1. B. Q. F GABRIEL AGUILAR

2. CONTENIDO
(PARTE IV)
El ÁTOMO Y ESTRUCTURA ATÓMICA:
 Teorías Atómicas.
 Composición Atómica.
 Configuración electrónica.
 Números cuánticos.

3.  A través de un pensamiento
filosófico, 450 AC en la
Grecia antigua, fundan la
escuela atomista.
 Ellos sugirieron que, al
dividir cualquier sustancias,
se debería llegar a la unidad
mínima constituyente e
indivisible, el ”ÁTOMO” (del
griego a= sin y tomo=
división), común para toda la
materia.
Éste fue el primer modelo
atómico propuesto.

4.  El modelo atómico de
Dalton surgido en el
contexto de la química, fue
el primer modelo atómico
con bases científicas,
formulado en 1803 por John
Dalton.
 Representa al átomo como
un esfera compacta
indivisible e indestructible.

5.  Todos los elementos se componen de
diminutas partículas llamadas átomos. No se
crean ni se destruyen átomos durante las
reacciones químicas
 Todos los átomos de un elemento dado son
iguales, pero los átomos de un elemento
difieren de los átomos de los demás elementos
 Se forman compuestos cuando átomos de
diferentes elementos se combinan en
proporciones fijas y pequeñas de números
enteros, por ej 1 átomo de A con 1 átomo de B,
2 átomos de A con uno de B, ó 3 átomos de A
con 2 de B

6.  Cuando dos elementos se combinan para
dar más de un compuesto, cada compuesto
tiene una proporción de átomos diferentes,
pero definida, de números enteros.
 Cuando se lleva a cabo una reacción
química, los átomos de las sustancias
iníciales reaccionan unos con otros para
formar sustancias nuevas y diferentes, con
combinaciones de átomos distintas, pero no
se crean ni destruyen átomos

7.  SIR WILLIAM CROOKES
(1832- 1919): fue el
científico británico que
inventó el tubo de
rayos catódicos. su
obra preparó el camino
para el descubrimiento
de electrón

9.  Desviación del haz en
un campo magnético
dentro de un tubo de
descarga de Crookes.
el recubrimiento de
sulfuro de zinc de la
tira de metal del tubo
emite luz cuando
inciden en él los
electrones

10.  En 1879, William Crookes concluye que los
rayos catódicos producidos por una
corriente eléctrica en un tubo al vacío son
una corriente de partículas cargadas que se
producen en el cátodo

11.  CIENTÍFICO INGLES (1856-
1940)
 DESCUBRIÓ EL ELECTRÓN,
QUE LUEGO STONEY LO
NOMBRÓ COMO TAL.
 PREMIO NOBEL DE FÍSICA EN
1906, POR LA CONDUCCIÓN
ELÉCTRICA EN GASES.
 INGENIERO Y LIC. EN
MATEMÁTICAS
 EN 1890 SE CASÓ CON ROSE
E. PAGET, CON LA QUE TUVO
UN HIJO Y UNA HIJA.
 SU HIJO GEORGE P. THOMSON
FUE PREMIO NOBEL DE FÍSICA
EN 1937.

12.  Tubo de descarga de Thomson
 Las partículas de los rayos catódicos
interactuaban con un campo eléctrico (que
desvía la pantalla hacia arriba) y otro
magnético que actuaba en sentido contrario
 Cuando las magnitudes de ambas fuerzas se
igualaban la trayectoria era rectilínea

14.  Utilizad para estudiar partículas positivas.

15.  Átomo esfera homogénea de electricidad
positiva. Los electrones están incrustados
en ella.
 Su modelo atómico lo asemeja a un budín
de pasas.
Átomo estacionario

16.  1909. Robert Millikan. Determinó la carga
del electrón a través del experimento de la
gota de aceite.

17.  Todas las cargas que Millikan midió, fueron
mútiplos enteros de un mismo número,
deduciendo así que la carga mas pequeña
observada era la del electrón. Su valor es
actualmente e= -1,60219·10-19 coulombs
y usando ahora la relación e/m = -
1,75881·108 coulombs/gramo, medida por
Thomson, le permitió determinar la masa
me para el electrón:
me =
1g
· 1,60219·10-19 coulombs = 9,10952·10-28g-------------------------
1,75881·108 coulombs

18.  Ernest Rutherford (Neozelandés) bombardea
una laminilla de oro con partículas alfa
proveniente de una fuente de radio y
descubre que casi toda la masa del átomo
está en su diminuto núcleo con carga
positiva.

