2. Un átomo es la cantidad menor de un elemento
químico que tiene existencia propia y que está
considerada como indivisible. El átomo está formado
por un núcleo con protones y neutrones y por varios
electrones orbitales, cuyo número varía según el
elemento químico lo cual no es posible verlos a simple
vista, por esta razón se han propuesto varios modelos y
teóricas.
4. La teoría Demócrito y Leucipo
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos,
incomprensibles e invisibles.
La teoría propuesta por Leucipo y Demócrito no tubo
gran aceptación entre los filósofos griegos y romanos, así
que el átomo fue olvidado ya que la teoría de que el
universo estaba compuesto por cuatro elementos (tierra,
agua, fuego y aire), resulto mucho más popular.
A= sin
Tomo= división
6. Postulados
Los elementos están constituidos por átomos
Los átomos de un mismo elemento son iguales y de la
mismas clase
Los átomos de diferentes elementos son distintos en el
tamaño y masa.
Los compuestos químicos se forman por la unión de dos o
más átomos de diferente elemento.
Los átomos de dos elementos pueden combinarse en
diferentes relaciones formando más de un compuesto.
Las reacciones químicas son producto de la separacion o
combinación de átomos
7. Modelo de Thompson
Determina que la materia se compone de dos partes
una positiva y una negativa. La parte negativa son los
electrones que se encuentran alrededor de los positivos
girando.
9. Postulados
El átomo esta constituido por una sola central a la que le
denomina núcleo en la que se encuentra concentrado toda
la carga positiva y casi toda la masa atómica.
Hay otra zona exterior del átomo, la corteza en la que se
encuentra toda la carga negativa y su masa es muy pequeña
en comparación con el átomo. La corteza esta formada
únicamente por electrones.
Los electrones se mueven a grandes velocidades en torno al
núcleo.
El tamaño del núcleo es 100000más pequeño que el tamaño
del átomo
El número de electrones de la envoltura es igual al número
de protones del núcleo, resultado el llamado Átomo neutro
11. Postulado
Los electrones giran alrededor del núcleo en nivel de
energía cuan tizados: es decir, átomo tiene un numero
determinado de orbitas o niveles de energía.
Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a
otro sin pasar por estado inmediatos.
El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro
implica la emisión o absorción de energía fotónica
cuyo resultado corresponde la diferencia entre ambas
orbitas.
Las orbitas permitidas tienen valores cuantizados de
energia.
13. Modelo de Sommerfeld
Sostiene que, a más de orbitas circulares también existen
órbitas elípticas.
Para esta descripción mantuvo invariable la primera
órbita de Bohr, pero añadió una elíptica a la segunda
circular, dos órbitas elípticas a la tercera y así
sucesivamente.
14. Modelo actual del átomo
Denominado modelo de
la mecánica cuántica o
de la mecánica
ondulada, basada en los
números cuánticos.
El átomo no tiene forma
definida o mas bien se
parece a una nube.
15. Estructura Atómica
El átomo esta constituido por el núcleo que es parte
interna en la que se encuentra los protones y neutrones.
Protones (Z): tiene carga positiva y sirve para ordenar
los elementos en la tabla periódica.
Neutrones (N): son los que tienen carga neutra
Electrones: son los que tiene carga negativa
16. Números Cuánticos
Los números cuánticos son parámetros que describen el
estado energético de un electrón y las características de
un orbital.
17. Nivel Subnivel e Subnivel e nivel
1 s 2e 2e
2 s
p
2e
6e
8e
3 s
p
d
2e
6e
10e
18e
4 s
p
d
f
2e
6e
10e
14e
32e
5 s
p
d
2e
6e
10e
18e
6 s
p
2e
6e
8e
7 s 2e 2e
18. Principio de Autbau
Los electrones pasan a ocupar los orbitales de menor
energía, y progresivamente se van llenando los orbitales
de mayor energía.
Según el principio de Aufbau, la configuración
electrónica de un átomo se expresa mediante la
secuencia siguiente:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d….sigue
La regla del serrucho nos ayuda a llenar adecuadamente
esta serie.