Este trabajo se mostrara una consulta breve sobre lo más básico e importante que es saber sobre el Oxigeno y el Hidrógeno

1. OXIGENO E HIDROGENO
PAOLA ANDREA GOMEZ
DOCENTE:
DIANA JARAMILLO
QUIMICA
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ TOLIMA
2019

2. TABLA DE CONTENIDO
 Introducción
 Objetivos
 Marco teórico
 Estado natural: Oxígeno e Hidrógeno
 Propiedades físicas y químicas: Oxígeno e Hidrógeno
 Obtención
 Reconocimiento
 Combustión (partes de la llama)
 Aplicación
 Webgrafía

3. INTRODUCCIÓN
Este trabajo se hizo con el fin de conocer más sobre los elementos químicos O2
(oxígeno) y H2 (Hidrógeno), así mismo conocer sus estados y sus proporciones
para eventualmente ser utilizados en futuros laboratorios o investigaciones.
OBJETIVOS
 Definir el estado natural del oxígeno y del hidrógeno así mismo sus
orígenes.
 Buscar las propiedades físicas y químicas del oxígeno y el hidrógeno
como elementos de la tabla periódica.
 Descubrir cómo se obtiene y recolecta el oxígeno y el hidrógeno en la
naturaleza.
MARCO TEORICO
 El oxígeno es el elemento más abundante en la naturaleza. Libre existe
en el aire. Combinado en el agua, en los compuestos oxigenados; en los
vegetales y animales.
 El oxígeno se prepara en el laboratorio por acción del calor sobre el clorato
de potasio, usando bióxido de manganeso como catalizador.
 El oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido. es poco soluble en el
agua, es ligeramente más pesado que el aire.
 El oxígeno es el agente de combinación por excelencia (comburente). En
efecto, muchas sustancias arden en el aire, combinándose con el
oxígeno, con desprendimiento de calor y luz.
 El oxígeno es indispensable para la vida de los seres vivos, lo mismo que
en combustión del carbón, petróleo, gasolina, etc.

4.  El hidrógeno es un elemento químico representado por el símbolo H y con
un número atómico de 1. En condiciones normales de presión y
temperatura, es un gas diatómico (H2) incoloro, inodoro, insípido, no
metálico y altamente inflamable. El hidrógeno es el elemento químico más
ligero y es, también, el elemento más abundante, constituyendo
aproximadamente el 73,9% de la materia visible del universo.
 El hidrógeno elemental es muy escaso en la Tierra y es producido
industrialmente a partir de hidrocarburos como, por ejemplo, el metano.
La mayor parte del hidrógeno elemental se obtienen el lugar y en el
momento en el que se necesita. El hidrógeno puede obtenerse a partir del
agua por un proceso de electrólisis, pero resulta un método mucho más
caro que la obtención a partir del gas natural.
 El hidrógeno como portador de energía recalca sus beneficios para el
ambiente. No produce contaminación ni consume recursos naturales. El
hidrógeno se toma del agua y luego se oxida y se devuelve al agua. No
hay productos secundarios ni tóxicos de ningún tipo que puedan
producirse en este proceso. El hidrogeno Se usa para fabricar fertilizantes
agrícolas, margarinas y plásticos. También se utiliza como armamento
bélico para fabricar bombas de hidrógeno
ESTADO NATURAL:
Oxígeno:

5. El oxígeno es un elemento químico de aspecto incoloro con número atómico 8.
Su símbolo es O y pertenece al grupo de los no metales y su estado habitual en
la naturaleza es gaseoso. El oxígeno está situado en la posición8 de la tabla
periódica.
Hidrógeno: El hidrógeno es un elemento químico de aspecto incoloro con
número atómico 1. Su símbolo es H y pertenece al grupo de los no metales y su
estado habitual en la naturaleza es gaseoso. El hidrógeno está situado en la
posición1 de la tabla periódica.
OXIGENO
Símbolo químico O
Número atómico 8
Grupo 16