21.  Prácticamente toda la masa y la carga del
átomo se concentran en un núcleo
extremadamente diminuto, lo que hacía que
las partículas alfa se desviaran abruptamente.

22.  Carga 2+ del núcleo de Helio es dos veces
mayor que la carga 1+ del núcleo de
hidrógeno, pero la masa es 4 veces mayor
que la masa del núcleo de hidrógeno
 En una investigación relacionada con la
radioactividad descubre el:
 Neutrón: partícula con masa
casi igual a la del protón
pero sin carga eléctrica.

23.  Una forma de energía radiante es la luz.
 La luz blanca se descompone al pasar por un
prisma.

24.  Además de la luz visible existen otras
formas de energía radiante o radiación
electromagnética.
“Espectro electromagnético”

25. La longitud de onda
es la distancia que
recorre la onda en el
intervalo de tiempo
transcurrido, entre
dos máximos
consecutivos. Esta es
inversamente
proporcional a la
frecuencia, ya que a
mayor frecuencia
debe ser menor la
longitud de onda y
asi pasen mas ondas
en un segundo.

26. Frecuencia es una
medida que se utiliza
generalmente para
indicar el número de
repeticiones de
cualquier fenómeno o
suceso periódico en la
unidad de tiempo.
Según el SI (Sistema
Internacional), la
frecuencia se mide en
hercios (Hz). Un hercio
es aquel suceso o
fenómeno repetido una
vez por segundo.

29.  1900. Max Planck propuso una explicación
de las frecuencias de la luz emitida por los
sólidos muy calientes (Teoría Cuántica)
 1905. Albert Einstein amplió la teoría
incluyendo todas las formas de luz.
 Los cuerpos del microcosmos (electrones,
nucleones, átomos y moléculas) absorben y
emiten luz de manera discontinua, en
pequeños paquetes de energía llamados
cuantos de energía (latín QUANTUM
“cantidad elemental”

30.  La frecuencia de la luz , aumenta en forma
proporcional con el incremento en la energía E y el
valor de h
 la constante de Planck es 6,63 x 10-34 joule-
segundo
E = h

31.  En 1913 Niels Bohr
discípulo de
Rutherford propone
un nuevo modelo
para el átomo de
Hidrógeno aplicando
acertadamente la
Teoría Cuántica de la
radiación de Planck.

32.  La comunidad científica cuestionaba a
Rutherford el hecho de que el electrón de
su modelo tendría que acercarse, en cada
vuelta, al núcleo, impactando con este y
desintegrando a la materia.

33.  Para esto propuso que el electrón no emitía
energía cuando estaba en un nivel estable.
 Este nivel estable no puede tener cualquier
radio solo aquel que cumple con la estabilidad
del electrón, por lo tanto los radios y las
energías asociadas a este radio están
cuantificadas.
 Cuando el electrón de un nivel absorbe
energía, lo hace en un valor cuantificado y pasa
a otro nivel de mayor energía.
 Cuando el electrón retorna a su nivel original,
siempre lo hace emitiendo esa energía
absorbida, en forma de luz.

34.  La frecuencia de la
luz , aumenta en
forma proporcional
con el incremento
en la energía E y el
valor de h
 la constante de
Planck es 6,63 x
10-34 joule-
segundo
E = h

35.  Es un modelo matemático probabilístico.
 Está basado en los principios de Louis de
Broglie, Werner Heisenberg y Erwin
Schrodinger.
 Establece el concepto "orbital".

36.  1924. Louis De Broglie presentó la idea de
que si las ondas luminosas exhiben ciertas
características de partículas, entonces quizá
las partículas de materia podrían mostrar
características de onda
 En otras palabras “Un rayo de electrones
debería presentar características de onda y
comportarse como un haz de luz”

37. 1926. Erwin Schrödinger desarrolló
ecuaciones matemáticas detalladas con
base en el trabajo de De Broglie
 Con estas ecuaciones se obtienen valores
que corresponden a regiones de alta
probabilidad electrónica en torno al núcleo

38.  Las nubes de electrones no son órbitas
definidas de tipo planetario, sino que
representan niveles de energía menos
definidos y regiones llamadas subniveles o
subcapas
 Cada uno de estos subniveles tiene uno o
más orbitales
 Cada orbital es una región ocupada por un
máximo de dos electrones con espines
opuesto

