Grupo # 1 El Hidrógeno.Conformado por :Edwin Ismael Plata      # 16Alejandro Saldivar      # 25
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Descubridor del        hidrógeno.      Descubridor: Henry Cavendish            · Lugar: Gran Bretaña                 · Año...
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Estado Natural. El hidrógeno es el elemento más abundante del Universo.. En efecto, la mayoría de las estrellas son predom...
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Métodos de obtención          . Electrolisis.          . Reformado.         . Gasificación.   . Ciclos termoquímicos.    ....
Uso del hidrógeno. Se usa como combustible alterno de algunos coches, se usa    también para reducir minerales metálicos a...
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El Hidrógeno

  1. 1. Grupo # 1 El Hidrógeno.Conformado por :Edwin Ismael Plata # 16Alejandro Saldivar # 25
  2. 2. índice. Descubridores. Estado natural. Isótopo. Propiedades físicas. // químicas. Método de obtención. Usos. Relación entre hidrógenos y la margarinas.
  3. 3. Descubridor del hidrógeno. Descubridor: Henry Cavendish · Lugar: Gran Bretaña · Año: 1766· Etimología: Los términos “Hydro” y “gen” significan que forma agua.
  4. 4. Siguiendo con los descubridores. Se encuentran:Químicos como Paracelso y Robert Boyle descubrieron reacciones capaces de generar Hidrogeno sin llegar a identificarlo como un elemento. En 1766 Henry Cavendish fue quien descubrió que este era un nuevo elemento. Mas adelante Lavoisier lo bautizo con el nombre de Hidrogeno.
  5. 5. Estado Natural. El hidrógeno es el elemento más abundante del Universo.. En efecto, la mayoría de las estrellas son predominantemente de hidrógeno(el Sol tiene aproximadamente un 90% de hidrógeno).. En cuanto a la Tierra, su abundancia es menor. En estado libre, seencuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera, así como en los gases quese desprenden de los volcanes y de los yacimientos de petróleo.. En combinación, por el contrario, el hidrógeno es bastante común: en elagua constituye en 11,2% de su peso total; el cuerpo humano, que esaproximadamente dos terceras partes de agua, tiene un 10% de hidrogenopor peso; forma parte esencial de todos los organismos animales y vegetales,en los cuales entra en combinación con oxígeno, nitrógeno, carbono, etc.Finalmente, es un constituyente importante del petróleo y de los gases decombustibles naturales.
  6. 6. IsótoposEl hidrógeno tiene tres isótopos naturales, algunas veces se lesdenomina como 1H, 2H y 3H, también conocidos comoprotio, deuterio y tritio, respectivamente. Se ha logradosinterizar en laboratorios otros radioisótopos que van desde el4H al 7H. El más estable de todos los radioisótopos delhidrógeno es el tritio, el cual posee una vida media de 12.32años.Todos los demás isótopos más pesados que el tritio sonsintetizados y tienen una vida media menos a un Septosegundo (10-21 segundos), de estos, el 5H es el más estable yel más inestable es el 7H1 2.
  7. 7. Propiedades físicaPROPIEDADES FÍSICASEl hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido a temperaturaambiente. Es el elemento más liviano que existe, siendo aproximadamente14 veces menos pesado que el aire. Su molécula consiste de dos átomosde hidrógeno (H2) unidos por un enlace covalente. Posee tresisótopos, de los cuales el más abundante es el Protio (99.985%); elDeuterio tiene una abundancia de 0,02% y el tritio es tan escaso que decada 109 átomos de hidrógeno hay uno de tritio.El hidrogeno es fácilmente absorbido por ciertos metales finamentedivididos, siendo los principales paladio, platino y oro. Por ejemplo, unovolumen de paladio finamente dividido puede adsorber aproximadamente850 volumen es de Hidrógeno a temperatura ambiente. El hidrógenoabsorbido es muy activo químicamente.
  8. 8. Propiedades QuímicasQuímicamente, el hidrogeno es capaz de combinarse con la mayoríade los elementos cuando se tienen las condiciones adecuadas. Elhidrogeno tiene gran afinidad con el oxígeno, con el cual se combinaen frío muy lentamente, pero en presencia de una llama o de unachispa eléctrica lo hace casi instantáneamente con explosión. Poresto, las mezclas de hidrógeno y aire deben manejarse con muchaprecaución.La ecuación anterior nos indica la gran cantidad de energíadesprendida por la reacción.
  9. 9. Métodos de obtención . Electrolisis. . Reformado. . Gasificación. . Ciclos termoquímicos. . Producción biológica.
  10. 10. Uso del hidrógeno. Se usa como combustible alterno de algunos coches, se usa también para reducir minerales metálicos a su estado metálico elemental en siderurgia, se le usa también en la llama de algunos sopletes. En alimentos se puede usar para hidrogenar grasas y convertirlas en sólidas.

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