pH

1. Bachiller:
Eleana Herrera.
Tutor:
Zoraida Manzano

2. Escala de pH
Soluciones Amortiguadoras
Regulación del pH
Importancia De la regulación del pH

3. El pH es una medida que relaciona
la concentración de acido y base en
una solución.
El pH indica la concentración de
iones hidrogeniones [H+] presentes
en determinadas disoluciones
El agua siempre va a estar en un
estado disociado
Donador = acido
(H)
Aceptor = Base
H2O= H + OH
BRöNSTED

4. Ácido
s
Fuertes
Débiles
Bases
Fuertes
Débiles
Donador = Acido
(H)
Aceptor = Base
(OH)Bases fuertes:
aceptan con facilidad
(tienen alta afinidad)
a los iones
hidrógeno.
Bases débiles:
aceptan con
dificultad (tienen baja
Ácidos fuertes: su afinidad por el H+ es
baja, por lo que, en solución, liberan
fácilmente H+.
Ácidos débiles: su afinidad por el H+ es
alta ya que liberan con dificultad al H+.

5. EL pH Se mide a
través del pH- Metro
H+ =OH
[H+] > ÖH+]
[H+] < [ÖH+]
El valor normal de pH: 7,35 - 7,45

6. Ecuación de Henderson-
Hasselbach
pH= 𝑝𝐾 + 𝐿𝑜𝑔
[𝐵𝑎𝑠𝑒]
𝐴𝑐𝑖𝑑𝑜]
La ecuación tiene 4 elementos:
a) el pK (constante de equilibrio)
b) la concentración del ácido débil
c) la concentración de la base
conjugada
d) el pH
Es la expresión matemática del pH de una solución amortiguadora

7. - Eritrocitos. Transportan gases entre
los
pulmones y los tejidos (hemoglobina).
- Pulmones. Controlan el intercambio
de
dióxido de carbono y oxígeno entre la
sangre y la atmósfera exterior.
- Riñones. Controlan la concentración
de
bicarbonato en el plasma y excretan el

8. Son los sistemas encargados de mantener el
pH en los medios biológicos dentro de
los valores compatibles con la vida cuando se
añaden cantidades de acido o base.
Permitiendo con ello la realización de
funciones
bioquímicas y fisiológicas de las células,
tejidos, órganos, aparatos y sistemas. Según
su naturaleza química, los amortiguadores se
clasifican en orgánicos e inorgánicos y,
así mismo, atendiendo a su ubicación, se
distribuyen en plasmáticos y tisulares.
También se les denomina buffers o
tampones
El valor normal de pH: 7,35 - 7,45
Regulación del
pH

9. Orgánicas
Aminoácidos y
proteínas
Hemoglobina
Inorgánicos
Acido carbónico/
Bicarbonato
Ac. Fosfórico

10. Aminoácidos y proteínas
Los aminoácidos y proteínas son
electrolitos anfóteros, es decir, pueden
tanto ceder protones (ácidos) como
captarlos (bases) y, a un determinado pH
(en su pI), tener ambos comportamientos
al mismo tiempo. La carga depende del
pH del medio. En un medio muy básico se
cargan negativamente, mientras que en el
fuertemente
ácido lo hacen positivamente. Desde el
punto de vista fisiológico este tipo de
amortiguador es resulta de especial
interés a nivel tisular.

11. Tampón Hemoglobina
Es un tampón fisiológico muy eficiente debido tanto al cambio de pK
que
experimenta al pasar de la forma oxidada a la reducida, como a la gran
abundancia de esta proteína en la sangre
Valor normal de hemoglobina:
M:12-14mg/dl
H: 13-15 mg/dl
HbH+O2  HbO2 +
HEsta propiedad de la hemoglobina, de
cambiar su valor de pK, demuestra el
efecto tampón, permite el transporte
de una determinada cantidad de CO2
liberada en los tejidos. La
hemoglobina oxigenada que llega a
los tejidos se disocia liberando O2, un
proceso que está favorecido por el
estado de los tejidos (baja pO2,
menor pH y alta pCO2)

12. Tampón Hemoglobina
El oxígeno es utilizado por el
organismo para obtener energía.
• El catabolismo genera dióxido de
carbono y protones. El dióxido de
carbono generado en los tejidos
se
disuelve en agua para formar
ácido
carbónico, que a su vez se disocia

13. Tampón Carbónico/Bicarbonato
Está constituido por H2CO3 y HCO3 Aunque su valor de pK (6,1)
está algo alejado del pH fisiológico de la sangre (7,4), es un
sistema muy eficaz debido a que:
1) La relación HCO3 / H2CO3 es muy alta (20/1), lo que le
proporciona una alta capacidad tampón frente a los ácidos
2) es un sistema abierto, con lo que el exceso de CO2
puede ser eliminado por ventilación pulmonar de manera
rápida
3) además, el HCO3 puede ser eliminado por los riñones
mediante
un sistema de intercambio con solutos.
Bicarbonato  Ac. Carbonico

14. Tampón Fosfato
su valor de pK es de 6,8. Así pues, para el tampón fosfato:
pH = 6,8 + Log HPO42- / H2PO4
A pH fisiológico de 7,4, la concentración de HPO42- (un
80%) es 4 veces superior a la
de H2PO4 (un 20%). Así pues, el tampón fosfato es un
sistema muy eficaz para
amortiguar ácidos a nivel intracelular.