1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTITUTO PEDAGÓGICO LUÍS BELTRÁN PRIETO FIGUEROA
SUBDIRECCIÓN DE INVESTIGACIÓN Y POSTGRADO
SUBPROGRAMA ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA
Participante: Fonseca, Alibir
Profesora: Yolimar Avellaneda
Barquisimeto, Abril de 2013

2. SOLUCIONES
Caballero, A. (2007)
Una solución es un sistema ópticamente
homogéneo, formado por dos o más componentes
llamados soluto y solvente, los cuales se
encuentran en proporciones variables dentro de
ciertos límites; y a su vez pueden separarse
mediante procedimientos físicos como la
destilación y evaporación.

3. Características de una Solución
•Esta formada por dos componentes: el soluto
y el solvente.
•Es ópticamente homogénea, es decir, sus
componentes no se observan a simple vista.
•Sus componentes entran en proporciones
variables dentro de ciertos límites.
•Sus propiedades dependen de los componentes
que la forman y de sus proporciones.
Caballero, A. (2007)

4. Componentes de una solución
Son las diferentes sustancias que intervienen en la solución:
El soluto es el
componente que se
encuentra en menor SOLUTO
cantidad y se disuelve en
el solvente.
SOLVENTE
El solvente usualmente es el
componente que se encuentra en mayor
cantidad y conserva su fase cuando se
forma la solución. Caballero, A. (2007)

5. Concentración
Caballero, A. (2007)
Representa la cantidad de soluto disuelto, en una
determinada cantidad de solvente o de disolución.
CUANTITATIVA:
*Unidades Químicas:
CUANTITATIVA: -Fracción molar (Xi).
*Unidades Físicas: -Molaridad (M).
-Concentración en -Molalidad (m)
porcentaje (%).
CUALITATIVA: -Partes por millón
- Solución diluida. (ppm)
- Solución
concentrada.

6. Parar expresar la concentración de una solución en términos
cualitativos, se utilizan los siguientes términos:
Caballero, A. (2007)
•Es aquella que
Solución contiene una cantidad
Diluida relativamente pequeña
de soluto disuelto.
•Es aquella que
Solución contiene una cantidad
Concentrada relativamente grande
de soluto disuelto.

7. Las soluciones concentradas se subdividen en:
Saturadas • Posee un exceso de soluto
disuelto a una determinada
• Contiene mucho soluto presión y temperatura, se
disuelto sin llegar a la • Contiene la máxima cantidad obtine cuando la solución se
saturación. de soluto que se puede somete a un factor externo
disolver a una presión y como la temperatura.
temperatura determinada.
Insaturadas Sobresaturadas
Caballero, A. (2007)

8. UNIDADES FÍSICAS DE Caballero, A. (2007)
CONCENTRACIÓN
Concentracion en Concentracion en
porcentaje masa- porcentaje masa-
masa Representa la cantidad en Representa la cantidad en volumen
gramos de un componente gramos de soluto en 100
i en 100 g de solución. mL de solución.
C, %m/m comp. i= masa C, %m/v = masa del
del comp. i en g x100% / soluto en g x100% / V
m solución en g. solución en mL.
Representa la cantidad en
masa de soluto Representa la cantidad en
presente, en 106 partes de la mililitros de soluto en 100
solución. mL de solución.
C, ppm: m soluto x C, %v/v = volumen del
106 / m soluto en mL x100% / V
solución
solución en mL.
C, ppm: m soluto en mg / V V solución= V solvente + V de
solución en L soluto
Concentración en Concentracion en
partes por millón porcentaje volumen-
volumen

9. UNIDADES QUÍMICAS DE
CONCENTRACIÓN
Moles de soluto por
litro de solución:
Molaridad (M)
C; M: n soluto / V
solución en L
Moles de soluto
por kilogramo de
solvente:
molaridad (m).
C; m: n soluto / m
solvente en Kg
FRACCIÓN MOLAR DE UN
COMPONENTE i
Xi=ni / nT
Ni= mi / Mi
nT= n soluto + n solvente
Caballero, A. (2007)