1. blancafort disoluciones
o Disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras llamadas componentes.
o Mezcla homogénea es aquella en las que las sustancias de la mezcla no se pueden distinguir ni siquiera con el
Disolución
microscopio y todas sus partes tienen las mismas propiedades.
o Las disoluciones pueden presentarse en los tres estados físicos de la materia.
o Fase dispersante o disolvente: es la componente que mantiene su estado físico en la disolución y generalmente es
la que se encuentra en mayor proporción.
Componentes
o Fase dispersa o soluto: es la componente que no mantiene su estado físico en la disolución y generalmente se
de una
encuentra en menor proporción.
disolución
o Cuando ambas componentes mantengan su estado físico, el disolvente es la sustancia que se encuentra en mayor
proporción.
COMPOSICIÓN DE LAS DISOLUCIONES. CONCENTRACIÓN
Es la masa de soluto, expresada en gramos, contenida en 100 gramos de disolución.
Porcentaje en
masa n o de gramos de soluto
% en masa = ⋅ 100
n o de gramos de disolución
Es la proporción entre el volumen del soluto y el volumen del solvente.
Porcentaje en
volumen volumen (ml) soluto
% en volumen = ⋅ 100
volumen (ml) dissolución.
Es la masa de soluto, expresada en gramos, contenida en 1 litro de disolución.
Gramos por litro n o de gramos de soluto
g/L =
no de litros de disolución
Departamento de Ciencias página: 1

2. blancafort disoluciones
Es la cantidad de soluto, expresada en moles, contenida en 1 litro de disolución. Se utiliza el símbolo M.
Molaridad n o de moles de soluto
M=
no de litros de disolución
Es la cantidad de soluto, expresada en moles, contenida en 1 kilogramo de disolvente. Se utiliza el símbolo m.
Molalidad n o de moles de soluto
m=
n o de ki log ramos de disolvente
1 L = 1 dm3 / 1 ml = 1 cm3
1 L = 1000 ml / 1 dm3 = 1000 cm3
1 m3 = 1000 dm3
Departamento de Ciencias página: 2