6. Periodo 2
Aspecto Incoloro
Bloque p
Densidad 1.429 kg/m3
Masa atómica 15.9994 u
Radio atómico 60 (48) pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 73 pm
Radio de van der Waals 152 pm
Configuración electrónica 1s22s22p4
Estados de oxidación -2, -1 (neutro)
Estructura cristalina Cúbica
Estado gaseoso
Punto de fusión 50.35 K
Punto de ebullición 90.18 K
Calor de fusión 0.22259 kJ/mol
Volumen molar 17,36×10-3m3/mol
Electronegatividad 3,44
Calor específico 920 J/(K·kg)
Conductividad térmica 0,026 74 W/(K·m)
HIDROGENO
Símbolo químico H
Periodo, Grupo y Número atómico 1
Aspecto incoloro

7. Bloque s
Densidad 0.0899 kg/m3
Radio medio 25 pm
Radio atómico 53
Radio covalente 37pm
Radio de van der Waals 120 pm
Configuración electrónica 1s1
Estados de oxidación 1, -1
Óxido anfótero
Estructura cristalina hexagonal
Estado gaseoso
Punto de fusión 14.025 K
Punto de ebullición 20.268 K
Punto de inflamabilidad 255 K
Calor de fusión 0.05868 kJ/mol
Presión de vapor 209 Pa a 23 K
Temperatura crítica 23,97 K
Presión crítica 1,293·106 Pa
Volumen molar 22,42×10-3m3/mol
Electronegatividad 2,2
Calor específico 1,4304·104J/(K·kg)
Conductividad eléctrica - S/m
Conductividad térmica 0,1815 W/(K·m)

8. PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
Oxígeno:
Una de las propiedades de los elementos no metales como el oxígeno es por
ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la
electricidad. El oxígeno, al igual que los demás elementos no metales: no
tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el oxígeno no se
pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.
El estado del oxígeno en su forma natural es gaseoso (paramagnético). El
oxígeno es un elemento químico de aspecto incoloro y pertenece al grupo
de los no metales. El número atómico del oxígeno es 8. El símbolo químico
del oxígeno es O. El punto de fusión del oxígeno es de 50,35 grados Kelvin
o de -221,8 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del
oxígeno es de 90,18 grados Kelvin o de -181,97 grados Celsius o grados
centígrados. La masa atómica de un elemento está determinado por la masa
total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo
perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el
oxígeno dentro de la tabla periódica de los elementos, el oxígeno se
encuentra en el grupo 16 y periodo 2. El oxígeno tiene una masa atómica de
15,9994u. La configuración electrónica del oxígeno es 1s22s22p4.La
configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los
electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio
atómico o radio de Bohr del oxígeno es de 60 (48) pm (Radio de Bohr) pm,
su radio covalente es de 73 pm y su radio de Van der Waals es de 152 pm.

9. Hidrógeno:
Una de las propiedades de los elementos no metales como el hidrógeno es
por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor
y la electricidad. El hidrógeno, al igual que los demás elementos no metales,
no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el hidrógeno, no
se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.
El estado del hidrógeno en su forma natural es gaseoso. El hidrógeno es un
elemento químico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de los no
metales. El número atómico del hidrógeno es 1. El símbolo químico del
hidrógeno es H. El punto de fusión del hidrógeno es de 14,025 grados Kelvin
o de - 258,125 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición
del hidrógeno es de 20,268 grados Kelvin o de -251,882 grados Celsius o
grados centígrados. La configuración electrónica del hidrógeno es 1s1. La
configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los
electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio
del hidrógeno es de 25 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 53 pm,
su radio covalente es de 37 pm y su radio de Van der Waals es de 120 pm.
El hidrógeno tiene un único electrón situado en su primera capa.
OBTENCIÓN Y RECOLECCIÓN
Oxígeno:
Dado que constituye aproximadamente el 21% de la atmósfera, se obtiene
industrialmente mediante destilación fraccionada del aire líquido. En la parte alta
de la columna de destilación se separa el nitrógeno gaseoso que es el
componente más volátil, mientras que el oxígeno se recoge líquido por la base
de la misma.

