Estequiometria: cálculos con base en ecuaciones químicas. Rendimiento porcentual

1. Rendimiento Porcentual
Por: Licda. Alicia Ávalos

2. Rendimiento real
• La cantidad de producto que se obtiene de la
reacción

3. Rendimiento porcentual
• Se obtienen dividendo el rendimiento real
ente el rendimiento teórico y multiplicando
por 100%
• Rendimiento real X 100% = rendimiento
porcentual
• Rendimiento teórico

4. Ejemplo:
• El rendimiento teórico de 66.6g de amoniaco
• La cantidad real de amoniaco obtenida al
termino de la reacción fue de 56.9g, el
rendimiento porcentual será:
• 56.9g (rendimiento real) x 100% = 85.4%
• 66.6g (rendimiento teórico)

5. Ejemplo:
• Calcula el rendimiento teórico de cloruro de
sodio (gramos) que produce la reacción de
20.0g de NaHCO3 con 50.0 mL de ácido
clorhídrico 6M, con base en la ecuación
siguiente:
• NaHCO3 + HCl(ac) NaCl + H2O + CO2(g)

6. Balancear la ecuación

7. Con respecto al NaHCO3 (masa conocida)
•
• 20.0g NaHCO3 X 1 mol NaHCO3 = 0.2381
• 84.0g NaHCO3
• 0.2381 mol NaHCO3 X 1 mol NaCl = 0.2381 mol NaCl
• 1 mol NaHCO3

8. • 02381 mol NaCl X 58.5 g NaCl = 13.9g NaCl
• 1 mol NaCL

9. Con respecto al HCl (volumen conocido)
• 0.050L HCl (ac) x 6M HCl = 0.3 M HCl
• 1 L HCL
• 0.3M HCl x 1mol NaCl = 0.3 mol NaCl
• 1 Mol _HCl

10. • 0.3 mol NaCl X 58.5 g NaCl = 17.6g NaCl
• 1 mol de NaCl

11. • La cantidad más pequeña de producto la
forma la cantidad de NAHCO3 por tanto es el
reactivo limitante.

12. • El rendimiento teórico de NaCl es la cantidad
menor en gramos calculados.
• 13.9g

13. Calculo porcentual
• 12.3 g (rendimiento real) X 100% = 88.5%
• 13.9 g (rendimiento teórico)