ley de boyle de los gases

1. LEY DE BOYLE

2. LEY DE BOYLE
• La ley de Boyle-Mariotte, o ley de Boyle, formulada
independientemente por el físico y químico anglo-irlandés
Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme
Mariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona
el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas
mantenida a temperatura constante.

3. QUE DICE LA LEY DE BOYLE
• La ley dice que La presión ejercida por una fuerza física es
inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre
y cuando su temperatura se mantenga constante.
• También dice que a temperatura constante, el volumen de una masa
fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
• MATEMATICAMENTE SE PUEDE EXPRESAR ASI: PV=K
• Donde k es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen
constantes.
• Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión
disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la
constante, para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones
de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura,
deberá cumplirse la relación:
• P1 V1= P2 V2

4. QUE DICE LA LEY DE BOYLE
• Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectos
particularizada para procesos isotérmicos de una cierta masa de gas
constante
• Junto con la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la
ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen
la conducta de un gas ideal. Las tres primeras leyes pueden ser
generalizadas en la ecuación universal de los gases.

5. EXPERIMENTO DE BOYLE
• Para poder verificar su teoría introdujo un gas en un cilindro con un émbolo y
comprobó las distintas presiones al bajar el émbolo. A continuación hay una
tabla que muestra algunos de los resultados que obtuvo este fenómeno:
• Experimento de Mariotte
• × P (atm) V (L) P · V
• 0,5 60 30
• 1,0 30 30
• 1,5 20 30
• 2,0 15 30
• 2,5 12 30
• 3,0 10 30

6. EXPERIMENTO DE BOYLE
• Si se observan los datos de la tabla se puede comprobar que al aumentar el
volumen, la presión disminuye. Por ello se usa una diagonal isotérmica para
representarlo en una gráfica. P, aumenta y que al multiplicar P y V, se
obtiene PV=30 atm.L.