El documento explica cómo calcular el porcentaje de cada elemento en un compuesto químico. Primero, se determina la masa molecular del compuesto sumando las masas atómicas relativas de cada elemento. Luego, se divide la masa molecular entre la masa atómica de cada elemento para obtener su cantidad, y se multiplica por 100 para convertirlo a porcentaje. Finalmente, se suman los porcentajes de cada elemento, que deben dar entre 99.98-100%. El documento aplica este método para calcular la composición porcentual del ácido sulfúrico y el

3. Se determina el
porcentaje de
cada elemento

4. Masa total
del elemento
% Elemento = ------------------------ X 100
Masa Molecular

5. El 100 % estará dado
por la suma de los
% de cada elemento
que integran el
compuesto

6. •Primero se saca la masa molecular del
compuesto.
•Se divide el MM del compuesto por el
valor de la masa de cada elemento.
•Se multiplica por 100% a cada elemento.
•Se suma los porcentajes que no puede
ser mayor al 100% ni menor a 99.98%

7. ¿Cuál es la composición porcentual del ácido
sulfúrico?
H2SO4
1. Sacar la masa molecular
H
S
O
=2
=1
=4
Análisis
Cualitativo
Análisis
Cuantitativo
X 1
X32
X16
M.A.R
= 2
= 32
= 64
98 g/mol
98 uma

8. ¿Cuál es la composición porcentual del ácido
sulfúrico?
H2SO4
2. Dividir la masa molecular (98 g/mol) para la masa de
cada elemento y se multiplica por 100%
H
S
O
=2
=1
=4
X 1
X32
X16
= 2
= 32
= 64
98 g/mol
/98x100
/98x100
/98x100

9. ¿Cuál es la composición porcentual del ácido
sulfúrico?
H2SO4
H
S
O
=2
=1
=4
X 1 = 2
= 32
= 64
98 g/mol
/ 98 x 100%
X 32
X 64
/ 98 x 100%
/ 98 x 100%
= 2.04 %
= 32.65 %
= 65.30 %
99.99 %
3. Sumar los porcentajes de cada elemento, el total debe dar
entre un rango de 99,98 a 100%

10. Determinar la Composición Porcentual
del trióxido de azufre SO3
(Anh. Sulfúrico)

11. SO31. Sacar la masa molecular
S
O
=1
=3
Análisis
Cualitativo
Análisis
Cuantitativo
X32
X16
M.A.R
= 32
= 48
80 g/mol
80 uma

12. 2. Dividir la masa molecular (80 g/mol) para la masa de
cada elemento y se multiplica por 100%
S
O
=1
=3
X32
X16
= 32
= 48
80 g/mol
/80x100
/80x100

13. 3. Sumar los porcentajes de cada elemento, el total debe dar
entre un rango de 99,98 a 100%
S
O
=1
=3
= 32
= 48
80 g/mol
X 32
X 16
/ 80 x 100%
/ 80 x 100%
= 40,05 %
= 59.94 %
99.99 %
Anhídrido sulfúrico, Óxido sulfúrico, Sulfan.
SO3
Es un producto altamente tóxico, con gran
capacidad irritante e incluso caústica. Puede
producir cáncer. Puede ser tóxico por
inhalación, ingestión o contacto.

14. Determinar la Composición Porcentual del
tetracloruro de carbono CCl4
Elemento
Subíndice
MAR
C 1 12 12 / 153.8 (100%) 7.8 %
Cl 4 35.45 141.8 / 153.8 (100%) 92.2 %
153.8
g/mol
100 %

15. Determinar la C.P. del Sulfato
de cobre penta hidratado
Elemento Subíndice M.A.R
Cu 1 64 64 /250(100%) 25,60 %
S 1 32 32 /250(100%) 12,80 %
O 9 16 144 /250(100%) 57,60 %
H 10 1 10 /250(100%) 4,00 %
250 g/mol 100 %
CuSO4.5H2O