Este documento presenta definiciones clave relacionadas con la química de ácidos y bases, incluyendo el pH, pOH, ácidos y bases fuertes y débiles, iones de hidrógeno e hidroxilo, indicadores ácido-base, y la relación entre los alimentos y nutrientes con el pH.

1. PALABRAS CLAVE
por
Karen sofia santana garcia

2.  PH
 POH
 ACIDO
 BASE
 ACIDEZ
 ACIDO FUERTE
 ACIDO DEBIL
 BASE FUERTE
TABLA DE CONTENIDO
 BASE DEBIL
 HIDROGENION
 HIDROXILIOS
 INDICADOR ÁCIDO-BASE
 pHmetro
 ALIMENTOS
 NUTRIENTES

3. PH
Los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos:
es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los ácidos
fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los
ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH, entonces, es un
valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.

4. pOH
 En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base,
se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la
actividad de los aniones hidroxilo , o también en términos de
concentración de éstos, expresado como
pOH= -log10 [aOH-]= -log10 [OH-].

5. ACIDO
 es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que,
cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión
hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la
definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry,
quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un
catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos
comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y
los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico
(usado en baterías de automóvil).

6. BASE
 es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En
primera aproximación (según Arrheniuses) cualquier sustancia que
en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es
el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

7. ACIDEZ
 La acidez es la cualidad de un ácido. Pueden presentar
características tales como sabor agrio, liberación de hidrógeno, o pH
menor que 7 (a 25ºC).
La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH,
que solo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de
disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la
acidez de diferentes sustancias.

8. ACIDO FUERTE
 es un ácido que se disocia casi por completo en solución
acuosa para ganar electrones, de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)
Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de
"ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer protón
H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4
-(aq)

9. ACIDO DÉBIL
no se disocian completamente con el agua, es decir, liberan una parte
pequeña de sus iones H+. Los ácidos débiles no suelen causar daños
en bajas concentraciones, pero por ejemplo el vinagre concentrado
puede causar quemaduras. Ejemplo el ácido fosfórico, ácido
sulfhídrico.

10. BASE FUERTE
 En química, una base fuerte son electrones fuertes que se ionizan
completamente en soluciones acuosas, en condiciones de presión y
temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces de
aceptar protones H+. Una reacción de este tipo viene dada por:

11. BASE DÉBIL
 no se disocian completamente con el agua. Ejemplos hidróxido de
amonio, el amoníaco. Precisamente el amoníaco es una base débil
porque al disolverse en agua da iones amonio, es muy soluble en agua,
pero no se disocia del todo en el agua.

12. HIDROGENIÓN
 Hadrón es el nombre asignado por la IUPAC al catión hidrógeno,
H+, a veces llamado protón o hidrogenión.
Variedades del ion hidrógeno o Hidrón.
Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno positivos sin considerar
su masa nuclear, o sea, de los iones positivos formados a partir del
hidrógeno natural (sin ser sometido a separación isotópica).

13. HIDROXILIOS
 El grupo hidroxilo es un grupo funcional formado por un átomo de oxígeno y
otro de hidrógeno, característico de los alcoholes, fenoles yácidos carboxílicos entre
otros compuestos orgánicos.
Anión hidróxido.
Hidroxilo u oxhidrilo es también el nombre usado para referirse al anión OH-, uno
de los iones poliatómicos más simples y más importantes que se encuentra en
los hidróxidos. Este ion esta formado por un oxígeno y un hidrógeno y su carga
eléctrica es -1.

14. INDICADOR ACIDO-BASE
 es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que
permite conocer la concentración desconocida de una disolución de
una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de
una base de concentración conocida, o bien sea una concentración
de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido
.

15. pHmetro
 es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir
el pH de una disolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se
desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos
soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia
se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas
de vidrio delante el pH.

16. ALIMENTOS
 es aquello que los seres vivos comen y beben para su subsistencia. El término
procede del latín alimentum y permite nombrar a cada una de las sustancias sólidas o
líquidas que nutren a los seres humanos, las plantas o los animales.
Además de todo ello es importante saber que los alimentos se pueden clasificar en
varios tipos. No obstante, si tenemos en cuenta lo que es la composición de aquellos
nos encontraríamos con dos grandes grupos:
• Los orgánicos, que son los que nos aportan vitaminas, grasas, hidratos de carbono
y proteínas.
• Los inorgánicos, que nos dan oligoelementos, agua y minerales. Es decir, nos
aportan energía.

17. NUTRIENTES
 es un producto químico procedente del exterior de la célula y que
ésta necesita para realizar sus funciones vitales. Es tomado por la
célula y transformado en constituyente celular a través de un proceso
metabólico de biosíntesis llamado anabolismo, o bien, es degradado
para la obtención de otras moléculas y de energía.