40.  El ÁTOMO unidad básica de toda la
materia.

41. Partícula Carga Masa
Protón (p+) +1 1
Neutrón (n) 0 1
Electrón (e-) -1 1/1840

42.  Número atómico (Z): Indica el nº de protones
del núcleo
Z = p+
Átomo neutro p+ = e-
Z = p+ = e-

43. 11Na :
19K :
17Cl :
Nº Protones 11
Nº Electrones 11
Nº Protones 19
Nº Electrones 19
Nº Protones 17
Nº Electrones 17

44.  Número másico (A): Es la suma entre los
protones y neutrones.
A = p+ + n0
Como Z = p+ se cumple A = Z + n0
Despejando los p+ + n0 tenemos
p+ = A - n0 n0 = A – p+

45.  A = Nº másico
 Z = Nº atómico
 X = Carga iónica

46. Protones Neutrones Electrones
22 26 22
Protones Neutrones Electrones
35 44 36
Protones Neutrones Electrones
12 12 10
Br-
Mg2+
Ti
79
24
48
35
12
22

47.  Conjunto de átomos que pertenecen a un
mismo elemento, que tienen igual número
atómico y diferente masa atómica. Sus
propiedades físicas son diferentes y sus
propiedades químicas similares.

48. - Átomos de un mismo
elemento
- Tienen = Z y ≠ A

49.  Conjunto de átomos que pertenecen a
diferentes elementos que tienen el mismo #
de masa atómica y diferente # atómico

50.  Conjunto De Átomos Que Pertenecen A
Diferentes Elementos Y Que Tienen El
Mismo Número De neutrones.

51.  Son átomos que tienen igual números de
electrones.
 Ejemplo
10Ne; 11Na+; 12Mg2+; 9F- = 10 e-

52.  NOS PERMITE DETERMINAR LA MASA REAL
DE UN ELEMENTO DE LOS DIFERENTES
ISÓTOPOS QUE EN ESTE SE FORMA
M relativa = (Misótopo A * % ABUNDANCIA A) + ……..
…………………/100

53.  1927. Werner Heisenberg
 Llegó a la conclusión de que no es posible
establecer simultáneamente con precisión
tanto la posición como la energía de un
electrón
 Si el electrón actúa como partícula, debiera
ser posible establecer en forma precisa su
localización, pero si es una onda, como De
Broglie había propuesto, entonces no se
puede conocer su ubicación precisa

54. Número
Cuántico
Rango de
valores
Describe
Principal, n 1, 2, 3, .... Nivel energético
Secundario, l,
Desde 0 hasta n-
1
Forma del orbital
Magnético, m Desde - l hasta + l
Orientación
espacial
Espín, s ± 1/2
Espín del
electrón

55.  VALORES= 1,2,3….7
 DEFINE: NIVEL ENERGETICO
No. MAX. DE ELECTRONES
POR NIVEL N° e= 2n2

56.  VALORES= 0,1,2,3….(n-l)
 Indica el nivel de energía donde se encuentra el
electrón.
 Define: forma de los orbitales por medio de los
subniveles
s= SPHERICAL 1 orbital 2 e
max
p= PRINCIPAL 3 orbitales 6 e
max
d= DIFUSSO 5 orbitales 10 e
max
f= FUNDAMENTAL 7 orbitales 14 e max

60.  ml
 VALORES= -1,0,1
 DEFINE ORIENTACIÓN EN EL ESPACIO DE
CADA SUBNIVEL

61.  ms
 VALORES= +1/2, -1/2
 DEFINE: EL GIRO DEL ELECTRON
A FAVOR O EN CONTRA DE
LAS MANECILLAS DEL RELOJ

62. • REPRESENTACIÓN SIMBÓLICA DE LA DISPOSICIÓN
DE LOS ELECTRONES DE UN ÁTOMO EN LOS
DIFERENTES SUBNIVELES (s,p,d y f)
• UTILIZANDO EL DIAGRAMA DIAGONAL

65.  ES UN ESTADO DE ENERGÍA DENTRO DE UN ÁTOMO
QUE PUEDE CONTENER COMO MÁXIMO:
2 ELECTRONES
EL ORBITAL SE PUEDE ENCONTRAR:
VACIO
SEMILLENO
LLENO

67.  “LOS ELECTRONES TIENDEN A OCUPAR EL
MÁXIMO NÚMERO DE ORBITALES EN UN
SUBNIVEL DADO”
 EJEMPLO: 8 o

68.  ESTRUCTURA DE LEWIS:
 Es un diagrama, donde el símbolo del átomo
es rodeado por puntos, aspas o círculos que
correspondan al número de electrones de
valencia del elemento. Ej: