El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo, comenzando con las teorías de Demócrito y Dalton y continuando con los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en la mecánica cuántica. Explica que el átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones, y que los números cuánticos describen los estados de energía de los electrones.

1. Átomo

2.  Un átomo es la cantidad menor de un elemento
químico que tiene existencia propia y que está
considerada como indivisible. El átomo está formado
por un núcleo con protones y neutrones y por varios
electrones orbitales, cuyo número varía según el
elemento químico lo cual no es posible verlos a simple
vista, por esta razón se han propuesto varios modelos y
teóricas.

3. Teorías Atómicas

4. La teoría Demócrito y Leucipo
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos,
incomprensibles e invisibles.
La teoría propuesta por Leucipo y Demócrito no tubo
gran aceptación entre los filósofos griegos y romanos, así
que el átomo fue olvidado ya que la teoría de que el
universo estaba compuesto por cuatro elementos (tierra,
agua, fuego y aire), resulto mucho más popular.
A= sin
Tomo= división

5. Teoría de Dalton

6. Postulados
 Los elementos están constituidos por átomos
 Los átomos de un mismo elemento son iguales y de la
mismas clase
 Los átomos de diferentes elementos son distintos en el
tamaño y masa.
 Los compuestos químicos se forman por la unión de dos o
más átomos de diferente elemento.
 Los átomos de dos elementos pueden combinarse en
diferentes relaciones formando más de un compuesto.
 Las reacciones químicas son producto de la separacion o
combinación de átomos

7. Modelo de Thompson
 Determina que la materia se compone de dos partes
una positiva y una negativa. La parte negativa son los
electrones que se encuentran alrededor de los positivos
girando.

8. Modelo de Rutherford

9. Postulados
 El átomo esta constituido por una sola central a la que le
denomina núcleo en la que se encuentra concentrado toda
la carga positiva y casi toda la masa atómica.
 Hay otra zona exterior del átomo, la corteza en la que se
encuentra toda la carga negativa y su masa es muy pequeña
en comparación con el átomo. La corteza esta formada
únicamente por electrones.
 Los electrones se mueven a grandes velocidades en torno al
núcleo.
 El tamaño del núcleo es 100000más pequeño que el tamaño
del átomo
 El número de electrones de la envoltura es igual al número
de protones del núcleo, resultado el llamado Átomo neutro

10. Modelo de Bohr

11. Postulado
 Los electrones giran alrededor del núcleo en nivel de
energía cuan tizados: es decir, átomo tiene un numero
determinado de orbitas o niveles de energía.
 Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a
otro sin pasar por estado inmediatos.
 El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro
implica la emisión o absorción de energía fotónica
cuyo resultado corresponde la diferencia entre ambas
orbitas.
 Las orbitas permitidas tienen valores cuantizados de
energia.

12. Distribución electrónica del átomo
según Bohr

13. Modelo de Sommerfeld
Sostiene que, a más de orbitas circulares también existen
órbitas elípticas.
Para esta descripción mantuvo invariable la primera
órbita de Bohr, pero añadió una elíptica a la segunda
circular, dos órbitas elípticas a la tercera y así
sucesivamente.

14. Modelo actual del átomo
 Denominado modelo de
la mecánica cuántica o
de la mecánica
ondulada, basada en los
números cuánticos.
 El átomo no tiene forma
definida o mas bien se
parece a una nube.

15. Estructura Atómica
El átomo esta constituido por el núcleo que es parte
interna en la que se encuentra los protones y neutrones.
 Protones (Z): tiene carga positiva y sirve para ordenar
los elementos en la tabla periódica.
 Neutrones (N): son los que tienen carga neutra
 Electrones: son los que tiene carga negativa

16. Números Cuánticos
Los números cuánticos son parámetros que describen el
estado energético de un electrón y las características de
un orbital.

17. Nivel Subnivel  e Subnivel  e nivel
1 s 2e 2e
2 s
p
2e
6e
8e
3 s
p
d
2e
6e
10e
18e
4 s
p
d
f
2e
6e
10e
14e
32e
5 s
p
d
2e
6e
10e
18e
6 s
p
2e
6e
8e
7 s 2e 2e

18. Principio de Autbau
Los electrones pasan a ocupar los orbitales de menor
energía, y progresivamente se van llenando los orbitales
de mayor energía.
Según el principio de Aufbau, la configuración
electrónica de un átomo se expresa mediante la
secuencia siguiente:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d….sigue
La regla del serrucho nos ayuda a llenar adecuadamente
esta serie.