES Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura.
  6. 6. LEYES DE LOS GASES •.
  7. 7. TEORÍA ATÓMICA Constituyo tan solo inicialmente una hipótesis de trabajo, muy fecunda en el desarrollo posterior de la química, pues no fue hasta finales del siglo XIX en que fue universalmente aceptada al conocerse pruebas físicas concluyentes de la existencia real de los átomos.
  8. 8. PESOS ATÓMICOS Dalton fue el primero en publicar una tabla de pesos atómicos relativos. Seis elementos aparecen en esta tabla: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo, atribuyendo convencionalmente al átomo de hidrógeno el peso de una unidad.
  9. 9. PRINCIPALES PUNTOS DE LA TEORÍA ATÓMICA 1. Los elementos están hechos de partículas diminutas llamadas átomos que son indestructibles e indivisibles. 2. Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos. 3. Los átomos de un elemento son diferentes de las de cualquier otro elemento, los átomos de elementos diferentes se pueden distinguir unos de otros por sus respectivos pesos atómicos relativos. 4. Los átomos de un elemento se combinan con los átomos de otros elementos para formar compuestos químicos, un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de tipos de átomos. 5. Los átomos no se pueden crear ni dividir en partículas más pequeñas, ni se destruyen en el proceso químico. Una reacción química simplemente cambia la forma en que los átomos se agrupan
  10. 10. es la presión que ejerce cada gas dentro de una mezcla gaseosa. es cuando el numero de moles de un determinado componente respecto al numero total de moles de todos los componentes de la mezcla. . Presión parcial, p, Fraccion molar X, Definiciones importantes para comprender las leyes de los gases que gobiernan las mezclas gaseosas
  11. 11. Expresión matemática: Ptotal= P1 + P2 + P3 + .... En donde: P1, P2, P3, ... = Se refiere a las presiones parciales de cada gas. Para hallar la presión parcial de cada gas en una mezcla Expresión matemática: Pparcial= X(gas) . Ptotal X= Fracción Molar
  12. 12. Analisis:  El primer recipiente, con un volumen V, contiene 3 moléculas del gas A, 3 del gas B y 2 del gas C. Como son gases, se encuentran en una mezcla homogénea.  Luego se muestra 3 recipientes del mismo volumen V, conteniendo cada uno, un solo tipo de gas.  Cada uno de los recipientes puede ser caracterizado por su presión, P, el número de moles, n, y el volumen, V, siendo éste constante en los 4 casos.
  13. 13. Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxígeno gaseoso, cuyas presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente. Calcula la presión total del aire. Primer paso: Identificar los datos que brinda el enunciado. P(N)= 0,80 atm P(O)= 0,20 atm Segundo paso: Conocer la incógnita o interrogante. Ptotal= ? Tercer paso: Sustituir los datos en la expresión matemática y efectuar el calculo. Pt= P(N) + P(O) Pt= 0,80 atm + 0,20 atm Pt= 1 atm LEY DE DALTON DE LAS PRECIONES PARCIALES Ejercicio 1
  14. 14. LEY DE DALTON DE LAS PRECIONES PARCIALES En un recipiente de 10 litros, a la temperatura de 125 °C, se colocan 0,450 moles de H2, 0,0313 moles de O2, y 0,0357 moles de N2. Calcule la presión total en su atmósfera. Formula: PV = nRT P = T= 125 + 273 = 398 k R= 0,082 atmL/kmol PH2= PO2= PN2= (0,450)(0,082)(398) 10 (0,0313)(0,082)(398) 10 (0,0357)(0,082)(398) 10 1,47 amt 0,10 amt 0,12 amt = = = PT= 1,62 atm Ejercicio 2
  15. 15. PROPORCIONES MULTIPLES Dos elemntos se pueden se pueden combinar entre si en mas de una proporcion para dar diferentes compuestos..
  16. 16. Ejercicio 3 La combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas cantidades de Oxigeno C + O2 = CO2 12 g. de C + 32 g. O2 = 44g. CO2 C + ½ de O2 = CO2 12 g. de C + 16 g. O2 = 28 g. CO2 Se observa que las cantidades de Oxigeno, mantienen la relación numérica sencilla (en este caso el doble 32/16 = 2 LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES

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