10. Hidrógeno:
En el laboratorio se obtiene mediante la reacción de ácidos con metales como el
zinc e industrialmente mediante la electrólisis del agua. El di- hidrógeno se
emplea en la producción de amoniaco, como combustible alternativo y
recientemente para el suministro de energía en las pilas de combustible.
APLICACIÓN
Oxígeno:
El oxígeno es un elemento químico importante que es. Incoloro, inodoro e
insípido. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el oxígeno, a
continuación tienes una lista de sus posibles usos:

11. ● Obviamente, el oxígeno es importante para la respiración humana. Por lo
tanto, la terapia de oxígeno se utiliza para las personas que tienen dificultad para
respirar debido a alguna condición médica (como enfisema o neumonía).
● El oxígeno gaseoso es venenoso para las bacterias que causan gangrena.
Por lo tanto, se utiliza para matarlos.
● El envenenamiento por monóxido de carbono se trata con gas oxígeno.
● En los trajes espaciales se utiliza oxígeno de un alto grado de pureza para
que los astronautas pueden respirar. Los tanques de buceo también contienen
oxígeno, aunque por lo general se mezcla con aire normal.
● Los aviones y los submarinos también cuentan con bombonas de oxígeno
(para emergencias).
● El oxígeno se utiliza en la producción de polímeros de poliéster y los
anticongelantes. Los polímeros se utilizan para hacer plástico y telas.
● Los cohetes usan el oxígeno para quemar el combustible líquido y generar
sustentación.
● La mayoría de oxígeno producido comercialmente se utiliza para convertir el
mineral de hierro en acero.
● Los científicos usan la proporción de dos isótopos de oxígeno (oxígeno- 18 y
oxígeno-16) en los esqueletos para investigar el clima de hace miles de años.
● El oxígeno puro se utiliza para asegurar la combustión completa de los
productos químicos. El oxígeno se utiliza para tratar el agua, y también para
cortar y soldar metales.

12. Hidrógeno:
El hidrógeno es un elemento químico con número atómico 1. Por lo general se
coloca en la esquina superior izquierda de la tabla periódica. Mucha gente me
pregunta '¿cuáles son algunos de los usos comunes de hidrógeno? Si alguna
vez te has preguntado para qué sirve el hidrógeno, a continuación tienes una
lista de sus posibles usos:
● Se utiliza para el procesar combustibles fósiles.
● Se utiliza para producir amoníaco utilizado en los productos comunes de
limpieza del hogar.
● El hidrógeno se utiliza como un agente hidrogénate para producir metanol y
convertir aceites y grasas no saturada insalubres en aceites y grasas saturadas.
● El punto triple del hidrógeno (la temperatura a la que los 3 estados, sólido,
líquido y gaseoso están en equilibrio) puede utilizarse para calibrar algunos
termómetros.
● El tritio, un isótopo radioactivo de hidrógeno, se produce en las reacciones
nucleares. Se puede utilizar para fabricar bombas de hidrógeno y actúa como
una fuente de radiación en pinturas luminosas. En las ciencias biológicas, el tritio
se utiliza a veces como un marcador isotópico.
● El hidrógeno (ya sea utilizado por sí solo o combinado con nitrógeno) se utiliza
en plantas de fabricación de muchos para determinar si hay fugas. También se
utiliza para detectar fugas en los envases de alimentos.
● El hidrógeno se utiliza como refrigerante rotor en generadores eléctricos.

13. ● El hidrógeno en estado gaseoso se usa como un gas de protección en la
soldadura de hidrógeno atómico.
● También se usa en la producción de ácido clorhídrico, utilizado ampliamente
en las industrias químicas.
● El gas de hidrógeno se utiliza para reducir muchos minerales metálicos. ●
Puede ser utilizado para crear agua.
WEBGRAFÍA
Oxígeno: https://elementos.org.es/oxigeno
Hidrógeno: https://elementos.org.es/hidrogeno