1. ASOCIACIÓN UNIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN
BAUTISTA
FACULTAD CIENCIAS DE LA SALUD
ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA
Curso : Bioquímica y Nutrición
Tema : Soluciones Tampón
Profesores : Jesús Díaz Franco
Celia rojas
Félix Tipacti
José Chuquipiondo
Alumna : Hilda Quispe Ticuña
Ciclo : III
Turno : Tarde
Sede : Chorrillos
Lima – Perú
2012
2. LOS AMINOACIDOS Y LAS PROTEINAS COMO
ELECTROLITOS
Su capacidad amortiguadora en el Organismo Humano
3. EL PH :
Es un parámetro que permite
conocer que tan acido o básico es
una sustancia, existe una escala
de la cual va de 0 a 14, siendo el
cero para las sustancias mas
acidas y 14 las mas básicas.
PH < 7 : Acido
PH = 7 : Neutro
PH > 7 : Básico
CONCEPTOS BÁSICOS:
6. ACIDO
En general se llama ácidos a los
compuestos que seden iones
hidrogeno(protones).
LOS ÁCIDOS FUERTES: Se disocian
completamente.
LOS ÁCIDOS DÉBILES: Se disocian
parcialmente.
7. BASE
Sustancia que libera Iones Hidroxilo
(OH-), o sustancia que acepta protones.
BASE FUERTE: Se disocian al
100%, dona todos sus OH.
BASES DÉBILES: no se disocian
completamente.
8. ÁCIDOS Y BASES FUERTES
Al disociarse lo hacen de forma total
ÁCIDOS Y BASES DÉBILES:
Al disociarse lo hacen de forma parcial
9. ELECTROLITOS
Son compuestos químicos que disociados en agua se separan en partículas hidratadas
que portan cargas eléctricas, denominadas iones. Éstos pueden ser débiles o
fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso.
Iones positivos (cationes): sodio , potasio, calcio , magnesio.
Iones negativos (aniones): cloro,bicarbonato ,fosfato, sulfato, lactato, piruvato, acetoacetato.
Anfolitos (portan muchas cargas) proteínas, poli electrolitos.
10. SOLUCIONES TAMPÓN
Los buffers o soluciones amortiguadoras son mezclas de ácidos o bases débiles
combinadas con su sal conjugada que le confieren propiedades especiales a la
solución resultante.
Impedir o amortiguar las variaciones de pH.
Sirve para mantener la constante de pH.
Los amortiguadores más sencillos están formados por mezclas binarias:
Un ácido débil y una sal del mismo ácido con una base fuerte (por ejemplo, ácido acético
y acetato sódico)
Una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte (por ejemplo, amoníaco y cloruro
amónico).
Cambio de pH tras añadir ácido/base a una disolución amortiguadora
11. ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBALCH
Permite calcular el pH de una mezcla amortiguadora conociendo
su composición.
La Ecuación de Henderson-Hasselbach expresa que el pH de una
solución amortiguadora se calcula sumando al pK del ácido, el
logaritmo de la relación concentración de sal / concentración de
ácido, es decir:
13. TAMPÓN FOSFATO
El tampón fosfato es un sistema muy eficaz para
amortiguar ácidos. La concentración de fosfato en la
sangre es baja, por lo que tiene escasa capacidad de
tamponar si lo comparamos con otros tampones ( el
bicarbonato).
En cambio, a nivel intracelular, las concentraciones de
fosfato son elevadas lo que le convierte en un tampón
eficiente. Las grandes cantidades de fosfato dentro de las
células corporales y en el hueso hacen que el fosfato sea
un depósito grande y eficaz para amortiguar el pH.
14. TAMPÓN HEMOGLOBINA
Es un tampón fisiológico muy eficiente debido tanto al cambio de pK que
experimenta al pasar de la forma oxidada a la reducida, como a la gran
abundancia de esta proteína en la sangre (15 % del volumen total sanguíneo).
HbH + O2 → HbO2 + H+
Esta propiedad de la hemoglobina, de cambiar su valor de pK, demuestra el
efecto tampón, permite el transporte de una determinada cantidad de CO₂
liberada en los tejidos. La hemoglobina oxigenada que llega a los tejidos se
disocia liberando O₂, un proceso que está favorecido por el estado de los tejidos
15. TAMPÓN BICARBONATO
El bicarbonato es un tampón fundamental en el
organismo y normalmente está presente en los fluidos
biológicos como bicarbonato sódico (siendo el sodio el
principal ion positivo en los fluidos extracelulares).
16. LAS PROTEÍNAS Y AMINOÁCIDOS
Los aminoácidos y proteínas son electrolitos anfóteros, es decir, pueden tanto
ceder protones (ácidos) como captarlos (bases) y, a un determinado pH , tener
ambos comportamientos al mismo tiempo. La carga depende del pH del medio.
En un medio muy básico se cargan negativamente, mientras que en el
fuertemente ácido lo hacen positivamente. Desde el punto de vista fisiológico
este tipo de amortiguador es resulta de especial interés a nivel tisular.
17. Un aminoácido es el monómero de una proteína. Posee
un grupo amino y un grupo carboxilo unido a un átomo
de carbono llamado alfa (α).
Este carbono además tiene un radical R característico
para cada uno de los 20 aminoácidos diferentes que
forman las proteínas.
18. TITULACIÓN
Es una técnica que sirve para averiguar la concentración que
tiene una solucion acida o básica , mediante una neutralización
controlada.
Esta técnica consiste en que una solucion de [ ] conocida
(Solucion Estándar ), se adiciona gradualmente a otra
solucion .De [ ] desconocida hasta que la reacción se
neutralice.
19. Se coloca en una bureta la
solucion básica (solucion
estándar) y se agrega
cuidadosamente sobre una
solucion acida de [ ]
desconocida ,hasta que
alcance el punto de
equivalencia (neutralización).
Solución acida se le agrega un
indicador (Fenolftaleína), el
que indica el cambio de color
cuando se llega al punta de
equivalencia .
