Este documento presenta información sobre el hidrógeno, incluyendo su número atómico, configuración electrónica, isótopos, propiedades físicas y químicas, formas de obtención y usos. En particular, destaca que el hidrógeno es el elemento más liviano, su descubridor Henry Cavendish, sus reacciones con el oxígeno y otros elementos, y sus aplicaciones como combustible de cohetes y en procesos alimenticios.

2.  Prof: María Estela Doñé

3.  Nombres: número:
 Elvis Beltré 2
 Alan Gabriel 11
 Johan López 12
 Victor Ramirez 21
 Wilifredo Santos 25

4.  Nombre: Hidrógeno
 Número atómico: 1
 Valencia : 1
 Estado de oxidación: +1
 Configuración electrónica: 1s1
 Números cuánticos: N=1
L=0
0 M=0
S=1/2

5.  La palabra hidrógeno puede referirse tanto al átomo de
hidrógeno (descrito en este artículo), como a la
molécula diatómica (H2) que se encuentra a nivel de
trazas en la atmósfera terrestre. Los químicos tienden a
referirse a esta molécula como
dihidrógeno, molécula de hidrógeno, o hidrógeno
diatómico, para distinguirla del átomo del elemento, que
no existe de forma aislada en las condiciones
ordinarias.

7.  Henry Cavendish, físico y químico británico (10 de
octubre de 1731 - 24 de febrero de 1810), nació en
Niza, Francia de padres británicos pertenecientes a la
acaudalada y respetada nobleza inglesa: Lord Charles
Cavendish, duque de Devonshire, y Lady Ann Gray.
Sus primeros trabajos trataban sobre el calor
específico de las sustancias. En 1766 descubrió las
propiedades del hidrógeno. Su trabajo más célebre fue
el descubrimiento de la composición del agua. Afirmaba
que “el agua está compuesta por aire deflogistizado
(oxígeno) unido al flogisto(hidrógeno)”.

8.  1
H, conocido como protio, es el isótopo más común del
hidrógeno con una abundancia de más del 99,98%.
 2
H, el otro isótopo estable del hidrógeno, es conocido
como deuterio y su núcleo contiene un protón y un
neutrón.
 3H se conoce como tritio y contiene un protón y dos
neutrones en su núcleo. Es radiactivo, desintegrándose
en 3
2He+
a través de una emisión beta.

10.  El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido a
temperatura ambiente. Es el elemento más liviano que
existe, siendo aproximadamente 14 veces menos
pesado que el aire. Su molécula consiste de dos
átomos de hidrógeno (H2) unidos por un enlace
covalente. Posee tres isótopos, de los cuales el más
abundante es el Protio (99.985%); el Deuterio tiene una
abundancia de 0,02% y el tritio es tan escaso que de
cada 109
átomos de hidrógeno hay uno de tritio.

11.  Químicamente, el hidrogeno es capaz de combinarse
con la mayoría de los elementos cuando se tienen las
condiciones adecuadas. El hidrogeno tiene gran
afinidad con el oxígeno, con el cual se combina en frío
muy lentamente, pero en presencia de una llama o de
una chispa eléctrica lo hace casi instantáneamente con
explosión. Por esto, las mezclas de hidrógeno y aire
deben manejarse con mucha precaución.

12.  Algunos compuestos covalentes del hidrógeno son:
amoniaco (NH3), hidracina (N2H4),agua (H2O), peróxido
de hidrógeno (H2O2), sulfuro de hidrógeno (H2S), etc.
 Un compuesto orgánico del hidrógeno es: la función
con el carbono.

13.  Del agua, por electrólisis.
Para que el agua conduzca mejor la corriente eléctrica
debe agregarse algún tipo de compuesto de una de las
siguientes clases: ácidos, álcalis o ciertas sales. En el
electrodo negativo, el hidrógeno, presente en la
disolución como ion hidronio, H3O+, se descarga, al
parecer, en forma de hidrógeno atómico, H.

14.  Del agua, por desplazamiento. Ciertos metales, como el
sodio, el potasio y el calcio, son tan activos que
desplazan el hidrógeno del agua a la temperatura
ambiente. Puesto que el sodio y el potasio son menos
densos que el agua, flotan en la superficie durante la
reacción. Se produce gas hidrógeno, y se disuelve en el
agua el hidróxido del metal, formado al mismo tiempo.

15.  De los ácidos, por desplazamiento. Todos los ácidos
contienen hidrógeno, que es ion hidronio potencial y
puede ser remplazado por ciertos metales. Para realizar
esta transformación, el ácido se disuelve en agua,
poniendo el metal en contacto con la disolución
resultante.

16.  Gasificación: Partiendo de hidrocarburos pesados y
biomasa se forma hidrógeno y gases para reformado
mediante la reacción con vapor de agua y oxígeno.

17.  El hidrógeno líquido es el combustible para la
propulsión de los cohetes espaciales.
 El hidrógeno se utiliza también en el sector de la
alimentación para la hidrogeneración de los aceites y
grasas vegetales y animales.