Jhon Dalton fue un químico inglés conocido por su trabajo pionero sobre la teoría atómica y la investigación sobre el daltonismo. Formuló la teoría atómica, que establecía que los elementos están compuestos de átomos indivisibles e indestructibles que se combinan en proporciones definidas para formar compuestos. Publicó una de las primeras tablas de pesos atómicos relativos. Murió en 1844.

1. LEY DE DALTON

2. JHON DALTON
Nació el 6 de Septiembre de 1766, en
Inglaterra. Fué un Ingles químico,
meteorólogo y físico. Conocido por su
trabajo moderno sobre la teoría
atómica y su investigación sobre la
ceguera al color (Conocida como el
Daltonismo, en su honor) .
Dalton muere el 26 de julio 1844 en |

3. DALTONISMO
Es una enfermedad genética de la vista que no impide
ver los colores, pero hace que se confundan. El
problema se encuentra en las células fotosensoriales
llamadas conos, encargadas de proporcionarnos las
diferencias de color. Según la distorsión que padezca
el paciente, el daltonismo puede ser monocromático,
dicromático o tricromático anómalo.

4. TEORIA DE DALTON
Dalton tomo como punto de partida una series de evidencias
experimentales:
• Las sustancias elementales no pueden descomponerse.
• las sustancias, simples o compuestas, tienen siempre las mismas
propiedades características.
• los elementos no desaparecen al formarse un compuesto, pues
se pueden recuperar por descomposición de este.
• la masa se conserva en las reacciones químicas, que provenían
de la ley de conservación de la masa del químico francés Lavoisier.

5. GASES IDEALES
Establece que la presión de una mezcla de gases, que
no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las
presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si
sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin
variar la temperatura.

6. LEYES DE LOS GASES
•.

7. TEORÍA ATÓMICA
Constituyo tan solo inicialmente una hipótesis de trabajo,
muy fecunda en el desarrollo posterior de la química,
pues no fue hasta finales del siglo XIX en que fue
universalmente aceptada al conocerse pruebas físicas
concluyentes de la existencia real de los átomos.

8. PESOS ATÓMICOS
Dalton fue el primero en publicar una tabla de pesos
atómicos relativos. Seis elementos aparecen en esta
tabla: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre y
fósforo, atribuyendo convencionalmente al átomo de
hidrógeno el peso de una unidad.

9. PRINCIPALES PUNTOS DE LA TEORÍA ATÓMICA
1. Los elementos están hechos de partículas diminutas llamadas
átomos que son indestructibles e indivisibles.
2. Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos.
3. Los átomos de un elemento son diferentes de las de cualquier
otro elemento, los átomos de elementos diferentes se pueden
distinguir unos de otros por sus respectivos pesos atómicos
relativos.
4. Los átomos de un elemento se combinan con los átomos de
otros elementos para formar compuestos químicos, un
compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de
tipos de átomos.
5. Los átomos no se pueden crear ni dividir en partículas más
pequeñas, ni se destruyen en el proceso químico. Una reacción
química simplemente cambia la forma en que los átomos se
agrupan

10. es la presión que ejerce cada gas
dentro de una mezcla gaseosa.
es cuando el numero de moles de
un determinado componente respecto al numero total de
moles de todos los componentes de la mezcla.
.
Presión parcial, p,
Fraccion molar X,
Definiciones importantes para comprender las leyes
de los gases que gobiernan las mezclas gaseosas

11. Expresión matemática:
Ptotal= P1 + P2 + P3 + ....
En donde: P1, P2, P3, ... = Se refiere a las presiones
parciales de cada gas.
Para hallar la presión parcial de cada gas en una
mezcla
Expresión matemática:
Pparcial= X(gas) . Ptotal X= Fracción Molar

12. Analisis:
 El primer recipiente, con un volumen V, contiene 3 moléculas del
gas A, 3 del gas B y 2 del gas C. Como son gases, se encuentran en
una mezcla homogénea.
 Luego se muestra 3 recipientes del mismo volumen V,
conteniendo cada uno, un solo tipo de gas.
 Cada uno de los recipientes puede ser caracterizado por su
presión, P, el número de moles, n, y el volumen, V, siendo éste
constante en los 4 casos.

13. Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxígeno gaseoso,
cuyas presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera,
respectivamente. Calcula la presión total del aire.
Primer paso: Identificar los datos que brinda el enunciado.
P(N)= 0,80 atm
P(O)= 0,20 atm
Segundo paso: Conocer la incógnita o interrogante.
Ptotal= ?
Tercer paso: Sustituir los datos en la expresión
matemática y efectuar el calculo.
Pt= P(N) + P(O)
Pt= 0,80 atm + 0,20 atm
Pt= 1 atm
LEY DE DALTON DE LAS PRECIONES PARCIALES
Ejercicio 1

14. LEY DE DALTON DE LAS PRECIONES PARCIALES
En un recipiente de 10 litros, a la temperatura de 125 °C, se
colocan 0,450 moles de H2, 0,0313 moles de O2, y 0,0357 moles de
N2. Calcule la presión total en su atmósfera.
Formula: PV = nRT P =
T= 125 + 273 = 398 k
R= 0,082 atmL/kmol
PH2=
PO2=
PN2=
(0,450)(0,082)(398)
10
(0,0313)(0,082)(398)
10
(0,0357)(0,082)(398)
10
1,47 amt
0,10 amt
0,12 amt
=
=
=
PT= 1,62 atm
Ejercicio 2

15. PROPORCIONES MULTIPLES
Dos elemntos se pueden se pueden combinar entre si en
mas de una proporcion para dar diferentes compuestos..

16. Ejercicio 3
La combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos)
con distintas cantidades de Oxigeno
C + O2 = CO2
12 g. de C + 32 g. O2 = 44g. CO2
C + ½ de O2 = CO2
12 g. de C + 16 g. O2 = 28 g. CO2
Se observa que las cantidades de Oxigeno, mantienen la
relación numérica sencilla (en este caso el doble 32/16 = 2
LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES