Breve descripccion de las diferentes unidades de las concentraciones de las soluciones.

1. Molaridad, Normalidad,
Fracción Molar y Molalidad
Unidad III
Prof. Laura Volta

2. Para expresar la concentración de una
solución se pueden usar diferentes
unidades químicas, aunque la idea general
es siempre expresar la cantidad de soluto
en una cantidad de solución.

3. La molaridad (M) se define como la
cantidad de moles de soluto en un litro de
solución.
M= Num. moles de soluto / volumen de
solución (L)

4.  La normalidad (N) es el número de
equivalentes gramo de soluto contenidos
en un litro de solución.
N= Peso Muestra / (P.E. x L sol)
N = eq.g / L sol
 P.E.= Peso Equivalente (eq.g)
 Peso Equivalente

5. Utilizando este factor de conversión y los
datos anteriores tenemos que:

6. La fracción molar es una unidad química para
expresar la concentración de soluto en una
disolución. Nos expresa la proporción en que se
encuentran los moles de soluto con respecto a los
moles totales de disolución, que se calculan
sumando los moles de soluto(s) y de disolvente.
Para calcular la fracción molar de una mezcla
homogénea, se emplea la siguiente expresión:
 Xi= ni / nt
Donde ni es el número de moles del soluto, y nt el
número total de moles en toda la disolución (mol
de sto + mol ste).

7. También puede expresarse así:
%m= (n sol/ n disol) X 100
Donde nsol serían los moles de soluto y ndisol los moles de la
disolución completa (mol de sto + mol ste) y todo esto,
multiplicado por 100.

8. La molalidad (m) se define como los moles de
soluto presentes en un Kilogramo de disolvente
(no solución).
m= g sto disueltos en 1000g de ste / PM sto