13. La tabla periódica de Mendeleev Es , Ekasilicio (Mendeleev 1871) Ge , Germanio (Winkler 1886) El gran parecido del germanio con el elemento predicho por Mendeleev fue lo que lo ayudó a conseguir finalmente la aceptación general de este sistema de ordenación, que es el precursor más importante de la moderna tabla periódica.
14. El número atómico En 1913, dos años después de que Rutherford propusiera el modelo nuclear del átomo, un físico inglés llamado Henry Moseley (1887-1915) desarrolló el concepto de los números atómicos. Moseley determinó las frecuencias de los rayos X emitidos después de que diferentes elementos se bombardeaban con electrones de alta energía , y vio que cada elemento produce rayos X con una frecuencia característica; además, observó que por lo general la frecuencia aumentaba al aumentar la masa atómica. Moseley acomodó las frecuencias de rayos X en orden asignándoles un número entero singular, llamado número atómico, a cada elemento. Ahora sabemos que el número atómico es igual tanto al número de protones en el núcleo como al número de electrones que hay en el átomo. Rayos X Electrones alta energía
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16. Tipos de Elementos http://www.acienciasgalilei.com/qui/tablaperiodica0.htm
20. Estructura PERÍODO: Renglón de elementos donde las propiedades químicas van cambiando paulatinamente. Existen 7 PERÍODOS, con 2, 8, 8, 18, 18, 32 y 32 elementos respectivamente. Períodos
21. Estructura GRUPO: Columna de la tabla con elementos cuyas propiedades químicas son semejantes. Existen 18 GRUPOS, algunas con nombres particulares, la mayoría toma el nombre del elemento inicial de la familia. Grupos
22. Estructura BLOQUE: Conjunto de grupos o familias que tienen propiedades comunes y semejanzas en su estructura interna. Existen 3 BLOQUES de elementos: Representativos , Transición o metales pesados y Transición interna o tierras raras . s p d f
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27. Cuando el átomo pierde electrones, se forma un ion con una o varias cargas positivas que recibe el nom-bre de catión . En general, los cationes son iones metálicos. El radio de un catión siempre es menor que el del átomo del que procede.
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29. Cuando un átomo gana electrones, se forma un ion con una o varias cargas negativas que recibe el nombre de anión . En general, los anio-nes son iones no metálicos. Los aniones siempre tienen un radio mayor que el de los átomos de los que proceden.
38. Molécula: la partícula más pequeña de una sustancia, que mantiene las propiedades químicas específicas de esa sustancia . La mayor parte de la materia se compone de moléculas o iones; sólo los gases nobles existen como átomos aislados. Muchos elementos se encuentran en la naturaleza en forma molecular (oxígeno, O 2 ; ozono, O 3 ). Los compuestos que están formados por moléculas se denominan compues-tos moleculares ; por lo general, los compuestos moleculares sólo contienen no metales . Imágenes tomadas de “Química, la Ciencia Central”, Brown, LeMay, Bursten Ed. Pearson Prentice Hall, 7a. Edición, 1998
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41. Conceptos básicos de los enlaces químicos Enlace Covalente Sólo participan algunos e - de valencia, los otros son pares libres. (También están los e - internos). La fuerza que mantiene unidos a los átomos en la molécula se llama energía de enlace . Enlace Iónico Mismo elemento Compuesto Baja energía de ionización Cationes (1A y 2A) H >0 Alta afinidad electrónica Aniones (7A y O 2 ) H <0 Compuesto Iónico Estabilidad = f(energía reticular ) 2.0 Iónico Covalente Covalente polar Diferencia en electronegatividad Moléculas
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43. Línea del tiempo de la tabla periódica (1) www.scribd.com/doc/4025134/Recta-historica-de-la-tabla-periodica
44. Línea del tiempo de la tabla periódica (2) www.scribd.com/doc/4025134/Recta-historica-de-la-tabla-periodica
