El documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el modelo de Dirac-Jordan. Comenzando con el modelo de Dalton que explicó las proporciones estequiométricas en las reacciones químicas, luego el modelo de Thomson que representó al átomo como una esfera positiva con electrones distribuidos uniformemente, seguido por el modelo de Rutherford con un núcleo central y electrones en una corteza, el modelo de Bohr con órbitas cuantizadas de los electrones, el modelo de Sommerfeld con órbitas el

1. MODELOS
ATÓMICOS
QUÍMICA

2. ¿Qué es un modelo atómico?
 Un modelo atómico es
una representación
estructural de
un átomo, que trata
de explicar su
comportamiento y
propiedades. De
ninguna manera
debe ser interpretado
como un dibujo de un
átomo, sino más bien
como el diagrama
conceptual de su
funcionamiento.
Estás
pensando lo
mismo que
yo?

3. MODELO ATÓMICO DE
DALTON
 El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las
sustancias químicas reaccionaban en proporciones
estequiométricas fijas y por qué cuando dos sustancias
reaccionan para formar dos o más compuestos
diferentes, entonces las proporciones de estas
relaciones son números enteros
Esferas
sólidas

4. Modelo atómico de Thomson
 En dicho modelo, el átomo está compuesto por
electrones de carga negativa en un átomo positivo,
como un pudin de pasas. Postulaba que los electrones
se distribuían uniformemente en el interior del átomo
suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo
se consideraba como una esfera con carga positiva
con electrones repartidos como pequeños gránulos

5. MODELO DE RUTHERFORD
 El modelo de Rutherford
fue el primer modelo
atómico que consideró
al átomo formado por
dos partes: la "corteza",
constituida por todos sus
electrones, girando a
gran velocidad
alrededor de un
"núcleo" muy pequeño;
que concentra toda la
carga eléctrica positiva
y casi toda la masa del
átomo.
Se me hace
conocido…

6. MODELO DE BOHR
 En este modelo los electrones giran en
órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita
de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al
núcleo.
 Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover
en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada
por su nivel energético.
Me
recuerda a
una
caricatura…

7. MODELO DE SOMMERFELD
 En 1916, Sommerfeld
perfeccionó el
modelo atómico de
Bohr intentando paliar
los dos principales
defectos de éste.
Para eso introdujo dos
modificaciones
básicas: Órbitas casi-
elípticas para los
electrones y
velocidades
relativistas. En el
modelo de Bohr los
electrones sólo
giraban en órbitas
circulares.
Mmm…está
moviéndose?

8. MODELO DE SCHRÖDINGER
 El modelo atómico de Schrödinger concebía
originalmente los electrones como ondas de materia. Se
interpretaba como la ecuación ondulatoria que
describía la evolución en el tiempo y el espacio de
dicha onda material
Fácil… es una
NUBE DE
ELECTRONES

9.  Si bien el modelo de Schrödinger describe
adecuadamente la estructura electrónica de los
átomos, resulta incompleto en otros aspectos:
 El modelo de Schrödinger en su formulación original
no tiene en cuenta el espín de los electrones, esta
deficiencia es corregida por el modelo de
Schrödinger-Pauli.
 El modelo de Schrödinger ignora los efectos
relativistas de los electrones rápidos, esta
deficiencia es corregida por la ecuación de
Dirac que además incorpora la descripción del
espín electrónico.
 El modelo de Schrödinger si bien predice
razonablemente bien los niveles energéticos, por sí
mismo no explica por qué un electrón en un estado
cuántico excitado decae hacia un nivel inferior si
existe alguno libre. Esto fue explicado por primera
vez por la electrodinámica cuántica y es un efecto
de la energía del punto cero del vacío cuántico.

10. Entonces tampoco se acerca
a la realidad…….

11. MODELO ATÓMICO DE DIRAC-
JORDAN
 Basándose en la mecánica cuántica ondulatoria, en 1928 Paúl
Dirac logró una descripción cuántico-relativista del electrón,
predicando la existencia de la antimateria. En las ecuaciones
de Dirac y Pascual Jordán (1902-1980) aparece el cuarto
parámetro con característica cuántica, denominado S,
además de los ya conocidos N, L y M.
Actualmente
es el modelo
más
aceptado